九年级化学《二氧化碳》练习题

1.鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的最简单方法是( )

A．用带火星的木条检验B．用燃着的木条检验

C．用澄清石灰水检验D．先用带火星的木条再用澄清的石灰水

2.图中有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）

A．B．C．D．

3.写出符合下列条件的化学方程式

，

，

，

4.实验室制取氧气的化学方程式

实验室制取二氧化碳

一氧化碳转化为二氧化碳

二氧化碳转化为一氧化碳

向紫色石蕊通入二氧化碳变红的原因然后再加热变成紫色的原因

5.下图是实验室常见的制取气体的装置（1）写出仪器名称：①______②______③______④_ _____（2）实验室用高

下图是实验室常见的制取气体的装置

（1）写出仪器名称：①______②______③______④______

（2）实验室用过氧化氢取氧气时收集方法选

（3）采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是______；写出该反应的文字或符号表达式______．

（4）收集氧气可以选择装置（填序号A、B、C、D或E，下同）______或______，原因依次分别是______或______．

（5）实验室常用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）在常温下反应制得氢气，且氢气难溶于水，密度比空气小，则实验室制取氢气的组合装置为______．

（6）实验室用块状大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，可选用的发生装置是______（填序号），收集二氧化碳常用C装置，而不选用 D或E装置，试推测二氧化碳具有的物理性质是______．

6.某化学兴趣小组用图2-3-26所示的装置做有关CO2气体的性质实验：

⑴甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。

①描述产生的现象；

②写出反应的化学方程式。

⑵乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的Ca(0H)2溶液滴人烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大，产生这一现象的原因是。

7．地球正在变暖，温室效应的影响越来越大，当前被科学家以为导致“温室效应”的主要原因是地球大气中CO2含量增多，若继续增大CO2含量，后果不堪设想。联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体的排放量，控制日趋严重的温室效应。

⑴空气中CO2的正常体积分数是；主要来源是；自然界中能消耗CO2的是作用。

⑵为减少大气中CO2的浓度，我们应提倡使用的能源有( )

A 风能、煤、电能

B 太阳能、煤、潮汐能

C 石油、核能、氢能

D 太阳能、风能、水能

⑶为了减缓温室效应，我们都可以从身边做起，比如等。

8．如图2-3-20所示是实验室制取和检验二氧化碳气体性质的实

验装置图，请回答下列问题：

⑴装置甲中装的药品是、。

⑵若装置乙中装的是澄清石灰水，则反应会出现的现象

是。

⑶若丙中装的是紫色石蕊试液，则反应中会出现的现象

是。图2-3-20

⑷若装置丁中放置的是高低不同燃着的蜡烛，根据发生的现象，说明二氧化碳的物理性质有，化学性质有。

9实验室用来制备和收集气体的部分装置如图2-3-17所示：

图2-3-17

⑴①用高锰酸钾加热制备氧气，选用的发生装置为（填序号）

②选用该装置的理由是。

③使用该装置的注意事项之一是。

④使用该装置还可完成的另一个实验的名称是。

⑵①石灰石和稀盐酸反应制CO2气体，选用的收集装置为（填序号）

②能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是；

③要证明集气瓶内已经集满二氧化碳气体，应该进行的操作和观察到的现象是；

①写出图一中有标号的仪器名称．a：______；b：______．

②用A或B装置都可以制取氧气，用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______；C、E、F均可用于收集氧气，若用F装置收集氧气，气体应从______端进入（填“m”或”n”）．若用C装置收集氧气，验满的方法是______．

（2）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是______（填序号，下同），收集装置是______；氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气密度，极易溶于水，其水溶液为氨水、显碱性．实验室里通常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O；若实验室制取并收集氨气应选用的装置是______（填字母序号）．

（3）为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生，某校兴趣小组的学生设计了图二实验装置进行实验（实验时只用嘴吸气和呼气）．请回答：实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果．猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔，猛呼时会______．

11.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

12. (6分)我市盛产石灰石，主要成分是CaC 03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g 溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表:（假设反应匀速进行;杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g 。）

请计算：

(1)表中的“m ”为_ g ；

(2 )该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )

13.为测定某纯碱(Na 2CO 3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： ⑴A 点产生气体的质量为 ；

⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；