第二节元素周期律导学案

第二节元素周期律

【学习目标】

1 、了解原子核外电子的排布；能划出

1〜20号原子结构示意图。

2 、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

【相关知识点回顾】 2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒

1、化合价的递变规律

分析元素主要化合价的变化，你能得到什么结论？ 结论：随着原子序数的递增， ____________ 在1~20号元素中，同一元素化合价有以下量的关系： ① _________________________________ 最高正价=;

最低负价与最高正价的关系为：丨最高正价丨+ I 负价丨= _______________ 。

1、原子核外电子是

排布的。现在发现元素原子核外电子最少的有

层，最多的有

层。最外层电子数最多不超过

电子的排布，特别是

个（只有1层的不超过 _个）。元素的性质与原子核外 上的电子数

目有密切关系。

2、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为

_

核外有_个电子层，最外层有 _个电子，化学反应中这种 原子容厂 （填

“得”或“失”r 电子。 【学习过程】

、原子核外电子的排布

1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核

电子层

（

n

）

1

2

3

4

5

6

7

对应符号

⑵ 第2层最多排 ________ 个电子

⑶ 除K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有

____ 个（K 层

最多有 ______ 个）

［练习］

1、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

__________ 的区域运动，能量高的电子在离核 _______________ 的区域运动。

2、表示方法：

3、排布规律：按能量由 ____________ 到 _______ ，即由内到外，分层排布。

⑴ 第1层最多只能排

个电子

、元素周期律

填写教材P14〜15表格，然后思考与交流如下问题:

② 金属元素无 __________ 价(除零价外，)；既有正价又有负价的元素一定是 _____________________ 元素； ③ O F 无正价。

2、原子半径的递变规律

分析原子半径的数据变化，你能得到什么结论？

结论：随着原子序数的递增， _________________________________________________________ 。 【规律】：同一周期元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐 ____________________________ 。

同一主族元素的原子随电子层数的增加，半径逐渐 ____________________________。

小结：微粒半径大小比较规律，一般情况下

(稀有气体除外)

⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径 ____________________ ， “层多径大”

女口： Li _Na _K_Rb _Cs ； I _Br _Cl ___________ F ； Na ___ Na + ⑵电子层数相同时，再看原子序数，

原子序数越大，则半径 ____________ ，“序小径大”

” + -

女口： Na _Mg _____ Al ； F _______ O _______ N _____ C ； (Na) r(F ) ⑶电子层数和核电荷数都相同

(同种元素)时，再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数

(或最外层电子数)越多，则半径 _______________ ，女口 Cl ____ CI-

【重要的规律方法】 (1)

比较微粒半径大小：

三看：一看电子层数；二看核电荷数；三看核外电子数或最外层电子数

(2)

对于同种元素：①阳离子半径 <原子半径②阴离子半径 > 原子半径

(3)

对于电子层结构相同(电子层数

相同，每一层的电子书也相同 )的离子：核电荷数越 大，则离

子半径越小。“序小径大”

女口 O 2- _F - _Na + ____________ Mg 2+ _AI 3+ ； S 2- ___ C l - ____ K + ____ Ca 2+

【练习】：

3、若玄疋与b B 2「两种离子的核外电子层结构相同，则

a 的数值为()

A. b +n +2

B . b +n - 2

C . b - n - 2

D. b - n +2

【思考：】我们知道，元素的化学性质是由原子结构决定的。那么，元素的金属性和非金属 性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？

科学探究2:元表的性质与其在周期表中位置的关系。

3、第三周期元素性质变化规律

(1)金属性的变化规律

完成课本第15页“科学探究” 1和2中实验内容，并填写课本中表格。 〖归纳结论1〗

从以上实验得知，钠、镁、铝三种金属化学活泼性(金属性)顺序为 __________________________________________ 判断的依据是：Na 、Mg Al 与水或酸反应越来越_________________________ ;对应最高价氧化物的水化物 碱性NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3,故金属性逐渐 ___________________________ 。 小结：元素金属性强弱的判断

① 金属单质与水（或酸）反应置换出H 2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性 ___________________ ）

同周期元素 从左到右

电子层数

，核电荷

数

■ 原1

原子失电子能力逐渐

，

得电子能力逐渐 _____________________

原子核对最外层

电