小专题4 《阿伏伽德罗常数的计算》教学设计
阿伏伽德罗常数专题复习PPT学习教案
题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题
点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得
失电子数的计算等内容。A项，无论NH4＋水解与否，根据元 素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中， 每生成3mol I2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩 尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。答案：
链接高考
（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( A)
A.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA 解析：本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识
（2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物质 所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。
（3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求粒 子数与外界条件（如温度、压强等）无关。
二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱
阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考 的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式 进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：
B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH
－离子数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，
阿伏伽德罗常数PPT学习教案
近些年来，阿伏加德罗常数问题考查的热点 主要有下列几个方面：
⑴一定质量的物质中所含原子数、电子数，其
中考查较多的物质是H2O
、N、O、H、NH。数、分子数，曾
考过的物质有Cl、NH、CH、辛烷、丙烷等。
2
3
4
⑶一定量的物质在氧化还原反应中的电子转移数 目，曾考过的物质有Na、Mg等。
A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
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C
此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的 有以下几点： 1.水、乙醇、苯等有机物：常温下是液态； 2.稀有气体：单原子分子； 3.SO3：标准状况下为固态； 4.NO2：存在与N2O4的平衡； 5.气体的体积：注意标准状况下才能用224 L/mol。 6.不是气体的有机物无所谓标准状况的条件，如戊烷， 辛烷等。 7.把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当 相对分子质量。 8.某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目 要改变。
。
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×⒒ 在同温同压下，相同体积的任何气体单质
所含的原子数目相等。
√⒓ 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和
丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为NA。
×⒔ 4℃时，11.2L水所含的水分子数为0.5NA 。 √⒕常温常压下，1molNe含有的核外电子数
为10NA 。
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高考命题分析：
⒎弱电解质部分电离，某些离子或原子团在水 中能发生水解反应，离子数目要改变。
物理高一下册《A分子阿伏伽德罗常数》教案、教学设计
作业布置要求：
1.同学们在完成作业时，要注意书写规范，保持卷面整洁。
2.对于计算题，要注重步骤的完整性和逻辑性，提高解题能力。
3.对于小论文和拓展阅读，要注重素材的选取和论述的严谨性，培养同学们的写作能力和独立思考能力。
4.实验设计要注重团队合作，充分发挥每个成员的作用，提高实验设计和操作能力。
在本次教学设计中，我将结合教材内容，以学生为主体，注重启发式教学，引导学生主动探究、积极思考。在教学过程中，注重理论与实践相结合，培养学生的实际操作能力。同时，关注学生的情感态度与价值观的培养，使他们在掌握物理知识的同时，形成良好的科学素养。
二、学情分析
在本章节的教学中，学生已具备了一定的物理基础知识，掌握了理想气体方程的基本运用，对分子动理论有了初步的认识。然而，对于阿伏伽德罗常数及其在物理现象中的应用，学生们可能还较为陌生。在教学过程中，要注意以下学情：
针对以上学情，我将采用生动形象的教学方法，结合生活实例，降低学习难度，帮助学生克服学习困难，提高他们的物理学科素养。同时，注重培养学生的科学思维和创新能力，激发他们学习物理的热情。
三、教学重难点德罗常数的概念、单位、物理意义及其在理想气体状态方程中的应用。
难点：阿伏伽德罗常数在计算中的应用，以及分子动理论的理解。
（2）结合生活实例，运用问题驱动的教学方法，激发学生的学习兴趣。
（3）组织分组讨论、实验操作等活动，培养学生合作学习、动手实践的能力。
2.教学策略：
（1）针对重点和难点，设计梯度性、层次性的练习题，帮助学生巩固所学知识。
（2）关注学生的个体差异，进行针对性辅导，提高教学效果。
（3）运用现代教育技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学形式，提高教学质量。
阿伏伽德罗常数专题教案
阿伏伽德罗常数专题练习教学过程一、复习预习教师引导学生复习上节内容，并引入本节课程内容二、知识讲解解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：易错点1“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
易错点2物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。
(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。
易错点3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
易错点4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。
如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
易错点5一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、例题精析【例题1】(2013·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有C===C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【答案】C【解析】溶液中含有1 mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；N2与CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子个数为N A，C正确；标准状况下6.72 L二氧化氮为0.3 mol，与水反应转移电子的数目为0.2 mol，D错误。
沪科版化学高一下册-5.2.2《阿伏加德罗常数的综合应用》教案
沪科版化学高一下册-5.2.2《阿伏加德罗常数的综合应用》教案《阿伏加德罗常数的综合应用》教学设计【内容分析】本节课的内容是将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等几个概念进行联系，综合应用解决化学中的基本计量问题。
化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构和性质及其变化规律的自然科学。
物质的化学反应是从反应物转变为生成物的“质”变，同时也伴随着“量”变。
生产实践或实验室中我们要获得目标产物，必须从量的角度去研究化学反应，这就是化学计算的意义和价值。
此外，本节课的内容也是高考的热点内容，分析近五年高考题均有涉及。
【学情分析】学生对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等几个概念及含义有一些了解，此外，他们对物质的结构、性质及相互变化都有深刻认识。
【教学目标】1、知识与技能（1）使学生在已有知识上更深刻理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数概念；（2）数量掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数之间的关系及相关计算；（3）掌握关于物质结构、性质及化学反应等相关的计算。
2、过程与方法（1）通过思维导图的形式引导学生总结归纳几个概念及其相互关系；（2）通过交互式白板设计课堂互动内容，让学生全身心投入到课堂学习中，提高学习效率。
3、情感、态度与价值观（1）通过对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等概念的理解，培养学生学习化学要有规范的科学素养；（2）通过学习物质的量是连接宏观和微观的重要桥梁，培养学生宏微结合的化学学科核心素养；（3）通过分类突破化学计量的学习，让学生体会物质结构、性质及变化中的计量关系，从而深了理解化学计算的意义和价值。
【重点难点】教学重点：1、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等几个概念之间的相互关系；2、将化学计量与物质的结构、性质及化学变化相结合，定量的分析化学物质及化学反应；教学难点：将化学计量与物质的结构、性质及化学变化相结合，定量的分析化学物质及化学反应。
A分子阿伏伽德罗常数学习教案
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第二十页，编辑于星期五：二十点 五十二分。
第十四页，编辑于星期五：二十点 五十二分。
四、分子速率分布的统计规律
伽 耳 顿 板
大量偶然事件的整体表现所显示的规律性，叫做 统计规律
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第十五页，编辑于星期五：二十点 五十二分。
四、分子速率分布的统计规律
每个分子的速率是不同的，完全是偶然的， 但大量分子的速率分布却有一定的规律。大量分 子速率分布的规律是一种统计规律。热现象是大 量分子热运动统计平均的结果。
板
大量偶然事件的整体表现所显示 的规律性，叫做统计规律
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................ .............. ........... ........... ...........
