无机化学实验课程教案2
无机化学实验课程教案

重点:影响电极电势的因素
难点:能斯特方程
思考题:
1、影响电极电势的因素有哪些?
氧化还原反应进行的方向由什么因素决定?
实验报告要求:
实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、实验讨论
《无机化学实验》课程教案8
实验名称:配位化合物的生成和性质
课时安排
4学时
实验目的:
1..熟悉有关配合物的生成及配离子与简单离子的区别;
实验名称:氯化钠的提纯
课时安排
4学时
教学目的、要求:
1.掌握氯化钠提纯的原理和方法;
2.掌握溶解,加热,过滤,蒸发,结晶等无机制备的基本操作
实验进程:
讲解实验方案及原理 ;讲解减压过滤的原理和操作 (40分钟)
1.粗食盐提纯 (80分钟)
2.粗食盐和产品纯度检验 (30分钟)
重点:掌握沉淀产生与检查沉淀完全的操作,减压过滤、蒸发浓缩、结晶。
《无机化学实验》课程教案19
配置不同浓度的HAc溶液 ( 60分钟)
HAc溶液pH值测定 (20分钟)
数据处理 (30分钟)
重点:实验原理
难点:移液管、容量瓶的正确使用。
思考题:
弱酸电离常数和电离度与弱酸浓度的关系。
实验报告要求:
实验目的、实验原理、实验数据记录及处理、实验讨论
《无机化学实验》课程教案5
实验名称:缓冲溶液的配制和性质
重点:实验原理及数据处理
难点:数据处理
思考题:
实验报告要求:
实验目的、实验原理、实验数据及处理、实验讨论
《无机化学实验》课程教案15
实验名称:硫酸亚铁铵的制备
课时安排
4学时
实验目的:
无机化学实验教案

无机化学实验教案一、实验基本知识1.1 实验目的(1)熟悉实验室的基本操作和实验规范。
(2)掌握常见无机化合物的制备方法和性质。
(3)培养观察、分析、解决问题的能力。
1.2 实验安全(1)了解实验室安全常识,遵守实验规程。
(2)熟悉实验中可能出现的危险及应对措施。
(3)穿戴好实验服、手套、护目镜等防护用品。
二、实验仪器与操作2.1 实验仪器(1)试管、烧杯、锥形瓶、容量瓶等玻璃仪器。
(2)电子天平、滴定管、移液器等计量仪器。
(3)磁力搅拌器、加热器、烘箱等加热设备。
2.2 基本操作(1)仪器的清洗、消毒。
(2)溶液的配制、转移、稀释。
(3)滴定、沉淀、结晶等操作。
三、实验内容3.1 实验一:硫酸铜的制备与性质(1)制备硫酸铜晶体。
(2)观察硫酸铜的溶解性、颜色、蓝色火焰等性质。
3.2 实验二:氢氧化铁的制备与表征(1)制备氢氧化铁沉淀。
(2)观察氢氧化铁的溶解度、红褐色沉淀、过滤等操作。
3.3 实验三:碳酸钙的制备与溶解平衡(1)制备碳酸钙沉淀。
(2)探讨碳酸钙的溶解度与温度的关系。
3.4 实验四:酸碱滴定(1)用酸碱指示剂进行中和滴定。
(2)计算待测溶液的浓度。
3.5 实验五:氯化钠的结晶与重结晶(1)制备氯化钠晶体。
(2)探讨氯化钠的重结晶过程。
四、实验报告与评价4.1 实验报告(1)记录实验现象、数据、计算结果。
(2)分析实验结果,得出结论。
(3)实验报告格式规范。
4.2 实验评价(1)实验操作的规范性、准确性。
(2)实验结果的可靠性、完整性。
(3)实验报告的质量。
五、实验拓展与思考5.1 实验拓展(1)研究其他无机化合物的制备与性质。
(2)探讨实验中涉及到的化学原理。
5.2 思考题(1)总结实验中学到的知识、技能。
(2)分析实验中可能存在的问题,提出改进措施。
(3)思考实验在实际应用中的意义。
六、实验六:硫酸铵的制备与性质6.1 实验目的(1)掌握硫酸铵的制备方法。
(2)了解硫酸铵的物理性质和化学性质。
无机化学实验教案
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无机化学实验教案一、实验目的与要求1. 实验目的(1) 掌握无机化学实验的基本操作技能。
(2) 学习常见无机化合物的制备方法。
(3) 培养观察实验现象、分析问题、解决问题的能力。
2. 实验要求(1) 熟悉实验原理和实验步骤。
(2) 准确称量、配制溶液和操作实验仪器。
(3) 记录实验现象和数据,并能进行初步分析。
二、实验原理与材料1. 实验原理(1) 介绍实验涉及的无机化学反应原理。
(2) 解释实验过程中观察到的现象。
2. 实验材料(1) 实验药品:硝酸、硫酸、盐酸等。
(2) 实验仪器:试管、烧杯、滴定管等。
三、实验内容与步骤1. 实验内容(1) 实验一:硝酸银的制备与纯化(2) 实验二:硫酸铜的制备与溶解(3) 实验三:盐酸与碳酸钙的反应(4) 实验四:氢氧化钠的制备与溶解(5) 实验五:硫酸铁的制备与溶解2. 实验步骤(1) 实验一:称量硝酸银固体;配制硝酸溶液;观察硝酸银与硝酸的反应现象。
(2) 实验二:称量硫酸铜固体;配制硫酸溶液;观察硫酸铜的溶解过程。
(3) 实验三:称量碳酸钙固体;配制盐酸溶液;观察碳酸钙与盐酸的反应现象。
(4) 实验四:称量氢氧化钠固体;配制水溶液;观察氢氧化钠的溶解过程。
(5) 实验五:称量硫酸铁固体;配制硫酸溶液;观察硫酸铁的溶解过程。
四、实验注意事项1. 遵守实验室安全规定,佩戴实验服、手套、护目镜等。
2. 操作仪器时要小心谨慎,防止损坏。
3. 准确称量和配制溶液,避免误差。
4. 观察实验现象时要仔细,并及时记录。
五、实验报告与评价1. 实验报告(1) 编写实验报告,包括实验目的、原理、步骤、现象、数据等。
2. 实验评价(1) 评价实验操作的准确性、规范性。
(2) 评价实验结果的可靠性、分析问题的能力。
六、实验六:氢氧化铁的制备与表征1. 实验目的(1) 学习氢氧化铁的制备方法。
(2) 掌握氢氧化铁的表征方法。
2. 实验步骤(1) 称量适量的硫酸铁固体;(2) 配制硫酸溶液;(3) 逐滴加入氢氧化钠溶液,观察氢氧化铁的沉淀现象;(4) 过滤、洗涤、干燥氢氧化铁沉淀;(5) 观察氢氧化铁的颜色、形状等特征;(6) 利用X射线衍射等方法对氢氧化铁进行表征。
无机化学实验教案-黄淑云
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无机化学实验教案实验一仪器的认领、洗涤和干燥一、主要教学目标:1.熟悉无机化学实验室的规则和要求;2.领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格,了解使用注意事项,落实责任制;3.学习常用仪器的洗涤和干燥方法;4.学习并掌握固体和液体试剂的取用以及振荡试管和加热试管中的固体和液体的方法;二、教学的方法及教学手段:讲解法,学生实验法,巡回指导法三、教学重点:无机化学实验室的规则和要求四、教学难点:仪器的认领、洗涤和干燥五、实验内容:1.安全教育(1)化学实验室基本守则①认真预习,规范操作,仔细观察,如实记录。
