初三化学常考的计算题,初中化学计算题专题训练练习题集
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学计算题及解析第一套：物质的量与摩尔质量题目1：硫酸的化学式为H2SO4，其摩尔质量为98 g/mol。
计算2.5摩尔硫酸的质量。
解析：我们知道硫酸的摩尔质量是98 g/mol，这意味着1摩尔硫酸的质量是98克。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）将已知数值代入公式：质量 = 2.5摩尔× 98 g/mol = 245克答案：2.5摩尔硫酸的质量为245克。
题目2：如果32克氧气（O2）的体积在标准状况下为22.4升，那么多少克氧气在标准状况下的体积为11.2升？解析：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
氧气的摩尔质量是32 g/mol。
我们需要确定11.2升氧气是0.5摩尔（因为11.2升是22.4升的一半）。
然后，我们可以计算0.5摩尔氧气的质量：质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）质量 = 0.5摩尔× 32 g/mol = 16克答案：11.2升氧气的质量为16克。
第三套：化学反应中的质量守恒题目1：在化学反应中，24克碳与32克氧气完全反应二氧化碳。
计算的二氧化碳的质量。
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。
因此，的二氧化碳的质量等于反应的碳和氧气的总质量。
总质量 = 碳的质量 + 氧气的质量总质量 = 24克 + 32克 = 56克答案：的二氧化碳的质量为56克。
题目2：如果5克氢气与足量的氧气反应水，计算水的质量。
氢气的摩尔质量为2 g/mol，水的摩尔质量为18 g/mol。
解析：我们需要计算5克氢气中有多少摩尔氢气：摩尔数 = 质量（g） / 摩尔质量（g/mol）摩尔数 = 5克 / 2 g/mol = 2.5摩尔根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，我们知道2摩尔氢气2摩尔水。
因此，2.5摩尔氢气将2.5摩尔水。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）质量 = 2.5摩尔× 18 g/mol = 45克答案：的水的质量为45克。
中考复习初中化学计算题专题含答案
中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品杂质不溶于水,取样品放入烧杯中,然后加入水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀;试求：计算结果精确到%1滤液中溶质的质量分数；2样品中氯化钡的质量分数;2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3的相对分子质量为214,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,计算结果保留一位小数1_________mg碘酸钾中含碘20mg2成人每天约需,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：请你认真分析数据,回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数;烧杯的质量为；计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示;请回答下列问题：1第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量;5、将10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计,将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成白色沉淀;求：1样品中氧化镁的质量;2反应所得溶液中溶质的质量分数;6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙CaC6H10O6·5H2O是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的;计算：计算结果保留整数（1）乳酸钙中各元素的质量比;（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含钙来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶;7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在%~%之间,钢中碳的含量在%~2%之间;将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计,测得生成H2的体积为H2在该条件下的密度为L;试根据计算回答：计算结果保留三位效数字1该铁合金是生铁还是钢2反应后所得溶液的溶质质量分数;8、将克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应;氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH;求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数;（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水20oC时,氧化钠的溶解度为36克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字;请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指___________填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成二氧化碳;请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中,加入硫酸溶液恰好反应;反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t 的关系如图所示;烧杯连同药品的起始质量为;反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：12当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________;3反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液;500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g;若以每分钟50滴20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完;12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气;试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数;（2）原稀硫酸中溶质的质量分数;13、一个青少年正常情况下每天约需钙;若每天从食物中得到钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片_________g;保留两位小数14、为了对海水中的氯化物假设以NaCl计算进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验;（2）请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了;计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国;波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药;一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾CuSO4·5H2O10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液;请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