.................
............. . .
............
............
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d V S
体积为V的一滴油酸 滴在水面上把油酸 分子看成一个个小
球，油膜的面积为S ，则此油膜的厚 度
测量结果表明，分子直 径的数量级为10ˉ10m
痱子粉的作用是使油膜的轮廓清晰，便于测
量油膜的面积。
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第六页，编辑于星期五：二十点 五十二分。
油酸与酒精：1：100 1mL(cm3)溶液：218滴 在撒上痱子粉的水面上仅滴入一滴混合溶液
1、计算油滴体积：
V 1 1 1 m l 100 218
4.6105m l(cm3)
数格子：不足半格的舍去，多 于半格的算一格
2、则滴入油酸的油膜面
阿伏伽德罗定律的教学设计
阿伏伽德罗定律的教学设计引言：阿伏伽德罗定律是化学领域中最基础和重要的定律之一。
它描述了化学反应物质的摩尔比例关系。
在化学课程中，教授阿伏伽德罗定律是培养学生理解化学反应中的定量关系和计算能力的关键任务。
本文将介绍一种基于问题解决和探究的教学设计，旨在帮助学生深入理解阿伏伽德罗定律，提高他们的实验技能和分析能力。
一、教学目标：1. 理解阿伏伽德罗定律的基本原理和应用。
2. 掌握使用阿伏伽德罗定律进行物质摩尔计算的方法和技巧。
3. 培养学生进行化学实验的技能，提高实验数据的分析和解释能力。
二、教学内容：1. 阿伏伽德罗定律的基本概念和公式。
2. 阿伏伽德罗定律在化学反应中的应用。
3. 实验设计和数据处理方法。
三、教学过程：1. 导入：通过展示一些真实世界中的化学反应示例，引发学生对阿伏伽德罗定律的兴趣和好奇心。
2. 理论讲解：讲解阿伏伽德罗定律的基本原理和公式，强调摩尔比例关系的重要性。
通过示意图和实际案例，帮助学生理解阿伏伽德罗定律的概念和应用。
3. 探究实验：设计一个简单的实验，以氢氧化钠和盐酸的反应为例，让学生确定它们之间的化学方程式，并测量反应产物的质量。
引导学生观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。
4. 实验数据处理：在实验结束后，鼓励学生进行数据处理和分析。
他们应该计算反应物的摩尔比例，并与理论值进行比较。
通过讨论和解释结果，引导学生理解阿伏伽德罗定律的应用。
5. 讨论和巩固：在教学讨论中，学生将被鼓励分享他们的实验结果和心得体会。
老师引导学生思考，并解答他们对阿伏伽德罗定律的疑问。
通过反复巩固和讨论，学生将渐渐掌握阿伏伽德罗定律的运用。
6. 拓展实验：鼓励学生设计和进行更复杂的实验，以验证阿伏伽德罗定律在其他化学反应中的适用性。
学生可以自由选择反应物和条件，并使用阿伏伽德罗定律进行理论预测和实验验证。
这将培养学生的创新思维和实验技能。
四、教学评估：1. 实验报告：学生将被要求撰写实验报告，包括实验设计、数据收集和处理、结果分析和结论等。
关于阿伏加德罗常数应用的教案
关于阿伏加德罗常数应用的教案阿伏加德罗常数，也被称为阿伏伽德罗数、阿伏加德罗数或阿玻加德罗数，是在化学和物理学中广泛运用的一个重要常数。
该常数的数值约为6.022×10^23，表示在摩尔中包含的元素或化合物的粒子数。
在教学中，我们可以通过关于阿伏加德罗常数的应用来帮助学生更好地理解化学反应和反应物的计算。
以下是一个教案示例，旨在引领学生深入了解和应用阿伏加德罗常数。
教案内容：1. 引入阿伏加德罗常数：a. 向学生简要介绍阿伏加德罗常数的定义和数值。
b. 解释阿伏加德罗常数的作用，即在计算化学反应中用来确定反应物的摩尔数。
2. 阐述阿伏加德罗常数在化学反应中的应用：a. 给出一个化学方程式，并强调方程式中的摩尔系数表示了不同反应物和产物之间的摩尔比例关系。
b. 引导学生根据化学方程式和阿伏加德罗常数的数值，计算给定摩尔数的反应物可以生成多少摩尔的产物。
c. 引导学生进行练习，包括找到方程式中的摩尔比例关系、使用阿伏加德罗常数计算摩尔数，并解释计算结果在化学反应中的意义。
3. 进一步应用阿伏加德罗常数：a. 引导学生进行一系列实际问题或实验，需要利用阿伏加德罗常数来计算反应物或产物的摩尔数。
b. 鼓励学生思考如何应用所学的知识，解决化学反应中的其他应用问题，例如计算体积、浓度等方面的问题。
4. 总结和讨论：a. 鼓励学生总结他们在教案中学到的关于阿伏加德罗常数的应用。
b. 引导学生对该常数的作用进行讨论，包括其在化学计算和实验中的重要性。
通过这个教案，学生将能够更好地理解和应用阿伏加德罗常数。
他们将学会如何根据化学方程式和阿伏加德罗常数的数值，计算反应物的摩尔数，并能够运用其知识解决化学反应中的其他应用问题。
这将帮助他们打下坚实的化学基础，为日后的学习和研究做好准备。
课题：与阿伏加德罗常数有关的计算教案3
课题：与阿伏加德罗常数有关的计算[教学目标]掌握物质的量、气体体积、物质的量浓度、物质的质量与粒子（原子、分子、离子、电子、质子等）数及阿伏加德罗常数之间的相互关系。
[教学重点]与阿伏加德罗常数有关的细微知识点。
[教学方法]以学生练为主，以讲为辅；引导学生学会解这类题的方法和技巧。
[教学过程]一、指导思想与阿伏加德罗常数有关的计算题型，在高考中是属于常考题型，题型推陈出新，变化多样；深受高考出题者的喜爱，因此同学们一定要掌握这类题的解法和技巧。
这类题最近两年（2008年、2009年）在全国二卷中没有考过了，因此同学要引起高度的重视，因为当前高考的出题思路是不避讳旧题型，考过的知识点在今后高考中不是不考，而是怎样考的问题。
