高中化学复习知识点：盐类水解的原理

高中化学复习知识点：盐类水解的原理

一、多选题

1．室温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K a(CH3COOH)=1.75×10−5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞

c(Na+)-c(CH3COO-)

B．向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH) C．0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：

c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D．c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4) 2．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

下列说法或表达正确的是（）

A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO

B．HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN

C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32->HCO3->CH3COO-

D．常温下电离常数比较：K i1(H2CO3)>K i2(H2CO3)>K i(C6H5OH)

3．已知25℃下时，NH3·H2O k b=1.77×10-5；H2CO3 k a1=4.30×10-7、k a2=5.61×10-11。25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是

A．呈弱酸性

B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C．滴入NaOH 溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

D．滴入NaOH溶液，则

()

()()

4

32

NH

NH H O H

c

c c

+

+

⋅⋅

增大

二、单选题

4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)

＞c(H +)＞c(OH -)

B ．20mL0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COOH)＞c(Cl -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)

C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl -)+c(H +)＞c(NH 4+)+c(OH -)

D ．草酸钠（Na 2C 2O 4）溶液中：c(OH -)=c(H +)+c(HC 2O 4-)+c(H 2C 2O 4)

5．小苏打是日常生活中的常见物质，以下有关小苏打的描述正确的是

A ．小苏打溶液中：()()()()-

2-233

c H +c H CO =c OH +c CO + B ．小苏打是治疗胃溃疡病人药物的主要成分

C ．小苏打溶液中加入等物质的量的NaOH ，溶液中只存在阴离子CO 32−和OH －

D ．小苏打溶液中：()()()()2-+

33c Na c HCO c CO c OH c(H )+-

->>>> 6．将氯化铵固体溶于水，所得溶液

A ．显酸性

B ．显碱性

C ．显中性

D ．酸碱性不能确

定

7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．14g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO 2分子数目为0.5N A

B ．1L0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO -数目为0.1N A

C ．15.6g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A

D ．标准状况下，16gO 2和O 3混合物中含有的氧原子数目为0.5N A

8．图示化学变化的类型属于

A ．取代

B ．水解

C ．中和

D ．电离

9．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()n n

A ．3CH COOH

B ．24Na SO

C ．4NH Cl

D ．3KNO

10．由下列实验及现象不能．．

得出相应结论的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

三、综合题

11．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的

c(OH-)=___mol•L-1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。

（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH 由大到小的顺序为____。

②向NaCN溶液中通人少量的C02，发生反应的化学方程式为___。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1(填精确值）。

12．亚硝酸(HNO2)是一元弱酸，不稳定，只能存在于较低温度的稀溶液中。室温时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数K a=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数K a1=4.2×10-7、

K a2=5.61×10-11。亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。请回答：

(1)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I－被氧化为I2，写出该反应的离子方程式________________。

(2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________(用离子方程式表示)。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用______(填序号)。

a.稀H2SO4

b.CO2

c.SO2

(3)若用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在__________(填电极名称)生成。

(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的顺序为________________。

(5)25℃时，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，(在该条件下HNO2不分解)

已知：M点对应溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。则：

①原溶液中c(HNO2)为_________。

②下列关于N点对应溶液的说法正确的是______(填选项字母)。

A．溶质只有NaNO2