工程化学考试题 水化学与水污染

第3章水化学与水污染

一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)

(1)两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm3)相同。()

(2)0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的K b 值比F-的K b值要大。()

(3)由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。()

(4)PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。()

(5)MgCO3的溶度积K sp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。()

二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)

1.往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是_______。

A．HAc的K a值增大 B.HAc的K a值减小

C.溶液的pH值增大

D.溶液的pH值减小

2.下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是______。

A.HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2

B.C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2

C.CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6

D.CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl

3.设AgCl在水中，在0.01mol/dm3CaCl2中，在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是______。

Ａ.s0＞s1＞s2＞s3 B.s0＞s2＞s1＞s3

Ｃ.s0＞s1=s2＞s3 D.s0＞s2＞s3＞s1

三、填空题

在下列各系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。

(1)10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3HCl溶液(pH值)______。

(2)10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3NH3水溶液(氨在水溶液中的解离度)______。

(3)10.0cm3纯水(pH值)______。

(4)10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2的溶解度)______。

四、计算简答

1.往氨水中加少量下列物质时，NH3的解离度和溶液的pH值将发生怎样的变化?

(1)NH4Cl(s)(2)NaOH(s)(3)HCl(aq)(4)H2O(l)

2.下列几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液?哪些是较差的缓冲溶液?还有哪些根本不是？

(1)10-5mol/dm3HAc+10-5mol/dm3NaAc

(2)1.0mol/dm3HCl+1.0mol/dm3NaCl

(3)0.5mol/dm3HAc+0.7mol/dm3NaAc

(4)0.1mol/dm3NH3+0.1mol/dm3NH4Cl

(5)0.2mol/dm3HAc+0.0002mol/dm3NaAc

3.当往缓冲溶液中加入少量的酸或碱，或者用少量的水稀释时，溶液的pH值是否仍保持基本不变?说明其原因。

4.欲配制pH值为3的缓冲溶液，已知有下列物质的K a数值：

(1)HCOOH K a=1.77×10-4

(2)HAc K a=1.76×10-5

(3)NH4+Ka=5.65×10-10

问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适?

5.若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比较，即溶度积较大的，溶解度就较大，溶度积较小的，溶解度也就较小?为什么?

6.如何从化学平衡观点来理解溶度积规律?试用溶度积规则解释下列事实：

(1)CaCO3溶于稀HCl溶液中。

(2)Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。

(3)ZnS能溶于盐酸和稀硫酸中，而CuS不溶于盐酸和稀硫酸中，却能溶于硝酸中。

(4)BaSO4不溶于稀盐酸中。

7.将下列水溶液按其凝固点的高低顺序进行排列：

(1)1mol/kgNaCl(2)1mol/kgC6H12O6(3)1mol/kgH2SO4(4)0.1mol/kgCH3COOH

(5)0.1mol/kgNaCl(6)0.1mol/kgC6H12O6(7)0.1mol/kgCaCl2

8.(1)写出下列各种物质的共轭酸：(A)CO32-(B)HS-(C)H2O(D)HPO42-(E)NH3(F)S2-(2)写出下列各种物质的共轭碱：(A)H3PO4(B)HAc(C)HS-(D)HNO2(E)HClO

9.在某温度下0.10mol/dm3氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.010%，试求在该温度时HCN的解离常数。

10.计算0.050mol/dm3次氯酸(HClO)溶液中的H+的浓度和次氯酸的解离度。

11.根据书末附录，将下列化合物的0.10mol/dm3溶液按pH值增大的顺序进行排列：(1)HAc(2)NaAc(3)H2SO4(4)NH3(5)NH4Cl(6)NH4Ac

12.取50.0cm3、浓度为0.100mol/dm3某一元弱酸溶液，与20.0cm3、浓度为0.100mol/dm3KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。