二、相关知识网络（以物质的量为中心的计算）VN n mC三、课堂练习设N A 为阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、 标准状况下，22.4L 已烯含有的分子数约为N A （ ）2、标准状况下，aL 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为4.22a N A （ ） 3、7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2N A（ ）4、60 g SiO 2晶体中含有2N A 个Si —O 键 （ ）5、1mol 乙醇中含有的共价键数约为7N A （ ）6、500mL 1 mol/L 的硫酸铝溶液中含有的Al 3+离子数约为N A （ ）7、常温常压，20g 重水（D 2O ）中所含电子数为10N A （ ）8、标准状况下，1mol 氩气中所含的原子数为2NA （ ） 9、0．1mol Br 8135原子中含中子数为4N A （ ）10、1mol CH 3+（碳正离子）中含有电子数为2N A （ ）四、与阿伏加德罗常数有关的细微知识点的归纳1、状态问题（1）水在标准状况下为液态；（2）SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；（3）碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态；小于4的为气态；在烃的衍生物中甲醛、一氯甲烷、二氯甲烷在标准状况为气体、四氯化碳为液体（标准状况）。
高中化学选择题阿伏伽德罗常教案数新人教版
高中化学选择题-阿伏伽德罗常数教案（新人教版）教学目标：1. 理解阿伏伽德罗常数的定义和意义。
2. 掌握阿伏伽德罗常数的计算方法和应用。
3. 能够运用阿伏伽德罗常数解决化学选择题。
教学重点：阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用。
教学难点：阿伏伽德罗常数在化学选择题中的运用。
教学准备：教材、PPT、练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾阿伏伽德罗常数的定义和意义。
2. 提问：阿伏伽德罗常数在化学中有何应用？二、新课内容（15分钟）1. 讲解阿伏伽德罗常数的定义和计算方法。
2. 通过PPT展示阿伏伽德罗常数的相关知识。
3. 举例说明阿伏伽德罗常数在化学选择题中的应用。
三、课堂练习（15分钟）1. 布置练习题，让学生独立完成。
2. 针对学生的练习情况进行讲解和辅导。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用。
2. 提醒学生在做选择题时要注意阿伏伽德罗常数的运用。
五、课后作业（课后自主完成）1. 完成教材上的相关练习题。
2. 总结阿伏伽德罗常数在化学选择题中的应用，并结合实例进行分析。
教学反思：本节课通过讲解阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用，让学生掌握阿伏伽德罗常数在化学选择题中的运用。
在课堂练习环节，要注意关注学生的练习情况，及时进行讲解和辅导。
课后作业的布置，有助于巩固所学知识，提高学生的应用能力。
在今后的教学中，可以结合更多实例进行讲解，让学生更好地理解和运用阿伏伽德罗常数。
高中化学选择题-阿伏伽德罗常数教案（新人教版）六、课堂练习（15分钟）1. 布置练习题，让学生独立完成。
2. 针对学生的练习情况进行讲解和辅导。
七、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用。
2. 提醒学生在做选择题时要注意阿伏伽德罗常数的运用。
八、课后作业（课后自主完成）1. 完成教材上的相关练习题。
2. 总结阿伏伽德罗常数在化学选择题中的应用，并结合实例进行分析。
沪科版物理高一第二学期 第六章 A 分子 阿伏伽德罗常数-教案设计
分子阿伏伽德罗常数【教学目标】一、知识与技能知道物质是由大量分子组成的，组成物质的分子有一定大小和质量，知道阿伏伽德罗数。
学会用油膜法估测分子的大小。
二、过程与方法通过经历“用油膜法估测分子大小”的自主实验，认识建模在间接测量中的重要作用。
三、态度、情感与价值观通过完成“用油膜法估测分子大小”实验，增强仔细观察、认真操作、乐于交流的态度，并从中领略科学家利用宏观的测量方法来探测微观世界的精妙。
【教学重难点】用油膜法估测分子的大小。
【教学方法】实验。
【教学资源】有关热气球的材枓、“用油膜法估测分子的大小”实验的器材、《用油膜法估测分子的大小》。
【教学过程】1．创设情景演示热气球上升，问：塑料袋为什么会上升呢？（不要求学生回答），让学生思考、自由交流，然后引出本节课题。
2．讲解、图片展示介绍人类历史上对物质结构的思考：①古希腊哲学家物质由“不可分割的原子”构成；②我国古代则有“一尺之椎，日取其半，万世不竭”的说法。
在实验的基础上现代物理学表明：物质是由大量分子组成的。
3．学生实验：用油膜法测分子的大小①《用油膜法估测分子的大小》，向学生说明本实验的原理。
②向学生交代本实验的目的、器材、歩骤和注意事项等。
③教师向学生示范实验过程。
④学生动手实验。
⑤交流实验结论，得出分子大小的数量级10-10m。
4．讲解、示例①请学生回忆阿伏伽德罗数的定义、数值、符号，讲解阿伏伽德罗数的意义。
②提出问题：如何估计一个水分子的质量。
要求全体学生计算③交流计算结果，了解“有趣的大分子。
【作业布置】1．完成练习2．完成投掷壹元硬币（共50次）出现正、反面结果的数次。
【板书设计】1．物质是由大量分子组成的2．实验：用油膜法测分子的大小原理：形成单分子油膜，D＝V/S步骤：①测一滴油酸的体积②均匀地洒痱子粉，滴油酸，待其散开③测油膜的面积④计算分子的大小3．分子大小的数量级：10-10m4．阿伏伽德罗数定义：1mol物质所含的粒子数叫阿伏伽德罗数符号：N A数值：N A＝6.02×1023mol-1意义：连接宏观与微观的一个重要桥梁5．分子的质量：一般分子的质量都很小。
阿伏伽德罗常数的测定实验探究教学设计
实验探究活动教学设计方案一、实验课题：阿伏加德罗常数的测定二、实验目的：１进一步了解阿伏加德罗常数的意义。
２学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。
三、实验仪器与试剂：胶头滴管、量筒（10mL）、圆形水槽（直径30cm）、直尺、硬脂酸苯溶液。
