新人教版_2020-2021学年福建省三明一中高二(上)第一次月考化学试卷
福建省三明第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)
三明一中2022~2023学年上学期高二第1次月考化学试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第I 卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是（ ）A ．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B ．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C ．反应()()()34NH g HCl g NH Cl s +在室温下可自发进行，则该反应的0H ∆<D ．恒温恒压下，0H ∆<且0S ∆>的反应一定不能自发进行 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A ．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B ．化学反应速率为110.2mol L min --⋅⋅，是指反应经过1min 后，某物质的浓度是10.2mol L -⋅ C ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 D ．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢3．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应()()()()A g 3B g 2C g 2D s ++达到平衡状态的标志是（ ）①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA ，同时生成3amolB ③A 、B 、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A 、B 、C 的浓度之比为1∶3∶2 A ．③④⑤⑥⑦B ．①③④⑤⑥C ．①②③④⑦D ．②③④⑤⑥4．某溶液中含有两种溶质3AlCl 和24H SO ，它们的物质的量之比为2∶1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是（ ） A ．阴极自始至终只有2H B ．阳极先析出2Cl 后析出2OC ．电解最后阶段为电解水D ．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解5．有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是（ ）A ．图Ⅰ所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向4ZnSO 溶液B ．图Ⅱ所示电池工作时，2MnO 做还原剂C ．图Ⅲ所示电池工作时，能量转化率可达100%D ．图Ⅳ所示装置工作时，溶液A 是烧碱溶液6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A ．电子从锌极经过导线移向铜极B ．铜电极上发生反应2Cu 2e Cu -+-C ．电池工作一段时间后，乙池的()24SO c -减小 D ．电池工作一段时间后，甲池的()2Zn c +增加7．如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a 极：2Cu 2e Cu +-+，b 极：2Mg 2eMg +-。
福建省三明市第一中学高二上学期第一次月考化学试题
三明一中2019-2020学年度上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64Pb207第I卷一、选择题（每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，△H＝－392kJ·mol－1往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，△H＝＋131kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)，△H＝－282kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，△H＝－241kJ·mol－1由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火更旺，又能节省燃料D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．Cl 2+H2O HCl+HClO光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强B．CO 2（aq）CO2（g）打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出C．I 2(g)+H2(g)2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深D．2NO 2（g）N2O4（aq）加压后颜色先变深后变浅3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO45．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=−1048.9kJ·mol-1A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1B．O 2(g)＋2H2(g)2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3C．1mol O2(g)和2mol H2(g)具有的总能量高于2mol H2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染6．下列叙述正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)ΔH=—57.3KJ·mol－１，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJD．由C（石墨）===C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定7．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒变软C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．碱性氢氧燃料电池负极反应式为：H2－2e－＋2OH－==2H2O8．下面有关电化学的图示，完全正确的是9．有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液) A．正极反应为Zn－2e－==Zn2＋B．取出盐桥后，检流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液D．电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极10．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
福建省三明市第一中学高二上学期第一次月考化学答案
三明一中2019-2020学年度上学期第一次月考高二化学参考答案一、选择题（每小题2分，共42分。
）题号1234567891011答案A C C A B C C D C D B题号12131415161718192021答案D D D A C B B B B A二、非选择题（包括6小题，共58分。
）22．（10分）（1）<（2分）（2）-99（2分）（3）①A（2分）②Q2>Q1>Q3或Q2=2Q1>Q3（2分）③－53.5kJ·mol－1（2分）23．（9分）（1）GFH（1分）DEC（1分）（2）负（1分）2H＋＋2e－=H2↑（2分）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）（3）c(OH－)＝0.01mol·L－1（2分）24．（10分）（1）O2+4e-+2H2O═4OH-（2分）（2）增大（1分）NH4+（1分）（3）①正（1分）②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（2分）③112（2分）④粗铜（1分）25．（9分）（1）①Fe>Co>Cu（2分）②如图（2分，电源与电极1分、电解质溶液1分）（2）①Fe-6e-+8OH−=FeO42−+4H2O（2分）减小（1分）②阴极产生H2，防止Na2FeO4被H2还原使产率降低（1分）26．（10分）（1）吸热（1分）（2分）（2）K1·K2（2分）<（1分）较低（1分）（3）B、C（2分）（4）>（1分）27．（10分）（1）500mL容量瓶（1分）量筒（1分）（2）吸收尾气中的氨气并防止倒吸（1分）（3）2VO2++4H++2Cl−=2VO2++2H2O+Cl2↑（2分）（4）60℃水浴加热（2分）（5）①取少量上层清液加入KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色（或其他合理答案）（2分）②乙醇易挥发、容易干燥（1分）。
福建省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
福建省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上·惠来期末) 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1B . v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1C . v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1D . v（D）＝1 mol·L－1·S－12. （3分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2 + H23. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（）A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3B . 加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者4. （3分） (2018高二上·江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。
