海水中的化学13095

第二单元《海水中的化学》复习

(一)海洋化学资源：

1、海水中的物质

（1）海水中最多的物质是，最多的盐是，最多的离子是，最多的金属离子是。海水中的离子可以组合成种盐。文档收集自网络，仅用于个人学习（2）海水制镁的原理

2、海底矿物

（煤、石油、天然气）、（天然气水合物）、。

3、海洋是巨大的资源宝库，出海水中的______________和______________外，还蕴含丰富的______________和______________。保护海洋资源的措施有________________________________________________________。

4、海水淡化的方法：地球上可供人类使用的淡水资源具、仅占地球总水量的______，

做到规模化和产业化的有：_______和_______，热法中较为常用的有_______和_______。

问题解答：

1、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）

A②④⑤③① B③②④①⑤ C③④②①⑤ D②④③⑤①

2、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。

(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行_____可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2 CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序。(用序号填一种合理组合)。文档收集自网络，仅用于个人学习

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为________。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_ _______。文档收集自网络，仅用于个人学习

（4）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：____________________________文档收集自网络，仅用于个人学习

（二）海水“晒盐”

1、工艺流程：

过程：

【注意】母液是晶体析出后剩余的溶液，是溶液。

饱和溶液不饱和溶液

溶解度

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：

2、粗盐的提纯

（1）步骤：______________、______________、______________

（2）粗盐提出的各步操作中都用到______________其作用分别是______________、______________、______________。文档

收集自网络，仅用于个人学习

3、精制食盐

用过滤法除去不容性杂质后，实验中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质除净，应依次加入过量的________、________、________、等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，再加入适量的，将溶液的PH调为，除去多余的和，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得食盐。

4、食盐的用途

食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的和食品添加剂，还是重要的工业原料。

问题解答：

1、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

⑴B是的溶解度曲线。

⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不

饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g。

3、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是粗盐提纯的操作流程。

提供

的试

剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表

的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；

②在滤液中加盐酸的作用是；

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是

(任写一个)

4、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法

的流程如下：

(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。

(3) ①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。

(4)反应④的化学方程式为。

（三）海水“制碱”

1、氨碱法制纯碱

（1）工艺流程

思考：请从酸碱反应的角度分析：①为什么先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水再向其中通入二氧化碳________________________________

②碳酸氢钠和氯化铵，__________先析出。

（2）化学反应原理（用化学方程式表示）

__________、______________________________

2、碳酸氢钠

碳酸氢钠俗称，又称，化学式为。

（1）物理性质：通常是晶体，溶于水。

（2）化学性质：a受热易分解：b能与酸反应：

（3）用途：在灭火器里，它是产生的原料之一；在食品工业上，它是的一种主要成分；在制造时，也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗的一种药剂。

3、碳酸钠

碳酸钠俗称、，化学式为。

（1）物理性质：颜色，状态，溶解性。