四、实验探索的重点与难点分析：本实验是高一化学中的选做实验，难度不特别大，但准确度不高，在做本实验之前我们经过了多方面的探索发掘后认为有两种方法值得一试。
第一种是电解法测阿伏加德罗常数，第二种是单分子油膜法测阿伏加德罗常数。
第一种方法的难点在于本实验是课堂演示实验，所以对时间的要求比较严格，但本方法实验时间比较长，此外本实验电解的是稀Ｈ２ＳＯ４溶液，有腐蚀性，这是本方法需要克服的又一难点。
第二种方法操作比较简单，花费时间不长，是测阿伏加德罗常数比较完善的课堂演示方法，但本方法可变因素颇多，例如水槽中水的波动，水槽直径的测量，滴管的校正都会影响到最后的结果，这是本方法需要克服的一大难点。
五、实验探索的过程：由于实验室的设备有限，我们并未针对第一种方法作可行性的实验探究，我们已经提供了实验方法，如果将来有条件可以一试。
我们重点针对第二种方法的那些问题进行了探究。
１实验开始前针对水槽要做甚末准备工作？答：在开始实验前，一定要刷洗干净水槽方可开始实验。
２水槽中的水的波动如何解决？答：水槽中的水的波动会影响到硬脂酸苯的扩散，我们在实验前保持水槽不被移动，使水面保持稳定。
３如何使滴管的校正比较准确？答：校正滴管的时候应选择一个性能比较完好的滴管，在校正的时候要保持实验动作规范，这样校正的结果才能比较准确。
４如何准确测量水槽的直径？答：在测量水槽的直径的时候本来应该选择内卡尺，条件所限只好改用直尺，在测量的时候要选择水槽直径，但目测会有误差，最好的方法是使用手固定直尺一端后，将直尺的另一端左右晃动一下选择最大处，然后测量三次，取平均值。
５如何准确测定滴入水槽的硬脂酸苯的滴数？答：在滴定的时候开始时扩散的速度会比较快，然后速度会逐渐减慢，这时一定要耐心等待一会，直至滴到液面上的液滴不再扩散且呈透镜状方可记下滴数。
阿伏伽德罗常数 -完整版教学设计
一、阿伏伽德罗常数的选择题（高考必考一道选择题） 运用M m n =,A N N =n ,V n c =,nV Vm = 注意：1.都先计算某个微粒的物质的量，通过物质的量再计算质量、粒子数、质子、中子、电子、体积等2.前两个适用所有计算；第三个需要注意体积为溶液体积；第四个需要注意标况、气体。
所有的计算都要注意隐含的可逆反应（氯气和水，氮气和氢气，二氧化硫和氧气，二氧化氮生成四氧化二氮）1．设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 3.6 g D 20 和 3.6 g H 2O 中含有的质子数均为 2N AB ． 含 2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 N A 个 SO 2 分子C ． 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4N AD ． 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N A2．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是① 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A② 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③ 1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥ 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA．①②④⑥ B．②③⑤⑧ C．②③⑥⑦D．③⑤⑦⑧3．在aL硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中加入bmol氯化钡，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmol氨气，则原溶液中Al 3+的浓度(mol/L)为A ． 2b −c 3aB ． 2b −c 6aC ． 2b −c aD ． 2b −c 2a 4．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A ． 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol ·L －1B ． 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C ． 取100 mL 该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na ＋)约为0.04mol ·L －1D ． 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制含25%NaClO 的消毒液480 mL ，需要称量的NaClO 固体质量为143 g。
阿伏伽德罗定律课程设计
阿伏伽德罗定律课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解阿伏伽德罗定律的基本概念，掌握其数学表达式。
2. 学生能运用阿伏伽德罗定律进行简单气体反应的计算。
3. 学生了解阿伏伽德罗常数在化学计算中的应用。
技能目标：1. 学生能够运用阿伏伽德罗定律解释气体反应中物质的量关系。
2. 学生通过实际操作，学会使用理想气体状态方程进行气体计算。
3. 学生能够运用阿伏伽德罗常数，进行物质的量与质量、粒子数之间的转换。
情感态度价值观目标：1. 学生培养对化学规律的探究精神，增强科学思维。
2. 学生通过学习阿伏伽德罗定律，认识到化学知识在实际生活中的应用价值。
3. 学生在学习过程中，培养合作意识，增强团队协作能力。
课程性质分析：本课程属于化学学科，旨在通过阿伏伽德罗定律的学习，帮助学生理解气体反应的基本规律。
学生特点分析：学生为九年级学生，具备一定的化学基础，对气体反应有一定的了解，但对阿伏伽德罗定律的理解和应用还需加强。