②保持秩序,保持安静、保持整洁。
严禁饮食和吸烟!严禁穿拖鞋、轮滑鞋等不适宜在实验室穿着的鞋!③禁止用手直接取用任何化学药品!使用毒品时,除用药匙、量器外,还必须佩带橡皮手套,有挥发性的应戴好防毒面具,实验后立即用恰当的方法清洗仪器用具和双手。
④严禁品尝任何化学药品!⑤严禁在酸性介质中使用氰化物。
⑥损坏仪器要向老师主动申报,不得藏匿,不得挪用他人的仪器。
⑦爱护仪器,节约使用耗材,如水、试剂、滤纸等。
大型精密设备用履行登记制度。
⑧实验所产生的诸如试纸条、滤纸、火柴梗等各种废弃物(药品之外的),不得随便丢弃到水池中或地面上,应收好后放入垃圾桶中。
对于废弃的药品,则要倒入指定的容器中。
⑨实验完毕后,要主动将玻璃仪器洗刷干净,将药品放回原处,摆放整齐,并用洗净的抹布擦净实验台。
关闭电源、水源、气源。
洗净双手。
⑩严禁将实验仪器、化学药品擅自带出实验室!11发生意外时,要保持镇静!并在第一时间报告老师,以便及时处理!(2)化学实验室安全细则①学生进入实验室前,必须接受安全、环保知识的教育和培训。
②进入实验室后,要了解与安全有关的设施(如水、电、气的总开关,消防用品和急救箱)的位置和使用方法。
③容易产生有毒气体,如氟化氢、硫化氢、氯气等,或挥发性、刺激性比较强的操作,如加热硫酸、盐酸或硝酸,以及稀释氨水等,均应在通风橱内进行,并且严禁将头伸进通风橱内操作!④一切涉及易燃、易爆物质(比如有机溶剂:乙醇、乙醚、苯、丙酮等)的操作应在远离火源的地方操作,用后马上把瓶塞塞紧,放在阴凉处,最好放入沙桶内。
大一大二必修课无机化学实验教案

大一大二必修课无机化学实验教案实验教学目标:1. 掌握无机化学实验基本操作技能。
2. 理解无机化学实验原理。
3. 培养实验设计和实验报告撰写能力。
实验一:无机化学实验室基本操作演练实验目的:熟悉实验室基本操作流程,学习安全实验室实验的注意事项。
实验内容:1. 实验前的准备工作:实验器材准备、标志和盛装药品(溶液、试剂)的容量、用途及名称标示。
2. 实验室安全知识:化学实验室安全操作规范、安全用电知识、紧急处理措施。
3. 实验室仪器设备:熟悉常用实验室仪器设备的结构、用途和操作方法。
4. 实验基本操作:称量、定容、准确稀释。
5. 实验剂量:计算溶液浓度、体积和质量。
实验二:常见无机化合物的合成与性质测试实验目的:学习常见无机化合物的合成方法和性质测试方法。
实验内容:1. 溶液配制与溶液稀释:学会配制指定浓度的溶液并进行稀释。
2. 酸碱中和反应:学习中和反应的反应原理和实验方法。
3. 结晶法:了解晶体的结构和常用的结晶方法,并进行结晶实验。
4. 氧化还原反应:学习氧化还原反应的原理、反应类型和实验方法。
5. 气体制备与收集:学习典型气体的制备和收集方法,并进行实验验证。
实验三:无机离子的定性分析实验目的:通过定性反应掌握常见无机离子的实验特征。
实验内容:1. 制备离子试剂:制备标准的离子试剂溶液。
2. 离子反应:通过反应观察和沉淀形成验证离子的存在。
3. 离子分离:利用化学反应实现离子的分离。
4. 离子鉴定:通过鉴定试剂的特征反应,确定离子的种类。
实验四:无机化合物的定量分析实验目的:学习常见无机化合物的定量分析方法。
实验内容:1. 滴定分析:学习滴定反应的原理、操作方法和计算。
2. 母液配制与稀释:计算浓度、制备指定浓度的溶液。
3. 柱层析分析:学习柱层析分离方法、分析方法和结果计算。
4. 光度法:通过分光光度计测定溶液的吸光度,并计算浓度。
5. pH测定:学习pH测定的原理和操作方法。
实验五:无机化合物的理化性质测定实验目的:通过实验测试学习无机化合物的理化性质。
高中化学教案:无机化学的实验与探索

高中化学教案:无机化学的实验与探索引言本教案旨在为高中化学教师提供一套完整的无机化学实验和探索活动,以帮助学生更好地理解无机化学的基本原理和概念。
通过实际操作和科学探究,可以促进学生对化学知识的深入理解,并培养其实验技能和科学思维能力。
实验1:酸碱中和反应目标:通过酸碱中和反应,说明酸碱溶液的性质及其浓度计算方法。
材料: - 盐酸溶液 - 硫酸溶液 - 纯净水 - 钠氢碳酸溶液 - 酚酞指示剂 - 均质玻璃片 - 磁力搅拌器步骤: 1. 将盐酸溶液、硫酸溶液、纯净水分别倒入三个不同的试管中。
2. 取少量钠氢碳酸溶液加入每个试管中,并搅拌均匀。
3. 加入数滴酚酞指示剂,并观察颜色变化。
4. 将上述混合溶液倒入一个容器中,反应停止时,再加入少量酚酞指示剂,继续观察颜色的变化。
5. 计算每个溶液中盐酸和硫酸的浓度。
结果:通过以上实验可以观察到不同酸碱溶液在反应过程中的颜色变化,进而了解了酸碱溶液的性质。
通过计算浓度,学生能够掌握测定溶液中盐酸和硫酸浓度的方法。
实验2:金属活动性与单质反应目标:通过金属与非金属元素的反应实验,引导学生理解金属活动性和单质的基本性质。
材料: - 锌片 - 铜片 - 镁粉 - 碳粉 - 纯净水步骤: 1. 将锌片放入一只试管中,并加入少量纯净水。
2. 在另一只试管中放入铜片,并加入少量纯净水。
3. 分别将镁粉和碳粉分别放入两只不锈钢网孔中,并点火燃烧。
4. 将两只装有金属的试管分别置于点燃的镁和碳粉下方。
5. 观察反应现象、气味和颜色变化。
结果:通过以上实验,学生可以观察到不同金属与非金属元素反应时产生的现象,进而理解金属活动性以及单质的基本特性。
这有助于学生加深对无机化学中金属与非金属反应的认识。
实验3:离子溶液的鉴定目标:通过离子溶液的鉴定实验,培养学生对离子间相互作用和配位化合物稳定性的认识。
材料: - 氯化银溶液 - 氯化钡溶液 - 硝酸铵溶液 - 硫酸铜溶液 - 环氧乙烷溶液步骤: 1. 分别将氯化银、氯化钡、硝酸铵和硫酸铜溶液放在不同试管中。
武汉大学无机化学实验教案

课程名称:无机化学实验授课对象:化学专业本科生课时安排:2课时教学目标:1. 让学生掌握无机化学实验的基本操作技能,培养实验操作规范和安全意识。
2. 通过实验,加深对无机化学基本概念和理论的理解,提高分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的团队协作精神和创新意识。
