中考化学计算题汇编经典

中考化学计算题汇编经典

一、中考化学计算题

1．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。

计算：

（1）生成气体的成分及质量___________。

（2）生成气体中碳元素的质量分数_________。

【答案】CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31%

【解析】

【详解】

（1）设生成二氧化碳的质量为x

2232

Ca(OH)+CO=CaCO+H O

44100

x40g

↓

44100

=

x40g

， x=17.6g

CO的质量=23.2g-17.6g=5.6g；

（2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g× 12

100%

44

⨯+5.6g×

12

28

×100%)÷23.2 g ≈31%；

答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%。

2．某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）

（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_____．

A铁 B铁和碳 C碳

（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____

【答案】 B 93.3% 19.6%

【解析】 【详解】

（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B

（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g ，可知最终剩余固体4g 为碳，所以生铁中铁的质

量分数为：

60g-4g

100%=93.3%60g

⨯ （3）从第1、第2次中可得出结论：每200g 硫酸可以完全反应37.6g ﹣15.2g ＝22.4g 铁，

设200g 稀硫酸中的溶质质量为x ，22.4g 铁反应生成氢气的质量为y 则

2442=5698 Fe +H SO F 222.eSO +H 4g

x

y

↑ 56982

22.4g x y

== 解之得：x ＝39.2g ，y ＝0.8g

稀硫酸的溶质质量分数为：

39.2g

100%19.6%200g

⨯= 可得出56g 铁反应生成氢气的质量为56

0.8g 2g 22.4

⨯

=，恰好反应消耗的硫酸质量为500g 由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g 硫酸成正比，所以图象如下：

答：生铁中铁的质量分数为93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

【点睛】

本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计算．

3．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：

（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要______kg的NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：试剂Ca（OH）2NaOH

价格（元/kg） 1.00 6.00

（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。______

（4）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2S气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为______kg。

【答案】40 17

【解析】

【详解】

（1）设需要氢氧化钠的质量为x

x=40kg

故填：40；

（2）设需要用Ca（OH）2的质量为y

y=37kg

氢氧化钠需要的费用为：

6元/kg×40kg=240元；

氢氧化钙需要的费用为：

1元/kg×37kg=37元

可以节约的费用为：240元-37元=203元；

答：可以节约的费用为203元；

（3）最开始硫酸的量为1000kg×4.9%=49kg，消耗氢氧化钙的质量为37kg，氢氧化钠的质量为40kg，故填：

（4）设产生硫化氢的质量为z

z=17kg

故填：17。

4．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：

（1）50g该废水中H2SO4的质量

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是

【答案】解：

(1) 设硫酸的质量为X

H2SO4＋ BaCl2= BaSO4＋2HCl (1分)

98 233

X 11.65g (1分)

(1分)

X=4.9g (1分)

答：硫酸的质量为4.9g

(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。

【解析】

分析：根据硫酸雨氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大．

解：（1）设50g废水中硫酸的质量为x．

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl