高一化学必修一第三章金属及其化合物优秀课件

练习1.在200 mL 0.5mol/LNaCl溶 液中滴入足量AgNO3溶液，生成 多少克沉淀？
14.35g
2.将Zn粉0.65 g投入某浓度50ml某浓度的盐 酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况) 是_0_._2_2_4L_;若反应完成后溶液体积保持不变 ，则生成ZnCl2物质的量浓度是 __0_.2_m__o_l/L__.
3、如果钠着火了，该如何灭火？ 因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火； 因此只能用沙土来灭火。
4 、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化
碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。
现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色
火焰，生成淡黄色的固体 △
2Na + O2 === Na2O2
2Na + O2 === Na2O2 现象: 切口处银白色的（金淡属黄光色泽固,在体空）气
钠的保中存很：快保变存暗在煤油或石蜡油中
思考：1、为什么钠要保存在煤油里？
钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应， 且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。
2、能否ห้องสมุดไป่ตู้手直接拿钠？ 不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与 水反应。
二.金属氧化物的化学性质
金属氧化物与酸的反应
金属氧化物+酸→盐+水
K2O ， Na2O， BaO ， CaO, Fe2O3, FeO, CuO, CaO, MgO
三.非金属氧化物的化学性质 非金属氧化物与水的反应
非金属氧化物+水→酸
条件：酸必须可（微）溶
CO2+ H2O = H2CO3 H2O = H2SO3
当反应中转移的电子数为6.02×1021时， 参加反应的Zn粉的质量是__0_.3_2_5_g__;生成 的H2的体积(标准状况)是____0_.1_1_2_L__.
若生成的H2的体积(标准状况)是2.24L时， 反应中转移的电子的物质的量是_0_._2_m_o_l _.
3.反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若参加反应 的HCl是73 g，则被氧化的HCl是 ________g。产生的Cl2的体积是 ___________(标准状况）；反应中转 移的电子的数目是_______.
第一节：金属的化学性质 第四课时
学习目标： 掌握金属氧化物和非金属氧化物的化学性质
例1：课本52页例题
二.金属氧化物的化学性质
金属氧化物与水的反应
金属氧化物+水→碱
条件：碱必须可（微）溶
K2O + H2O = 2KOH Na2O + H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2
的量之比=构成各物质的粒子的数目之比 =相同条件下气体的体积之比
2.基本步骤：转、 设 、 写、 标、 列、 算。
例1：课本52页例题
例2.实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。
若有8.7 g MnO2 完全反应，生成Cl2在标准
状况下体积为多少升？
2.24L
注 MnO2 + 4HCl==MnCl2 + Cl2 +2H2O
SO3+H2O = H2SO4 H2O = 2 HNO3
1.完成大册子44页填空，写出钠，镁，铝， 铁与盐酸和水分别反应的方程式，说出金属 与酸反应的实质是什么？比较反应的快慢。
2.写出铝与氢氧化钠反应的方程式，说出反 应的实质。
一.金属的化学性质：
金属
Na
Al
Fe
Cu
金属原子 失电子趋势
从左至右逐渐减小
与氧气的作用 易被氧化 常温时能被氧化
加热时 能被氧化
与水的作用
常温时 强碱溶液 加热时与 不反应 置换出H2 里反应 水蒸气反应
与酸的作用
能置换出稀酸中的氢
不反应
先与水 与盐溶液的作 反应
用
前面的金属能将 后面的金属置换出来
钠与酸溶液反应归律：先于酸电离的氢离子反应 ，在与水电离的氢离子反应。
1.等物质的量的钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反 应，产生氢气的体积由大到小的顺序是 ______________
若反应中，电子转移0.2mol时，则参加 反应的HCl是________g，被氧化的 HCl是________g。产生的Cl2的体积 是________(标准状况）。
4.实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 ，反应 如下：
MnO2 + 4HCl==MnCl2 + Cl2 ↑ +2H2O
若参加反应的HCl是7.3 g，则被氧化的HCl 是________g。产生的Cl2的体积是 ___________(标准状况）；反应中转移的 电子的数目是_______.
4Al + 3O2 ==== 常温或加热 2Al2O3
2.与水反应
浮
剧烈反应，浮在水面
熔
熔成小球
游
产生的气体推动四处游动
响
发出“嘶嘶”响声
红 滴有酚酞的溶液变红
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
3Fe＋4H2O（g）＝＝ Fe3O4＋4H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
二.钠的性质
2.钠的化学性质（写出反应方程式） （1）与O2，S, Cl2等反应 （2）与水反应 （3）与HCl, H2SO4, HNO3等反应 （4）与盐CuSO4, FeCl3, CuCl2, MgCl2 等 反应。
写出钠长期露置在空气中的现象和 主要的化学方程式
三.金属与酸和水的反应，铝与氢氧化钠溶 液的反应
2. 足量的钠，镁，铝，铁与等物质的量盐酸反 应，产生氢气的体积由大到小的顺序是 ______________
3.等质量的钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反应， 产生氢气的体积由大到小的顺序是 ______________
第一节：金属的化学性质 第三课时
三；物质的量在化学方程式计算中的应用 1.各物质的化学计量数之比=各物质的物质
高一化学必修一第三章金属及 其化合物优秀课件
在自然界中金属多数以化合态存在, 只有极少数 金属（如：金、铂）以游离态存在。
物Ⅰ理.钠性的质物：理为性银白质色和的化固学体性，质质软(硬
度小)，密度比水还小,熔点较低。 化学性质:钠单质的化学性质活泼， 与氧气、水反应表现很强的还原性。
1.与氧气反应4Na + O2 == 2N△a2O （白色固体） 加热