下列有关说法正确的是（）①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1A . 反应①中化学能全部转化为热能B . 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－15. （3分）在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A .B .C .D .6. （3分）(2016·上栗模拟) 有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A . 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）B . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）C . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）7. （3分）水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14 ，KW(35℃)＝2.1×10－14。
福建省三明市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题(含解析).doc
福建省三明市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 B~11 N~14 O~16 Na~23 K~39 Mn~55 Cu~64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误．．的是（）A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C. “黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖D. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A.“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；C.白砂糖的主要成分是蔗糖，C项错误；D.“黑陶”是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，D项正确。
故选C。
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 已知：正丁烷（g）=异丁烷（g）ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定B. 已知：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478.8kJ·mol-1，则C2H4（g）的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1C. 已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，则稀Ba(OH)2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出57.3kJ热量D. 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）===SO2（g）△H2，则△H1>△H2【答案】D【解析】【详解】A.正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量异丁烷的能量比正丁烷低，能量越低，物质越稳定，A项错误；B.燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应为H2O（l），B项错误；C.反应还生成了BaSO4（s），放热大于57.3kJ，C项错误；D.这两个反应均是放热反应，S（g）完全燃烧时放热更多，故|△H1|<|△H2|，则△H1>ΔH2，D 项正确。
2020-2021学年福建省三明市第一高级中学高二化学联考试题含解析
2020-2021学年福建省三明市第一高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作或装置中正确的是A．萃取碘水中碘 B．收集氢气C．稀释浓硫酸 D．向试管中加液体参考答案：B略2. 可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是A.浓盐酸B.紫色石蕊试液C.水D.FeCl3溶液参考答案：D3. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③NH4Cl；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是 ( )A、①③⑤⑥B、②④⑥C、①③⑥D、①②③⑥参考答案：C略4. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤参考答案：C略5. 下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化参考答案：B略6. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须A．用水洗涤2~3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用参考答案：D略7. 可逆反应 mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A. A的转化率增大B. 平衡向逆反应方向移动C. 平衡没有移动D. 上述三种情况都有可能参考答案：D略8. 反应3H2＋N2 2NH3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法不正确的是A. 升高温度能加快反应速率B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率C. 增大N2的浓度能加快反应速率D. 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2参考答案：D试题分析：A．升高温度能加快化学反应速率，A项正确；B．使用催化剂能加快化学反应速率，B项正确；C．增大反应物的浓度能增大化学反应速率，C项正确；D．平衡时，各物质的百分含量与起始加入量有关，不一定等于3：1：2，D项错误；答案选D。
福建省三明一中最新-最新学年高二第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1．下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行D．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的2．下列装置图中能构成原电池的是（）3．把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞c＞d＞b4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．理论上不能设计为原电池的化学反应是（）．．A ．CH 4（g ）＋2O 2（g ） CO 2（g ）＋2H 2O （1）；△H＜0B ．HNO 3（1）＋NaOH （1） NaNO 3（1）＋H 2O （1）；△H＜0C ．2H 2（g ）＋O 2（g ）2H 2O （1）；△H＜0D ．2FeCl 3（1）＋Fe （s ）==3FeCl 2（1）；△H＜06．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．21N 2H 4（g ）＋21O 2（g ）=21N 2（g ）＋H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol —1 B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）==N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ＝—534 kJ·mol —1 C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）==N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ＝＋534 kJ·mol —1 D ．N 2H 4＋O 2==N 2＋2H 2O ；ΔH ＝—534 kJ·mol —17．随着人们生活水平的不断提高，环保意识的增强，下列做法不科学的是（ ）Ａ．购物时自带环保购物袋或竹篮Ｂ．大力发展清洁能源，如太阳能、氢能、风能等等 Ｃ．出门尽量步行或者乘坐公交车，少开私家车 Ｄ．随意丢弃废旧电池 8．已知下列热化学方程式（l ） C （s ）+1/2O 2（g ）=CO （g ） △H 1=—110.5kJ/mol （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝—483.6 kJ·1mol -由此可知 C （s ）+ H 2O （g ） == CO （g ） + H 2（g ） △H 3 。
福建省三明市第一中学高二化学上学期第一次月考试题（平行班，无答案）(1)
福建省三明市第一中学2021-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（平行班，无答案）选项符合题意）一．选择题（此题包括25小题，每题2分，共50分。
