氧化还原反应专题突破

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氧化还原专题突破提升

一、氧化还原基本概念回顾

二、常见的氧化剂和还原剂

1氧化剂：

2还原剂：

三、常见的强氧化剂和强还原剂

1强氧化剂以及其通常还原产物

2强还原剂以及其通常氧化产物

四、氧化还原方程式的配平

1.配平依据：电子守恒（化合价升降相等）、原子守恒、电荷守恒。

2.配平步骤：标价，列变化，求总数，配系数，查两平(原子个数，电荷数)

1.顺向（左向右）配平法：（完全氧化还原反应，归中反应）：

(1) I2O5+ CO = I2+ CO2

（2）HI+ HNO3 = I2+ NO↑+H2O

（3） FeBr

2+ Cl

2

= FeCl

3

+ Br

2

(4) SO2 +KMnO4 + H2O＝ K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

（5）（2015年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3（6）HCl + KClO3 = KCl+ Cl2↑ + H2O

2.逆向（左向右）配平法：（部分氧化还原反应，歧化反应）：

(1 )Zn + HNO

3（很稀）—- Zn(NO

3

)

2

+ N

2

O↑+ H

2

O

(2) Zn + HNO

3 ＝Zn(NO

3

)

2

+NH

4

NO

3

+ H

2

O

（3） KMnO

4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl

2

+ Cl

2

↑+ H

2

O

（4） Cu

2O+ HNO

3

（稀）= Cu（NO

3

）

2

+ NO↑+ H

2

O

（5） Cl

2+ KOH = KCl+ KClO

3

+ H

2

O

(6) Cl

2+ Ca(OH)

2

= CaCl

2

+ Ca(ClO)

2

+ H

2

O

（7） NO

2+ NaOH = NaNO

2

+ NaNO

2

+ H

2

O

(8) P+ KOH+ H

2O = KH

2

PO

2

+ PH

3

3．离子的氧化还原反应的配平：

(1)（2015浙江高考）( )MnOˉ

4＋( )H

2

C

2

O

4

＋______H+＝( )Mn2+＋( )CO

2

↑＋_____ H

2

O

(2 )__Cr

2O

7

2 -+__H

2

O

2

+ __H+ =_ _Cr3+ + __O

2

↑+ __H

2

O

(3) Fe

3O

4

+ H++ NO

3

- = Fe3+ +NO↑+ H

2

O

(4) __ClO-+__Fe(OH)

3 + __ = __Cl- +__ FeO

4

2-+ __H

2

O

(5)__ClO

3-+__H++__Cl- =___ClO

2

↑+__Cl

2

↑+__ H

2

O

(6)（福建高考)Ce3＋＋H

2O

2

＋H

2

O===Ce(OH)

4

↓＋_____。

五、氧化还原信息方程式反应的书写

例1（2014新课程I27)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(3)(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式

。

练习. 某反应中，反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一种未知物X 。已知 NaClO3在反应中得到1mol e-生成X，则X的化学式为；请写出该反应的化学方程

例2. SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液由棕黄色变为绿色，发生反应的离子方程式为：

练习. SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色消失，发生反应的离子方程式为：

例 3 （2015年新课标Ⅱ高考改编）在用硫酸酸化的条件下ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为 。 练习 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，发生的离子方程式为：

。 例4 （2015年江苏高考20）（3）当用CaSO 3水悬浮液吸收经O 3预处理的烟气时， 清液(pH 约为8)中SO 32－

将NO 2转化为NO 2－

，其离子方程式为：

。 练习 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通Fe(OH)3与NaClO 在强碱性条件下反应制得： 其离子方程式为： 强化训练：

（1）.（ 2014海南16改编)MnO 2可与KOH 和KClO 4在高温条件下反应，生成K 2MnO 4，反应的化学方程式为 ， K 2MnO 4在硫酸酸化的溶液中歧化，生成KMnO 4和MnO 2的化学方程式为

（2）“84”消毒液溶液（NaClO ）显碱性，它能将MnSO 4氧化为MnO 2，试写出碱性条件下该反应的 离子方程式 。 (3).将磁性氧化铁晶体投入到由硫酸酸化的橙色K 2Cr 2O 7溶液中，产物中有绿色的Cr 2 (SO 4)3生成，反应的离子 方程式为 。

（4）ClO 2是常用于水的净化，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2。写出该反应的离子方程式，并标出

电子转移的方向和数目 。

六、氧化性、还原性的比较以及应用 1.根据发生氧化还原反应判断

氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。

练习1 根据下列方程式：(1)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －

；(2)HClO ＋HCl===Cl 2＋H 2O ；

(3)2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋；(4)Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋

＋Cu ，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )

A ．Fe 3＋>HClO>Cl 2>Fe 2＋>Cu 2＋

B ．HClO>Cl 2>Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