烃类的性质实验报告
烃醇酚的性质的实训报告
一、实训目的1. 理解烃、醇、酚的基本概念和性质。
2. 掌握烃、醇、酚的鉴别方法。
3. 提高实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实训原理1. 烃：烃是一类只含碳和氢的有机化合物，根据碳原子间键合方式的不同，可分为烷烃、烯烃、炔烃等。
2. 醇：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，根据羟基连接的碳原子数，可分为伯醇、仲醇、叔醇等。
3. 酚：酚是一类含有苯环和羟基的有机化合物，根据羟基连接的苯环位置，可分为邻位酚、间位酚、对位酚等。
三、实训材料与仪器1. 实训材料：苯、甲苯、乙醇、甲醇、苯酚、苯甲醛、氢氧化钠、硫酸、氯化钠等。
2. 实训仪器：试管、烧杯、酒精灯、石棉网、滴管、试管夹、铁架台、蒸馏装置等。
四、实训步骤1. 烃的鉴别（1）点燃实验：将少量苯、甲苯分别滴入试管中，点燃，观察火焰颜色和气味。
（2）蒸馏实验：将苯、甲苯分别加入蒸馏装置中，加热蒸馏，收集馏出液，观察馏出液性质。
2. 醇的鉴别（1）与新制氢氧化铜反应：将少量乙醇、甲醇分别加入试管中，加入新制氢氧化铜，观察反应现象。
（2）与氧化剂反应：将少量乙醇、甲醇分别加入试管中，加入氧化剂，观察反应现象。
3. 酚的鉴别（1）与三氯化铁反应：将少量苯酚加入试管中，加入三氯化铁，观察反应现象。
（2）与氢氧化钠反应：将少量苯酚加入试管中，加入氢氧化钠，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 烃的鉴别（1）点燃实验：苯、甲苯分别点燃后，火焰呈蓝色，具有芳香气味。
（2）蒸馏实验：苯、甲苯分别蒸馏后，收集到的馏出液为无色透明液体，具有芳香气味。
2. 醇的鉴别（1）与新制氢氧化铜反应：乙醇、甲醇分别与新制氢氧化铜反应，均生成蓝色沉淀。
（2）与氧化剂反应：乙醇、甲醇分别与氧化剂反应，均生成醛或酮。
3. 酚的鉴别（1）与三氯化铁反应：苯酚与三氯化铁反应，生成紫色溶液。
（2）与氢氧化钠反应：苯酚与氢氧化钠反应，生成白色沉淀。
六、实验总结通过本次实训，我们了解了烃、醇、酚的基本概念和性质，掌握了它们的鉴别方法。
芳烃的性质_实验报告
一、实验目的1. 了解芳烃的物理性质，如沸点、熔点、密度、溶解性等。
2. 掌握芳烃的化学性质，如氧化反应、取代反应等。
3. 熟悉实验操作技能，提高实验操作能力。
二、实验原理芳烃是一类具有特殊结构的有机化合物，其分子中含有苯环。
苯环具有特殊的共轭π电子体系，使其具有独特的化学性质。
本实验主要研究苯及其同系物的物理性质和化学性质。
三、实验材料1. 苯、甲苯、二甲苯、苯酚等芳烃化合物。
2. 氧化剂（如酸性高锰酸钾、氯水等）。
3. 催化剂（如铁粉、氯化铝等）。
4. 实验仪器：蒸馏装置、分液漏斗、试管、烧杯、酒精灯、滴管等。
四、实验步骤1. 物理性质测定- 沸点测定：将苯、甲苯、二甲苯分别置于蒸馏装置中，测定其沸点。
- 熔点测定：将苯、甲苯、二甲苯分别置于试管中，用酒精灯加热，观察其熔点。
- 密度测定：将苯、甲苯、二甲苯分别置于烧杯中，加入一定量的水，观察其密度。
- 溶解性测定：将苯、甲苯、二甲苯分别加入水中，观察其溶解性。
2. 化学性质研究- 氧化反应：将苯、甲苯、二甲苯分别加入酸性高锰酸钾溶液中，观察其反应现象。
- 取代反应：将苯、甲苯、二甲苯分别加入氯水中，观察其反应现象；或将苯、甲苯、二甲苯分别加入氯化铝溶液中，观察其反应现象。
五、实验结果与分析1. 物理性质- 沸点：苯的沸点为80.1℃，甲苯的沸点为110.6℃，二甲苯的沸点为138.5℃。
- 熔点：苯的熔点为5.5℃，甲苯的熔点为-95℃，二甲苯的熔点为-48.6℃。
- 密度：苯的密度为0.879 g/cm³，甲苯的密度为0.87 g/cm³，二甲苯的密度为0.87 g/cm³。
- 溶解性：苯、甲苯、二甲苯均不溶于水。
2. 化学性质- 氧化反应：苯在酸性高锰酸钾溶液中不发生反应，甲苯和二甲苯在酸性高锰酸钾溶液中会发生氧化反应，使溶液褪色。
- 取代反应：苯在氯化铝催化下与氯水反应，生成氯苯；甲苯在氯化铝催化下与氯水反应，生成氯甲苯；二甲苯在氯化铝催化下与氯水反应，生成氯化二甲苯。
烃类实验报告
一、实验目的1. 掌握烃类的基本性质和实验操作方法；2. 通过实验，了解烃类在燃烧、氧化、还原等反应中的表现；3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
二、实验原理烃类是一类只含有碳和氢元素的有机化合物，根据分子中碳原子的数量和连接方式，可分为烷烃、烯烃、炔烃等。
烃类具有以下性质：1. 烃类在常温下多为气体，少数为液体和固体；2. 烃类不溶于水，易溶于有机溶剂；3. 烃类可燃烧，燃烧时产生二氧化碳和水；4. 烃类可被氧化和还原。
本实验主要研究了烃类的燃烧、氧化和还原性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、燃烧匙、烧杯、试管、铁架台、试管夹、滴管、镊子、玻璃棒等；2. 试剂：甲烷、乙烯、乙炔、苯、苯酚、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、铁粉等。
四、实验步骤1. 烃类燃烧实验（1）将少量甲烷、乙烯、乙炔分别置于燃烧匙中；（2）点燃酒精灯，将燃烧匙放入火焰中，观察燃烧现象；（3）分别收集燃烧后的产物，进行检验。
2. 烃类氧化实验（1）取少量苯酚置于试管中；（2）加入少量溴水，观察反应现象；（3）加入氢氧化钠溶液，观察反应现象。
3. 烃类还原实验（1）取少量苯酚置于试管中；（2）加入少量酸性高锰酸钾溶液，观察反应现象；（3）加入铁粉，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 烃类燃烧实验（1）甲烷燃烧时，火焰呈蓝色，产物为二氧化碳和水；（2）乙烯燃烧时，火焰呈黄色，产物为二氧化碳和水；（3）乙炔燃烧时，火焰呈黄色，产物为二氧化碳和水。
2. 烃类氧化实验（1）苯酚与溴水反应，生成白色沉淀；（2）苯酚与氢氧化钠溶液反应，生成无色溶液。
3. 烃类还原实验（1）苯酚与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液由紫色变为无色；（2）苯酚与铁粉反应，溶液由紫色变为棕色。
六、实验结论1. 烃类在燃烧时，产生二氧化碳和水；2. 烃类可被氧化和还原，氧化产物为相应的醇、酮、羧酸等；3. 本实验成功验证了烃类的基本性质，提高了学生的实验操作技能和观察能力。
烃的性质实验报告
烃的性质实验报告烃的性质实验报告引言：烃是一类有机化合物，由碳和氢元素组成，具有多种重要的物理和化学性质。
本实验旨在通过一系列实验方法，深入了解烃的性质和特点。
实验一：烃的燃烧性质燃烧是烃最常见的化学反应之一。
我们选取了甲烷和乙烷两种常见的烃进行实验。
首先，将一定量的甲烷和乙烷分别装入燃烧器中，点燃并观察燃烧现象。
实验结果显示，甲烷和乙烷在空气中燃烧时，产生明亮的火焰，并释放出大量的热能。
同时，观察到燃烧过程中产生的水蒸气和二氧化碳。
实验二：烃的溶解性质烃是一类非极性化合物，因此在水中溶解度较低。
为了验证这一性质，我们选择了苯和正庚烷进行实验。
首先，将一定量的苯和正庚烷分别加入等量的水中，并进行摇匀。