示：浓度限值mg/m3一级标准二级标准三级标准为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘I2的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L;请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别;18、常温下,将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数;19、实验室现需纯净的氧气标准状况下,氧气的密度是L;某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾;下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰结果精确到0;01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%杂质不与盐酸反应的石灰石多少克21、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参与反应跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液;求：（1）样品中氯化铜的质量分数;2加入的氢氧化钠溶液的质量;22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在以下;若在1Kg米面食品中加入明矾2g明矾的化学式为KAlSO42·12H2O,相对分子质量为474,请回答下列问题：1 人从食物中摄入的铝指的是_________填字母;A．铝元素 B;铝单质 C;铝合金 D;只有明矾2 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；铝元素的质量分数为计算结果精确到%_______.3 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品,溶液质量增重了;已知此时空气的密度约为／Ｌ,求：1被吸收的ＳＯ２的质量;2发生反应的ＮaＯＨ的质量;3空气中ＳＯ２的质量分数计算结果精确到０.０１％;24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀;求硫酸钠溶液中溶质的质量分数;25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl 已配平1、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________;2、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体;求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数;26、配制%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g;27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g;29、取石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应杂质不反应,也不溶解,烧杯内物质质量变为;则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧硫,能生成多少克二氧化硫气体31、将放入50g水中完全溶解后,加入80gCaNO32溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +CaNO32====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３;计算：（１）生成沉淀的质量;（２）过滤后,所得滤液的溶质质量分数;计算结果精确到32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭;工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液密度cm3;使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL密度约为１g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液;１20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克２配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（１）过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________;（２）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液密度为cm3配溶质的质量分数为%的消毒液密度为cm315L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保留一位小数34、把15g不纯硫酸钠所含杂质不溶于水,放入水中配成溶液;过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成白色沉淀;试计算：最后结果保留二位小数（１）10g溶液中硫酸钠的质量;（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数;35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用;用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么全国中考化学计算题专项练习答案1、4分2、6分解：1设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +BaNO32208 287x208：287===x：x== 滤液中溶质的质量分数为10g×100%==%2设样品中含氯化钡的质量为y：10g－==y：y== 样品中氯化钡的质量分数为×100%===83. 2%3、8分解：1乙2设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－==用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x yx=样品中铁的质量分数为：9g×100%==93%y==溶液中溶质的质量分数：－－9g－×100%==17%答：1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;2样品中铁的质量分数是93%3恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、共6分11：1：2或32：32：64：或3：3：628g38g5、共7分设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117=yx= y=NaCl溶液的溶质的质量分数为+50g+－==10%答：1原样品中氯化镁质量为2反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、5分1解：mCa：mC：mH：mO=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：442解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：40/308×100%=13%x×/100mL=×20×13%x=500nL7、6分1解：设该铁合金中铁的质量为xH 2=×L=Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ 56 2 xx=56×/2=该铁合金中碳的质量分数为－/×100%=% 介于%~%之间,该铁合金是钢 2解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑152 2 yy=152×/2=FeSO 4的质量分数为： 100g ＋－×100%=%8、6分解：1根据题意,设生成NaOH 的质量为xNa 2O+H 2O==2NaOH 62 80 x62：80=：x x=4g 4g/+m=16% m=2设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl 的质量为aHCl + NaOH ===NaCl40 50g·y a：40=50g·y： y=%340：=：a a=设蒸发质量为b 的水后可得到20C 时NaCl 的饱和溶 50g+25g －－b=36/100b=答：1m 为;2盐酸中溶质的质量分数为%3需蒸发水9、5分1钙元素； 2醋或水；3解：设产生二氧化碳所需CaCO 3的质量为x CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44g x 100/x=44/ x= Ca 元素质量：×40/100= Ca 元素质量分数：10g×100%=% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为% 10．