第5章 评说硫、氮的“功”与“过”
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（2）硫与铜反应的化学方程式__________________， 硫表现出___性。
（3）硫与汞反应的化学方程式__________________，
硫表现出___性。 （4）硫与H2反应的化学方程式__________________， 硫表现出___性。 （5）硫与O2反应的化学方程式__________________， 硫表现出___性。
答疑 4
硫在空气中与纯氧中燃烧现象和产物是 否相同？ 答：纯氧中氧气的浓度比空气中的大，所以， 硫在空气中燃烧，是微弱的淡蓝色火焰，在 纯氧中燃烧，是明亮的蓝紫色火焰。但产物
是相同的，都是SO2。
答疑 5
S和Fe反应后的固体与稀硫酸的反应，生成气体的物质的 量有什么规律？ 答：S和Fe的混合物加热时发生反应，生成FeS，反应后可能 有Fe或S剩余。如果反应后的固体是纯净的FeS或FeS+S，则
变式
【变式】硫蒸气中常含有S2、S4、S6等多种成 份，现分离出相同状况下等质量的S2和S4两种 气体，这两种气体所含的原子总数 A．前者大 C．后者大 B．相等 D．不能确定
例 2
【例2】将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反 应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的
气体11.2 L。则原混合物可能的组成是
A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44 g
B．n(Fe) ＞n(S)，总质量等于44 g
C．n(Fe) = n(S) ，总质量大于44 g
D．n(Fe) ＞n(S)，总质量小于44 g
例 2分析
分析：从 FeS H 2 SO4 FeSO4 H 2 S ，
Fe H 2 SO4 FeSO4 H 2
答案：D
变式 1
【变式1】11.2g铁粉与3.2g硫粉均匀混合，在 密闭的容器中加热，冷却后加入足量的盐酸， 在标准状况下收集到气体的体积是 A．11.2L C．4.48L B．5.6L D．2.24L
例 1分析
分析：（1）空气的平均相对分子质量为29，所以Sx的 相对分子质量为29×8.8 = 255.2，即32x = 255.2，x ≈8。
（2）Sx的相对分子质量为2×64 = 128，即32x = 128，x
= 4。 （3）Sx的相对分子质量为8.57 × 22.4 = 192，即32x = 192，x =6。 （4）由同种元素组成的性质不同（即结构不同）的单 质，互称同素异形体。
硫的性质-2
（1）硫与铁反应的化学方程式__________， 硫表现出___性，生成物中Fe的化合价为___。 铁在氯气中燃烧生成____，其中Fe的化合价 为____。铁在氧气中燃烧生成____，其中Fe 的化合价为___。由此得出硫、氯气、氧气的 氧化性强弱顺序为____________。
硫的性质-3
答疑 1
在实验室里怎样分离黑火药？
答：
S、C 水 KNO3 过滤 黑火药
CS2 S、C 过滤
C S的CS2溶液 蒸馏 S
KNO3 蒸发 溶液
KNO3
答疑 2
硫和铁的反应有哪些注意事项？硫与金属的反应 有什么特点？
答：加热混合物开始出现红热时，要立即移去热源。
因为该反应放热很多，如果继续加热，试管将出现破
第5章 评说硫、氮的“功”与“过”
5.1从黑火药到酸雨
学习内容1：硫的性质
1、黑火药是我国四大发明之一，其主要成份有 ________、_______、________，点燃爆炸时的化学方
程式为___________________。
2、硫的物理性质：硫是____________色的固体，俗称 ________，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （CS2）。 3、硫的化学性质：硫的原子结构示意图为________， 硫元素的主要化合价有______，单质硫既有___性，又 有_____性。
