《离子反应》PPT教学课件[优秀课件]

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1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是 ( )
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2溶液和盐酸 答案A 解析B项中CO32- 和H+发生离子反应;C项中Fe3+和OH-发生离子反 应;D项中OH-和H+发生离子反应。
素养脉络
随堂检测
(7)Fe与稀盐酸反
应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(
)
(8)Cu与AgNO3溶液反
应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+(
)
提示(1)错误,Cu(OH)2为难溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。 (2)错误,CuO为氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。 (3)错误,Na2CO3 为可溶性盐,应拆成 Na+和 CO32-。 (4)错误,漏掉 SO42-与 Ba2+的反应。 (5)错误,澄清石灰水为 Ca(OH)2 溶液,Ca(OH)2 应拆为 Ca2+和 OH-。
③删——删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最
简:SO42- +Ba2+=BaSO4↓。 ④查——检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是
否相等。
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(3)意义
①[思考与讨论]
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反应物 化学方程式
HCl+ HCl+NaOH NaOH NaCl+H2O HCl+ HCl+KOH KOH KCl+H2O H2SO4+ H2SO4+2NaOH NaOH Na2SO4+2H2O H2SO4+ H2SO4+2KOH KOH K2SO4+2H2O
Na+、Cl-
成
Na+、Cl-没有 发生化学反 应,而 Ba2+和 SO42-发生了化 学反应,生成 难溶的 BaSO4 白色沉淀
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2.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这
样的反应属于离子反应。
3.离子反应的表示方法——离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
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1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合 物的反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。
2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:
a.H2SO4 b.NaOH
2H++SO42-; Na++OH-;
c.BaCl2 Ba2++2Cl-。
离子方程 式
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
两种方程式 的异同
4 个反应的化学方 程式不同,但其离 子方程式却相同
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强 碱电离出的OH-结合生成H2O。
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②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一 类型的离子反应。
(6)错误,HCO3- 为弱酸酸式酸根离子,不能拆成 H+和 CO32-。 (7)错误,Fe与盐酸反应生成Fe2+。
(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++2OH-
=Cu(OH)2↓(
)
(5)CO2通入澄清石灰水变浑
浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(
(6)NaHCO3溶液与稀硫酸反应: CO32- +2H+=CO2↑+H2O(
课堂篇探究学习
) ) )
) )
课堂篇探究学习
探究一
探究二
(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) ①写——写出化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 ②拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、
气体和水等仍用化学式表示:2Na++SO42- +Ba2++2Cl=BaSO4↓+2Na++2Cl-。
探究一
探究二
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离子方程式的书写与正误判断 问题探究 1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O(
(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O(
(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反
应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(
(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O; (2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓; (3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因
是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ者混合无气体、沉淀或水生成。
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一、离子反应 1.【实验1-3】
实验操作
分析
现 象
Na2SO4 和 BaCl2 的电 离方程式
混合前 两种溶 液中的 离子
混合后溶 液中的离 结论 子(恰好反 应)
有
白
色 沉 淀 生
Na2SO4=2
Na++SO42BaCl2=Ba2+ +2Cl-
Na+、 SO42-; Ba2+、Cl-
第2课时 离子反应
-1-
1.通过实验探究认识离子反应及其发生的条件,培养科 学探究与创新意识。 2.会书写常见的离子方程式,并能进行正误判断,培养证 据推理与模型认知能力。 3.复习酸、碱、盐的溶解性,结合电解质知识,掌握常见 离子能否大量共存的判断方法,培养证据推理能力。
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【微思考】离子方程式H++OH-=H2O只能表示强酸与强碱间发 生的中和反应吗?
提示H++OH-=H2O还能表示某些盐与强碱间的复分解反应,如反 应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。
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二、离子反应的类型及发生反应的条件 1.类型:复分解反应和置换反应等。 2.复分解反应类型的离子反应发生的条件
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2.下列离子方程式书写正确的是( ) A.盐酸与碳酸钡反应: CO32-+2H+ CO2↑+H2O B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C.SO3溶于水: SO3+H2O=H2SO4 D.锌与稀盐酸反应:
Zn+H+=Zn2++H2↑ 答案B 解析A项中碳酸钡不能拆写成CO32- 和Ba2+;C项中H2SO4未拆成离 子形式;D项中离子方程式未配平。