教学要求：结合学生特点，注重理论与实践相结合，通过实例讲解、实际操作等方式，使学生在理解阿伏伽德罗定律的基础上，能够灵活运用。
同时，注重培养学生的科学思维和团队协作能力。
在教学过程中，关注学生的学习成果，确保课程目标的实现。
二、教学内容1. 阿伏伽德罗定律基本概念：讲解阿伏伽德罗定律的定义，数学表达式及其适用范围。
教材章节：第三章第二节《气体的摩尔体积》2. 理想气体状态方程：介绍理想气体状态方程PV=nRT，讲解各物理量的含义及单位。
教材章节：第三章第三节《理想气体状态方程》3. 阿伏伽德罗常数：讲解阿伏伽德罗常数的概念，及其在化学计算中的应用。
教材章节：第三章第四节《阿伏伽德罗常数》4. 气体反应的计算：通过实例讲解阿伏伽德罗定律在气体反应计算中的应用。
教材章节：第三章第五节《气体的化学反应》5. 实践操作：安排实验，让学生实际操作，验证阿伏伽德罗定律。
教材章节：第三章实验《验证阿伏伽德罗定律》教学进度安排：第一课时：阿伏伽德罗定律基本概念、理想气体状态方程第二课时：阿伏伽德罗常数、气体反应的计算第三课时：实践操作，实验验证阿伏伽德罗定律教学内容确保科学性和系统性，结合教材章节，使学生能够逐步掌握阿伏伽德罗定律及其应用。
高中化学三个常数教案
高中化学三个常数教案一、目标：1. 理解三个常数的概念及其在化学中的重要性；2. 掌握三个常数的数值及单位；3. 能够在计算中正确应用三个常数。
二、教学内容：1. 阿伏伽德罗常数（Avogadro's number）：6.022 x 10^23 mol^-12. 摩尔气体体积常数（ideal gas constant）：8.31 J/(mol·K)3. 玻尔兹曼常数（Boltzmann constant）：1.38 x 10^-23 J/K三、教学步骤：1. 导入：通过问题引导学生思考，如“为什么在化学中需要三个常数？”；2. 探究：让学生通过小组讨论，了解三个常数的定义及其在化学计算中的应用；3. 讲解：通过示意图或实验，讲解三个常数的具体数值及单位，并与实际应用场景相结合；4. 操练：设计练习题，让学生在计算中熟练应用三个常数；5. 总结：帮助学生总结三个常数的作用及注意事项，并提醒他们在练习和考试中的正确使用。
四、教学资源：1. PowerPoint讲义2. 试题练习3. 实验器材及材料五、教学评估：1. 课堂测验：考查学生对三个常数的理解和应用；2. 作业批改：检查学生运用三个常数进行计算的正确性；3. 实验报告：评价学生在实验中对三个常数的运用能力。
六、拓展延伸：1. 鼓励学生自主学习，了解更多与三个常数相关的知识；2. 组织相关实验或实践活动，进一步巩固学生对三个常数的理解和应用；3. 引导学生探索三个常数在化学中的实际应用，拓展其视野。
七、课堂反思：1. 总结学生在学习三个常数过程中的常见问题，及时进行纠正和指导；2. 收集学生对课堂教学的反馈意见，不断改进教学方法和内容；3. 调整教学步骤和资源，使教学更加贴近学生的学习需求和实际情况。
届高考二轮复习：阿伏伽德罗常数的计算NA讲课教案
二轮专题 N A1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是( )A ．1L0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液中，NH ＋4的数量为0.1N AB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A2．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子 B ．pH ＝1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H ＋C ．2.24L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5(g)，增加2N A 个P —Cl 键3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1molN 2与4molH 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD ．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断(1)举例 判断正误注意事项 ①1L0.1mol·L －1K 2CO 3溶液中含有K ＋数目为0.1N Aa.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团 ②1L0.1mol·L －1H 2O 2溶液中含有O 原子数为0.2N A③1molNa 2O 2中含有的阴离子数为2N A④1mol —OH 中含有的电子数为10N A⑤1molOH －中含有的电子数为10N A ⑥1mol 熔融的KHSO 4中含有2N A 个阳离子⑦氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4N A(2)求共价键数举例判断正误 注意事项 ①0.1molCaC 2中含碳碳三键数为0.2N A1molNa 2O 2、CaC 2中含O 2－2、C 2－2分别是1mol ；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol 白磷(P 4)中含有的P —P 键的数目为6N A ；1molS 8含8molS —S 键；1mol 金刚石(硅)中含有2molC —C(Si —Si)键；1molSiO 2含有4molSi —O 键②1mol 苯中含有碳碳双键数为3N A③0.1molCCl 4中含有的共价键数为0.4N A④1mol 白磷中含有的P —P 键的数目为4N A⑤1mol 甲烷中含有的C —H 键的数目为4N A⑥1mol 金刚石中含有的碳碳单键数为4N A 3.举例 判断正误注意事项 ①28g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N Aa.