高中化学选修3物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体教学课件
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注：原子半径小，键长短，键能大， 熔沸点高，硬度越大
举例： 比较①金刚石 ②晶体硅 ③SiC 熔沸点高低
解析：原子半径小，键长短，键能大，熔沸点高，硬度越大 键长C—C＜C—Si＜Si—Si 键能C—C＞C—Si＞Si—Si
答案： ①>③>②
3、原子晶体类别：
（1）某些单质 [硼、晶体硅、金刚石等] （2）某些化合物 [SiC、BN、AlN、SiO2等]
回顾: 1、晶体举例？非晶体举例？ 2、计算正方体晶胞中粒子数方法
第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
1、定义： 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体 构成微粒：分子 作用力：①分子间：分子间作用力 ②分子内：共价键（稀有气体除外）
分子晶体状态变化：破坏 发生化学反应：破坏
表3-2
分子晶体
氧
4、原子晶体结构特征
原子晶体中不存在单个分子， 化学式表示晶体中原子个数比！！！！！
5、典型原子晶体
109º28´ 共价键
思考：
（1 ）每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？ 形成怎样的空间结构？ 正四面体，空间网状结构
4个
（ 2 ）在金刚石晶体中,C采取什么 杂化方式？
SP3杂化
（3）最小碳环由多少个碳原子组成？ 它们是否在同一平面内？
SP3杂化
3、在SiO2的晶体结构中, 最小的环由几个原子构成? 12
4、60克SiO2中含Si—O键
为多少NA？
4 NA
练习
1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英
B、硫磺
C、干冰
D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(BC )
A、分子内共价键 B、分子间作用力
C、分子键距离
3、分子晶体类别（固态）：
（1）部分非金属单质： H2，P4， C60 ，稀有气体 （2）非金属氢化物、氧化物：
H2O，NH3，CH4，CO2 （4）酸： H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物： 乙醇、乙烯
4、分子晶体结构特征
分子晶体内有分子存在， 化学式也叫分子式，能表示其组成结构
D、分子间的氢键
练习
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
练习
4、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为
190 ℃，则下列结论不正确的是（ C）
A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．固态氯化铝是离子晶体 D．氯化铝为非极性分子
练习
5、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子
用自己的双手去创造生活，用辛勤的汗水实现人生的梦想。 教师的威信首先建立在责任心上。——马卡连柯 我从来没有招惹你，你为什么要来招惹我？既然招惹了，为什么半途而废？ 人惟患无志，有志无有不成者。 人，最大的敌人是自己。 一个人除非自己有信心，否则无法带给别人信心。 只要还有明天，今天就永远是起跑线。 益者三友：友直友谅友多闻。——《论语·季氏》 与其说是别人让你痛苦，不如说自己的修养不够。 对一个人来说，所期望的不是别的，而仅仅是他能够全力以赴和献身于一种美好事业。——爱因斯坦 生命的路是进步的，总是沿着无限的精神三角形的斜面向上走，什么都阻止他不得。 把子弟的幸福奠定在德行与良好的教养上面，那才是唯一可靠的和保险的办法。——洛克
练习
7、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 不导电；________________
B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 导电；________________
C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶 于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________
熔点/℃ -218.3
分子晶体 硫化氢
熔点/℃ -85.6
某些分子晶体的熔点
氮
白磷
-210.1
99.2
甲烷
乙酸
-182.5
16.7
水 0 尿素 132.7
2、物理性质： (1)较低的熔点和沸点，易挥发；
注:分子间作用力(范德华力,氢键)越大,熔沸点越高
(2)较小的硬度； (3)固态、熔融态不导电； (4)分子晶体适用相似相溶原理
5、典型分子晶体 Ⅰ.CO2
（1 ）一个CO2晶胞中含有多少
个CO2分子？ 4个
（ 2 ）与CO2分子距离最近的
CO2分子共有多少个？12个
Ⅱ.H2O（冰）
（1 ）冰中１个水分子周围有几
个水分子？
4个
（ 2 ）1个水分子有几条氢键？
2条
冰的结构
CO2和SiO2的一些物理性质如下表百度文库示， 通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
6个，否
（4）12克金刚石中C—C键 为多少NA？ 2NA
金刚石的结构
Si
o
180º
109º28´
共价键
思考：
1、在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多 少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在 SiO2晶体中硅原子与氧4 原子个2数之比是1：多2少？
2、中心Si原子采取什么杂化方式？
核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是
A．X的单质固态时为分子晶体
(C)
B．Y的单质为原子晶体
C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D．X与碳形成的化合物为分子晶体
练习
6、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧
化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( C)
A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能
熔点 CO2 -56.2 SiO2 1723
℃沸点 -78.4 2230
℃状态（室温） 气态
固态
二、原子晶体
1、定义： 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状 结构的晶体。 构成微粒：原子 微粒之间的作用：共价键 状态改变/发生化学反应：破坏