可知，原混合物中， n(Fe) =n(气体) = 0.5 mol，讨论如下： 对于A，若n(Fe) ＜ n(S) ，则n(S) ＞0.5 mol，m(总) = m(Fe) + m(S) ＞0.5×56 + 0.5×32 = 44 (g)，所以A是错误的； 对于B、D，若n(Fe) ＞ n(S) ，则n(S) ＜0.5 mol ，m(总) = m(Fe) + m(S) ＜0.5×56 + 0.5×32 = 44 (g)，所以B错D对； 对于C，若n(Fe) = n(S) ，则n(S) = 0.5 mol，m(总) = m(Fe) + m(S) = 0.5×56 + 0.5×32 = 44 (g)，所以C是错误的。
裂。
硫的氧化性较弱，当与具有变价的金属反应时，
一般生成低价化合物，如FeS、Cu2S。
答疑来自百度文库3
实验室做完有关硫的实验后，试管内壁上如 果沾有少量硫磺，通常有哪些方法可把硫洗去？ 答：有两种常用的方法。方法一，向试管中加入 少量CS2溶解，此乃物理方法；方法二，用热碱溶 液溶解，反应的化学方程式为
3S 6 NaOH 2 Na2 S Na2 SO3 3H 2O
的物质的量与开始时加入铁的物质的量相等。简言之：有多
少铁，就有多少气。
例 1
【例1】硫通常是一种淡黄色的晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕 色等颜色，它们是硫的不同单质，其中所含硫原子的数目不同，可 用Sx表示，对这三种蒸气的测定结果如下： （1）橙色蒸气的质量是相同状况下等体积空气的8.8倍，则它的分子 式为_______； （2）无色蒸气对H2的相对密度是64，则它的分子式为_______； （3）红棕色蒸气的密度折算成标准状况是8.57 g· L-1，则它的分子式 为_______； （4）上述事实表明，硫有多种 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
FeSO4 H 2 S ,如 加入稀硫酸只发生反应 FeS H 2 SO4
果反应后的固体是FeS+Fe，则加入稀硫酸除发生上述反应外，
还会发生
Fe H 2 SO4 FeSO4 。仔细研究将会发现， H2
无论哪种情况，都存在着n(Fe) = n(气体)的关系，即生成气体
（3）硫与汞反应的化学方程式__________________，
硫表现出___性。 （4）硫与H2反应的化学方程式__________________， 硫表现出___性。 （5）硫与O2反应的化学方程式__________________， 硫表现出___性。
答疑 4
硫在空气中与纯氧中燃烧现象和产物是 否相同？ 答：纯氧中氧气的浓度比空气中的大，所以， 硫在空气中燃烧，是微弱的淡蓝色火焰，在 纯氧中燃烧，是明亮的蓝紫色火焰。但产物
是相同的，都是SO2。
答疑 5
S和Fe反应后的固体与稀硫酸的反应，生成气体的物质的 量有什么规律？ 答：S和Fe的混合物加热时发生反应，生成FeS，反应后可能 有Fe或S剩余。如果反应后的固体是纯净的FeS或FeS+S，则
变式
【变式】硫蒸气中常含有S2、S4、S6等多种成 份，现分离出相同状况下等质量的S2和S4两种 气体，这两种气体所含的原子总数 A．前者大 C．后者大 B．相等 D．不能确定
例 2
【例2】将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反 应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的
气体11.2 L。则原混合物可能的组成是
A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44 g
B．n(Fe) ＞n(S)，总质量等于44 g
C．n(Fe) = n(S) ，总质量大于44 g
D．n(Fe) ＞n(S)，总质量小于44 g
例 2分析
分析：从 FeS H 2 SO4 FeSO4 H 2 S ，
Fe H 2 SO4 FeSO4 H 2
答案：D
变式 1
【变式1】11.2g铁粉与3.2g硫粉均匀混合，在 密闭的容器中加热，冷却后加入足量的盐酸， 在标准状况下收集到气体的体积是 A．11.2L C．4.48L B．5.6L D．2.24L