每题只．有．一个．．1．以下反映中，生成物的总能量大于反映物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．锌和稀硫酸反映制取氢气C．盐酸和氢氧化钠的中和反映D．焦炭在高温下与水蒸气反映2．以下有关电池的说法不正确的选项是（）A．电话上用的锂离子电池属于二次电池B．甲醇燃料电池可将化学能转化为电能C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒B．温度计C．托盘天平D．环形玻璃搅拌棒4．右图是一个一次性加热杯的示用意。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度慢慢上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．生石灰B．硝酸铵C．氯化镁D．食盐5．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠B．生石灰C．固体氢氧化钠D．固体硝酸铵6. 以下有关金属侵蚀与防护的说法正确的选项是（）A. 在海轮外壳连接锌块爱惜外壳不受侵蚀是采纳了捐躯阳极的阴极爱惜法B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到爱惜作用C. 纯银器表面在空气中因发生电化学侵蚀渐渐变暗D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱惜它不受侵蚀7．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反映方程式能够表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反映的物质是（）A．碳棒B．Zn C．MnO2D．MnO2和H2O8. 在铁制品上镀上必然厚度的锌层，以下设计方案正确的选项是（）A．铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子B．锌作阳极，镀件作阴极，溶液含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子9．以下关于反映热及能量转变的说法正确的选项是（）A．当∆H﹤0时，表示该反映为吸热反映B．放热反映能够自发进行，而吸热反映需加热才能进行C．反映热的大小与反映物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反映的反映热只与反映体系的始态和终点状态有关，而与反映的途径无关10．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）组成一个原电池。
三明一中最新—最新学年度上学期第一次月考化学试卷
三明一中2020┄2021学年度上学期第一次月考试卷高二化学时间：120分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Pb208一．选择题（每小题只有一个正确选项）（每小题2分，共48分）1．“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。
使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸和水 B．生石灰和水C．熟石灰和水 D．氯化钠和水2．对于化学反应：2Na+ 2H2O== 2NaOH + H2↑的有关叙述错误的是（）A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成；B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2（标况下）；C、由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应；D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）Ａ．2CH4（g） + 4O2（g）== 2CO2（g） + 4H2O（l）；ΔH== +890KJ·mol—1Ｂ． CH4（g） + 2O2（g）== CO2（g） +2H2O（l）；ΔH== +890KJ·mol—1Ｃ． CH4（g） + 2O2（g）== CO2（g） +2H2O（l）；ΔH==—890KJ·mol—1Ｄ． 2CH4（g） + 4O2（g）== 2CO2（g） + 4H2O（l）；ΔH== —890KJ·mol—14．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l）；△H 1= -57.3 kJ·mol-11/2H2SO4（aq）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O（l）；△H 2 = m，下列说法正确的是（）A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H 1 > △H 2C．△H 2 = -57.3 kJ·mol-1 D．∣△H 1 ∣>∣△H 2︱5.锌铜原电池产生电流时，阴离子（）A．移向Zn极，阳离子移向Cu极B．移向Cu极，阳离子移向Zn极C．和阳离子都移向Zn极D．和阳离子都移向Cu极6．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（）Ａ．H2和Cl2Ｂ． Cu和Cl2 C. H2和O2Ｄ． Cu和O27．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）Ａ． NaCl Ｂ． CuSO4 C .AgN O3Ｄ． Na2SO48．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（）Ａ．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+Ｂ．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+Ｃ．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+Ｄ．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu（OH）2]10．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）Ａ．加入少量浓盐酸Ｂ．加入几滴氯化铜溶液Ｃ．加入适量蒸馏水Ｄ．加入适量的氯化钠溶液11. 已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1 = —110.5kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）, △H 2= —393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H（）Ａ．283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol Ｄ．-504 kJ/mol12．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连 B．铜板相连C．锡板相连 D．直流电源正极相连13．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应14. 氢镍电池的总反应式是H2+ 2NiO（OH） 2Ni（OH）2。
福建省三明一中高二化学上学期第一次月考试题(保送班)(含解析)
2014-2015学年福建省三明一中高二（上）第一次月考化学试卷（保送班）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）2．（2分）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）4．（2分）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热△H为（）5．（2分）已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol﹣1C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol﹣1C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol﹣1若使46g酒精液7．（2分）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，CO2+H28．（2分）电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析9．（2分）甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内10．（2分）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率且提高O2的转化率11．（2分）可逆反应：3A（g）═3B（？）+C（？）（正反应吸热），随着温度的升高，气体平12．（2分）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持13．（2分）密闭容器中mA（气）+nB（气）⇌pC（气）达平衡后，温度一定时，将气体体积14．（2分）某密闭容器中发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌3Z （g ）△H ＜0如图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）BC D16．（2分）（2014•临沂一模）在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g ）⇌N2O4（g ）△H=﹣57kJ•mol ﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）17．（2分）在密闭容器中进行下列反应：M （g ）+N （g ）═R （g ）+2L ．此反应符合下列图象，R%为R 在平衡混合物中的体积分数，该反应是（ ）18．（2分）已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.30kJ•mol﹣1，在某温度19．（2分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）20．（2分）如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示．下列判断正确的是（）21．（2分）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）22．（2分）在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到23．（2分）已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（两个答案）（）25．（2分）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图．下列有关说法正确的是（）二、填空与简答题（共50分）26．