高考化学一轮复习 第三章 第1讲 钠及其化合物
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掩埋。
3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述 正确的是_①__④__⑤___(填序号)。 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后 得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固 体物质 解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球， 在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。
解析 钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋ 2H＋===2Na＋＋H2↑，与CuSO4溶液反应会生成沉淀，A错误； 三烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误； X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧 杯中生成的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故Z烧杯中 物质的量浓度最小，C错误； 因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2的量相同，D正确。 答案 D
题组一 钠与水的反应及拓展应用
递进题组
1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又
有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清 石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl 溶液
解 析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓； ④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低， 析出Ca(OH)2产生沉淀； ⑤中Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意； ⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平
第1讲 钠及其化合物
第三章 金属及其化合物
考纲要求
1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方 程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探 究、框图推断题。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验 的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元 素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性 质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na、K等重要金属元素的焰色 反应。
考点一 钠的性质及应用 考点二 氧化钠和过氧化钠
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 考点四 碱金属元素 焰色反应 探究高考 明确考向 练出高分
O2点燃： 2Na＋O2==△===Na2O2 Cl2：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
(2)与水反应 ①离子方程式： 2Na＋2 H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低
生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 。
考点一 钠的性质及应用
知识 梳理
递进 题组
1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O) > ρ(Na) > ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
知识梳理
2.从钠原子的原子结构认识的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 常温： 4Na＋O2===2Na2O
如4Na＋TiCl4
熔融 =====
4NaCl＋Ti。
深度思考
1.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？ 答案 否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的 作用。 2.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_金__属__钠__着__火__ _生__成__的__是__N_a_2_O_2_，__它__能__与__H_2_O_或__C__O_2_反__应__，通常用_干__燥__沙__土__
3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油 中。
4.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，
3.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A. 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH－＋H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
思维建模
1.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应 2.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
题组二 钠与水反应实验拓展 4.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反 应的演示方法分别如图甲、乙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶 液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是 ________(填字母，下同) a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b.钠熔化成一个光亮的小球 c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d.恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少
衡向左移动。
答案 ①④⑤⑦
2.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的 三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_c_>_a_>_b__。解释反 应速率不同的原因：钠__与__上__述__三__种__物__质__反__应__的__实__质__都__是__钠__与__ _H_＋__间__的__置__换__反__应__，__H_＋_浓__度__的__大__小__决__定__了__反__应__速__率__的__快__慢__，___ _由__三__种__物__质__电__离__H_＋__的__能__力__可__知__H_＋_浓__度__的__大__小__顺__序__为__c_>_a_>_b_，__ _因__而__反__应__速__率__为__c_>_a_>_b_。
3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述 正确的是_①__④__⑤___(填序号)。 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后 得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固 体物质 解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球， 在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。
解析 钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋ 2H＋===2Na＋＋H2↑，与CuSO4溶液反应会生成沉淀，A错误； 三烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误； X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧 杯中生成的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故Z烧杯中 物质的量浓度最小，C错误； 因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2的量相同，D正确。 答案 D
题组一 钠与水的反应及拓展应用
递进题组
1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又
有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清 石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl 溶液
解 析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓； ④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低， 析出Ca(OH)2产生沉淀； ⑤中Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意； ⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平
第1讲 钠及其化合物
第三章 金属及其化合物
考纲要求
1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方 程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探 究、框图推断题。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验 的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元 素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性 质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na、K等重要金属元素的焰色 反应。
考点一 钠的性质及应用 考点二 氧化钠和过氧化钠
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 考点四 碱金属元素 焰色反应 探究高考 明确考向 练出高分
O2点燃： 2Na＋O2==△===Na2O2 Cl2：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
(2)与水反应 ①离子方程式： 2Na＋2 H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低
生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 。
考点一 钠的性质及应用
知识 梳理
递进 题组
1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O) > ρ(Na) > ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
知识梳理
2.从钠原子的原子结构认识的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 常温： 4Na＋O2===2Na2O
如4Na＋TiCl4
熔融 =====
4NaCl＋Ti。
深度思考
1.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？ 答案 否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的 作用。 2.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_金__属__钠__着__火__ _生__成__的__是__N_a_2_O_2_，__它__能__与__H_2_O_或__C__O_2_反__应__，通常用_干__燥__沙__土__
3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油 中。
4.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，
3.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A. 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH－＋H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
思维建模
1.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应 2.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
题组二 钠与水反应实验拓展 4.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反 应的演示方法分别如图甲、乙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶 液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是 ________(填字母，下同) a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b.钠熔化成一个光亮的小球 c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d.恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少
衡向左移动。
答案 ①④⑤⑦
2.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的 三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_c_>_a_>_b__。解释反 应速率不同的原因：钠__与__上__述__三__种__物__质__反__应__的__实__质__都__是__钠__与__ _H_＋__间__的__置__换__反__应__，__H_＋_浓__度__的__大__小__决__定__了__反__应__速__率__的__快__慢__，___ _由__三__种__物__质__电__离__H_＋__的__能__力__可__知__H_＋_浓__度__的__大__小__顺__序__为__c_>_a_>_b_，__ _因__而__反__应__速__率__为__c_>_a_>_b_。