教学内容:一、实验基本操作1. 实验室安全知识2. 实验仪器使用3. 实验基本操作技能二、实验项目1. 氧化还原滴定实验2. 酸碱滴定实验3. 配位滴定实验实验步骤及要点:一、氧化还原滴定实验1. 实验目的:学习氧化还原滴定的基本原理和方法,测定溶液中还原剂或氧化剂的浓度。
2. 实验原理:利用氧化还原反应,通过滴定剂与被测物质反应,根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤:(1)配制标准溶液:准确称取一定量的氧化剂或还原剂,溶解后定容。
(2)配制待测溶液:准确称取一定量的还原剂或氧化剂,溶解后定容。
(3)滴定实验:用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中,观察颜色变化,确定滴定终点。
(4)数据处理:根据反应物的化学计量关系,计算出待测物质的浓度。
二、酸碱滴定实验1. 实验目的:学习酸碱滴定的基本原理和方法,测定溶液中酸或碱的浓度。
2. 实验原理:利用酸碱中和反应,通过滴定剂与被测物质反应,根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤:(1)配制标准溶液:准确称取一定量的酸或碱,溶解后定容。
(2)配制待测溶液:准确称取一定量的酸或碱,溶解后定容。
(3)滴定实验:用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中,观察颜色变化,确定滴定终点。
(4)数据处理:根据反应物的化学计量关系,计算出待测物质的浓度。
三、配位滴定实验1. 实验目的:学习配位滴定的基本原理和方法,测定溶液中金属离子的浓度。
2. 实验原理:利用配位反应,通过滴定剂与被测物质反应,根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤:(1)配制标准溶液:准确称取一定量的金属离子,溶解后定容。
2024版无机化学教案(五套)
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催化剂
许多配位化合物可用 作催化剂,加速化学
反应的进行。
分析化学
利用配位反应进行物 质的定性和定量分析。
生物医学
配位化合物在药物设 计和生物医学领域有 广泛应用,如抗癌药
物、金属蛋白等。
材料科学
配位化合物可用于制 备具有特殊功能的材 料,如发光材料、磁
性材料等。
2024/1/28
18
教案五:无机物性质及变化
2024/1/28
位平衡常数
01
表达配位平衡状态的物理量,与温度、浓度等因素有关。
配位平衡移动
02
通过改变条件(如浓度、温度、pH等)使配位平衡发生移动的
过程。
影响配位平衡移动的因素
03
包括中心离子和配体的性质、溶液pH值、温度等。
17
配位化合物在生活中的应用
氧化还原反应的配平方法
通过得失电子守恒原理进行配平,即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
2024/1/28
12
原电池与电解池工作原理
2024/1/28
原电池工作原理 原电池是将化学能转变为电能的装置。在原电池中,负极 发生氧化反应,正极发生还原反应,电子从负极流向正极, 形成电流。
电解池工作原理 电解池是将电能转变为化学能的装置。在电解池中,阳极 发生氧化反应,阴极发生还原反应,电子从阳极流向阴极, 形成电流。
2024/1/28
20
非金属元素及其化合物性质
卤素
包括氟、氯、溴等,具有 极强的氧化性,能与金属 反应生成相应的卤化物。
氧族元素
氮族元素
包括氧、硫等,能与金属 包括氮、磷等,能与氢反 反应生成氧化物或硫化物。 应生成相应的氢化物。
大学化学无机教案
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课程名称:无机化学实验授课班级:化学专业授课教师:[教师姓名]授课时间:[具体日期]课时:2课时教学目标:1. 使学生熟悉无机化学实验的基本操作技能,提高实验动手能力。
2. 培养学生严谨、求实的科学态度和良好的实验习惯。
3. 通过实验,使学生掌握无机化学的基本理论和知识。
教学内容:1. 无机化学实验的基本操作技能2. 实验室安全知识3. 实验原理及实验方法教学过程:一、导入新课1. 复习无机化学的基本概念和理论。
2. 引导学生思考无机化学实验的重要性。
二、实验操作技能培训1. 无机化学实验的基本操作技能,如:称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等。
2. 实验室安全知识,如:防火、防爆、防毒、防腐蚀等。
三、实验原理及实验方法讲解1. 以实验一为例,讲解实验原理及实验方法。
2. 实验一:氯化钠的提纯实验目的:学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定;掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
实验原理:粗食盐中的不溶性杂质(如泥沙等)可通过溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-离子等,选择适当的试剂使它沉淀而被除去。
实验步骤:1. 在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液,除去SO42-。
2. 过滤,除去难溶化合物和BaSO4。
3. 在滤液中加入适量的NaOH溶液,除去Mg2+。
4. 再次过滤,除去沉淀的Mg(OH)2。
5. 在滤液中加入适量的KOH溶液,除去Ca2+。
6. 再次过滤,除去沉淀的Ca(OH)2。
7. 将滤液蒸发浓缩,冷却结晶,得到纯净的氯化钠。
四、实验注意事项1. 严格按照实验步骤进行操作。
2. 注意实验过程中的安全,如:防止烫伤、防止腐蚀等。
3. 仔细观察实验现象,及时记录实验数据。
五、课堂小结1. 总结本节课所学内容。
2. 鼓励学生在课后复习实验原理和实验方法。
教学评价:1. 通过实验操作考核,评价学生的实验技能。
2. 通过实验报告的撰写,评价学生的实验态度和实验数据记录的准确性。
无机化学实验教学教案
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实验教学的基本原则
安全第一
实验室操应遵循严格的 安全操作规程。
理论联系实际
灵活性和创新性
实验内容应与课程理论知 识相结合。
鼓励学生在实验中思考和 创新。
常见离子检测方法比较
溶液颜色变化
