【恒心】高考化学夯实基础-专题2 化学常用计量
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(2)在 NO2 或 N2O4 气体中存在平衡：2NO2 N2O4，没有纯 净的 NO2 或 N2O4。
一级排查
二级排查
三级排查
3．1 L 0.1 mol· L－1的酸溶液中所含H＋数一定等于0.1 NA 吗？为什么？ 【答案提示】 不一定。因为不知道所给的酸是强酸还是 弱酸；若是强酸，又不知道是一元酸还是二元酸。
一级排查 二级排查
(
( (
)。
)。 )。
三级排查
7. 气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M＝Vm· ρ(标准
8. 1 mol· L－1 NaOH溶液表示的含义是1 L NaOH溶液中含
9. 欲配制1.00 L 1.00 mol· L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl
溶于1.00 L水中。
切。 ( )。 12. 用水稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中溶质的物
质的量保持不变。即：c(浓)· V(浓)＝c(稀)· V(稀)。
(
一级排查 二级排查
)。
三级排查
13. 物质的量与气体体积、气体分子数、气体质量、溶液的
物质的量浓度的关系为：n＝V(标准状况)/22.4 L· mol－1＝ N/NA＝m/M＝c· V(溶液)。 ( )。
【答案提示】
所配制的溶液浓度偏低。因为NaOH固体
具有潮解性，放在滤纸上称量会使配制溶液中NaOH的 物质的量偏小。称量腐蚀性、潮解性固体应放在玻璃器 皿中。 6．用50 mL 5 mol· L－1的H2SO4溶液与450 mL水混合，能否
配制出500 mL 0.5 mol· L－1的稀硫酸？为什么？
【答案提示】 不能配制。因为稀硫酸的体积不等于水的 体积和浓硫酸的体积之和。
一级排查
二级排查
三级排查
猜想一
猜想依据
况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。 的混合物气体在标准状况下的体积是22.4 L。 ( ( )。 )。 5. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2、和0.4 mol CO2组成 6. 在相同的温度和压强下，相同体)＝22.4 L· mol－1×ρ g· L－1。 有1 mol的 NaOH溶质。
2012· 上海，40
2011· 江苏，7 2011· 北京，11
一级排查
二级排查
三级排查
主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号
内打“×”。) 1. 1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含有的 碳原子数相同，约为6.02×1023。 ( )。 2. 阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023mol－1，表示1 mol任何粒
一级排查
二级排查
三级排查
1．已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量，可以确定
哪些物理量？为什么？ 【答案提示】 可以确定1 mol H2O的质量、水的摩尔 质量、水的相对分子质量等。因为在数值上，气体的 摩尔质量＝相对分子质量＝1 mol分子的质量＝1个分
子的质量×NA＝一个分子的质量/(1/12×1个12C原子的
专题二
化学常用计量
一级排查
二级排查
三级排查
三年考向
知识点1：物质的量与阿伏加德罗常数 2013· 上海，15
2013· 全国新课标Ⅱ，9
2013· 江苏，7 2013· 海南，17 2012· 全国新课标，9 2012· 广东，11
2012· 江苏，8
2012· 四川，7
一级排查 二级排查 三级排查
m（溶质） 14.溶质质量分数与固体溶解度的关系为： w＝ m（溶液） S ×100%＝ ×100%。 100＋S ( )。
一级排查
二级排查
三级排查
答案
1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.×(正确
为：将58.5 g NaCl溶于水配制1.00 L溶液)；10.×(正确为： 用托盘天平称量5.9 g NaCl固体)；11.√；12.√；13.√；14.√
一级排查
二级排查
三级排查
4．向氨水中加入一定量的水稀释后，溶液的密度如何变
化？为什么？ 【答案提示】 增大。因为氨水的密度小于水的密度。
易错警示
氨水、酒精溶液的密度小于水的密度，则质量分数越大， 密度越小；硫酸溶液的密度大于水的密度，则质量分数越
大，密度越大。
一级排查
二级排查
三级排查
5．配制0.1 mol· L－1的NaOH溶液时，将NaOH固体放在滤纸 上称量，对所配制的溶液浓度造成什么影响？为什么？
子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
(
)。
3. 当气体的物质的量一定时，决定气体体积大小的主要因 素是气体分子间平均距离，而气体分子间平均距离受温
度和压强的影响。
(
)。
一级排查
二级排查
三级排查
4. 标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa。在标准状况
下，气体摩尔体积都大约是22.4 L· mol－1，表示在标准状
质量)。 易错警示 摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，相对分子 质量无单位。
一级排查 二级排查 三级排查
2．在任何状况下，22.4 L CO2、1 mol NO2和18 g H2O所含
原子数都分别相等吗？为什么？ 【答案提示】 标准状况下相等，其他状况不一定相等。 因为标准状况下，均为3 mol原子。 易错警示 (1)标准状况下，22.4 L气体的物质的量一定是1 mol，但在 非标准状况下，22.4 L气体的物质的量也可能为1 mol。
知识点2：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 2013· 广东，9 2013· 广西，8
2013· 安徽，7
2013· 浙江，26 2012· 四川，13
2012· 上海，11
2011· 大纲全国，8 2011· 四川，12
一级排查
二级排查
三级排查
知识点3：物质的量浓度
2013· 江苏，18 2012· 浙江，26 2012· 福建，6 2012· 海南，6
5.85 g NaCl固体。
(
(
)。
)。
10. 配制100 mL 0.1 mol· L－1 NaCl溶液，需用托盘天平称量 11. 配制100 mL 0.1 mol· L－1 NaCl溶液的定容操作为：向容 量瓶中注入蒸馏水直至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶
头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相
一级排查