结果显示，苯几乎不溶于水，而正庚烷也只能溶解一小部分。
这是因为水是一种极性溶剂，而烃是一类非极性化合物，两者之间的相互作用力较弱。
实验三：烃的饱和度烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。
饱和烃中的碳原子通过单键相连，而不饱和烃中存在双键或三键。
为了区分两者，我们选取了丙烷和丙烯进行实验。
首先，将一定量的丙烷和丙烯分别加入氯水中，观察反应现象。
结果显示，丙烷与氯水无明显反应，而丙烯与氯水反应生成白色浑浊溶液。
这是因为不饱和烃中的双键容易发生加成反应，而饱和烃中的单键相对稳定。
实验四：烃的燃烧热燃烧热是指单位质量燃料完全燃烧所释放的热量。
为了测定烃的燃烧热，我们选取了甲烷作为实验样品。
首先，将一定量的甲烷放入燃烧热量计中，点燃并记录温度变化。
通过测量温度的升高，结合燃烧热量计的参数，可以计算出甲烷的燃烧热。
实验结果显示，甲烷的燃烧热为约55.5千焦/克。
这一数值可以用来评估燃料的能量含量。
实验五：烃的裂化反应裂化是一种重要的烃转化反应，可以将较长的烷烃分子裂解为较短的烷烃和烯烃。
为了观察烃的裂化反应，我们选取了正庚烷作为实验样品。
首先，将一定量的正庚烷加热至高温，并通入催化剂。
实验结果显示，正庚烷在高温和催化剂的作用下发生裂化反应，生成较短的烷烃和烯烃。
烃的鉴定实验报告
烃的鉴定实验报告实验报告：烃的鉴定一、实验目的本实验旨在通过一系列的实验方法和手段，对烃进行鉴定和分析，以确定其分子结构和组成。
二、实验原理烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物，可分为烷烃、烯烃和炔烃三种类型。
烷烃是仅由碳和氢原子通过单键构成的烃，烯烃是由碳和氢原子通过双键构成的烃，炔烃是由碳和氢原子通过三键构成的烃。
烷烃中的碳原子形成直链、支链和环状结构。
通过一系列的实验方法，我们可以根据烃的物理和化学性质进行鉴定。
三、实验仪器和试剂仪器：分析天平、干燥管、石油醚洗涤瓶、取样瓶、洗涤瓶、反应瓶、显示屏试剂：未知烃样品、石油醚、浓硫酸、饱和NaCl溶液、高锰酸钾溶液、冰醋酸、溴水、无水CuSO4、浓硫酸铜溶液、铜删、甲醇、苯、三氧化碳、锗四、实验步骤4.1 碳氢含量测定将已干燥的石油醚洗涤瓶质量称重，精确称取约0.5g至1.5g的未知烃样品，加入洗涤瓶，再次称重，记录称量样品的质量。
将称重的烃样品倒入干燥管中，并将洗涤瓶反复冲洗，使烃溶于石油醚中，倒入干燥管。
加入适量的浓硫酸，将干燥管封口，轻轻摇晃。
观察溶液的颜色变化和生成气体的情况。
将干燥管置于加热装置中，加热5到10分钟。
待溶液冷却后，称量干燥管。
将冷却后的干燥管插入显示屏中，显示屏开始测定。
点击开始测定，显示屏会显示气体的体积和质量。
记录显示屏上数据。
4.2 炔烃的鉴定取0.2g未知烃样品，放入反应瓶中。
向反应瓶中加入10ml浓硫酸铜溶液，并轻轻摇晃。
观察反应瓶中的颜色和生成气体的情况。
如果生成气体为CO2，说明未知烃样品为炔烃。
4.3 不饱和烃的鉴定取0.2g未知烃样品，加入冰醋酸中。
在实验室通风橱中，将反应瓶放置在用冰水冷却的杯中。
向反应瓶中滴加少量的溴水，慢慢滴加。
观察溴水滴加的速度和溶液的颜色变化。
如果溶液立即变色，说明未知烃样品为烯烃；如果溶液暗淡后再重新变色，说明未知烃样品为烷烃。
4.4 烃的分子式测定先确定烃的官能团。
通过检测一系列化学试剂和反应条件，观察烃的化学性质。
烃类性质及环己烯的制备
烃类性质及环己烯的制备实验五烃类性质及环己烯的制备（一）烃类性质课时数：4学时教学目标：通过本项目学习使学生验证理论课上学到的烷、烯、炔和芳烃的化学性质，并掌握用化学的方法来鉴别烃类。
教学内容：一、实验目的：1、通过实验来验证烷、烯、炔和芳烃的化学性质。
2、掌握鉴别烃类的化学方法二、实验原理及内容：（一）烷烃的性质烷烃是饱和的碳氢化合物，含有牢固的σ键，一般情况下化学性质比较稳定。
但烷烃和氯或溴在强光的照射或高温的影响下，可以发生卤代反应，与氟则直接起反应，与碘通常不起反应。
室温下，烷烃一般不与氧化剂（如高锰酸钾、臭氧等）反应，也不与空气中的氧反应。
1、溴代反应：光照下石蜡与溴起卤代反应，试管口观察到白雾为HBr＋H2O。
2、氧化反应：石蜡与高锰酸钾不反应，溶液颜色不变。
（二）烯烃的性质烯烃分子含有双键，一个σ键，一个π键，由于π键容易被极化和断裂，故能发生加成、氧化反应。
1、加成反应：环己烯中逐滴加入3％Br2/CCl4 ，不断褪色。
可用来检验不饱和脂肪烃。
2、氧化反应：可用来检验不饱和脂肪烃。
烯烃在中性或碱性条件下逐滴加入2％KMnO4，紫红色褪去，生成黑褐色MnO2沉淀；在酸性条件下，KMnO4还原到Mn2＋，紫红色褪去，无沉淀生成。
若只开始几滴KMnO4能褪色，可能是样品中少量杂质导致，不能认为是阳性反应。
（三）炔烃的性质炔烃分子含有叁键，一个σ键，两个π键，易打开π键发生加成、氧化反应。
另外，当炔烃中含有炔氢（炔烃分子中与碳碳叁键碳原子直接相连的氢原子）时，由于炔烃具有弱酸性，能被某些金属或金属离子取代生成金属炔化物。
1、加成反应：乙炔与溴的加成反应比烯烃慢。
2、氧化反应：乙炔与KMnO4反应，中性或弱碱性条件下，有黑褐色MnO2沉淀生成；酸性条件下则还原到Mn2＋，紫红色褪去，无沉淀生成。
3、炔氢反应：先作乙炔银实验，再作乙炔亚铜实验，以免通入乙炔时，红色的乙炔亚铜沉淀污染白色乙炔银，影响颜色观察。
烃及其衍生物的性质实验
一、实验目的1.掌握乙炔的实验室制法和性质.2.了解醇、酚、醛的主要化学性质，了解蛋白质的变性现象。
3.学习重要有机物的`鉴别方法，巩固鉴别有机物的操作技能。
二、实验原理1.饱和烃的化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。
不饱和烃较活泼，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2.乙醉分子中含有经基，经基中的氢原子可以被活泼金属取代，但反应比较缓慢。
3.苯酚是弱酸，能与强碱反应。
4.醛类分子中的醛基能与弱氧化剂发生氧化还原反应，如银镜反应。
葡萄糖分了中因含有醛基，所以也能发生银镜反应。
5.蛋白质溶液与无机盐溶液混合能凝结成人颗粒而析出沉淀，此种沉淀仍可溶解，蛋白质的性质并不改变;蛋白质溶液中滴加重金属盐、有机溶剂也会使蛋白质沉淀，这种沉淀使蛋白质变性:三、仪器仪器：大试管、带导管的橡胶塞、尖嘴玻璃管、火柴、小刀、烧杯、镊子、洁净试管、脱脂棉、酒精灯、木试管夹、火柴、药匙、简单水欲装置。
四、实验步骤乙炔的制取和性质(1)乙炔的制取在大试管中加3 ml.-4 ml.饱和食盐水，再放入2-3块电石，迅速在试管上部塞一团棉花(以防生成的泡沫从导管喷出〕，并塞上带有导管的橡胶塞。
现象___________反应方程式______________(2)乙炔的性质将导管通人盛有1 mL酸性高锰酸钾溶液的试管，观察溶液颜色___________，原因________________将导管再通入盛I mL溴水的试管. 溴水从___________色变成___________色.乙炔与溴水发生反应，化学方程式______________将尖嘴玻璃管迅速装在导管上，点然尖嘴玻璃管上方的气体，现象是:________________，反应的化学方程式_______________________。
