高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析)[1](最新整理)

(4)D、A 按原子个数比 3∶2 形成化合物丙的化学式为____________。
【答案】(1)第二周期ⅥA 族
(2)Na＞Mg＞Al＞N＞O
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O (4)Mg3N2 17．如图所示，已知 A 元素的最低化合价为－3 价，它的最高价氧化物含氧 56.21%，
学性质基本相同。
6．Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在
水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl C．Na2O 【答案】D
B．Na2S D．K2S
【解析】由 Y 的最高正价与负价的绝对值之差是 4，可确定 Y 为ⅥA 族元素。再由阴、
5．下列说法错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
【答案】AD
【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化
A．b－d＝n＋m
B．a－b＝n－m
C．a－c＝m－n
D．c－d＝m＋n
【答案】A
【解析】验证备选项，如 A 中，根据字母对应的离子可知，描述的是 bYn＋、dRm－的关 系。由电子层结构相同，可得：b－n＝d＋m，移项得 b－d＝n＋m。
4．A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：
个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种
白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列 4 种微粒：
A：__________ B：__________
C：__________ D：__________
(2)写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：
①原子半径 A＜B；②离子半径 A＞B；③原子序数 A＞B；④原子最外层电子数 A≤B；
⑤A 的正价与 B 的负价绝对值不一定相等。其中正确的是( )
A．①②
B．③④⑤
C．③⑤
D．③④
【答案】B
【解析】由题干知，A 为金属元素，B 为非金属元素，A 比 B 多一个电子层，A 的原子
半径大于 B，A 的离子半径小于 B。A 可能与 B 同主族，也可能在 B 的前面一个或几个主族。
16． A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E
同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2∶1 和 1∶1 分别形成两种化合物甲和乙。D、A 按
原子个数比 3∶2 形成化合物丙。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列
问题：
(1)B 元素在周期表中的位置是_______________________________________________。
【答案】C
2．下列各组物质中，互为同位素的是( )
A．D2O 和 H2O C．O3 和 O2 【答案】B
B．235U 和 238U D．SO3 和 SO2
【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。
3．X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果 aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子 层结构相同(a、b、c、d 为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )
__________。(填名称)
(3)写 出 y＝ 3 与 y＝ 7 的 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
______________________。
【答案】(1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 (3)Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O
化物反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
__________________________________________，
________________________________________。
【答案】(1)H2O NH3 NH＋4 OH－ (2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4 【解析】10 电子的分子有 CH4、NH3、H2O、HF，B 溶于 A 后电离出 10e－的两种离子 则 B 为 NH3，A 为 H2O，C 为 NH＋4 ，D 为 OH－。因 A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一 种白色沉淀，则 E 为 Mg2＋或 Al3＋。
高一化学必修二第一章复习题
一、选择题(每小题 3 分，共 48 分) 1．下列说法中正确的是( ) A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.164C 和 177N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是 17971Ir，则其核内的中子数是 114
D．钾的原子结构示意图为
(2)A、 B、 C、 D、 E 五 种 元 素 的 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 (用 元 素 符 号 填
写)________________________________________________________________________。
(3)写出 E 的最高价氧化物对应的水化物分别与 A、C 两元素的最高价氧化物对应的水
··
电子式为[∶C··l∶]－，N2 电子式为∶N⋮⋮N∶。所以 A、B、C 均不正确。
二、非选择题(共 52 分)
14．已知某粒子的结构示意图为：
，试回答：
(1)当 x－y＝10 时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当 y＝8 时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、
13．下列物质对应的电子式书写正确的是( )
··
A．NH4Br：[NH＋4 ][∶B·r·∶]－
··
··
B．CaCl2：∶C·l·∶－[Ca2＋]∶C·l·∶－
C．N2：N⋮⋮N
·· ··
D．Na2O2：Na＋[∶O·· ∶O·· ∶]2－Na＋
【答案】D
··
【解析】铵根离子的电子式为[H∶NH··பைடு நூலகம்H ∶H]＋，钙离子的电子式为 Ca2＋，氯离子的
未发生化学键破坏的是__________。 仅发生离子键破坏的是__________。 仅发生共价键破坏的是__________。 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。 【答案】①、⑤ ②、③ ④ ⑥
【解析】(1)当 x－y＝10 时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应
为原子；(2)当 y＝8 时，应为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、
钾离子、钙离子；(3)y＝3 时为铝原子、y＝7 时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分
别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 15．通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10
B．10B 的中子数与核外电子数不同
C．10B20 是一种新合成的化合物 D．10B20 具有较强的化学活性 【答案】D 9.