二级排查
三级排查
3．1 L 0.1 mol· L－1的酸溶液中所含H＋数一定等于0.1 NA 吗？为什么？ 【答案提示】 不一定。因为不知道所给的酸是强酸还是 弱酸；若是强酸，又不知道是一元酸还是二元酸。
一级排查 二级排查
(
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)。
)。 )。
三级排查
7. 气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M＝Vm· ρ(标准
8. 1 mol· L－1 NaOH溶液表示的含义是1 L NaOH溶液中含
9. 欲配制1.00 L 1.00 mol· L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl
溶于1.00 L水中。
切。 ( )。 12. 用水稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中溶质的物
质的量保持不变。即：c(浓)· V(浓)＝c(稀)· V(稀)。
(
一级排查 二级排查
)。
三级排查
13. 物质的量与气体体积、气体分子数、气体质量、溶液的
物质的量浓度的关系为：n＝V(标准状况)/22.4 L· mol－1＝ N/NA＝m/M＝c· V(溶液)。 ( )。
【答案提示】
所配制的溶液浓度偏低。因为NaOH固体
具有潮解性，放在滤纸上称量会使配制溶液中NaOH的 物质的量偏小。称量腐蚀性、潮解性固体应放在玻璃器 皿中。 6．用50 mL 5 mol· L－1的H2SO4溶液与450 mL水混合，能否
配制出500 mL 0.5 mol· L－1的稀硫酸？为什么？
【答案提示】 不能配制。因为稀硫酸的体积不等于水的 体积和浓硫酸的体积之和。
一级排查
二级排查
三级排查
猜想一
猜想依据
况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。 的混合物气体在标准状况下的体积是22.4 L。 ( ( )。 )。 5. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2、和0.4 mol CO2组成 6. 在相同的温度和压强下，相同体)＝22.4 L· mol－1×ρ g· L－1。 有1 mol的 NaOH溶质。
2012· 上海，40
2011· 江苏，7 2011· 北京，11
一级排查
二级排查
三级排查
主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号
内打“×”。) 1. 1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含有的 碳原子数相同，约为6.02×1023。 ( )。 2. 阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023mol－1，表示1 mol任何粒
一级排查
二级排查
三级排查
1．已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量，可以确定
哪些物理量？为什么？ 【答案提示】 可以确定1 mol H2O的质量、水的摩尔 质量、水的相对分子质量等。因为在数值上，气体的 摩尔质量＝相对分子质量＝1 mol分子的质量＝1个分
子的质量×NA＝一个分子的质量/(1/12×1个12C原子的
专题二
化学常用计量
一级排查
二级排查
三级排查
三年考向
知识点1：物质的量与阿伏加德罗常数 2013· 上海，15
2013· 全国新课标Ⅱ，9
2013· 江苏，7 2013· 海南，17 2012· 全国新课标，9 2012· 广东，11
2012· 江苏，8
2012· 四川，7
一级排查 二级排查 三级排查
m（溶质） 14.溶质质量分数与固体溶解度的关系为： w＝ m（溶液） S ×100%＝ ×100%。 100＋S ( )。
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二级排查
三级排查
答案
1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.×(正确
为：将58.5 g NaCl溶于水配制1.00 L溶液)；10.×(正确为： 用托盘天平称量5.9 g NaCl固体)；11.√；12.√；13.√；14.√
一级排查
二级排查
三级排查
4．向氨水中加入一定量的水稀释后，溶液的密度如何变
化？为什么？ 【答案提示】 增大。因为氨水的密度小于水的密度。
易错警示
氨水、酒精溶液的密度小于水的密度，则质量分数越大， 密度越小；硫酸溶液的密度大于水的密度，则质量分数越
大，密度越大。
一级排查
二级排查
三级排查
5．配制0.1 mol· L－1的NaOH溶液时，将NaOH固体放在滤纸 上称量，对所配制的溶液浓度造成什么影响？为什么？
子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
(
)。
3. 当气体的物质的量一定时，决定气体体积大小的主要因 素是气体分子间平均距离，而气体分子间平均距离受温
度和压强的影响。
(
)。
一级排查
二级排查
三级排查
4. 标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa。在标准状况
下，气体摩尔体积都大约是22.4 L· mol－1，表示在标准状
质量)。 易错警示 摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，相对分子 质量无单位。
一级排查 二级排查 三级排查
2．在任何状况下，22.4 L CO2、1 mol NO2和18 g H2O所含
原子数都分别相等吗？为什么？ 【答案提示】 标准状况下相等，其他状况不一定相等。 因为标准状况下，均为3 mol原子。 易错警示 (1)标准状况下，22.4 L气体的物质的量一定是1 mol，但在 非标准状况下，22.4 L气体的物质的量也可能为1 mol。
知识点2：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 2013· 广东，9 2013· 广西，8
2013· 安徽，7
2013· 浙江，26 2012· 四川，13
2012· 上海，11
2011· 大纲全国，8 2011· 四川，12
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二级排查
三级排查
知识点3：物质的量浓度
2013· 江苏，18 2012· 浙江，26 2012· 福建，6 2012· 海南，6
5.85 g NaCl固体。
(
(
)。
)。
10. 配制100 mL 0.1 mol· L－1 NaCl溶液，需用托盘天平称量 11. 配制100 mL 0.1 mol· L－1 NaCl溶液的定容操作为：向容 量瓶中注入蒸馏水直至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶
头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相