例 1分析
分析：（1）空气的平均相对分子质量为29，所以Sx的 相对分子质量为29×8.8 = 255.2，即32x = 255.2，x ≈8。
（2）Sx的相对分子质量为2×64 = 128，即32x = 128，x
= 4。 （3）Sx的相对分子质量为8.57 × 22.4 = 192，即32x = 192，x =6。 （4）由同种元素组成的性质不同（即结构不同）的单 质，互称同素异形体。
硫的性质-2
（1）硫与铁反应的化学方程式__________， 硫表现出___性，生成物中Fe的化合价为___。 铁在氯气中燃烧生成____，其中Fe的化合价 为____。铁在氧气中燃烧生成____，其中Fe 的化合价为___。由此得出硫、氯气、氧气的 氧化性强弱顺序为____________。
硫的性质-3
答疑 1
在实验室里怎样分离黑火药？
答：
S、C 水 KNO3 过滤 黑火药
CS2 S、C 过滤
C S的CS2溶液 蒸馏 S
KNO3 蒸发 溶液
KNO3
答疑 2
硫和铁的反应有哪些注意事项？硫与金属的反应 有什么特点？
答：加热混合物开始出现红热时，要立即移去热源。
因为该反应放热很多，如果继续加热，试管将出现破
第5章 评说硫、氮的“功”与“过”
5.1从黑火药到酸雨
学习内容1：硫的性质
1、黑火药是我国四大发明之一，其主要成份有 ________、_______、________，点燃爆炸时的化学方
程式为___________________。
2、硫的物理性质：硫是____________色的固体，俗称 ________，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （CS2）。 3、硫的化学性质：硫的原子结构示意图为________， 硫元素的主要化合价有______，单质硫既有___性，又 有_____性。
可知，原混合物中， n(Fe) =n(气体) = 0.5 mol，讨论如下： 对于A，若n(Fe) ＜ n(S) ，则n(S) ＞0.5 mol，m(总) = m(Fe) + m(S) ＞0.5×56 + 0.5×32 = 44 (g)，所以A是错误的； 对于B、D，若n(Fe) ＞ n(S) ，则n(S) ＜0.5 mol ，m(总) = m(Fe) + m(S) ＜0.5×56 + 0.5×32 = 44 (g)，所以B错D对； 对于C，若n(Fe) = n(S) ，则n(S) = 0.5 mol，m(总) = m(Fe) + m(S) = 0.5×56 + 0.5×32 = 44 (g)，所以C是错误的。
裂。
硫的氧化性较弱，当与具有变价的金属反应时，
一般生成低价化合物，如FeS、Cu2S。
答疑来自百度文库3
实验室做完有关硫的实验后，试管内壁上如 果沾有少量硫磺，通常有哪些方法可把硫洗去？ 答：有两种常用的方法。方法一，向试管中加入 少量CS2溶解，此乃物理方法；方法二，用热碱溶 液溶解，反应的化学方程式为
3S 6 NaOH 2 Na2 S Na2 SO3 3H 2O
的物质的量与开始时加入铁的物质的量相等。简言之：有多
少铁，就有多少气。
例 1
【例1】硫通常是一种淡黄色的晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕 色等颜色，它们是硫的不同单质，其中所含硫原子的数目不同，可 用Sx表示，对这三种蒸气的测定结果如下： （1）橙色蒸气的质量是相同状况下等体积空气的8.8倍，则它的分子 式为_______； （2）无色蒸气对H2的相对密度是64，则它的分子式为_______； （3）红棕色蒸气的密度折算成标准状况是8.57 g· L-1，则它的分子式 为_______； （4）上述事实表明，硫有多种 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
FeSO4 H 2 S ,如 加入稀硫酸只发生反应 FeS H 2 SO4
果反应后的固体是FeS+Fe，则加入稀硫酸除发生上述反应外，
还会发生
Fe H 2 SO4 FeSO4 。仔细研究将会发现， H2
无论哪种情况，都存在着n(Fe) = n(气体)的关系，即生成气体