原子
N
S
O
Si
半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117
根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
A．0.080 nm
B．0.110 nm
C．0.120 nm
D．0.070 nm
【答案】B
10．已知 A 为第ⅡA 族元素，B 为第ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 A、B
为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是( )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋11
C．n＝m＋25
D．n＝m＋10
【答案】D
【解析】第ⅡA 族、第ⅢA 族短周期中相邻原子序数差为 1；四、五周期中由于中间有
【解析】N4 与 N2 都为 N 元素的单质，故互为同素异形体；C 中原子个数比应为 1∶1；D 中 N4 的摩尔质量为 56 g·mol－1。
12．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )
A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HI
C．PH3、H2S、HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、HF 【答案】B
阳离子的电子层结构相同，可得出该物质 K2S。 7．若周期表ⅢA 族中的某元素 X 和ⅥA 族中的某元素 Y 化合，下列说法中肯定不可能
的是( )
A．形成了 X3＋离子和 Y2－离子
B．形成的化合物中含有离子键
C．形成分子式为 X3Y2 的化合物 D．形成的化合物可能具有两性
【答案】C
【解析】ⅢA 族某元素 X 显＋3 价，ⅥA 族元素显－2 价，形成的化合物为 X2Y3。 8．据最新报道：用 10B 合成的 10B20 分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是( ) A．硼元素的质量数是 10
【答案】(1)氢 氧 碳 钠
··
××
(2)Na＋[∶O·· ∶H]－ ∶O·· ∶ × C × ∶O·· ∶
(3)烧瓶内气球胀大 CO2 和 NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3
＋H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大
19．下列变化中，①Br2 挥发，②烧碱熔化，③NaCl 溶于水，④H2SO4 溶于水，⑤O2 溶 于水，⑥Na2O2 溶于水。(下列各空用序号做答)
原子核内中子数比质子数多 1，试回答：
(1)写出它们的元素符号： A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。 (2)A、B、C、D 的气态氢化物稳定性最差的是________________________________。 (3)A、B、C 的原子半径由小到大的顺序是________________________________。 (4)A、B、C 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。 【答案】(1)P S Cl O Se (2)PH3 (3)Cl＜S＜P(或 C＜B＜A) (4)HClO4＞H2SO4 ＞H3PO4 18．A、B、C、D 四种元素的核电荷数均小于 18，A 元素原子核外只有 1 个电子；B 是地壳中含量最多的元素；B、C 可形成两种化合物 CB 和 CB2，C 的最高正价与最低负价 绝对值相等，CB 有毒，CB2 可用于灭火；D＋具有与 Ne 原子相同的电子层结构。 (1)试判断 A、B、C、D 四种元素的名称。 A__________，B__________，C__________， D__________。 (2)由 A、B、D 三种元素组成的化合物的电子式为__________________，CB2 的电子式 为______________________________。 (3)如右图所示，在烧瓶中收集满 CB2 气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶 塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的 A、B、D 三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶 塞振荡，可观察到____________________，原因是_____________________________。
副族和第Ⅷ族元素存在，故第ⅡA 族、第ⅢA 族原子序数差为 11；六周期中由于镧系元素
的存在，两者相差 25。
11．据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是( ) A．N4 与 N2 互为同素异形体 B．N4 与 N2 互为同位素 C．相同质量的 N4 和 N2 含原子个数比为 1∶2 D．N4 的摩尔质量是 56 g 【答案】A