关于弱电解质的电离课件
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3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标
志是
()
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
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分析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不 可能进行到底，故CH3COOH分子一直存在，且无论在 任何时刻，该溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始 终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。 答案：C
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[解析] A项，KCl溶液不需在电流作用下就能 电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子， 故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才 是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净 的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的 不导电(如HCl、HClO4等)。
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答案：(1)不一定。电解质溶液的导电能力由离子浓度与 离子所带电荷决定，与电解质强弱无关，若强电解质溶 液浓度很小，则其导电能力就很弱。 (2)不一定，如向氨水中通 NH3，电离平衡右移，而 NH3·H2O 电离程度减小；若向氨水中加水，电离平衡右 移，但 c(NH＋4 )、c(OH－)均减小。
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一、强弱电解质 1．盐酸与醋酸的比较 (1)实验探究： 盐酸、醋酸与镁条的反应：
1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH
与Mg条反应 反应 剧烈，产生 反应 不剧烈，产生
的现象
大量气泡
气泡
溶液的pH
0
2.4
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(2)实验结论： ①盐酸中c(H＋) 大于醋酸中c(H＋)，即盐酸 电离程度比醋酸电离程度 大 ； ②同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 完全 电 离，醋酸 部分 电离。
关于弱电解质的电 离
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(1)电解质是在 水溶液里 或 熔融状态 下能够导 电的 化合物 。非电解质是在 水溶液里和熔融状态 下 都不导电的 化合物 。在下列物质中：
①Fe ②H2SO4 ③NaOH ④CO2
⑥Na2CO3 ⑦NaCl溶液 ⑧NH3 属于电解质的有 ②③⑤⑥ ； 属于非电解质的有 ④⑧ 。
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2．常见的强、弱电解质 强电强酸6种：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 解质绝 强大 碱多 4种数盐：N包a括OHB、aSKOO4、HC、aCCaOO3等H难2、溶B性a盐OH2
弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、
弱电
H3PO4、CH3COOH、H2SiO3
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(2)建立过程(用v－t图像描述)： 返回
弱
弱电解质分子电离成离子的速率 结合成弱电解质分子的速率
离子
动态
保持恒定 发生移动
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3．电离常数 (1)概念： 在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶 液中离子浓度之积 与 分子浓度之比 是一个常数， 该常数就叫电离常数，用 表示K 。
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(2)表示方法：
对于AB
A＋＋B－，K＝cAc＋A·cBB－ 。
(3)意义：
表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K 值 越大 ，弱电解质的电离程度 越大 。
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(4)影响因素：
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1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。
()
(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水
中电离的程度。
()
(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度
越大。
()
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(4)固态NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。
()
(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常
数越大。
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
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2．讨论： (1)强电解质溶液的导电能力一定强吗？ (2)电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一 定增大吗？举例说明。
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质：
部分电离，在①一元弱酸、弱碱一步电离：
如CH3COOH： CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
NH3·H2O： NH3·H2O
NH＋4 ＋OH－ 。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中
以第一步电离为主)。
⑤Na2O
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(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4： H2SO4===SO42－＋2H＋ ； ②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ； ③Na2CO3： Na2CO3===2Na＋＋CO23－ 。 (3)电解质溶液的导电能力取决于溶液中 自由移动离子 浓度 的大小以及 离子所带电荷 的多少。 (4)化学平衡的特征：用“ 逆 、等 、 动 、定 、 变 ” 概括。
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4．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的
NH4Cl晶体，则溶液颜色
A．变蓝色
B．变深
()
C．变浅
D．不变
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分析：在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的 NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的 浓度减小，则溶液颜色变浅。 答案：C
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1．与化合物类型的关系
解质弱A碱l：ONHH33等·H2O、FeOH2、MgOH2、
H2O
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[例1] (2012·南宁高二检测)下列说法正确的是( ) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫 属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
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2．强弱电解质 (1)概念： ①强电解质：在水溶液中 完全电离 的电解质。 ②弱电解质：在水溶液中 部分电离 的电解质。 (2)常见强、弱电解质： ①强电解质： 强酸 、 强碱 、 大多数盐 。 ②弱电解质： 弱酸 、 弱碱 和水。
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二、弱电解质的电离
1．电解质电离方程式的书写
(1)强电解质：
如H2CO3： H2CO3
H＋＋HCO－3
HCO－3
H＋＋CO23－ (次)。
(主)，
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③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求
一步写出。 如Fe(OH)3： Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－ 。
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2．电离平衡 (1)定义： 在一定条件下(如温度和浓度)，电解质 电离成 离子 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电 离过程达到电离平衡状态。
