高考 非金属及其化合物专题复习

非金属及其化合物专题
二、氯及其化合物的相互转化
三、硫及其化合物的相互转化
四、氮及其化合物的相互转化
漂白液与漂白粉)
Na 2SiO 3
氧化性
)、防火剂
Si
SiO 2
H 2SiO 3 Na 2SiO 3
SiF 4 SO 2
H 2S
S
SO 3
H 2SO 4
BaSO 4
Na 2SO 3
Na 2S
CaSO 3
FeS
NH 3·H 2O
NH 3
NH 4Cl
NH 4HCO N 2
NO
NO 2
HNO 3
NaNO 3
(一) 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
(二) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
(三) 硫、氮
1、二氧化硫的性质
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
异同点
①吸水性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水：浓硝酸和浓盐酸（__：__）
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质颜色状态密度水溶性
无色有刺
激性气味
的气体
比空气__小___易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_
性。

氨气的化学性质与水反应
方程式
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―与盐酸反
应方程式
NH3 + HCl == NH4Cl
实验室制
法
C a(O H)2+NH4Cl
△
氨水
成分
NNH3、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐
物理性质：铵盐都是____色晶体，______溶于水
化学
质氯化铵分解反
应方程式
NH4Cl
△
NH3 + HCl
碳酸氢铵分解
反应方程式
NH4HCO3
△
NH3↑+ H2O +CO2↑
（四）酸性强弱规律：①对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态越高，酸性越强。

如HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2。

②证明酸性强弱顺序，可用“强酸制弱酸”的规律。

如：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓（水玻璃敝口放置变浑浊）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白粉遇CO2产生HClO）③常见酸的酸性强弱顺序：
（五）盐的主要性质
⑴溶解性硝酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐、次氯酸盐均易溶于水。

氯化物除氯化银、氯化亚汞（AgCl、Hg2Cl2）难溶于水、氯化铅（PbCl2）微溶于水外，其它的氯化物均溶于水。

硫酸盐中除硫酸钡、硫酸铅难溶于水、硫酸银、硫酸钙微溶于水
外，其它硫酸盐均溶于水。

其它的酸根盐，只溶钾、钠、铵。

（一般酸式盐的溶解度大于正盐溶解度，而碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）⑵稳定性
碳酸氢盐、硝酸盐均不稳定，受使热易分解，例：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
2KNO32KNO2+O2↑、2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑、2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。

ⅠA 族碳酸盐稳定，其它碳酸盐在较高温度下能分解，例：MgCO3MgO+CO2↑，
CaCO3CaO+CO2↑。

⑶与酸、碱反应①与酸反应遵循盐与酸反应的规律，即强酸与弱酸盐反应，不挥发性酸制挥发性酸反应，例：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑。

注意特殊性：由于PbS、CuS、HgS、Ag2S既不溶于水，也不溶于生成的强酸中，所以氢硫酸可与Pb2+、Cu2+、Hg2+、Ag+的盐反应，例：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。

②与碱反应酸式盐与碱反应是中和反应的继续。

例：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（弱酸的酸式盐既与酸反应，又与碱反应，例：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）⑷氧化性、还原性
①氧化性：硝酸盐在一定条件下具有氧化性，例：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
②还原性：亚硫酸盐、硫化物、溴化物、碘化物均具有还原性，例：
2CaSO3+O2=2CaSO4，
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
2KI+Cl2=2KCl+I2
1、下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )
A．常温下，铁放入浓硝酸中
B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C．二氧化硫通入到品红溶液中
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
2、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④B．②③④⑤
C．①②④⑤ D．全部
3、下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
4、下列措施不合理的是()
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
5、下列说法正确的是()
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶
6、下列与含氯化合物有关的说法正确的是()
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
7、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()
A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
8、溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
1）.Cl2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免。

2）.Br2可用热空气吹出，其原因是。

3）.写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。

步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
4）.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
a.通入HBr
b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaBr溶液
d.加入Na2SO3溶液
9、大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。

某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。

某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

已知：K sp(Ag2SO4) = 1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO
的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型
酸雨。

说明NO的作用：。

9、解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下SO32-与NO3-是不能共存的。

从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO3―或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O或2NO2-+ 2I―+ 4H＋= I2+ 2NO↑+ 2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO42―；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4＋；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl―或SO42―(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO2-，否则NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色（5NO2- + 2MnO4―+6H＋= 5NO3―+ 2M n2＋+ 3H2O）。

所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-。

（2）试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I-+ 2NO3-+ 8H+= 3I2+ 2NO↑+ 4H2O。

（3）由于该试液中存在着SO42―，所以，检验该试液中是否存在Cl- 时要考虑排除SO42―的干扰。

检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取
上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-。

（4）据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。

因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2， NO2+SO2 = SO3 + NO。

答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。

若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色
（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O
（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂。