高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时测试题1鲁科必修1

第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时

一、选择题

1．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)，该金属元素可能是( )

①Fe②Cu③Al④Na

A. ①②

B. ②④

C. ①③

D. ③④

2．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是( )

A. Na2 SO4

B. NaHCO3

C. NaHSO4

D. FeCl3

3．为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有( )

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4

④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡

⑤将铁片和铜片同时插人盛有稀硫酸的烧杯中，并用导

铁片溶解，铜片上有气泡产生

线连接

A. 2个

B. 3个

C. 4个

D. 5个

4．下列关于金属冶炼的说法正确的是( )

A. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

D. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

5．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )

①

②

③

④

A. ①③

B. ②③

C. ②④

D. ①④

6．下列事实能用金属活动性顺序表解释的是( )

A. 使用铝制水壶烧水

B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验

C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D. 铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数

7．将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）

A. 原混合物中铜和铁各0.065 mol

B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol• L-1

C. 第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁

D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L

8．根据下列框图分析,下列说法正确的是( )

A. E2+的氧化性比M2+的氧化性强

B. 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C. 反应④的离子方程式可表示为: E3+ +3SCN－E(SCN)3↓

D. 在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

9．下列有关金属及其化合物的说法不正确的是( )

A. 氧化铁俗名铁红，可用作红色涂料

B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多

C. 铁是地壳中含量最多的金属元素

D. 保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化

10．下列叙述正确的是( )

A. FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板

B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应

C. 明矾加入水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D. SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸

11．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )

A. 浓硫酸

B. 稀硫酸

C. 浓硝酸

D. 稀硝酸

12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )

A. 铜和硝酸反应

B. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C. 铁和硝酸的反应

D. 氯化铝与氨水的反应

13．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是( )

A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸

B. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

D. 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加

14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的

铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下

来

金属铝的熔点较低

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入

CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2

A. A

B. B

C. C

D. D

二、非选择题

15．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为________________，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________；

（2）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。（已知：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O）回答下列问题：

②溶液中一定含有的溶质是____________ (填化学式) ；

②溶液中可能含有的溶质是_________ (填名称)，判断该物质是否存在的实验现象是____________；

③分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：

AB段为________________________________；

BC段为________________________________。

16．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

（1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：

①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；

②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝；

写出②所涉及离子反应方程式：，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与Al2O3·6H2O 混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：；、