烃类物质鉴别实验报告
一、实验目的1. 熟悉烃类物质的性质及其鉴别方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 增强学生的实验操作技能，提高实验观察和分析能力。
二、实验原理烃类物质是一类只含碳和氢元素的有机化合物，根据分子中碳原子间键合方式的不同，可分为烷烃、烯烃、炔烃等。
本实验通过以下几种方法对烃类物质进行鉴别：1. 溶解度：烃类物质在水中的溶解度极低，而在有机溶剂（如苯、四氯化碳等）中溶解度较高。
2. 碱性高锰酸钾溶液：烯烃和炔烃可以使碱性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则无此现象。
3. 溴水：烯烃和炔烃可以使溴水褪色，而烷烃则无此现象。
4. 酸性高锰酸钾溶液：烯烃和炔烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则无此现象。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、滴管、镊子、试管架、试管夹等。
2. 试剂：烃类物质样品（烷烃、烯烃、炔烃）、水、苯、四氯化碳、碱性高锰酸钾溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等。
四、实验步骤1. 取少量烷烃、烯烃、炔烃样品分别置于试管中。
2. 向各试管中加入适量水，观察溶解情况。
3. 向各试管中加入少量苯或四氯化碳，观察溶解情况。
4. 向各试管中加入少量碱性高锰酸钾溶液，观察颜色变化。
5. 向各试管中加入少量溴水，观察颜色变化。
6. 向各试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化。
五、实验现象与结果1. 烷烃样品：在水中几乎不溶解，在苯或四氯化碳中溶解，碱性高锰酸钾溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液均无颜色变化。
2. 烯烃样品：在水中几乎不溶解，在苯或四氯化碳中溶解，碱性高锰酸钾溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液均褪色。
3. 炔烃样品：在水中几乎不溶解，在苯或四氯化碳中溶解，碱性高锰酸钾溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液均褪色。
六、实验结论1. 通过溶解度实验，可以初步判断样品是否为烃类物质。
2. 通过碱性高锰酸钾溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液的褪色实验，可以进一步判断样品的烃类类别。
3. 本实验成功实现了对烷烃、烯烃、炔烃的鉴别。
实验4、性质实验1
有机化学实验报告实验名称：烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的性质所在班级：专业班学号：姓名：实验时间：年月日实验成绩：实验四 烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的性质【实验目的】1、验证烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的主要化学性质。
2、掌握烯、炔、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛和酮的鉴别方法。
【实验原理】烃类中烷烃在一般情况下比较稳定，在特殊条件下可发生卤代反应。
而烯烃和炔烃由于分子中具有不饱和双键（>C=C< ）和叁键（—C ≡C —），所以表现出加成，氧化等特征反应。
具有R —C ≡CH 结构的炔烃，因含有活泼氢，能与重金属，如亚铜离子，银离子形成炔基金属化合物，故能够与烯烃和具有R —C ≡C —R 结构的炔类相区别。
芳烃由于在环状共扼体系中电子密度平均化的结果，它的化学性质比烯烃、炔烃稳定，难于发生加成反应和氧化反应，却易发生取代反应，构成了苯和其它芳香烃的特征反应。
卤代烃分子中的C-X 键比较活泼，—X 可以被—OH 、—NH 2、—CN 等取代，也可与硝酸银醇溶液作用，生成不溶性的卤化银沉淀。
烃基的结构和卤素的种类是影响反应的主要因素，分子中卤素活泼性越大，反应进行越快。
各种卤代烃卤素的活泼顺序如下：R-I > R-Br > R-ClRCH=CHCH 2X ，PhCH 2X > 3°R-X > 2°R-X > 1°R-X >CH 3 -X > RCH=CHX ，Ph-X ；醇类的特征反应与羟基有关，羟基中的氢原子可被金属钠取代生成醇钠。
羟基还可被卤原子取代。
伯、仲、叔醇与卢卡斯（Lucas ）试剂（无水氯化锌的浓盐酸溶液）作用时，反应速度不尽相同，生成的产物氯代烷不溶于卢卡斯试剂中，故可以根据出现混浊的快慢来鉴别伯、仲、叔醇。
立即出现混浊放置分层为叔醇，经微热几分钟后出现混浊的为仲醇，无明显变化为伯醇。
实验报告烃的性质
一、实验目的1. 了解烃的结构和分类；2. 掌握烃的物理性质，如熔点、沸点、密度等；3. 研究烃的化学性质，如燃烧、氧化、加成等；4. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
根据分子中碳原子间键合方式的不同，烃可分为链烃和环烃两大类。
链烃又分为烷烃、烯烃和炔烃。
烃的性质与其分子结构密切相关。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、试管、烧杯、石棉网、铁架台、量筒、滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、集气瓶、酒精灯、酒精、氧气、溴水、酸性高锰酸钾溶液、铁粉等。
2. 试剂：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液、铁粉等。
四、实验步骤1. 观察烃的物理性质（1）观察烷烃（甲烷、乙烷）的沸点、密度等性质；（2）观察烯烃（乙烯、乙炔）的沸点、密度等性质；（3）观察芳香烃（苯）的沸点、密度等性质。
2. 研究烃的化学性质（1）烃的燃烧：取少量烃，点燃后观察火焰颜色、燃烧产物等；（2）烃的氧化：取少量烃，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化；（3）烃的加成：取少量烯烃或炔烃，加入溴水，观察溴水颜色变化；（4）烃的取代：取少量烃，加入铁粉，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 烃的物理性质（1）烷烃：甲烷和乙烷均为无色气体，沸点分别为-161.5℃和-88.6℃。
密度随分子量增加而降低。
（2）烯烃：乙烯和乙炔均为无色气体，沸点分别为-103.7℃和-84.0℃。
密度随分子量增加而降低。
（3）芳香烃：苯为无色液体，沸点为80.1℃，密度为0.879g/mL。
2. 烃的化学性质（1）烃的燃烧：烷烃、烯烃和炔烃均能燃烧，火焰颜色分别为蓝色、黄色和紫色。
燃烧产物为二氧化碳和水。
（2）烃的氧化：烯烃和炔烃在酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液颜色由紫色变为无色。