氯离子-无色 硫离子-无色
沉淀生成
氯化铅(II)-白色沉淀 氢氧化铵-无色沉淀
气体释放
氯气-黄绿色气体 二氧化硫-无色气体
实验结果分析
01 离子A
生成红色沉淀
02 离子B
产生气泡
03 离子C
无明显变化
小结
通过本章的实验,我们学习了常见离子的检测方 法,包括颜色变化、沉淀生成和气体释放等。这 些实验方法是无机化学实验中必备的基础实验技 能,对于进一步学习化学知识具有重要意义。
实验教学的挑战
安全风险
学生安全意识不 足
设备条件
实验室设备老化
实验教学的未来发展
01 虚拟实验
科技普及
02 数字化实验教学
提高效率
03
无机化学实验教学教案的实际应用
内容丰富
无机化学实验知识 实验操作技能 科学素养
教师参考
课堂教学 实施教案
学生受益
系统学习 提高技能 科学素养
教学效果
促进学生发展 培养能力 提高综合素质
如称量、溶解、 过滤、结晶等。
实验教学的基本原则
安全第一,实验室操作应遵循严格的安全操作规 程。理论联系实际,实验内容应与课程理论知识 相结合。灵活性和创新性,鼓励学生在实验中思 考和创新。
无机化学实验教案设计

无机化学实验教案设计引言:无机化学实验是化学教育中不可或缺的一部分,通过实验可以帮助学生巩固理论知识,培养实验操作能力和科学思维。
本文将设计一节无机化学实验课的教案,旨在提供一个系统的教学方案,帮助教师有条不紊地进行实验教学。
一、实验目的:本实验旨在让学生通过实际操作,了解无机化合物的制备和性质,培养学生的实验技能和观察能力。
二、实验器材和试剂:1. 器材:试管、滴管、酒精灯、玻璃棒、烧杯等。
2. 试剂:硫酸铜、氢氧化钠、盐酸、氯化钠等。
三、实验步骤:1. 实验一:硫酸铜的制备a. 取一定量的氢氧化钠溶液,加入试管中。
b. 使用滴管滴加硫酸铜溶液至溶液呈现蓝色。
c. 用玻璃棒搅拌溶液,观察溶液的变化。
2. 实验二:氯化钠的制备a. 取一定量的盐酸溶液,加入试管中。
b. 使用滴管滴加氢氧化钠溶液至溶液呈现沉淀。
c. 用玻璃棒搅拌溶液,观察溶液的变化。
四、实验结果和分析:1. 实验一结果:硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后生成蓝色溶液,反应方程式为CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4。
实验分析:该反应是一种酸碱中和反应,氢氧化钠是碱,硫酸铜是酸,生成的Cu(OH)2是一种碱式盐。
2. 实验二结果:盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应后生成白色沉淀,反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
实验分析:该反应是一种酸碱中和反应,氢氧化钠是碱,盐酸是酸,生成的NaCl是一种盐。
五、实验讨论和延伸:1. 通过本实验,学生可以了解到酸碱中和反应的特点和应用。
2. 学生可以进一步思考,如何利用无机化合物的制备和性质进行实际应用,例如在环境保护、医药制造等领域。
3. 学生可以通过实验结果和分析,探讨无机化合物的结构和性质之间的关系。
六、实验总结:通过本次实验,学生不仅学会了无机化合物的制备方法,还培养了实验操作能力和观察能力。
实验结果和分析的讨论,也帮助学生加深了对无机化学的理解。
无机化学教案-2

无机化学教案课程:无机化学第 2 章第 1 节课题:化学基本概念(二)教学目的:学习物质的量及其单位、摩尔质量以及物质的量、质量、摩尔质量三者的关系。
掌握溶液浓度的五种表示法,并会用公式进行计算。
重点、难点:1. 物质的量、摩尔质量、溶液、溶液浓度的概念。
2. 物质的量、质量、摩尔质量三者的关系。
3. 溶液浓度的五种表示法及其计算公式。
教法设计:制作了多媒体教学课件,使学生在学习过程中对学习内容的重点和难点更容易掌握,增强了课程教学的趣味性。
采用反复强调、举例分析的方式使学生明确概念、学会计算。
教具(挂图)使用:在课堂教学中积极采用启发式、比较式、互动式、讨论式等多种教学方法,培养学生的自主学习能力。
作业布置:35页23题,补充练习题。
课后小结:年月日教学内容:1.物质的量及其单位、摩尔质量PPT:物质的量是表示物质中含有组成物质的基本单元数多少的物理量,基本单元可以是组成物质的原子、分子、原子团、电子、光子及其他粒子,或这些粒子的特定组合。
规定物质的量的单位为摩尔(mol)。
每摩尔物质所含的基本单元数与0.012kg 12C的原子数目(该数目为阿伏伽德罗常数NA ,约为6.02×1023 mol-1 )相等。
同一系统中物质的量的多少与基本单元的选择有关。
摩尔质量是指单位物质的量(1 mol)的物质所具有的质量,用符号M表示,单位是kg·mol-1,但常用g·mol-1。
物质的量、质量、摩尔质量三者的关系为:n i = mi/ Mi式中:m 为质量,g;M 为摩尔质量,g .mol-1;n 为物质的量,mol;i为组成物质的基本单元。
讲述:举例说明1mol某物质所含的粒子数。
根据物质的量、质量、摩尔质量三者的关系进行简单的计算。
2.溶液浓度的表示法PPT:物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而稳定的分散体系都叫做溶液。
溶液包括气态、液态和固态溶液。
无机化学实验教案及批改标准
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无机化学实验教案及批改标准
一、实验目的
通过本次的无机化学实验,使学生掌握分离技术,熟悉各种实验
室器具,学会如何操作,并运用相关知识正确计算样品中各元素的质
量百分比。
二、实验内容
本次无机化学实验主要是分离无机盐中的Ba2+和SO4-2,以及计
算溶液中Ba2+和SO4-2的质量百分比,主要涉及到了常见的实验操作,如称量、混和溶液、精密滴定、气体收集等。
三、实验步骤
1.准备实验材料:用称量勺称取0.1g量级的Ba(NO3)2和Na2SO4
分别倒入碗中,加入少量蒸馏水混合成溶液。
2.用精密滴定管收集溶液,用10mL0.1mol/LHCl滴定溶液,在溶
液中通入氮气,收集放出的硫化氢气体,注意收集前后比重的变化,
滴定结束后盖好烧杯盖。
3.用烧杯称取精密滴定管里的溶液量,并利用上述溶液量和硫化
氢气体收集量计算Ba2+和SO4-2的质量百分比。
四、实验批改标准
1.记录实验过程,手记编写需清晰规范,完全遵循实验程序,布
