元素周期律课件优秀课件
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元素周期律课件优秀课件
复习引入
原子的构成
原 质子 －决定元素种类
决定质量数
子 核
中子－决定元素的同位素
(近似原子量)
原
子
核
电子层
外 决定元素
电 的性质 子
最外层电子
原子序数
——人们按核电荷数由小到大的顺序 给元素编号，这个序号，就叫该元素 的原子序数
原子序数 =核电荷数 =核内质子数 =原子核外电子数
原子序数 3
4
5
6
7
8
9 10
元素
Li Be
B
C
N O F Ne
熔点 180 1200 2000 3730 -210 -220 -220 -250
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素 Na Mg Al
Si
P
S Cl Ar
熔点（℃）
熔点 100 650 660 1410 40 120 -100 -190
大 的 化 学 家
门 捷 列 夫
发 现 的 63 种 元 素 。
史 上 第 一 个 元 素 周 期 表 ， 包 含 了 当 时
增 而 呈 周 期 性 变 化 ” 的 规 律 并 编 制 了
的 基 础 上 总 结 出 “ 元 素 性 质 随 原 子 量
门 捷 列 夫 在 三 素 组 、 八 音 律 等 前 人 经
元素的主 +1 +2 +3 +4 +5
要化合价
-4 -3 -2 -1 0
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素的主 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
要化合价
-4 -3 -2 -1
原子序数
化合价的变化
3～10 ＋1
③氟无 正 价，氧无 最高正价 。
思考：
1、元素的以下性质，随着原子序数递 增，不呈周期性变化的是（ A B） A、相对原子质量 B、电子层数 C、元素的化合价 D、原子半径
思考：
2、下列元素原子半径最大的是（ A ） A、Na B、P C、Cl D、Si
3、下列各组元素，从左到右原子半径依 次增大的是（ B ）
微粒半径大小比较规律
⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐 变小
⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递 增， 原子半径逐渐 增大 ⑶ 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半
径 越小 ⑷ 对于同种元素：
阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径
思考：
随着原子序数的递增， 元素的原子半径呈现怎样的 变化规律？
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半
径呈现 周期性 变化。
元素主要化合价的周期性变化
元素的主要化合价（最高正价和最低负价）
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号 Li Be B C N O F Ne
Ne
稀有气 体元素
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强
Ar
稀有气 体元素
元素周期律
——元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性的变化。
元素 原化的子合性半价质径随着元素原子序数的
递增而呈周期性的变化。 这个规律叫做元素周期律。
元素的性质为什么会出现周期性变化呢？
（结构
实质——元素性质的周期性变
化是元素原子的核外电子排布 周期性变化的必然结果。
核电荷数
决定原子半径
大小的因素
电子层数
常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价等于：最外层上的电子数 最低负价与最高正价的关系为：最高正价+ |最低负价| = 8
②金属元素无 负 价 （除零价外，在化学反应中只显正价） 既有正价又有负价的元素一定是 非金属元素
4500
4000
C
3500
3000
2500
2000
B
1500 Be 1000
500 Li
0
-500
Mg Al Na N O F Ne
Si P S Cl Ar
-1000
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
3～18号元素单质的熔点变化趋势
原子序数
伟 已历递验
＋5 －4
－1 0
11～18 ＋1
＋7 －4
－1
0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现
周期性 变化。
元素的金属性：
是指元素的原子失去电子的能力
元素的非金属性：
是指元素的原子得到电子的能力
相似性质的元素周期性出现
碱金属元素 卤族元素
稀有元素
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Li Be B C N O F
金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强
性质）
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1序增—子增元原1数加1素层加个子8的到号，增序，到增8元从加数个最到大素L到的，i外2，，结到增8个而个最从层N大构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
A、Be Mg Si
B、F Cl S
C、Al Si P
D、C N B
思考:
4、某元素R原子最高价的氧化物化学式 为R2O5，则R的气态氢化物的化学式为__R___H__ 3
5、下列元素中，元素的最高正价和最低 负价绝对值相等的是（ C ）