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：①、②、③的相同部分分别是“CH 2”“NO 2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同 ②常温常压下，92gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子数为6N A③16gO 2和O 3的混合气体中含有的O 原子数为N A④78gNa 2O 2和Na 2S 的混合物中含有的离子总数为3N A (二者不反应)⑤1molCO 2和SO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N A⑥18gH 2O 、D 2O 组成的物质中含有的质子数为10N A例1A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N AB ．12g 石墨和C 60的混合物中质子总数为6N AC ．84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 2－3D ．标准状况下，0.1mol 己烷中共价键数目为19N A1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1molF2和Ar所含质子数均为18N A B．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是N A C．14gC n H2n中含有的碳原子数目为N A D．标准状况下，22.4L空气中含有N A个单质分子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．20gD2O中所含的电子数为10N A B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N AC．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3N AD．1molOD－中含有的质子、中子数均为9N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8N AD．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
第2章微专题4 阿伏加德罗常数及计算课件高一化学人教版必修1
51 g
解析 51 g H2O2中含有的氧原子数目为 34 g·mol-1×2×NA=3NA,A正确;标 准状况下,22.4 L CO和CO2混合气体的物质的量为1 mol,故分子数为NA,B 正确;题目未指明溶液的体积,无法计算氢离子个数,C错误;铁和氯气反应
生成氯化铁,0.1 mol Cl2与足量Fe反应,氯元素由0价变为-1价,0.1 mol Cl2转 移电子数为0.2NA,D正确。
度不是0.1 mol·L-1,C错误;氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体,0.1 mol
FeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于0.1NA,D错误。
3.[2023广东茂名电白区高一期中]设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判 断正确的是( A )
A.常温常压下,48 g O3气体含有氧原子数为3NA B.物质的量浓度为1 mol·L-1的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为2NA C.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA D.0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA
是0.2NA,C错误;1个Na2O2中含有2个Na+和1个O22- 共3个离子,0.1 mol Na2O2 含有的离子总数为0.3NA,D错误。
4.[2023河南信阳高一期中]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( D)
A.标准状况下,11.2 L H2O所含分子数为0.5NA B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NA C.足量的MnO2与1 L 4 mol·L-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为NA D.50 g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的氧原子总数为 2NA
D.0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的胶粒数为0.1NA 解子含析有标1准0个状电况子下,水18是g 液H2体O含,1有mo的l 电H2子O的数体为积18不1g·8是mgo2l-21×.4 1L0,A×错N误A=;110个NAH,B2O正分确; 将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,故物质的量浓
《A.分子 阿伏加德罗常数》教学设计(部级优课)
单分子油膜法估测分子的大小一、教学任务分析教材从本节开始进入对微观世界的研究领域，对于学生而言是一个全新知识领域中的基础内容，在“用油膜法估测分子直径”的学生实验中，学生要建立“单分子油膜层”的模型，学习间接测量，估算等科学方法，且此实验对操作细节的要求较高，是培养学生良好实验习惯的一次重要经历。
学生在之前已经学习宏观的机械运动，第一次接触微观世界的内容，化学课中学过的有关分子和物质的量等有关知识有助于本节的学习。
本节课以布置课前预习讨论作业开始，调动学习兴趣，课堂中引导学生经历“用单分子油膜估测分子的大小”实验过程，并在此过程中体会利用宏观测量方法来探测微观世界的精妙，最后对实验做进一步延伸思考。