8分14s 23设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO 3 + H 2SO 4 ====Na 2SO 4 + 2H 2O+ 2CO 2↑14288x142/88=x/ x= mNa 2SO 4溶液=+－= wNa 2SO 4=×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．3分; ; 20012．6分解：设样品中锌的质量为x ；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 2 x y 1 65/2=x/ x=铜的质量为 10g －= 样品中铜的质量分数为 10g×100%=% 298/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为50g×100%=% 答：1该黄铜样品中铜的质量分数为%2原稀硫酸中溶质的质量分数为%13．3分 14．4分1乙2解：设50g 海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO 3===AgCl↓ + NaNO 3xx=×/=则海水中氯化钠的质量分数为：50g×100%=% 答：海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是% 15．4分解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO 3=====2KCl + 3O 2↑24596x 245：96=x ： x= 10g×100%=%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61;25%16．6分解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=㎏ 因为㎏>㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．5分解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO 2+ I2 +2H 2O==H 2SO 4 + 2HI 64254x64：254=x ： x=空气中二氧化硫的浓度为1000L=m3由于m3<m3<m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．5分解：设混合物中K 2CO 3的质量为x,反应后生成KCl 的质量为y根据题意,反应后生成CO 2的质量为 + －200 g=K 2CO 3 +2HCl===２ＫＣl ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑138 149 44x y138：x==44： x=149：y=44： y=反应后所得溶液中溶质的质量分数为：＋－/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19;4分在实际操作中,会损失少量氧气;解：设原混合物中MnO 2质量为x,则KClO 3质量为3x2KClO 3=====3KCl+3O 2↑245 1493x －x245/3x==149/－x x=答：最多可回收的二氧化锰;20、4分解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为,则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100441－20%m100g：1－20%m=44g： m=答：要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石２１、6分解：设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y ×20%=CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl135 80 117x y1135：x=117： x=样品中CuCl2的质量分数为：18g×100%=75% 280：y=117： y=80gNaOH溶液中的水的质量为－=所以NaOH溶液的质量为：8g+=或其他正确答案也可以22、5分１Ａ或铝元素239：27：64：320：24; %32g/1000g×100g= ×%=>超过了安全摄入量;２３、7分１２设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O80 64x80：64=x ： x=３SO 2质量分数=1000L×L×100%=%其他合理答案也给分24、3分解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为ＸNa 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/233=x/ x=Na 2SO 4%=×100%=25%25、8分1钠或Na 62解：由题意判断：B 是CaCO3,A 是Na2CO3设生成CaCO 3的质量为w,Na 2CO 3溶液的质量为x,CaCl 2溶液的质量为y,生成NaCl 的质量为zCaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+CO 2+H 2O100 44w100/44=w/ w=10gNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=NaCl 溶液中溶质的质量分数为106g+111g －10g×100%=%26. 4分 2227． 6分解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO 3=====CaO+CO 2↑100 44100t·80% x100/100t·80%==44/x x=生石灰的质量：100t －=答：略28、4分 100 20029. 4分 20 %30. 3分 解：设生成SO 2气体的质量为XS+O 2====SO 232 64x32/64==x x=答：略31、5分解：设生CaCO 3沉淀的质量为x,生成KNO 3的质量为y(1) K 2CO 3+CaNO 32====CaCO 3↓+2KNO 3138 100 202x y138/100=x x=5g138/202=y y=2+50g+80g －5g×100%=%答：略32、6分解：120ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×cm3=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=21000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：1000cm3×1g/cm3×100%==% 答：略注：1;计算结果为%或%或%均给分 2．其他合理解法均可参照给分33. 6分 176 6：1：12(2) V 过氧乙酸=1500cm3×cm3×%/×cm3=277;7mL 或cm334．6分1解：设10g 溶液中硫酸钠的质量为xNa 2SO 4+BaSO 4==BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/x=233/ x=2水溶解的Na 2SO 4的质量为10g －×=原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为15g×100%=%35、6分解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×% x=10g需水的质量：1000g－10g=990g 答：略。
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)