（3）烃的加成：烯烃和炔烃与溴水发生加成反应，溴水颜色由棕色变为无色。
（4）烃的取代：烷烃在铁粉催化下与溴发生取代反应，生成溴代烷和氢溴酸。
大学化学实验-实验二十四 烃、卤烃、醇、酚、醛、酮的性质
实验二十四烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮的性质【实验目的】1.熟悉烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮的化学性质以及醇和酚的酸性；2.掌握饱和烃与不饱和烃，苯与其同系物的区别；3.了解卤代烃活性与结构的关系，学会卤代烃的鉴定；4.学会伯醇、仲醇、叔醇以及醛与酮的鉴别方法。
【实验原理】饱和链烃又称为烷烃，分子中含有C-H键与C-C键，在一般条件下很稳定，难发生氧化反应和加成反应，在特殊条件下发生取代反应。
烯烃和炔烃分子中分别含有C=C和C≡C 键，为不饱和烃，易发生加成反应和氧化反应。
如与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴水褪色；而与高锰酸钾反应时，使得高锰酸钾的紫红色褪去，并生成褐色的二氧化锰沉淀，故常用此性质鉴别烯烃和炔烃及其测定有机化合物的不饱和程度。
炔烃上与C≡C相连的氢十分活泼，可与一价的银离子或亚铜离子反应生成白色的炔化银或红色的炔化亚铜沉淀，可借此性质将炔烃和烯烃区分开来。
芳香烃具有芳香性。
原因是因为这类化合物的结构满足休克尔规则（具有离子域共轭体系，π电子数符合“4n+2”）性质相当稳定，因此难发生氧化反应和加成反应，但能发生多种取代反应。
当苯环上有侧链时（与苯环直接连接的碳上有氢），侧链易被氧化。
卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代所生成的化合物。
在卤代烷中，烷基的结构影响着卤素的活泼性。
叔碳原子上卤原子的活泼性比伯碳、仲碳原子上的卤原子都要大。
此外，直接处于双链碳或芳环上的卤原子都很稳定，如它不与硝酸银醇溶液反应。
若卤原子连在含有双键的碳原子，则此时卤原子又非常活泼。
在相同的结构中，不同的卤原子表现出不同的活泼性，其中以碘代烷最活泼，它们的活泼性顺序如下：RI>RBr>RCl>RF。
醇和酚都含有羟基，因此化学性质有其相似之处。
但由于各自的羟基所连接的烃基不同，化学性质上又有所不同。
人们正是利用这种差异对它们进行鉴别。
当醇与盐酸-一氯化锌试剂（卢卡斯试剂）作用时，不同结构醇的反应速度表现为叔醇大于仲醇，伯醇不起反应。
芳烃的性质实验报告
芳烃的性质实验报告芳烃的性质实验报告引言：芳烃是一类具有苯环结构的有机化合物，其分子结构稳定，具有一系列独特的性质。
本实验旨在通过一系列实验方法，研究芳烃的性质，探索其在化学反应中的特殊行为。
实验一：芳烃的燃烧性质实验步骤：1. 取一小块苯并点燃，观察燃烧现象。
2. 重复以上步骤，分别使用甲苯和二甲苯进行燃烧实验。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到苯、甲苯和二甲苯都能够燃烧，产生明亮的火焰。
这表明芳烃具有良好的燃烧性质。
与脂肪烃相比，芳烃的燃烧热较高，燃烧过程更加剧烈。
这是因为芳烃分子中的苯环结构使得其分子间的相互作用更加紧密，燃烧时释放的能量更多。
实验二：芳烃的溶解性质实验步骤：1. 取苯、甲苯和二甲苯各一小部分，分别加入不同的溶剂中（如水、乙醇、石油醚等），观察其溶解情况。
2. 重复以上步骤，将溶剂温度分别升高和降低，观察溶解性的变化。
实验结果与讨论：在实验中，我们发现苯、甲苯和二甲苯均不溶于水，但能够溶于有机溶剂如乙醇和石油醚。
这是因为芳烃分子中的苯环结构使得其分子间的相互作用较强，难以与水分子形成氢键。
而与有机溶剂相比，芳烃分子间的相互作用较弱，易于与有机溶剂形成溶解。
实验三：芳烃的亲电取代反应实验步骤：1. 取苯为反应物，加入溴水，搅拌一段时间。
2. 观察反应过程中的变化，如颜色变化、沉淀形成等。
实验结果与讨论：在实验中，我们发现苯与溴水发生反应后，溶液的颜色由无色逐渐变为橙黄色，同时观察到溶液中出现沉淀。
这是由于苯分子中的π电子云具有高度稳定性，难以被亲电试剂攻击。
然而，通过加入溴水作为亲电试剂，溴离子能够与苯环发生取代反应，形成溴代芳烃产物。
实验四：芳烃的亲核取代反应实验步骤：1. 取苯为反应物，加入浓硫酸和浓硝酸的混合液，搅拌一段时间。
2. 观察反应过程中的变化，如颜色变化、气体产生等。
实验结果与讨论：在实验中，我们发现苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液发生反应后，溶液的颜色由无色逐渐变为深红色，同时观察到气体的产生。
芳香烃的性质实验报告
芳香烃的性质实验报告芳香烃的性质实验报告引言：芳香烃是一类具有特殊结构的有机化合物，其分子结构中含有苯环。
由于其独特的化学性质和广泛的应用领域，芳香烃一直受到科学家们的关注。
本实验旨在通过一系列实验，探究芳香烃的性质及其在实际应用中的表现。
实验一：芳香烃的燃烧性质实验目的：观察芳香烃的燃烧性质，了解其燃烧过程中产生的物质和特点。
实验步骤：1. 在实验室通风橱中，取一小块苯并将其点燃。
2. 观察苯的燃烧现象，记录燃烧过程中产生的气味、颜色和火焰特点。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到苯在点燃后会产生明亮的火焰，并伴有一种辛辣的气味。
这是由于苯分子中的芳香环结构，使其燃烧时释放出大量的热能和光能。
此外，苯的燃烧产物主要为二氧化碳和水，燃烧过程相对较干净。
实验二：芳香烃的溶解性质实验目的：探究芳香烃的溶解性质，了解其在不同溶剂中的溶解度和溶液性质。
实验步骤：1. 取少量苯、甲苯和二甲苯分别置于不同试管中。
2. 向每个试管中加入等量的水，并摇匀。
3. 观察试管中的溶液情况，记录其溶解度和溶液性质。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们发现苯、甲苯和二甲苯均不溶于水，形成了两层不相溶的液体。
这是因为芳香烃分子中的芳香环结构使其极性较小，与水分子的极性差异较大，导致两者难以相互溶解。
然而，芳香烃在非极性溶剂中（如石油醚、苯等）具有良好的溶解度，可以形成透明的溶液。
实验三：芳香烃的酸碱性质实验目的：研究芳香烃的酸碱性质，了解其在酸碱溶液中的反应行为。
实验步骤：1. 取少量苯并加入少量稀盐酸，观察反应现象。
2. 将苯溶液与酸性溶液分别滴加到酚酞溶液中，观察颜色变化。
3. 重复上述步骤，将苯溶液与碱性溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色变化。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们发现苯与稀盐酸无明显反应，表明芳香烃本身不具有酸性。
然而，当苯溶液与酸性溶液接触时，酚酞溶液会由无色变为红色，表明苯溶液呈现酸性。
相反，当苯溶液与碱性溶液接触时，酚酞溶液会由红色变为无色，表明苯溶液呈现碱性。
卤代烃的性质实验报告
一、实验目的1. 了解卤代烃的物理性质，如状态、溶解性、密度等。
2. 掌握卤代烃的化学性质，包括水解反应和消除反应。
3. 通过实验验证卤代烃的性质。
二、实验原理卤代烃是由卤素原子取代烃分子中的氢原子而得到的一种烃衍生物。