二、教学目标1、知道物体是由大量分子组成的，分子有一定的大小。
2、通过小组讨论，知道“单分子油膜法估测分子的大小”的实验原理和方法，感受建立物理模型在间接测量中的重要作用。
3、通过经历实验探究和数据处理的过程，体会利用宏观实验测量微观物理量的方法。
三、重点与难点重点：“单分子油膜法估测分子的大小”的实验原理和操作过程。
难点：建立单分子油膜的物理模型以及提高学生实验的成功率。
四、教学资源1、多媒体资源：PPT课件，学生pad，微课视频2、实验资源：学生实验器材12套（水槽、1:500油酸酒精溶液、痱子粉、注射器一支、画有方格的透明玻璃板1块、水彩笔1支）课前预习作业（玻璃皿一个、小西米若干、量筒一个、刻度尺）五、教学过程【课前预习】怎样测量一粒小西米的直径？以小组讨论的形式，提供给学生可观察的小西米进行讨论，同时提供实验室的量筒，刻度尺，玻璃皿让学生的思考有物可依。
【课堂引入】展现一片叶子放在显微镜下放大6倍，可以看到清晰的叶脉；继续放大，可以看到它是由细胞组成的，继续放大到50000000倍时，我们就可以看到组成叶片的分子结构。
其实，我们所见到的宏观物体几乎都是由分子、原子等微粒构成的。
分子很小，我们通过什么方法来测出它的直径？【实验原理】1. 建立模型分子非常小，肉眼无法观察，我们在预习作业中布置大家来研究一个稍微简单且类似的问题：怎么测量一粒小西米的直径？通过小组的预习作业展示与交流分析各种方法用于测量分子直径的适用性，逐步形成单分子油膜的模型。
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阿伏伽德罗常数计算教学设计--高考化学二轮专题复习一、考纲分析关于阿伏伽德罗常数的重要性，教育部考试中心《2017 年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》有明确要求：理解阿伏伽德罗常数的含义，并能进行有关计算，通过对物质的量、气体体积、阿伏伽德罗常数之间的相互关系的计算，加强学生对阿伏伽德罗常数含义的理解和应用能力。
在高考试题中，对这一知识点的考查试题出现的频率相当高，占分的比值也较大。
因此，总结有关“阿伏加德罗常数”陷阱问题和解题技巧有重要意义。
二、考情分析物质的量是化学中最基本的计量，它起到了宏观物质和微观粒子的桥梁作用。
而阿伏伽德罗常数是建立物质的量和微粒之间的一座桥梁，它是高中化学的基础概念，也是高考命题的热点之一，在近几年全国高考卷中出现的频率相当高。
阿伏伽德罗常数的考察一般以选择题的形式出现，常与氧化还原反应、盐类水解、电化学等知识结合考查。
这种题型具有内容丰富、综合性强、知识面广的特点，其常包括气体摩尔体积相关概念、化学反应中的电子转移、离子浓度、分子结构等内容。
基于其重要性、抽象性和繁杂性，在备考复习时除了倍加注意，强化训练外，更应在平时的复习中注重知识的积累和归纳总结。
预计在2020年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
所以，对这一部分知识点在二轮复习中作为专题进行复习非常有必要。
三、考点分析和命题角度分析通过分析近五年全国高考题中对阿伏伽德罗的考查，我们发现有关阿伏伽德罗的考点主要集中在气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律、计算微观粒子数目、微粒结构（化学键）、氧化还原反应中电子的转移数目、通过反应进行的程度确定粒子数目等。
通过对考题的分析，我归纳了有关阿伏伽德罗考查的命题角度，分别是从外界条件和物质状态、微粒和化学键数目、氧化还原电子的转移以及弱电解质电离平衡和水解平衡这四个角度进行命题。
（图1 2015～2019五年考点分布图）四、高考试题分析1.涉及面广以2018年全国高等学校招生统一考试化学试题第10题为例，具体试题如下：N A.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0N A本题虽然仅仅是一个选择题，但却考查了学生多方面的知识技能，如：①考查物质结构方面的知识；②考查盐类水解和胶体聚集状态的知识；③考查化学键的知识；④考查化学反应进行程度等相关知识内容。
无独有偶，总结历年高考真题，也可以发现对于该知识点的考查均采取类似上述例题考查方式，涉及面广。
2 综合性强从上述例题不难看出，该知识点的考查内容源于课本，注重考查主干知识，由于其立足基础，紧扣大纲，充分体现了基础性。
但高考作为选拔性考试，在理科综合能力测试题中要检测学生的理解能力、推理能力、实验能力、分析综合能力，必须体现以能力测试为主导的命题指导思想。
而关于这一知识点的考查由于其涉及的内容非常丰富，知识点庞杂而显示出了综合性强的特点，对学生的分析综合能力要求较高。
由此显而易见，这类题目的考查兼顾了基础性和综合性，故而，常考不衰。
五、教学目标1.复习目标1.1.避免掉进常见的阿伏伽德罗常数计算的命题陷阱1.2.提升有关阿伏伽德罗常数计算题的分析能力1.3.提升物质微观结构、电子转移数目计算的解题能力2.素养目标2.1落实“宏观辨识与微观辨析”的化学核心素养2.2.落实“变化观念与平衡思想”的化学核心素养六、教学重难点1.阿伏伽德罗常数计算的命题陷阱2.提升阿伏伽德罗常数计算的分析和解题能力七、教学过程本节课从“知考点→明考情→定目标→懂方法→勤练习→善反思”六个环节进行，先分析阿伏伽德罗常数的考点，明确考试形势和命题角度，然后提出本节课的学习目标，教会学生做题方法，通过习题进行【课堂活动】1.考点分析和考情分析【师】同学们先看一下你们手上的导学案，我们一起看一下2016年和2018年的高考考了哪些知识点？【生】①考查物质结构方面的知识；②考查盐类水解和胶体聚集状态的知识；③考查化学键的知识；④考查化学反应进行程度等相关知识内容。
【师】我们看到高考中考查了物质的结构、盐类的水解和胶体、化学键还有可逆反应等。
阿伏伽德罗常数的计算涉及的知识点多、综合性强，对思维的严谨性和准确性要求比较高，因此成为很多同学的失分点。