局清晰;
2.实验数据准确,精密滴定及收集的溶液量准确无误;
3.计算结果正确,正确使用质量百分比计算样品中各元素的质量;
4.报告书编写正确,完整遵循实验的步骤,各内容规范编写,逻
辑清晰,文字表达准确。
2024年《无机化学》电子教案
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《无机化学》电子教案一、教学目标1.让学生掌握无机化学的基本概念、基本理论和基本知识,为后续课程的学习和化学实践打下基础。
2.培养学生运用无机化学知识分析和解决问题的能力,提高学生的综合素质。
3.培养学生对无机化学的兴趣,激发学生的创新意识和科研潜能。
二、教学内容1.无机化学基本概念:原子、分子、离子、化学键、化合物等。
2.无机化学基本理论:原子结构、元素周期律、化学热力学、化学动力学、化学平衡等。
3.无机化合物:包括元素及其化合物、无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物等。
4.无机化学实验:基本实验技能、实验方法、实验现象的观察与分析等。
三、教学方法1.讲授法:系统讲解无机化学的基本概念、基本理论和基本知识。
2.案例分析法:结合实际案例,引导学生运用无机化学知识分析和解决问题。
3.讨论法:组织学生进行课堂讨论,激发学生的学习兴趣,培养学生的创新思维。
4.实验法:指导学生进行无机化学实验,培养学生的实践操作能力和实验素养。
四、教学安排1.总学时:64学时。
2.理论教学:48学时。
3.实验教学:16学时。
4.课外实践:根据实际情况安排。
五、教学评价1.平时成绩:包括课堂表现、作业完成情况、实验报告等,占总成绩的40%。
2.期中考试:笔试,占总成绩的30%。
3.期末考试:笔试,占总成绩的30%。
六、教学资源1.教材:《无机化学》(第四版),高等教育出版社。
2.参考文献:《无机化学实验教程》、《无机化学学习指导》等。
3.网络资源:无机化学相关网站、在线课程、教学视频等。
七、教学进度安排1.第一周:无机化学基本概念(原子、分子、离子、化学键、化合物等)。
2.第二周:原子结构、元素周期律。
3.第三周:化学热力学、化学动力学。
4.第四周:化学平衡、酸碱平衡。
5.第五周:氧化还原反应、配位化合物。
6.第六周:无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物。
7.第七周:无机化学实验(基本实验技能、实验方法等)。
8.第八周:无机化学实验(实验现象的观察与分析等)。
《无机化学》电子教案
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《无机化学》电子教案无机化学电子教案一、基本信息课程名称:无机化学授课对象:高中化学授课班级:高一课时数:2小时二、教学目标1.理解无机化学的基本概念和原理;2.掌握无机化学中常见元素和化合物的性质和性质的相关知识;3.培养学生分析和解决无机化学问题的能力;4.培养学生实验设计和实验操作能力。
三、教学内容1.无机化学的基本概念和原理;2.常见无机化合物的性质和性质及相关知识;3.实验设计和实验操作能力的培养。
四、教学步骤第一步:导入(10分钟)1.利用问题启发学生对无机化学的认识:“空气中有多少种气体?我们身体里有哪些元素?”2.提示学生回顾有机化学的知识:“有机化学是研究有机物的结构、性质和反应的一门学科,那么你们觉得无机化学是研究什么的呢?”3.引导学生进一步思考和讨论,概括出无机化学的基本概念和原理。
第二步:讲解无机化学的基本概念和原理(40分钟)1.介绍无机化学的基本概念:“无机化学是研究无机物的结构、性质和反应的一门学科。
”2.介绍无机化学的原理:“无机化学主要研究无机物的元素、化合价、价态及其变化;以及化学键、离子、配位、晶体结构等。
”3.结合实际例子,解释无机化学在日常生活和工业生产中的应用。
第三步:介绍常见无机化合物的性质和性质(40分钟)1.分类讨论:酸、碱、盐和氧化物是无机化合物的四大类别,依次介绍其基本性质和相关知识。
2.酸:定义、性质及与金属反应的特点;3.碱:定义、性质及与酸反应的特点;4.盐:定义、性质及与酸、碱反应的特点;5.氧化物:定义、性质及与水反应的特点。
第四步:实验设计和实验操作(40分钟)1.学生分组,每组至少四人;2.各组负责设计一个关于无机化合物性质和性质的实验;3.阐述实验目的、原理、操作步骤和结果分析;4.学生们分别进行实验操作,进行数据记录和结果分析;5.学生通过展示实验结果和讨论,总结实验中的经验和问题。
五、教学方法1.启发学生思考和讨论,激发学生的兴趣和参与度;2.结合实例讲解知识点,使学生更易理解和记忆;3.实验设计和操作,培养学生的动手能力和实践能力;4.学生展示和讨论,促进学生之间的互动和交流。
无机化学实验第四版教学设计
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无机化学实验第四版教学设计一、实验目的本实验旨在让学生了解无机化学实验基本原理,掌握无机化学实验技能,增强学生的实验能力,提高学生实验操作的规范性和安全性。
二、实验内容1.酸碱滴定实验。
以NaOH为标准溶液,测定某种酸的浓度。
2.晶体结构实验。
观察并绘制一种晶体的结构图。
3.氧化还原实验。
测定一种金属在溶液中的电极电势和标准电极电势。
4.离子交换实验。
通过离子交换树脂处理含铅废水,测定其处理效果。
5.化学分析实验。
使用氢化物沉淀法测定镉的含量。
三、实验步骤酸碱滴定实验1.取一定量的酸溶液,加入适量的指示剂。
2.用标准NaOH溶液滴定,记录滴定体积,直至出现终点。
3.重复实验三次,取平均值计算酸的浓度。
晶体结构实验1.取一定量的晶体样品放置在一侧,并取一定量的甘油和蒸馏水混合成溶液。
2.将溶液混合后滤掉沉淀,然后慢慢加热,借助激光衍射法观察晶体结构。
3.根据观测结果绘制晶体结构图。
氧化还原实验1.准备一定浓度的目标溶液和另一种电极反应所需的溶液,例如CuSO4和FeSO4。
2.将目标溶液放置在反应杯中,插入电极。
3.用Ag/AgCl作为参比电极,在目标溶液中加入一定浓度的铜离子和一定浓度的铁离子。
4.依次测定目标溶液和参比电极的电极电势,并计算出金属在溶液中的标准电极电势。
离子交换实验1.准备一定量的离子交换树脂,并将其加入废水样品中。
2.搅拌废水样品10分钟,离子交换树脂将带有铅元素的离子吸附。
3.将离子交换树脂过滤并清洗,将过滤液置于分析杯中,加入甲醇和硝酸进行分析。
