第二章 化学热力学和化学动力学基础

第二章化学热力学和化学动力学基础

一、选择题

1、下列叙述中正确的是（）

A.反应物的转化率不随起始浓度而变；

B.一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变；

C.平衡常数不随温度变化；

D.平衡常数随起始浓度不同而变化。

2、化合物A有三种水合物，它们的脱水反应的Kp分别为

A·3H2O（s）= A·2H2O（s）+ H2O（g）Kp1

A·2H2O（s）= A·H2O（s）+ H2O（g）Kp2

A·H2O（s）= A（s）+ H2O（g）Kp3

为使A·2H2O晶体保持稳定（不风化也不潮解），容器中水蒸气压力P H2O应为（）。

A. P H2O> Kp1

B. P H2O必须恰好等于Kp1

C. P H2O必须恰好等于Kp2

D.Kp1 > P H2O> Kp2

3、已知2H2（g）+ S2（g）= 2H2S（g）Kp1

2Br2（g）+ 2H2S（g）= 4HBr（g）+ S2（g）Kp2

H2（g）+ Br2（g）= 2HBr（g）Kp3

则Kp3等于（）。

A.（Kp1/ Kp2）1/2

B.（Kp1·Kp2）1/2

C. Kp2/ Kp1

D. Kp1·Kp2

4、催化剂能使化学反应速度加快，是因为它：（）

A.增大了Kø值

B.增大了反应的活化能

C.降低了反应的活化能

D.增大了反应物的浓度

5、可逆反应：A(g)+B

2(g)AB2(g)，当其它条件不变，增加B的分压时，下列各项增

大的是（）

A.正反应速率常数

B.逆反应速率常数

C.正反应速率

D.化学平衡常数

6、已知298.15K时，ΔbHmø(H-H)=436kJ/mol，ΔbHmø（F-F）=158kJ/mol，ΔbHmø（H-F）=566kJ/mol，则反应H2 + F2 = 2HF的ΔrHmø为（）

A.538kJ/mol

B.-538kJ/mol

C.28kJ/mol

D.-28kJ/mol

Ø>0,达平衡后，若使平衡向右移动

7、已知反应C(s)+H

可采取的办法是（）

A.升高温度

B.增加压力

C.加入催化剂

D.恒温恒容下引入无关气体

8、水在100℃,1PØ下变为水蒸汽的ΔH、ΔS、ΔG的情况为（）

A.ΔS<０,ΔH>０,ΔG=０

B.ΔS>０,ΔH>０,ΔG=０

C.ΔS>０,ΔH>０, ΔG>０

D.ΔS>０,ΔH<０,ΔG<０

9、某温度下，反应CO(g)+H

2O(g) CO2(g)+H2(g)达平衡时，ΔH为负值，要提高CO的转化率，可采取的方法是（）

A.加大总压力

B.减小总压力

C.使用催化剂

D.降低温度

10、常温常压下，NH4Cl(s)吸热分解为NH3气体和HCl气体，其反应的ΔH、ΔS、ΔG应为（）

A.ΔS<０,ΔH<０,ΔG<０

B.ΔS>０,ΔH>０,ΔG<０

C.ΔS>０,ΔH>０,ΔG>０

D.ΔS>０,ΔH<０,ΔG<０

11、C(s)+O2(g)=CO2(g), ΔH1=-393.5kJ/mol;

C(s)+1/2O2(g)=CO(g), ΔH2=-110.5kJ/mol ;

则CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g)的反应热ΔH3为( )

A.-514.0 kJ/mol

B.283.0 kJ/mol

C.-283.0kJ/mol

12、某温度下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的平衡常数Kp= 4.0×10-2，则反应HBr(g)

1/2H2(g)+1/2Br2(g) 平衡常数Kp＝（）

A.１/（４×１０－２）

B. 0.5×４×１０－２

C. １/(４×１０－２)1/2

D. (４×１０－２)1/2

13、反应：2H2O(l) 2H2(g)+O2(g), ΔHø=571.8kJ/mol, 则ΔHføH2O(l)=( )

A,285.9kJ/mol B.571.8 kJ/mol C.-571.8 kJ/mol D.-285.9 kJ/mol

14、在放热反应中，温度增高10℃将会（）

A.不影响反应

B.使平衡常数增加

C.降低平衡常数

D.不改变反应速度

15、有助于反应3O22O3△rHm=69000 cal（1caL = 4.1868J）进行的条件是（）

A.高温和高压

B.高温和低压

C.低温和高压

D.多加臭氧

16、密闭容器中的反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），在此平衡体系中加入惰性气体以增加系统的压力，这时（）

A.NO平衡浓度增加

B. NO平衡浓度减少

C.加快正反应速度

D. 平衡时NH3和NO的量并没有变化

17、在绝对温度T时，某一反应的吉布斯自由能变是△G，焓变是△H，则该反应的熵变△S 是：（）

A. (△G-△H)/T

B. (△H-△G)/T

C. T(△G-△H)

D. T(△H-△G)

18、某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2moL A（g）和1moL B（g）放在1L容器中混合，问A与B开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（）

A. 0.25

B. 4

C. 8

D. 相等

19、当一个反应的速率常数k的自然对数与绝对温度的倒数作图时，直接影响直线斜率的因素是（）。

A. 内能变化值

B. 吉布斯自由能变

C. 反应焓变

D. 活化能

20、对反应A（g）+B（g）= AB（g）进行反应速率的测定，有关数据如表所示，则此反应的级数为（）。

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

21、下列热力学函数等于零的是（）

A. SmØ（O2，g）

B. Δf HmØ（I2，g）

C. Δf GmØ（红磷）

D. Δf GmØ（金刚石）

22、在标准态下，CO2(g)的ΔfHm 为下列哪个反应的ΔrHm 值？（）

A．C(金刚石) + O2(g) == CO2(g) B．CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)

C．C(石墨) + 2O(g) == CO2(g) D．C（石墨）+ O2(g) == CO2(g)

23、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) == H2S(g) K 1

S(s) + O2(g) == SO2(g) K 2

反应H2 (g) + SO2(g) == O2 (g) + H2S(g)的平衡常数是：（）

A．K 1－K 2B．K 1×K 2C．K 2/K 1D．K 1/K 2

24、已知：A + B == C + D ΔrHm 1 = 70 kJ•mol-1

2C + 2D == 2M ΔrHm 2 = -160 kJ·mol-1

则：A + B = M 的ΔrHm 3是（）。

A．–20 kJ•mol-1B．–90 kJ•mol-1C．–10 kJ•mol-1D．50 kJ•mol-1

25、在350K时，反应2NO(g) + Br2(g) == 2NOBr(g)达到平衡，Kc =1.77×10-4，

则反应NO(g) + 1/2Br2(g) == NOBr (g) 的Kc = （）