但是阿伏伽德罗常数是高考里面的热点和高频题，我们必须突破，争取拿到这6分。
这节课我们主要从“考点-考情-目标-方法-练习-反思”这几个步骤来突破。
【师】我们来看一下2015年到2019年有关阿伏伽德罗常数计算的考点分布图，我们可以发现命题者主要从四个角度来命题。
从“外界条件（即是否标况）和物质状态”“微观粒子和化学键数目的计算”“氧化还原反应中电子转移的数目”“弱电解质的电离平衡和盐类水解”。
我们这两年非常重视化学核心素养的落实，而阿伏伽德罗常数的计算注重微观粒子的研究，因此我们预测2020年还是很大可能会考这种题型。
况且细心的同学会发现，阿伏伽德罗常数的计算16年考、17年没考、18年考、19年没考，到2020年了是不是又该考了呢？所以呀，学好阿伏伽德罗还是非常重要的。
（1）分析2015-2019年高考有关阿伏伽德罗计算的考点，让学生做到心中有数，知道高考的命题角度，明确复习方向。
2.制定复习目标【师】那么接下来我们来看一下我们本节课的复习目标。
经过一轮复习，很多同学做这种类题基本的计算是没问题的了，做得比较差的主要还是物质的微观结构那一块，像质子、中子、电子还有化学键等，所以我们今天主要练习的就是这一类的题目。
另外，做这种题目也是需要一定的技巧，今天小菊老师会讲讲阿伏伽德罗常数计算命题的陷阱有哪些，提升同学们做题的准确率。
3.思维建模【师】做题要讲方法，阿伏伽德罗常数的计算我们主要分三步，第一步是审题，注意审题不是随便看看，要带有目的地看，要注意四个方面，研究的是纯净物还是混合物，气体是否有标况，标况下该物质是否为气体。
如果是溶液的话是否告知体积，题目问的是哪种微粒，是电子、质子还是原子离子等。
第二步就要分析题目，分析物质的微观结构和物质变化过程中的微粒数目变化，要避开命题陷阱。
第三步我们就可以根据前面两个步骤，抓住题目的特定条件和关键信息得出答案。
4.方法指导【师】接下来我们就看看命题的陷阱主要有哪些。
常见的命题陷阱我们可以归纳为以下五个方面。
【师】我们先看气体条件陷阱，第一个常温常压，气体物质的量无法用22.4L/mol计算，错误。
第二个有标况，但是苯不是气体，也不能用22.4L/mol去计算。
第三个很多同学一看常温常压就认为是错的，注意这（2）让学生明确复习的目标和方向。
（3）思维建模，教会学生解题方法，有步骤有条理地去解题。
（4）分析高考中有关阿伏伽德罗常数计算的常见命题陷阱，教学学生如何突破这些陷阱，提升学生解题的正确率。
里给的是质量，跟温度和压强无关，所以这道题是对的。
这种也是很多同学易错的地方。
接下来是一些小技巧，请同学们按下暂停键做好笔记。
【生】做笔记【师】物质组成结构的陷阱。
第一题甘油也就是丙三醇含有3个羟基，因此是错的。
第二题我们知道硼质子数为5，质量数为11，因此中子数为6，题目正确。
第三题过氧化钠是由两个钠离子和一个过氧根离子构成，两个氧不能拆开，是一个原子团，故阴离子数为1N A。
如何避开这些陷阱，有些小技巧大家可以记录下来，请同学们按下暂停键做好笔记。
【生】做笔记【师】化学键数的陷进我们来看一下，第一题考查的是白磷的结构，我们看一下白磷的微观结构，P-P键有6个，第一题错。
第二题苯不含单键和双键，所以是错的。
要避免掉入这些陷阱，我们就要记住一些常考的化学键数，请同学们按下暂停键做好笔记。
【生】做笔记【师】电子转移数目计算的陷阱。
第一题，由于硝酸具有强氧化性，会把铁单质氧化成三价铁，因此转移电子书为3NA。
第一题错。
第二题，2.4g 镁与稀硫酸反应，镁单质变成二价的镁离子，所以失去的电子数为2NA.所以第二题错了。
那么电子转移数目的计算常考的有这几种物质，铁、氯气、过氧化钠，硝酸等物质的相关反应，同学们在平时的复习中应该积累下来。
做好笔记。
【生】做笔记（5）通过高考题的讲解，提升同学们的解题技巧做解题能力。
【师】最后一个是电离水解方面的陷阱。
第一题亚硫酸是弱酸，不完全电离，所以题目错误。
第二题铵根离子会水解，所以铵根离子数目小于0.1NA。
要做好这类题同学们就要记住哪些是常见的弱电解质。
才能避开陷阱。
另外，还有一些特殊的反应也是常考的，像浓盐酸和二氧化锰制氯气的反应，随着盐酸的浓度降低，反应无法继续进行，因此不能计算电子专业数目。
5.课堂练习【师】接下来我们就用三步法来解一下。
先看16年高考题。
请同学们按下暂停键，做完之后看一下老师的讲解。
【生】做练习【师】解析 A、乙烯和丙烯最简式均为CH2，14g混合气体中含有的原子团CH2的物质的量为1mol，含有的氢原子数为2N A,故A正确。
B、若1mol的N2与4mol的H2完全反应则生成2molNH3，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以NH3分子数小于2N A，故B错误。
C、Fe溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是Fe3+，因此1molFe与过量硝酸反应转移3N A 电子，故C错误。
D、标准状况下，CCl4呈液态，由2.24LCCl4不能得出其物质的量为0.1mol，故其含有的共价键数无法计算，故D错误。
因此，本题选A。
【师】18年高考题。
请同学们按下暂停键，做完之后看一下老师的讲解。
【生】做练习【师】解析 A、盐类的水解是可逆的，且Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的聚合体，故胶体粒子数目远远小于0.1mol，A错误。
B.隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；C.1mol甘油（丙三醇）中含有3的羟基，C错误；D.CH4与Cl2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D不对。
故答案选B。
【师】接下来两道题注重的是物质微观构成和电子转移的计算题型，我们强化一下，提升这种题的准确率。
【师】解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含有0.1molNa3PO4，由于部分PO43-水解。