人教版硫及其化合物PPT公开课课件1
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第五章 化工生产 中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫 1.硫 （1）原子结构：
周期表中位置：第三周期 第VIA族 主要化合价： -2 ， +4， +6
H2S SO2 SO3
（2）存在形式： 游离态：
单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 化合态：
硫化物和硫酸盐 如：硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2、 石膏（CaSO4.2H2O）、 芒硝（Na2SO4.10H2O）
11．野花肆意开放，花丛间常可见一 队队小 面伶俐 的麻褐 色野兔 ，在那 里追逐 嬉戏， 天真烂 漫，活 灵活
12.“ 海 上 生 明 月 ，天涯 共此时 ”，让 我们把 思念托 付给明 月，让 那皎洁 的月光 带着问 候飞向 那身处 远方也 在想念 我们的 亲人.
感谢观看，欢迎指导！
ห้องสมุดไป่ตู้
SO2
Cl2水
原理
化合漂白
氧化漂白
效果
暂时
永久
范围
漂白某些有色 物质，不能使 紫色石蕊试液
褪色(石蕊变红)
可漂白大多数有 色质能使紫色石 蕊试液先变红后
褪色
活性炭
吸附漂白
永久
可漂白大 多数有色 质
（3）二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
试管内的液面上升 SO2溶于水.
(2)化学性质: 酸性氧化物通性: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种中强酸，酸性比碳酸强，不稳定 。
正反应：向生成物方向进行的反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应。 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应方向进行的反应。
结论 ：Cl2的氧化性 > S的氧化性
∆
H2+S=H2S (硫化氢)
点燃
S+O2 = SO2 (二氧化硫)
2.二氧化硫
(1) 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1：40）
将装满SO2气体的试管倒立于水槽 中,会有什么现象发生?说明原因.
2.丰富的情感是人生发展最重要的推 动力， 只要心 中有爱 就能免 于孤立 的生存 ，就能 创造杰 出人生 。
3.爱因斯坦认为提出问题比解决问题 更重要 的意思 是，提 出一个 新的问 题意味 着我们 的生命 空间开 拓出新 的疆域 。
4.4.“忘了是在江南、江北／是在哪一 个城市 ，哪一 个园子 里捡来 的了” 两句采 用设问 的修辞 手法， 进一步 拓展了 作品思 乡的广 度——大陆的 每一个 城市、 每一个 乡村、 每一寸 土地， 都是无 比值得 怀念的 。
补充：与碱反应 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量） SO2+NaOH=NaHSO3（过量） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
使石灰水变浑浊的不一定是CO2
与碱性氧化物反应：
SO2 +CaO = CaSO3 （亚硫酸钙）
强还原性：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2 SO3 补充：
8．传统文化中的各个成分，在其发生 的时候 ，是应 运而生 的，在 历史上 起过积 极作用 。
9．由于剩余价值的发现，这里就豁然 开朗了 ，而先 前无论 资产阶 级经济 学家或 者社会 主义批 评家所 做的一 切研究 都只是 在黑暗 中摸索
10满耳的阵阵蛙鼓，激昂亢奋地噪闹 着，将 静夜和 旷野喧 嚣得如 同这季 候一般 ，热情 洋溢， 生机勃勃。
5.随着社会经济的进一步发展，安土 重迁的 观念越 来越深 入人心 ，即使 富庶地 区的人 们也乐 意告别 家乡， 外出闯 荡一番 。
6.峡中，强烈的阳光与乳白色云雾交 织一起 ，数步 之隔， 这边是 阳光， 那边是 云雾， 真是莫 名其妙 。
7．有人希望，黑人只要撒撒气就会满 足；如 果国家 安之若 素，毫 无反应 ，这些 人心会 大失所 望。
草编制品等
⑶适量用在食品中，杀菌防腐和 抗氧化
3.三氧化硫
（1） SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸
点为44.8℃。
判断：标况下1molSO3的体积大约为22.4L吗?
（不是2）。化学性质 酸性氧化物的通 性
SO3 + H2O === H2SO4
1.作者对“为什么我们会如此平庸” 的思考 很有现 实针对 性，既 暴露了 问题， 也进行 了如何 解决问 题的思 考。
现象
结论
二 氧
1、用试管取SO2水溶 液2ml，滴入1-2滴品红 溶液,振动。
品红溶液 褪色
SO2有漂 白作用
化
硫
2、然后用酒精灯加
的 热试管内液体
漂
溶液变 成红色
被SO2漂白的物质 不稳定,易分解恢复 原来的颜色
白
性
④漂白性：
漂白原理： SO2+H2O+品红 化合 无色物
∆
SO2+H2O+品红
名称
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯水由浅黄绿色褪为无色
5SO2 +2KMnO4+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
高锰酸钾由紫红色褪为无色
弱氧化性：
有黄色沉淀
有黄色固体 附于瓶壁
SO2 + 2H2S ==3S + 2H2O
• 实验5-2
实验步骤
（3）物理性质：
硫俗称硫磺，黄色晶体，质脆，易研成粉 末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
思考：根据硫元素的化合价推测硫单 质会具有哪些化学性质？
（4）化学性质：（既有氧化性又有还原性）
∆
∆
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
硫化亚铁
硫化亚铜
注意硫与变价金属反应时生成低价产物而氯气与 变价金属反应是生成高价产物，由此你可以得出 什么结论？
第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫 1.硫 （1）原子结构：
周期表中位置：第三周期 第VIA族 主要化合价： -2 ， +4， +6
H2S SO2 SO3
（2）存在形式： 游离态：
单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 化合态：
硫化物和硫酸盐 如：硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2、 石膏（CaSO4.2H2O）、 芒硝（Na2SO4.10H2O）
11．野花肆意开放，花丛间常可见一 队队小 面伶俐 的麻褐 色野兔 ，在那 里追逐 嬉戏， 天真烂 漫，活 灵活
12.“ 海 上 生 明 月 ，天涯 共此时 ”，让 我们把 思念托 付给明 月，让 那皎洁 的月光 带着问 候飞向 那身处 远方也 在想念 我们的 亲人.