4.使用原子吸收光谱测定过滤液中的铅含量,计算出离子交换树脂对铅的去除率。
化学分析实验1.取一定量的含镉样品,加入一定量的盐酸和氢化钠。
2.用滴定法滴定生成的CdS,加入适量的氢醋酸用于溶解CdS并滴定。
3.计算出样品中镉的含量。
四、实验注意事项1.在实验过程中,要严格按照实验步骤操作,不得擅自改变实验方案。
2.实验室内不得吸烟、饮食,提前关掉手机。
无机化学实验教案教案
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无机化学实验教案一、实验目的与要求1. 实验目的(1)掌握无机化学实验的基本操作技能。
(2)熟悉常见无机化合物的性质和反应。
(3)培养观察、分析、解决问题的能力。
2. 实验要求(1)严格按照实验步骤进行操作。
(2)注意实验安全,遵守实验室规定。
(3)准确记录实验数据,书写实验报告。
二、实验内容与原理1. 实验内容(1)无机化合物的制备。
(2)无机化合物的性质测定。
(3)无机化学反应的观察。
2. 实验原理(1)根据化学方程式进行物质的制备。
(2)利用物理化学性质进行物质性质的测定。
(3)观察化学反应的现象,分析反应机理。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器(1)试管、烧杯、锥形瓶等玻璃仪器。
(2)电子天平、滴定管、pH计等分析仪器。
(3)加热设备、磁力搅拌器等实验室常用设备。
2. 实验试剂(1)无机化合物试剂:如NaOH、HCl、BaCl2等。
(2)指示剂:如酚酞、甲基橙等。
(3)其他试剂:如硫酸铜、硝酸银等。
四、实验步骤与方法1. 实验步骤(1)根据实验原理,编写实验步骤。
(2)进行实验操作,注意安全防护。
(3)观察实验现象,记录实验数据。
2. 实验方法(1)化学分析法:利用化学反应进行物质的测定。
(2)仪器分析法:利用仪器设备进行物质的测定。
(3)物理方法:利用物质的物理性质进行测定。
五、实验结果与分析1. 实验结果(1)记录实验数据,包括浓度、颜色、温度等。
(2)绘制图表,如折线图、柱状图等。
2. 实验分析(1)分析实验现象,判断实验结果是否符合预期。
(2)讨论实验中可能出现的问题及解决方法。
(3)提出改进措施,提高实验效果。
六、实验报告与评价1. 实验报告(2)报告应包括实验目的、原理、步骤、结果及分析。
(3)报告要求字迹清晰、条理分明、数据准确。
2. 实验评价(1)评价实验操作的规范性、安全性。
(2)评价实验结果的准确性、可靠性。
(3)评价实验分析的深度、广度。
七、实验注意事项1. 实验安全(1)遵守实验室安全规定,佩戴防护用品。
无机化学实验课程教案
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无机化学实验课程教案一、前言1. 实验目的熟悉实验室的基本操作和实验技能。
学习和掌握无机化学的基本实验方法和原理。
加深对无机化学理论的理解,提高实验操作能力和科学思维。
2. 实验要求学生应提前预习实验内容,了解实验原理和步骤。
学生应穿着合适的实验服,佩戴实验帽、手套和护目镜。
学生应遵守实验室纪律,听从指导教师指挥。
二、实验一:酸碱滴定1. 实验原理利用酸碱指示剂的颜色变化,通过滴定操作确定溶液的酸碱度。
2. 实验步骤准备标准酸溶液和未知酸溶液。
加入适量的未知酸溶液到滴定瓶中。
向未知酸溶液中滴加标准碱溶液,观察颜色变化。
根据滴定数据计算未知酸溶液的浓度。
3. 实验注意事项滴定操作要准确、迅速。
避免滴定瓶碰撞或倾斜,防止溶液溅出。
滴定结束后,立即读取滴定管中的体积读数。
三、实验二:沉淀反应1. 实验原理通过向溶液中加入适当的试剂,观察和分析沉淀的形成和性质。
2. 实验步骤准备含有可溶性阳离子的溶液。
向溶液中加入适当的试剂,观察沉淀的形成。
调整试剂的浓度和温度,观察沉淀的溶解和再沉淀现象。
3. 实验注意事项在加入试剂时,要缓慢并搅拌均匀。
避免剧烈搅拌,防止沉淀的破碎。
观察沉淀的形成和溶解过程时,要仔细观察并记录现象。
四、实验三:氧化还原反应1. 实验原理通过氧化还原反应的实验,观察电子的转移过程和产物的形成。
2. 实验步骤准备含有氧化剂和还原剂的溶液。
将氧化剂和还原剂混合,观察颜色的变化和产物的形成。
可以通过滴定等方法确定反应的终点。
3. 实验注意事项在混合溶液时,要缓慢并搅拌均匀。
避免剧烈反应或溢出,注意安全。
观察颜色变化和产物形成时,要仔细观察并记录现象。
五、实验四:元素定量分析1. 实验原理通过化学反应将元素转化为可定量测定的形式,从而确定元素的存在和含量。
2. 实验步骤样品处理:将样品进行适当的预处理,如溶解、过滤等。
转化反应:将样品中的元素转化为易于测定的形式。
滴定或光谱法测定:利用滴定或光谱法等方法进行定量测定。
(2024年)《无机化学》电子教案
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2024/3/26
22
06 无机化学实验方 法与技能
2024/3/26
23
实验室安全知识及操作规范
2024/3/26
实验室安全守则
01
包括实验室准入制度、安全防护措施、紧急情况下的应对措施
等。
危险化学品的分类与标识
02
介绍危险化学品的分类方法、标识含义以及相应的安全操作要
金属性和非金属性
同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同 一主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
10
03 化学键与分子结 构
2024/3/26
11
离子键及其性质
01
离子键的形成
通过电子转移形成正、负离子, 正负离子间的静电吸引力形成离 子键。
02
离子键的强度
03
有机化学
研究有机化合物的组成、结构、 性质、制备方法与应用的科学。
202含量、结构和 形态等化学信息的分析方法及理
论。
04
材料化学
研究材料的制备、组成、组织结 构与性能之间关系的一门新兴交
叉学科。
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THANKS
感谢观看
2024/3/26
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阐述实验数据记录、处理和分析方法,培养学生严谨的科学态度 和数据处理能力。