2、物理性质：
（1）一般不导电、无延展性； （2）熔沸点高，硬度大；
举例： 比较①金刚石 ②晶体硅 ③SiC 熔沸点高低
解析：原子半径小，键长短，键能大，熔沸点高，硬度越大 键长C—C＜C—Si＜Si—Si 键能C—C＞C—Si＞Si—Si
答案： ①>③>②
3、原子晶体类别：
（1）某些单质 [硼、晶体硅、金刚石等] （2）某些化合物 [SiC、BN、AlN、SiO2等]
回顾: 1、晶体举例？非晶体举例？ 2、计算正方体晶胞中粒子数方法
第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
1、定义： 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体 构成微粒：分子 作用力：①分子间：分子间作用力 ②分子内：共价键（稀有气体除外）
分子晶体状态变化：破坏 发生化学反应：破坏
表3-2
分子晶体
氧
4、原子晶体结构特征
原子晶体中不存在单个分子， 化学式表示晶体中原子个数比！！！！！
5、典型原子晶体
109º28´ 共价键
思考：
（1 ）每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？ 形成怎样的空间结构？ 正四面体，空间网状结构
4个
（ 2 ）在金刚石晶体中,C采取什么 杂化方式？
SP3杂化
（3）最小碳环由多少个碳原子组成？ 它们是否在同一平面内？
SP3杂化
3、在SiO2的晶体结构中, 最小的环由几个原子构成? 12
4、60克SiO2中含Si—O键
为多少NA？
4 NA
练习
1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英
B、硫磺
C、干冰
D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(BC )
A、分子内共价键 B、分子间作用力
C、分子键距离
3、分子晶体类别（固态）：
（1）部分非金属单质： H2，P4， C60 ，稀有气体 （2）非金属氢化物、氧化物：
H2O，NH3，CH4，CO2 （4）酸： H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物： 乙醇、乙烯
4、分子晶体结构特征
分子晶体内有分子存在， 化学式也叫分子式，能表示其组成结构
D、分子间的氢键
练习
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
练习
4、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为
190 ℃，则下列结论不正确的是（ C）
A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．固态氯化铝是离子晶体 D．氯化铝为非极性分子
练习
5、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子
用自己的双手去创造生活，用辛勤的汗水实现人生的梦想。 教师的威信首先建立在责任心上。——马卡连柯 我从来没有招惹你，你为什么要来招惹我？既然招惹了，为什么半途而废？ 人惟患无志，有志无有不成者。 人，最大的敌人是自己。 一个人除非自己有信心，否则无法带给别人信心。 只要还有明天，今天就永远是起跑线。 益者三友：友直友谅友多闻。——《论语·季氏》 与其说是别人让你痛苦，不如说自己的修养不够。 对一个人来说，所期望的不是别的，而仅仅是他能够全力以赴和献身于一种美好事业。——爱因斯坦 生命的路是进步的，总是沿着无限的精神三角形的斜面向上走，什么都阻止他不得。 把子弟的幸福奠定在德行与良好的教养上面，那才是唯一可靠的和保险的办法。——洛克
练习
7、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 不导电；________________
B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 导电；________________
C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶 于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________
熔点/℃ -218.3
分子晶体 硫化氢
熔点/℃ -85.6
某些分子晶体的熔点
氮
白磷
-210.1
99.2
甲烷
乙酸
-182.5
16.7
水 0 尿素 132.7
2、物理性质： (1)较低的熔点和沸点，易挥发；
注:分子间作用力(范德华力,氢键)越大,熔沸点越高
(2)较小的硬度； (3)固态、熔融态不导电； (4)分子晶体适用相似相溶原理
5、典型分子晶体 Ⅰ.CO2
（1 ）一个CO2晶胞中含有多少
个CO2分子？ 4个
（ 2 ）与CO2分子距离最近的
CO2分子共有多少个？12个
Ⅱ.H2O（冰）
（1 ）冰中１个水分子周围有几
个水分子？
4个
（ 2 ）1个水分子有几条氢键？
2条
冰的结构
CO2和SiO2的一些物理性质如下表百度文库示， 通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
6个，否
（4）12克金刚石中C—C键 为多少NA？ 2NA
金刚石的结构
Si
o
180º
109º28´
共价键
思考：
1、在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多 少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在 SiO2晶体中硅原子与氧4 原子个2数之比是1：多2少？
2、中心Si原子采取什么杂化方式？
核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是
A．X的单质固态时为分子晶体
(C)
B．Y的单质为原子晶体
C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D．X与碳形成的化合物为分子晶体
练习
6、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧
化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( C)
A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能
熔点 CO2 -56.2 SiO2 1723
℃沸点 -78.4 2230
℃状态（室温） 气态
固态
二、原子晶体
1、定义： 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状 结构的晶体。 构成微粒：原子 微粒之间的作用：共价键 状态改变/发生化学反应：破坏
2、物理性质：
（1）一般不导电、无延展性； （2）熔沸点高，硬度大；