卤代烃的性质与母体烃相似，但也有一些特殊的性质。
本实验主要研究卤代烃的物理性质和化学性质。
三、实验材料1. 实验仪器：试管、酒精灯、烧杯、蒸馏装置、滴定管等。
2. 实验试剂：氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷、氢氧化钠、乙醇、硫酸铜等。
四、实验步骤1. 物理性质实验（1）取少量氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷分别置于试管中，观察其在室温下的状态。
（2）取少量氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷分别加入烧杯中，加入少量水，观察溶解情况。
（3）取少量氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷分别加入烧杯中，加入少量乙醇，观察溶解情况。
（4）取少量氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷分别加入烧杯中，用滴定管加入少量水，观察密度。
2. 化学性质实验（1）水解反应①取少量氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷分别加入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，加热，观察水解反应。
②取少量氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷分别加入试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察颜色变化。
（2）消除反应①取少量氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷分别加入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，加热，观察消除反应。
②取少量氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷分别加入试管中，加入少量锌粉，加热，观察消除反应。
五、实验结果与分析1. 物理性质（1）氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷在室温下均为液体。
（2）氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷均不溶于水，但能溶于乙醇。
（3）氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷的密度依次增大。
2. 化学性质（1）水解反应①氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷在氢氧化钠溶液中加热后，均发生水解反应，生成相应的醇。
②氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷在硫酸铜溶液中，均发生颜色变化，说明发生了水解反应。
（2）消除反应①氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷在氢氧化钠溶液中加热后，均发生消除反应，生成相应的烯烃。
②氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷在锌粉存在下加热后，均发生消除反应，生成相应的烯烃。
有机化学实验烃的性质
化学与化工学院实验课程教案模板（试行）实验名称烃的性质一、实验目的要求：掌握不饱和烃以及芳香烃的鉴定方法。
二、实验重点与难点：1、重点：不饱和烃以及芳香烃的化学性质2、难点：不饱和烃以及芳香烃的鉴定三、实验教学方法与手段：陈述法，演示法四、实验用品（主要仪器与试剂）：1试剂：环己烷、环己烯、苯、甲苯溴的四氯化碳溶液高锰酸钾硫酸氯仿无水三氯化铝 20%发烟硫酸2 仪器：试管五、实验原理：烷烃的化学性质很稳定，一般条件下不易发生化学反应，但在光照条件下能发生取代反应。
烯烃和炔烃中含有不饱和的双键和三键，其中的π键化学性质比较活泼，易于发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。
因此，烯烃和炔烃能使溴和高锰酸钾溶液褪色，这一现象可以作为特性鉴定反应。
芳香烃的不饱和度很大，但由于闭合共轭体系中π电子的离域使整个分子稳定，在一般条件下，很难发生加成反应、氧化反应，而容易发生芳环上的取代反应，如卤代、硝化、磺化等反应，芳环上的侧链易被氧化成羧基，无论侧连的长短都生成苯甲酸。
六、实验步骤：1、溴的四氯化碳溶液实验（1）取四支洁净的小试管，各加入1ml环己烷、环己烯、苯、甲苯，再分别逐滴加入3%溴的四氯化碳溶液10滴，边加边摇动试管，观察并记录现象。
将没有褪色的试管放在强光下照射几分钟，观察并记录现象。
（2）请你设计一个试验用溴水代替溴的四氯化碳溶液与以上几种试剂反应，根据实验现象比较溴水和溴的四氯化碳溶液与以上几种试剂反应的异同。
（3）请你设计一个试验用溴的四氯化碳溶液鉴别区分环己烷、环己烯、甲苯。
2、高锰酸钾溶液氧化实验(1)于四支洁净的小试管中分别加入苯、甲苯、环己烯、环己烷各1ml，再分别加入0.5%高锰酸钾溶液10滴和6M硫酸溶液3滴，振摇，必要时在60~70℃水浴上加热几分钟，观察并记录现象。
(2)请你设计一个验证环己烯在碱性和中性介质中与高锰酸钾溶液发生氧化反应的试验。
根据实验现象比较环己烯在不同介质中与高锰酸钾溶液发生氧化反应的异同。
烯烃的特性实验报告
一、实验目的1. 研究烯烃的化学结构特征。
2. 探讨烯烃的物理特性。
3. 分析烯烃的特征反应。
二、实验原理烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物，具有特殊的化学和物理性质。
烯烃的化学结构特征使其能够发生加成反应、氧化反应等。
烯烃的物理特性与其分子量、结构等因素有关。
本实验通过观察烯烃与不同试剂的反应，以及测量其物理性质，来分析烯烃的特性。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯、1-己烯、1-辛烯、4-甲基-1-戊烯等烯烃，高锰酸钾溶液，溴水，无水乙醇，蒸馏水，蒸馏装置等。
2. 实验仪器：试管、烧杯、酒精灯、石棉网、滴管、锥形瓶、磁力搅拌器、温度计、沸点测定仪等。
四、实验步骤1. 观察烯烃的物理性质（1）将不同种类的烯烃分别加入试管中，观察其外观、气味、颜色等。
（2）用沸点测定仪测定不同烯烃的沸点。
2. 烯烃的氧化反应（1）将适量乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯、1-己烯、1-辛烯、4-甲基-1-戊烯分别加入锥形瓶中。
（2）向锥形瓶中加入适量的高锰酸钾溶液，观察烯烃与高锰酸钾溶液的反应，记录褪色时间。
3. 烯烃的加成反应（1）将适量乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯、1-己烯、1-辛烯、4-甲基-1-戊烯分别加入锥形瓶中。
（2）向锥形瓶中加入适量的溴水，观察烯烃与溴水的反应，记录褪色时间。