【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。
此时烧杯内的物质质量为111g。
试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)（2）反应后生成的气体质量为_________g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精确到0.1%）【答案】23:6:24。
4.4； 14.9%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；（3）假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得x=10.6g，y=11.7g故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。
2．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。
(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。
【答案】10% 14.2g 23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g，x=20.8gBaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g3．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
中考化学化学计算题100篇及答案经典
中考化学化学计算题100篇及答案经典一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O17123320gx4.66g↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O⨯＝17173=17.1%40g y⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析
56
152 64
m
n 3.2g
m = 56 m=2.8g， 3.2g 64
n = 152 n=7.6g， 3.2g 64
滤液 a 的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液 b 的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液 a 和 b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为 8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g) 8%(124.6g+103.4g)=57g； （4）参加反应 10%稀硫酸的质量=9.8g 10%=98g，用 98%的浓硫酸配制 98g10%稀硫酸， 需加水的质量=98g-9.8g 98%=88g，即 88mL； （5）过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制 作过滤器。 【点睛】 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g÷
=10.6g；混合物中碳酸钠的质量
分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%； （2）设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 73
44
10.6g x
y
106 = 73 = 44 10.6g x y
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是 Na2CO3)的烧碱样品 反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)．
y=
44 9.0g 混合物中的碳酸钙质量为 9.0g× 5 =7.5g
6 所以 100 (4.0g-m) +m=7.5g，m=1.25g。
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。
2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算3．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。
(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。
计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%) ;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%) 。
【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】1g(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g JMlOU?n=10.6g;混合物中碳酸钠的质量106分数为10.6g + 12.6g X 100险84.1%(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为yNa2cO3 +2HC1 = 2NaC1 +H2O+CO 2106 73 4410.6g x y106 _ 73_ 4410.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g +(137g+4.462.6g) X 100险5.7% 2.取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳 ( 氢氧化钙和水的混合物 )至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是 ?【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2+ Na2CQ=CaCQ + 2NaOH106 100 80x 4g y106 100x4g100 SQ4M yx= 4.24 g y = 3.2 g .得到的 10%NaOH 溶液的质量为(24 g -4.24 g + 3.2 g) +10% = 229.6 g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g 答：应加入石灰乳的质量是73.6 go3.某炼铝工厂想测定铝土矿中 A12O 3的含量，将矿石粉碎(其中杂质不溶于水，不与酸反 应，且不含铝元素)，进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是 ;(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的 (3)铝土矿样品中 A12O 3的含量;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是° 100 200 3(X) 4(X)稀盐酸g(5)在第二步实验结束后所得溶?中溶质的质量分数是(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到 540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是 。
初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。
请你分析数据并进行有关计算。
（1）上表中x的数值为_____。
第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。
【答案】5 4 92.5% 10.5%【解析】【详解】第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl111100117x10g y111117100==x y10g↓x＝11.1gy＝11.7 g样品中氯化钙的质量分数为11.1g100%12.5% 12g⨯≈所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g-11.1g)100%=10.5% 50g+80g-10g⨯答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。