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07 课程总结与拓展 延伸
2024/3/26
27
课程重点内容回顾
原子结构与元素周期律
掌握原子结构、元素周期表及周期律,理解元素 性质递变规律。
化学反应基本原理
掌握化学反应中的能量变化、化学反应速率和化 学平衡等基本原理。
《无机化学》电子教案
无机化学实验教案
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无机化学实验教案一、实验目的1. 熟悉实验室的基本操作和实验仪器的使用。
2. 学习无机化学实验的基本技能,如溶解、过滤、结晶等。
3. 加深对无机化学理论的理解,提高实验操作能力和科学思维。
二、实验原理1. 溶解:固体物质在溶剂中均匀分散形成溶液的过程。
2. 过滤:利用滤纸等材料将固体与液体分离的方法。
3. 结晶:溶液中溶质以晶体形式析出的过程。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、称量纸、容量瓶、滴定管等。
2. 实验材料:硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠、硫酸、氯化钠等。
四、实验内容与步骤1. 实验一:溶解实验步骤:(1) 将一定质量的硝酸钾加入烧杯中。
(2) 加入适量的溶剂(水或酒精),用玻璃棒搅拌,观察溶解过程。
2. 实验二:过滤实验步骤:(1) 将实验一中的溶液倒入漏斗中,过滤。
(2) 观察滤液和滤渣,记录过滤效果。
3. 实验三:结晶实验步骤:(1) 将实验二中的滤液倒入干净的烧杯中。
(2) 逐渐加热烧杯,观察结晶过程。
(3) 结晶后,用滤纸过滤,收集晶体。
五、实验结果与分析1. 实验一:观察硝酸钾的溶解过程,了解溶解规律。
2. 实验二:分析过滤效果,探讨过滤条件对过滤效果的影响。
3. 实验三:观察结晶过程,分析结晶条件对结晶的影响。
注意:在实验过程中,严格遵循实验规程,注意安全操作。
实验结果需进行准确记录和分析,以便对实验现象进行深入探讨。
六、实验四:溶液的配制与浓度测定1. 目的:学习配制一定物质的量浓度的溶液,并掌握浓度测定的方法。
2. 原理:利用滴定法测定溶液的浓度。
3. 材料与仪器:滴定管、容量瓶、pH试纸、指示剂、标准溶液、待测溶液。
4. 步骤:(1) 准确配制一定浓度的标准溶液。
(2) 用滴定管量取一定体积的标准溶液。
(3) 加入指示剂,用标准溶液进行滴定。
(4) 记录滴定终点时的体积,计算待测溶液的浓度。
七、实验五:酸碱滴定实验1. 目的:学习酸碱滴定的基本操作,掌握滴定终点的判断。
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无机化学实验课程教案实验二:玻璃管加工、胶塞钻孔一、实验目的1.了解酒精灯和酒精喷灯的构造和原理,掌握正确的使用方法。
2.练习玻璃管(棒)的截断、弯曲、拉制和熔烧等基本操作。
3.练习塞子钻孔的基本操作。
二、实验用品酒精灯,挂式酒精喷灯,锉刀,打孔器,胶塞,火柴,酒精,玻璃管,胶管等。
三、基本操作1、酒精灯(1)结构:酒精灯一般是由玻璃制成的。
它由灯壶、灯帽和灯芯构成。
酒精灯的正常火焰分为三层。
内层为焰心,温度最低。
中层为内焰(还原焰),由于酒精蒸气燃烧不完全,并分解为含碳的产物,所以这部分火焰具有还原性,称为“还原焰”,温度较高。
外层为外焰(氧化焰),酒精蒸气完全燃烧,温度最高。
进行实验时,一般都用外焰来加热。
(2)使用:①准备:整灯芯,吹气,加酒精;②点燃:浸透灯芯,火柴点燃,严禁对燃;③加热:用外焰,禁止手拿,可加用金属罩以提高温度和平稳火焰;④熄灭:灯帽盖灭(重复一次),禁止吹灭。
2、挂式酒精喷灯(1)结构:灯管,空气调节器,预热盘,酒精贮罐,盖子。
(2)使用:①准备:用捅针捅一捅酒精蒸气出口,以保证出气口畅通,加酒精;②预热:往预热盘里注入一些酒精,点燃酒精使灯管受热;③点燃:火柴点燃;调节空气调节器使火焰呈蓝色;④熄灭:用毕后,用石棉网或硬质板盖灭火焰,也可以将调节器上移来熄灭火焰。
若长期不用时,须将酒精壶内剩余的酒精倒出。
3、玻璃管加工①玻璃管(棒)的截断将玻璃管(棒)平放在桌面上,依需要的长度左手按住要切割的部位,右手用挫刀的棱边(或薄片小砂轮)在要切割的部位按一个方向(不要来回锯)用力挫出一道凹痕(见图2—11)。
挫出的凹痕应与玻璃管(棒)垂直,这样才能保证截断后的玻璃管(棒)截面是平整的。
然后双手持玻璃管(棒),两拇指齐放在凹痕背面(见图2—12(a)),并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和拇指将玻璃管(棒)向两边拉(图2—12(b)),如此将玻璃管(棒)截断。
如截面不平整,则不合格。
②熔光切割的玻璃管(棒),其截断面的边缘很锋利容易割破皮肤、橡皮管或塞子,所以必须放在火焰中熔烧,使之平滑,这个操作称为熔光(或圆口)。
将刚切割的玻璃管(棒)的一头插入火焰中熔烧。
熔烧时,角度一般为45°,并不断来回转动玻璃管(棒)(图2—13),直至管口变成红热平滑为止。
熔烧时,加热时间过长或过短都不好,过短,管(棒)口不平滑;过长,管径会变小。
转动不匀,会使管口不圆。
灼热的玻璃管(棒),应放在石棉网上冷却,切不可直接放在实验台上,以免烧焦台面,也不要用手去摸,以免烫伤。
③弯曲第一步,烧管。
先将玻璃管用小火预热一下,然后双手持玻璃管,把要弯曲的部位斜插入喷灯(或煤气灯)火焰中,以增大玻璃管的受热面积(也可在灯管上罩以鱼图2—14 烧管方法图2—15 弯管的方法尾灯头扩展火焰,来增大玻璃管的受热面积),若灯焰较宽,也可将玻璃管平放于火焰中,同时缓慢而均匀地不断转动玻璃管,使之受热均匀(见图2—14)。
两手用力均等,转速缓慢一致,以免玻璃管在火焰中扭曲。
加热至玻璃管发黄变软时,即可自焰中取出,进行弯管。
第二步,弯管。
将变软的玻璃管取离火焰后稍等一两秒钟,使各部温度均匀,用“V”字形手法(两手在上方,玻璃管的弯曲部分在两手中间的正下方)(见图2—15(a))缓慢地将其弯成所需的角度。
弯好后,待其冷却变硬才可撒手,将其放在石棉网上继续冷却。
冷却后,应检查其角度是否准确,整个玻璃管是否处于同一个平面上。
120°以上的角度可一次弯成,但弯制较小角度的玻璃管,或灯焰较窄,玻璃管受热面积较小时,需分几次弯制(切不可一次完成,否则弯曲部分的玻璃管就会变形)。