五、实验结果与分析1. 物理性质实验结果显示，不同种类的烯烃在常温下均为无色透明液体，具有较低的沸点。
随着分子量的增加，烯烃的沸点逐渐升高。
2. 氧化反应实验结果显示，烯烃与高锰酸钾溶液发生氧化反应，褪色时间与烯烃的种类有关。
其中，乙烯、丙烯的褪色时间较短，1-丁烯、1-戊烯、1-己烯、1-辛烯、4-甲基-1-戊烯的褪色时间逐渐增加。
3. 加成反应实验结果显示，烯烃与溴水发生加成反应，褪色时间与烯烃的种类有关。
其中，乙烯、丙烯的褪色时间较短，1-丁烯、1-戊烯、1-己烯、1-辛烯、4-甲基-1-戊烯的褪色时间逐渐增加。
芳香烃实验报告
一、实验目的1. 熟悉芳香烃的制备方法。
2. 掌握芳香烃的性质，如稳定性、反应性等。
3. 通过实验，加深对芳香烃结构、性质的理解。
二、实验原理芳香烃是一类具有特殊稳定性的环状化合物，其分子中含有共轭π电子体系。
苯是最典型的芳香烃，其分子式为C6H6。
本实验以苯为研究对象，通过实验验证芳香烃的性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶、滴定管、磁力搅拌器、电子天平、移液管、酒精灯、铁架台等。
2. 试剂：苯、溴水、高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸、无水乙醇、氯仿等。
四、实验步骤1. 芳香烃的制备（1）将苯加入圆底烧瓶中，加入适量的浓硫酸，搅拌溶解。
（2）将溶解后的溶液加入锥形瓶中，加入适量的水，搅拌溶解。
（3）向溶液中加入适量的高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化，当溶液颜色变为淡紫色时，停止加入高锰酸钾溶液。
（4）向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，调节溶液pH值为中性。
（5）将溶液过滤，得到滤液，即为芳香烃。
2. 芳香烃的性质研究（1）稳定性：取少量芳香烃，加入溴水，观察溴水颜色变化。
若溴水颜色褪去，说明芳香烃具有稳定性。
（2）反应性：取少量芳香烃，加入无水乙醇，观察溶液颜色变化。
若溶液颜色变为紫色，说明芳香烃具有反应性。
（3）核磁共振光谱：取少量芳香烃，进行核磁共振光谱分析。
若NMR光谱中氢原子峰出现在7.3ppm附近，说明该化合物具有芳香性。
五、实验结果与分析1. 芳香烃的制备：实验中成功制备出芳香烃，其颜色为无色透明。
2. 芳香烃的性质：（1）稳定性：实验中加入溴水后，溴水颜色褪去，说明芳香烃具有稳定性。
（2）反应性：实验中加入无水乙醇后，溶液颜色变为紫色，说明芳香烃具有反应性。
（3）核磁共振光谱：实验中NMR光谱中氢原子峰出现在7.3ppm附近，说明该化合物具有芳香性。
六、实验结论1. 成功制备出芳香烃，并对其稳定性、反应性和芳香性进行了研究。
2. 芳香烃具有特殊的稳定性，其氢化热较低，表明其共振能较高。
烃的主要化学性质及鉴定实训报告
一、引言烃是一类有机化合物，主要由碳和氢元素组成。
它们在自然界中广泛存在，是石油、天然气等能源的重要组成成分。
烃的化学性质丰富多样，具有重要的工业应用价值。
本实训报告旨在通过实验验证烃的主要化学性质，并学习烃的鉴定方法。
二、实验目的1. 了解烃的化学性质，包括氧化反应、取代反应、加成反应等。
2. 掌握烃的鉴定方法，包括液溴法、溴水法、酸性高锰酸钾溶液法等。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
三、实验原理1. 烃的化学性质：烃的化学性质主要包括氧化反应、取代反应、加成反应等。
烷烃、烯烃、炔烃等不同类型的烃具有不同的化学性质。
2. 烃的鉴定方法：通过观察烃与特定试剂的反应现象，可以鉴定烃的类型。
例如，烷烃与溴水不反应，烯烃与溴水发生加成反应，炔烃与溴水发生加成反应等。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、石棉网、烧杯、滴管、玻璃棒等。
2. 试剂：烷烃、烯烃、炔烃、苯、液溴、溴水、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液等。
五、实验步骤1. 烃的氧化反应：将少量烷烃、烯烃、炔烃分别置于试管中，加入适量的酸性高锰酸钾溶液，观察反应现象。
2. 烃的取代反应：将少量烷烃、烯烃、炔烃分别置于试管中，加入适量的液溴，在光照条件下观察反应现象。
3. 烃的加成反应：将少量烷烃、烯烃、炔烃分别置于试管中，加入适量的溴水，观察反应现象。
4. 烃的鉴定：将少量烷烃、烯烃、炔烃分别置于试管中，加入适量的NaOH溶液，观察反应现象。
六、实验结果与分析1. 烃的氧化反应：烷烃、烯烃、炔烃均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，生成相应的氧化产物。
2. 烃的取代反应：烷烃与液溴在光照条件下发生取代反应，生成溴代烷；烯烃与液溴发生加成反应，生成溴代烷；炔烃与液溴发生加成反应，生成溴代烷。
3. 烃的加成反应：烷烃与溴水不发生反应；烯烃与溴水发生加成反应，使溴水褪色；炔烃与溴水发生加成反应，使溴水褪色。
4. 烃的鉴定：烷烃与NaOH溶液不发生反应；烯烃与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；炔烃与NaOH溶液发生加成反应，生成醇。
烃类性质的实验报告
一、实验目的1. 研究烃类物质的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 了解烃类物质的燃烧规律和反应条件。
3. 掌握实验操作技能，提高实验分析能力。
二、实验原理烃类物质是一类仅含碳和氢元素的有机化合物。
根据碳原子的结合方式，烃类物质可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
本实验主要研究烷烃、烯烃和芳香烃的性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 烷烃：甲烷、乙烷、丙烷- 烯烃：乙烯、丙烯- 芳香烃：苯、甲苯- 酸性高锰酸钾溶液- 溴水- 氢氧化钠溶液- 水浴锅- 滴定管- 酒精灯- 试管- 试管架- 烧杯- 滤纸- 移液管2. 实验仪器：- 分光光度计- 红外光谱仪- 傅里叶变换红外光谱仪- 气相色谱仪- 液相色谱仪四、实验步骤1. 烷烃的性质实验a. 将甲烷、乙烷、丙烷分别置于试管中，观察其物理状态（气体、液体）。
b. 将烷烃分别点燃，观察其燃烧现象，并记录火焰颜色和气味。
c. 将烷烃分别与酸性高锰酸钾溶液反应，观察溶液颜色变化。
2. 烯烃的性质实验a. 将乙烯、丙烯分别置于试管中，观察其物理状态（气体、液体）。
b. 将烯烃分别点燃，观察其燃烧现象，并记录火焰颜色和气味。
c. 将烯烃分别与溴水反应，观察溶液颜色变化。
3. 芳香烃的性质实验a. 将苯、甲苯分别置于试管中，观察其物理状态（液体）。
b. 将苯、甲苯分别与酸性高锰酸钾溶液反应，观察溶液颜色变化。
c. 将苯、甲苯分别与氢氧化钠溶液反应，观察溶液颜色变化。
五、实验结果与分析1. 烷烃的性质a. 甲烷、乙烷、丙烷均为气体，具有较低的沸点和较弱的极性。
b. 烷烃燃烧时火焰呈蓝色，无明显气味。