感谢观看，欢迎指导！
ห้องสมุดไป่ตู้
SO2
Cl2水
原理
化合漂白
氧化漂白
效果
暂时
永久
范围
漂白某些有色 物质，不能使 紫色石蕊试液
褪色(石蕊变红)
可漂白大多数有 色质能使紫色石 蕊试液先变红后
褪色
活性炭
吸附漂白
永久
可漂白大 多数有色 质
（3）二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
试管内的液面上升 SO2溶于水.
(2)化学性质: 酸性氧化物通性: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种中强酸，酸性比碳酸强，不稳定 。
正反应：向生成物方向进行的反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应。 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应方向进行的反应。
结论 ：Cl2的氧化性 > S的氧化性
∆
H2+S=H2S (硫化氢)
点燃
S+O2 = SO2 (二氧化硫)
2.二氧化硫
(1) 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1：40）
将装满SO2气体的试管倒立于水槽 中,会有什么现象发生?说明原因.
2.丰富的情感是人生发展最重要的推 动力， 只要心 中有爱 就能免 于孤立 的生存 ，就能 创造杰 出人生 。
3.爱因斯坦认为提出问题比解决问题 更重要 的意思 是，提 出一个 新的问 题意味 着我们 的生命 空间开 拓出新 的疆域 。
4.4.“忘了是在江南、江北／是在哪一 个城市 ，哪一 个园子 里捡来 的了” 两句采 用设问 的修辞 手法， 进一步 拓展了 作品思 乡的广 度——大陆的 每一个 城市、 每一个 乡村、 每一寸 土地， 都是无 比值得 怀念的 。
补充：与碱反应 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量） SO2+NaOH=NaHSO3（过量） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
使石灰水变浑浊的不一定是CO2
与碱性氧化物反应：
SO2 +CaO = CaSO3 （亚硫酸钙）
强还原性：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2 SO3 补充：
8．传统文化中的各个成分，在其发生 的时候 ，是应 运而生 的，在 历史上 起过积 极作用 。
9．由于剩余价值的发现，这里就豁然 开朗了 ，而先 前无论 资产阶 级经济 学家或 者社会 主义批 评家所 做的一 切研究 都只是 在黑暗 中摸索
10满耳的阵阵蛙鼓，激昂亢奋地噪闹 着，将 静夜和 旷野喧 嚣得如 同这季 候一般 ，热情 洋溢， 生机勃勃。
5.随着社会经济的进一步发展，安土 重迁的 观念越 来越深 入人心 ，即使 富庶地 区的人 们也乐 意告别 家乡， 外出闯 荡一番 。
6.峡中，强烈的阳光与乳白色云雾交 织一起 ，数步 之隔， 这边是 阳光， 那边是 云雾， 真是莫 名其妙 。
7．有人希望，黑人只要撒撒气就会满 足；如 果国家 安之若 素，毫 无反应 ，这些 人心会 大失所 望。
草编制品等
⑶适量用在食品中，杀菌防腐和 抗氧化
3.三氧化硫
（1） SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸
点为44.8℃。
判断：标况下1molSO3的体积大约为22.4L吗?
（不是2）。化学性质 酸性氧化物的通 性
SO3 + H2O === H2SO4
1.作者对“为什么我们会如此平庸” 的思考 很有现 实针对 性，既 暴露了 问题， 也进行 了如何 解决问 题的思 考。
现象
结论
二 氧
1、用试管取SO2水溶 液2ml，滴入1-2滴品红 溶液,振动。
品红溶液 褪色
SO2有漂 白作用
化
硫
2、然后用酒精灯加
的 热试管内液体
漂
溶液变 成红色
被SO2漂白的物质 不稳定,易分解恢复 原来的颜色
白
性
④漂白性：
漂白原理： SO2+H2O+品红 化合 无色物
∆
SO2+H2O+品红
名称
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯水由浅黄绿色褪为无色
5SO2 +2KMnO4+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
高锰酸钾由紫红色褪为无色
弱氧化性：
有黄色沉淀
有黄色固体 附于瓶壁
SO2 + 2H2S ==3S + 2H2O
• 实验5-2
实验步骤
（3）物理性质：
硫俗称硫磺，黄色晶体，质脆，易研成粉 末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
思考：根据硫元素的化合价推测硫单 质会具有哪些化学性质？
（4）化学性质：（既有氧化性又有还原性）
∆
∆
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
硫化亚铁
硫化亚铜
注意硫与变价金属反应时生成低价产物而氯气与 变价金属反应是生成高价产物，由此你可以得出 什么结论？