首先弯成一个较大的角度,然后在第一次受热弯曲部位稍偏左或稍偏右处进行第二次加热弯曲,如此第三次、第四次加热弯曲,直至变成所需的角度为至。
弯管好坏的比较(见图2—16)。
④制备毛细管和滴管第一步,烧管。
拉细玻璃管时,加热玻璃管的方法与弯玻璃管时基本一样,不过要烧得时间长一些,玻璃管软化程度更大一些,烧至红黄色。
里外均匀平滑 里外扁平 里面扁平 中间细(正确) (加热温度不够) (弯时吹气不够) (烧时两手外拉)图2—16 弯管好坏的比较和分析第二,拉管。
待玻璃管烧成红黄色软化以后,取出火焰,两手顺着水平方向边拉边旋转玻璃管(见图2—17),拉到所需要的细度时,一手持玻璃管向下垂一会儿。
冷却后,按需要长短截断,形成两个尖嘴管。
如果要求细管部分具有一定的厚度,应在加热过程中当玻璃管变软后,将其轻缓向中间挤压,减短它的长度,使管壁增厚,然后按上述方法拉细。
图2—17 拉管方法和拉管好坏比较第三步,制滴管的扩口。
将未拉细的另一端玻璃管口以40°角斜插入火焰中加热,并不断转动。
待管口灼烧至红热后,用金属锉刀柄斜放入管口内迅速而均匀地旋转(见图2—18),将其管口扩开。
另一扩口的方法是待管口烧至稍软化后,将玻璃管口垂直放在石棉网上,轻轻向下按一下,将其管口扩开。
冷却后,安上胶头即成滴管。
4、塞子与塞子钻孔①塞子大小的选择 塞子的大小应与仪器的口径相适合,塞子塞进瓶口或仪器口的部分不能少于塞子本身高度的1/2,也不能多于2/3,如图2—22。
②钻孔器大小的选择 选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器,因为橡皮塞有弹性,孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。
图2-18 玻璃管扩口③钻孔的方法如图2—23所示,将塞子小头朝上平放在实验台上的一块垫板上(避免钻坏台面),左手用力按住塞子,不得移动,右手握住钻孔器的手柄,并在钻孔器前端涂点甘油或水。
将钻孔器按在选定的位置上,沿一个方向,一面旋转一面用力向下钻动。
钻孔器要垂直于塞子的面上,不能左右摆动,更不能倾斜,以免把孔钻斜。
钻至深度约达塞子高度一半时,反方向旋转并拔出钻孔器,用带柄捅条捅出嵌入钻孔器中橡皮或软木。
然后调换塞子大头,对准原孔的方位,按同样的方法钻孔,直到两端的圆孔贯穿为止;也可以不调换塞子的方位,仍按原孔直接钻通到垫板上为止。
拔出钻孔器,再捅出钻孔器内嵌入的橡皮或软木。
孔钻好以后,检查孔道是否合适,如果选用的玻璃管可以毫不费力地插入塞孔里,说明塞孔太大,塞孔和玻璃管之间不够严密,塞子不能使用。
若塞孔略小或不光滑,可用圆锉适当修整。
④玻璃导管与塞子的连接将选定的玻璃导管插入并穿过已钻孔的塞子,一定要使所插入导管与塞孔严密套接。
先用右手拿住导管靠近管口的部位,并用少许甘油或水将管口润湿,然后左手拿住塞子,将导管口略插入塞子,再用柔力慢慢地将导管转动着逐渐旋转进入塞子,并穿过塞孔至所需的长度为止。
也可以用布包住导管,将导管旋入塞孔。
如果用力过猛或手持玻璃导管离塞子太远,都有可能将玻璃导管折断,刺伤手掌。
四、实验内容1、玻璃管(棒)的截断、弯曲、拉制、熔烧和扩孔要求:(1)截:端面平整;熔:光滑不缩;弯:≤120℃,里外平滑;拉:粗细适当,不偏不断;扩:扩口较圆。
(2)每人提交一件样品。
2、塞子钻孔要求:(1)孔位对齐,不斜、不曲,符合规定;(2)每人提交一件样品。
五、注意事项1、切割玻璃管、玻璃棒时要防止划破手。
2、使用酒精喷灯前,必须先准备一块湿抹布备用。
3、灼热的玻璃管、玻璃棒,要按先后顺放在石棉网上冷却,切不可直接放在实验台上,防止烧焦台面;未冷却之前,也不要用手去摸,防止烫伤手。
4、钻孔时不要钻坏桌面和手。
六、实验习题1、酒精灯和酒精喷灯的使用过程中,应注意哪些安全问题?2、在加工玻璃管时,应注意哪些安全问题?3、切割玻璃管(棒)时,应怎样正确操作?4、塞子钻孔时,应如何选择钻孔器的大小?5、在切割玻璃时,怎样防止割伤和刺伤手和皮肤?6、烧过的灼热的玻璃管和冷的玻璃和外表往往很难分辨,怎样防止烫伤?7、制作滴管时应注意此什么?附思考题答案1.答:在酒精灯使用中,对于旧的特别是长时间未用的酒精灯,取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。
燃着的酒精灯,若需添加酒精,首先熄灭火熄,决不能在酒精灯燃着时添加酒精。
点燃酒精灯一定要用火柴点燃,决不能用燃着的另一酒精灯对点。
使用酒精喷灯时,应在预热盘酒精快燃完,能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。
另外,要准备一块湿抹布放在喷灯旁,当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。
座式酒精喷灯连续使用超过半小时,必须熄灭喷灯,待冷却后,再添加酒精继续使用。
若坐式喷灯的酒精壶底部凸起时,不能再使用,以免发生事故。
2.答:切割玻璃管时,要防止划破手指。
熔烧玻璃管时,要按先后顺序放在石棉网上冷却,未冷之前不要用手拿,防止烫伤。
在橡皮塞上装玻璃管时,防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断,刺伤手掌。
3.答:切割玻璃管(棒)时,应将坡璃管(棒)平放在实验台面上,依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位,右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向(不要来回锯)用力锉出一道凹痕。
锉出的凹痕应与玻璃管(棒)垂直,这样才能保证截断后的玻璃管(棒)截面是平整的。
然后双手持玻璃管(棒),两拇指齐放在凹痕背面,并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和两拇指将玻璃管(棒)向两边拉,如此将玻璃管(棒)截断。
4. 答:塞子钻孔时,应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器,因为橡皮塞有弹性,孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。
5、答:掌握正确的操作方法和谨慎小心地实验态度。
6、答①:用干抹布包住玻管,用手触摸,可判断。
②:用手指甲轻轻去触及玻管。
7、答:烧管的时间要长些,受热面积应小些。
截断后,细端应熔光,粗端应扩口。