（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。
2．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。
请回答问题：（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。
（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X ）的比例式_____。
（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。
（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。
初三化学计算练习题
初三化学计算练习题在初三化学学习中，计算是一项重要的技能。
通过练习化学计算题，可以提升我们的计算能力，并巩固对化学知识的理解和应用。
本文将为大家提供一些初三化学计算练习题，旨在帮助大家更好地掌握化学计算的方法和技巧。
1. 浓度计算题(1) 一瓶100mL的NaOH溶液中含有4g的NaOH，请计算该溶液的质量浓度。
(2) 一瓶500mL的盐酸溶液的质量浓度为0.5mol/L，请计算该溶液中盐酸的质量。
(3) 一瓶500mL的硝酸溶液的质量浓度为1.5g/mL，请计算该溶液的质量浓度。
2. 摩尔计算题(1) 4g的氧气与1g的氢气反应生成水，请计算生成的水的质量。
(2) 2mol的NaOH与1mol的HCl反应生成水和氯化钠，请计算生成的氯化钠的摩尔数。
(3) 一瓶200mL的盐酸溶液的浓度为0.02mol/L，请计算该溶液中盐酸的摩尔数。
3. 化学方程式计算题(1) 燃烧10g的甲烷，计算生成的二氧化碳的质量。
(2) 一定体积的烷烃燃烧完全产生水和二氧化碳，如果该体积的烷烃中有6g的碳，计算生成的水的质量。
(3) 一定质量的铁和硫磺反应生成硫化铁，请计算反应过程中硫磺的质量。
4. 溶液的稀释计算题(1) 一瓶200mL浓度为0.2mol/L的盐酸溶液，需要将其稀释为0.1mol/L的溶液，请计算需要加入多少毫升的水。
(2) 一瓶500mL浓度为0.5g/mL的硝酸溶液，需要将其稀释为0.1g/mL的溶液，请计算需要加入多少毫升的水。
(3) 一瓶100mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液，需要将其稀释为0.5mol/L的溶液，请计算需要加入多少毫升的水。
通过以上的练习题，我们可以锻炼化学计算的能力，掌握化学计算的基本方法和技巧。
希望同学们能够通过不断的练习，提高化学计算的水平，为进一步学习化学打下坚实的基础。
这些练习题只是初三化学计算的一部分，大家可以根据自己的学习进度和需要，选择适合自己的练习题来进行训练。
(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)
九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质A、CO2B、NO2C、SO2D、SO32．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占1417，B中x元素占78则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。
已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。
二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。
【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
【化学】初三化学化学计算题专项训练100（附答案）一、中考化学计算题1.现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化领溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。
计算：⑴生成硫酸领沉淀的质量。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数。
【答案】⑴生成硫酸领沉淀的质量为23.3g。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸领沉淀的质量为x,反应的氯化领的质量为外H2so4质量为：100gx9.8%=9.8gBaCI2+H2SO4=BaSO4xlz+2HCI20898233）/9.8gx23夕98=x/9.8x=23.3g20型8=y/9.8y=20.8g（2）氯化领溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g氯化领溶液的溶质质量分数为：20.8g/208g xl00%=10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2.有一赤铁矿样品（主要成分为尸02。
3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是。
⑵计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】80%10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为X，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g^l09.5gX100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
3 .阿司匹林(分子式为C9H8。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
九年级化学化学计算题专题训练答案及解析
九年级化学化学计算题专题训练答案及解析在九年级化学的学习中，计算题是重点也是难点。
通过专题训练，能够帮助同学们更好地掌握化学计算的方法和技巧。
下面我们将对一些典型的化学计算题进行答案及解析。
一、有关化学式的计算例题 1：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100% ＝（14×2）÷12 ＋ 16 ＋（14 ＋1×2）×2×100% ≈ 467%解析：首先，明确尿素的化学式为 CO(NH₂)₂。
氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式中氮原子个数为 2。
计算尿素的相对分子质量，将各原子的相对原子质量相加。
然后，按照公式进行计算。
二、有关化学方程式的计算例题 2：实验室用 125g 大理石（主要成分是碳酸钙）与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？（大理石中碳酸钙的质量分数为 80%，反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑）答案：设生成二氧化碳的质量为 x大理石中碳酸钙的质量＝ 125g×80% ＝ 10gCaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4410g x100/10g ＝ 44/xx ＝ 44g答：生成二氧化碳的质量为 44g。
解析：首先，算出大理石中碳酸钙的实际质量。
然后，根据化学方程式，找出碳酸钙与二氧化碳的质量比。
设生成二氧化碳的质量为 x，列出比例式，进行求解。
例题 3：将 10g 氢气和氧气的混合气体点燃，充分反应后生成 9g 水，求原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？答案：设参加反应的氢气的质量为 x，氧气的质量为 y2H₂＋ O₂点燃 2H₂O4 32 36x y 9g4/x ＝ 36/9g ，解得 x ＝ 1g32/y ＝ 36/9g ，解得 y ＝ 8g若氢气过量，则氢气的质量为2g，氧气的质量为8g；若氧气过量，则氢气的质量为 1g，氧气的质量为 9g。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。
解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。
答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。
水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。