A、氯 B、镁 C、硅 D、氩
3～18号元素单质的熔点的近似值（℃）
复习引入
原子的构成
原 质子 －决定元素种类
决定质量数
子 核
中子－决定元素的同位素
(近似原子量)
原
子
核
电子层
外 决定元素
电 的性质 子
最外层电子
原子序数
——人们按核电荷数由小到大的顺序 给元素编号，这个序号，就叫该元素 的原子序数
原子序数 =核电荷数 =核内质子数 =原子核外电子数
原子序数 3
4
5
6
7
8
9 10
元素
Li Be
B
C
N O F Ne
熔点 180 1200 2000 3730 -210 -220 -220 -250
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素 Na Mg Al
Si
P
S Cl Ar
熔点（℃）
熔点 100 650 660 1410 40 120 -100 -190
大 的 化 学 家
门 捷 列 夫
发 现 的 63 种 元 素 。
史 上 第 一 个 元 素 周 期 表 ， 包 含 了 当 时
增 而 呈 周 期 性 变 化 ” 的 规 律 并 编 制 了
的 基 础 上 总 结 出 “ 元 素 性 质 随 原 子 量
门 捷 列 夫 在 三 素 组 、 八 音 律 等 前 人 经
元素的主 +1 +2 +3 +4 +5
要化合价
-4 -3 -2 -1 0
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素的主 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
要化合价
-4 -3 -2 -1
原子序数
化合价的变化
3～10 ＋1
③氟无 正 价，氧无 最高正价 。
思考：
1、元素的以下性质，随着原子序数递 增，不呈周期性变化的是（ A B） A、相对原子质量 B、电子层数 C、元素的化合价 D、原子半径
思考：
2、下列元素原子半径最大的是（ A ） A、Na B、P C、Cl D、Si
3、下列各组元素，从左到右原子半径依 次增大的是（ B ）
微粒半径大小比较规律
⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐 变小
⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递 增， 原子半径逐渐 增大 ⑶ 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半
径 越小 ⑷ 对于同种元素：
阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径
思考：
随着原子序数的递增， 元素的原子半径呈现怎样的 变化规律？
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半
径呈现 周期性 变化。
元素主要化合价的周期性变化
元素的主要化合价（最高正价和最低负价）
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号 Li Be B C N O F Ne
Ne
稀有气 体元素
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强
Ar
稀有气 体元素
元素周期律
——元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性的变化。
元素 原化的子合性半价质径随着元素原子序数的
递增而呈周期性的变化。 这个规律叫做元素周期律。
元素的性质为什么会出现周期性变化呢？
（结构
实质——元素性质的周期性变
化是元素原子的核外电子排布 周期性变化的必然结果。
核电荷数
决定原子半径
大小的因素
电子层数
常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价等于：最外层上的电子数 最低负价与最高正价的关系为：最高正价+ |最低负价| = 8
②金属元素无 负 价 （除零价外，在化学反应中只显正价） 既有正价又有负价的元素一定是 非金属元素
4500
4000
C
3500
3000
2500
2000
B
1500 Be 1000
500 Li
0
-500
Mg Al Na N O F Ne
Si P S Cl Ar
-1000
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
3～18号元素单质的熔点变化趋势
原子序数
伟 已历递验
＋5 －4
－1 0
11～18 ＋1
＋7 －4
－1
0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现
周期性 变化。
元素的金属性：
是指元素的原子失去电子的能力
元素的非金属性：
是指元素的原子得到电子的能力
相似性质的元素周期性出现
碱金属元素 卤族元素
稀有元素
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Li Be B C N O F
金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强
性质）
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1序增—子增元原1数加1素层加个子8的到号，增序，到增8元从加数个最到大素L到的，i外2，，结到增8个而个最从层N大构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
A、Be Mg Si
B、F Cl S
C、Al Si P
D、C N B
思考:
4、某元素R原子最高价的氧化物化学式 为R2O5，则R的气态氢化物的化学式为__R___H__ 3
5、下列元素中，元素的最高正价和最低 负价绝对值相等的是（ C ）
A、氯 B、镁 C、硅 D、氩
3～18号元素单质的熔点的近似值（℃）