c. 烷烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，溶液颜色由紫色变为棕色，说明烷烃具有还原性。
2. 烯烃的性质a. 乙烯、丙烯均为气体，具有较低的沸点和较弱的极性。
b. 烯烃燃烧时火焰呈黄色，有刺激性气味。
c. 烯烃与溴水反应时，溶液颜色由棕色变为无色，说明烯烃具有不饱和性。
烃类的性质实验报告
烃类的性质实验报告竭诚为您提供优质文档/双击可除烃类的性质实验报告篇一：实验十四烃的性质实验十四烃的性质一、实验目的掌握脂肪烃和芳烃的化学性质和鉴别方法。
二、实验原理烃类化合物根据其结构的不同可分为：脂肪烃和芳烃。
脂肪烃又可分为烷、烯、炔等。
不同的烃具有不同的化学性质。
烷的性质比较稳定，在一般条件下与其它物质不起反应。
但在适当条件下，也能发生一些反应，如在光催化下可以和卤素发生自由基取代反应烯烃与炔烃分子中含有c=c与c≡c键，是不饱和的碳氢化合物，易发生加成反应和氧化反应。
两者均易与溴发生加成反应，使溴的红棕色消失。
当两者被高锰酸钾溶液氧化时，可使紫色高锰酸钾溶液褪色生成褐色的二氧化锰沉淀。
Rc≡c-h型的末端炔烃含有活泼氢，可被某些金属取代而生成炔化物，如可与亚铜、银或汞的离子形成炔烃金属化合物沉淀。
借此可鉴别含有Rc≡c-h型的炔烃，反应如下：cnh2n2x2cnh2n1xcnh2nx2Rc芳烃具有芳香性，苯环一般较难氧化和加成，易发生各种取代反应，如磺化、硝化、酰基化。
苯环如有侧链，则侧链被高锰酸钾等氧化成羧酸。
三、主要药品液体石蜡四氯化碳溶液0.02％高锰酸钾10％硫酸环已烷环已烯％硝酸银、10％氢氧化钠2%氨水氯化亚铜浓氨水甲苯苯四、实验操作⑴烷的性质①卤代反应取两支干燥试管，各加10滴液体石蜡，再各加入2滴3％的四氯化碳溶液。
摇动试管，使其混合均匀，把一试管放在阳光下或日光下；另一试管放入实验柜内阴暗处，10min后观察二者颜色变化。
②氧化试验取一支试管，加入2滴0.02％高锰酸钾和5滴10％硫酸，摇匀，再加入10滴液体石蜡，摇动试管，观察溶液的颜色有无变化。
⑵烯、炔的高锰酸钾溶液试验取2～3滴环已烷与环已烯分别放在两支试管中，各加入1ml水，再分别逐滴加入2％高锰酸钾溶液，并不断振荡。
当加入1ml以上高锰酸钾溶液时，观察褪色情况。
另取一支试管，加入1ml2％高锰酸钾溶液，通入乙炔气体，注意观察现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
烃类的性质实验报告篇一：烃类有机物性质总结本章重难点专题突破1 各类烃的结构与性质归纳解读后者为铁粉。
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。
2 烃类燃烧规律集锦1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律yy点燃烃完全燃烧的通式：CxHy＋(x＋2――→xCO2＋H2O 42(1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态yΔV＝V后－V前＝－1 4①y＝4时，ΔV＝0，体积不变②y>4时，ΔV>0，体积增大③y (2)燃烧后温度低于100 ℃时，即水为液态yΔV＝V前－V后＝1＋ 4[特别提示] 烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。
2．烃完全燃烧时耗氧量规律y(1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x＋的值，其值越大，耗氧 4量越多。
(2)等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越多。
相同碳原子数的烃类，碳的质量分数越大，耗氧量越多。
(3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气为定值。
(4)3(1)2(2)碳的质量分数相同的烃，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后，产生的CO2的量总是一个定值。
4．燃烧时火焰亮度与含碳量的关系比较规律(1)含碳量越高，燃烧现象越明显，表现为火焰越明亮，黑烟越浓。
如C2H2、苯、甲苯等燃烧时火焰明亮，并伴有大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，无黑烟，如甲烷；对于C2H4及单烯烃的燃烧则是火焰较明亮，并伴有少量黑烟。
(2)含碳原子较少的各类烃，燃烧时的现象是不同的，烷烃无黑烟产生，烯烃有少量黑烟产生，炔烃及芳香烃有浓黑烟产生。
应用燃烧来鉴别简单的烷烃、烯烃和炔烃是一种简单而有效的方法。
3、确定混合烃组成的四种方法1．平均相对分子质量法假设混合烃的平均相对分子质量为M，则必含相对分子质量比M小或相等(由同分异构体组成的混合气体)的烃。
如M 2．平均分子组成法假设混合烃的平均分子式为CxHy，根据其平均分子组成情况有以下规律：若1 3．根据烃燃烧规律分析遇到烃类物质的燃烧问题时，有很多规律可直接应用于解题，如最简式相同的烃，无论以何种比例混合，当总质量一定时，耗氧量不变且生成CO2和H2O的质量均不变；又如分子式为CxHy的烃，当y＝4时，完全燃烧反应前后物质的量相等，等等。
4．讨论法当解决问题的条件不够时，可以从烃类物质的组成情况(如碳原子或氢原子多少关系)、结构特点(如是否饱和)、各类烃的通式等方面出发进行讨论，得出结果。
典例3 a mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃充分反应后，恢复到原来的状况(常温、常压下)，体积共缩小2a mL。
则这三种烃可能是( )A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C3H4、C3H6 解析如果分别写出各选项中烃对应的燃烧反应的化学方程式，我们会发现只要烃分子中的氢原子数为4，a mL该烃完全燃烧后恢复至常温常压就一定缩小2a mL体积，实际上就是常温下水为液态，是水蒸气占有的体积，所以A项为正确选项。
答案 A典例4 完全燃烧质量相同的：①甲烷②丙烷③乙烯④乙炔⑤苯⑥间二甲苯时，耗氧量由多到少的顺序是(用序号表示)。
解析先将各烃转化成CHy/x的形式，①CH4；②CH8/3；③CH2；④CH；⑤CH；⑥CH5/4，因为等质量的烃燃烧时耗氧量取决于y/x的大小，y/x越大，耗氧量越多，所以耗氧量由多到少的顺序为①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤。
答案①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤典例5 400 K、101.3 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在a L 氧气中完全燃烧，体积增大至(a＋3) L(相同条件下)。
请回答下列问题：(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是(2)当a＝10 L时，该烃可能的分子式为(3)当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为。