3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标
志是
()
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
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分析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不 可能进行到底，故CH3COOH分子一直存在，且无论在 任何时刻，该溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始 终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。 答案：C
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[解析] A项，KCl溶液不需在电流作用下就能 电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子， 故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才 是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净 的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的 不导电(如HCl、HClO4等)。
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答案：(1)不一定。电解质溶液的导电能力由离子浓度与 离子所带电荷决定，与电解质强弱无关，若强电解质溶 液浓度很小，则其导电能力就很弱。 (2)不一定，如向氨水中通 NH3，电离平衡右移，而 NH3·H2O 电离程度减小；若向氨水中加水，电离平衡右 移，但 c(NH＋4 )、c(OH－)均减小。
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一、强弱电解质 1．盐酸与醋酸的比较 (1)实验探究： 盐酸、醋酸与镁条的反应：
1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH
与Mg条反应 反应 剧烈，产生 反应 不剧烈，产生
的现象
大量气泡
气泡
溶液的pH
0
2.4
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(2)实验结论： ①盐酸中c(H＋) 大于醋酸中c(H＋)，即盐酸 电离程度比醋酸电离程度 大 ； ②同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 完全 电 离，醋酸 部分 电离。
关于弱电解质的电 离
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(1)电解质是在 水溶液里 或 熔融状态 下能够导 电的 化合物 。非电解质是在 水溶液里和熔融状态 下 都不导电的 化合物 。在下列物质中：
①Fe ②H2SO4 ③NaOH ④CO2
⑥Na2CO3 ⑦NaCl溶液 ⑧NH3 属于电解质的有 ②③⑤⑥ ； 属于非电解质的有 ④⑧ 。
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2．常见的强、弱电解质 强电强酸6种：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 解质绝 强大 碱多 4种数盐：N包a括OHB、aSKOO4、HC、aCCaOO3等H难2、溶B性a盐OH2
弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、
弱电
H3PO4、CH3COOH、H2SiO3
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(2)建立过程(用v－t图像描述)： 返回
弱
弱电解质分子电离成离子的速率 结合成弱电解质分子的速率
离子
动态
保持恒定 发生移动
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3．电离常数 (1)概念： 在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶 液中离子浓度之积 与 分子浓度之比 是一个常数， 该常数就叫电离常数，用 表示K 。
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(2)表示方法：
对于AB
A＋＋B－，K＝cAc＋A·cBB－ 。
(3)意义：
表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K 值 越大 ，弱电解质的电离程度 越大 。
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(4)影响因素：
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1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。
()
(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水
中电离的程度。
()
(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度
越大。
()
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(4)固态NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。
()
(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常
数越大。
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
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2．讨论： (1)强电解质溶液的导电能力一定强吗？ (2)电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一 定增大吗？举例说明。
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质：
部分电离，在①一元弱酸、弱碱一步电离：
如CH3COOH： CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
NH3·H2O： NH3·H2O
NH＋4 ＋OH－ 。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中
以第一步电离为主)。
⑤Na2O
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(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4： H2SO4===SO42－＋2H＋ ； ②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ； ③Na2CO3： Na2CO3===2Na＋＋CO23－ 。 (3)电解质溶液的导电能力取决于溶液中 自由移动离子 浓度 的大小以及 离子所带电荷 的多少。 (4)化学平衡的特征：用“ 逆 、等 、 动 、定 、 变 ” 概括。
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4．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的
NH4Cl晶体，则溶液颜色
A．变蓝色
B．变深
()
C．变浅
D．不变
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分析：在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的 NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的 浓度减小，则溶液颜色变浅。 答案：C
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1．与化合物类型的关系
解质弱A碱l：ONHH33等·H2O、FeOH2、MgOH2、
H2O
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[例1] (2012·南宁高二检测)下列说法正确的是( ) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫 属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
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2．强弱电解质 (1)概念： ①强电解质：在水溶液中 完全电离 的电解质。 ②弱电解质：在水溶液中 部分电离 的电解质。 (2)常见强、弱电解质： ①强电解质： 强酸 、 强碱 、 大多数盐 。 ②弱电解质： 弱酸 、 弱碱 和水。
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二、弱电解质的电离
1．电解质电离方程式的书写
(1)强电解质：
如H2CO3： H2CO3
H＋＋HCO－3
HCO－3
H＋＋CO23－ (次)。
(主)，
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③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求
一步写出。 如Fe(OH)3： Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－ 。
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2．电离平衡 (1)定义： 在一定条件下(如温度和浓度)，电解质 电离成 离子 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电 离过程达到电离平衡状态。