解析 (1)根据烃完全燃烧的通式和差量法可以求解，即：yyy点燃CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋2O(g) ΔV＝(1) L 424y1 L 1) L 41．5 L [a＋3－(a＋1.5)] L根据正比关系解得y＝8。
y(2)由于该烃在O2中完全燃烧，故O2足量，即1.5(x ＋≤10，且y＝8，解得x≤14/3，且4x为整数，结合该烃中的氢原子数为8，可知该烃可能为C4H8或C3H8。
y(3)当烃的分子式为C7H8时，烃完全燃烧，即：a≥1.5(x ＋)，且y＝8，求得a≥13.5。
4答案 (1)该烃分子中氢原子数为8 (2)C4H8、C3H8(3)a ≥13.5典例6 某温度和压强下，有三种炔烃(分子中均只含一个—CC—键)组成的混合气体4 g，与足量的H2充分加成后生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( ) A．乙烷 B．异丁烷 C．丁烷 D．丙烷解析设混合炔烃的平均相对分子质量为M，根据题设条件，可得以下关系式： CnH2n－2～2H2～CnH2n＋2 M2×24 g4.4 g－4 g解得M＝40典例8 两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时，1 L 该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H4 C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6解析据题意，t>100 ℃(水为气态)，在此状况下气态烃充分燃烧，混合气体的总体积始终为10 L(未变)，即ΔV ＝0，故两种气态烃分子中的平均氢原子数均为4；又因为两种气态烃是以任意比例混合的，D选项中的两种烃除1∶1的情况外，氢原子的平均数都不为4，故D项符合题意。
答案 D典例9 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体；A和B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
将1 L该混合气体充分燃烧，在同温、同压下得到2.5 L CO2气体。
试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将乙炔的相对分子质量为26，丙炔的相对分子质量为40，显然，混合气体中必含乙炔，其加成可得乙烷。
答案 A 解析 xy之比。
所以1 mol的混合烃充分燃烧后可生成2.5 mol CO2，即x＝2.5，故混合烃的平均分子式可表示为C2.5Hy。
由于该混合气体是由烷烃A和单烯烃B组成，且B 分子的碳原子数比A多。
由此可推断，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成。
它们有四种可能的组合，根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子个数及平均分子式中碳原子数，可以确定A和B的体积比。
以第①组为例，用十字交叉法确定VA∶VB的大小：V1＝ VB3其他组同样可以用十字交叉法确定VA∶VB大小。
1A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H14答案 A解析判断等质量的不同烃燃烧时的耗氧量，可先简化其分子式为CHx，x越大，氢的质量分数就越大，耗氧量就越多。
本题中A项最简式为CH4；B项最简式为CH3；C项最简式为CH2.7；D项最简式为CH2.3。
故答案为A。
2．将1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。
下列说法正确的是( B )A．一定有乙烷 B．一定有甲烷 C．一定没有甲烷 D．不一定有甲烷3．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是( )A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯答案 C解析根据已知条件，先求出混合气体的平均相对分子质量，即11.25×2＝22.5。
由于烷烃中只有甲烷的相对分子质量小于22.5，则该混合物中一定含有甲烷。
混合气体通过溴水时溴水增重，说明该混合气体中烯烃的质量为4.2 g，则甲烷的质量为9 g－4.2 g＝9 g4.8 g，即n(CH4)＝0.3 mol。
设该不饱和烃的物质的量为x，则有＝22.5 g·mol0.3 mol＋x mol－1－，解得：x＝0.1 mol，即该不饱和烃的摩尔质量为42 g·mol1，为丙烯。
4．某一氯代烷1.85 g，与足量NaOH水溶液混合加热后用硝酸酸化，再加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g。
(1)通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式(2)若此一氯代烷与足量NaOH水溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO3溶液，出现的现象为，写出有关的化学反应方程式。
(3)能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烷？为什么？(2)将会产生褐色沉淀AgNO3＋NaOH===AgOH↓＋NaNO3，2AgOH===Ag2O＋H2O，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3＋(3)不能，因卤代烃中的卤素均是以卤原子的形式与碳原子结合的，不能与Ag反应。
2.87 g1.85解析 AgCl的物质的量为一氯代烷的相对分子质量为92.5， 0.02 mol，0.02143.5 g·mol设其分子式为CnH2n＋1Cl，则12n＋2n＋1＋35.5＝92.5，n＝4，该卤代烃为C4H9Cl。
篇二：烃类第二册第五章烃一、知识要点与规律 1.有机物（1）.有机物通常是指含碳元素的化合物。
但象CO、CO2 、H2CO3和HCN及其盐等少数物质，虽然含有碳元素，但其性质与无机物很相似，故一般归于无机物。
（2）.有机物种类繁多达上千万种（无机物只有十几万种），其重要原因是：①.碳原子有4个价电子，能与其它原子形成4个共价键。
②.碳原子之间的结合方式可以有多种（单键、双键、三键），碳原子之间可成链可成环，碳链的长度可以不同，碳环的大小可以不同。
③.有机物普遍存在同分异构现象。
（3）.有机物的性质：对于大多数有机物，有如下性质①难溶于水，易溶与汽油、苯等有机溶剂（相似相溶）；②多为非电解质，不易导电（非极性分子）；③多数熔沸点较低（分子晶体）；④大多易燃烧、易分解（多由C、H组成，故易于燃烧；碳链越长越易于断裂分解）；⑤有机反应复杂、速率慢，多需催化剂（分子反应一般慢于离子反应；有机分子中共价键多，反应中可以断裂的部位多，故副反应多）。
（4）重要的有机原理①价键数原理：碳四键，氮三键，氧二键，氢一键。
②同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质。
这是学习有机化学的主要方法。