（10分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_________（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为_________．27．（10分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验．（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是_________；阳极电极反应式为_________．当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体_________mL（折算为标准状况）．（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能．实现能量转化的化学方程式为_________；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上_________（填“能”或“不能”）恢复原样．28．（8分）一定温度下，在一个10L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K=，请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_________；若温度升高，K增大，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母序号）．A．υ正（H2O）=υ逆（H2）B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变C．消耗nmolH2的同时消耗nmolCOD．容器中物质的总物质的量不随时间改变（3）该反应的υ正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是_________、_________．29．（8分）（1）将反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，以KOH溶液为电解质溶液，设计一个原电池，其负极反应为：_________．（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为：_________．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_________．②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_________．30．（6分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．（1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则阴极反应式为_________．（2）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．①如图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应．②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为_________．31．（8分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题试回答下列问题（1）上述正向反应是：_________反应（选填：放热、吸热）．（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的K；C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：_________（4）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=_________．2014-2015学年福建省三明一中高二（上）第一次月考化学试卷（保送班）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）2．（2分）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）4．（2分）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热△H为（）CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）5．（2分）已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol﹣1C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol﹣1C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol﹣1若使46g酒精液态酒精的物质的量为7．（2分）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，CO2+H2k=8．（2分）电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析9．（2分）甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内v=10．（2分）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率且提高O2的转化率11．（2分）可逆反应：3A（g）═3B（？）+C（？）（正反应吸热），随着温度的升高，气体平12．（2分）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持13．（2分）密闭容器中mA（气）+nB（气）⇌pC（气）达平衡后，温度一定时，将气体体积14．（2分）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）B C D16．（2分）（2014•临沂一模）在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）17．（2分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）═R（g）+2L．此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（）18．（2分）已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.30kJ•mol﹣1，在某温度=K==O.014819．（2分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）20．（2分）如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示．下列判断正确的是（）21．（2分）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）K=22．（2分）在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到c=浓度为=1mol/L23．（2分）已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（两个答案）（）25．（2分）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图．下列有关说法正确的是（）二、填空与简答题（共50分）26．（10分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol﹣1．H2+O227．（10分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验．（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是有白色沉淀生成；阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2．当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体11.2mL（折算为标准状况）．（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能．实现能量转化的化学方程式为H2+Cl2=2HCl；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上能（填“能”或“不能”）恢复原样．28．（8分）一定温度下，在一个10L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K=，请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为C+H2O⇌CO+H2O；若温度升高，K增大，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是ABD（填字母序号）．A．υ正（H2O）=υ逆（H2）B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变C．消耗nmolH2的同时消耗nmolCOD．容器中物质的总物质的量不随时间改变（3）该反应的υ正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是加入H2O（g）、升高温度．29．（8分）（1）将反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，以KOH溶液为电解质溶液，设计一个原电池，其负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．2CuSO4+2H2O2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO430．（6分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．（1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则阴极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O=2CO+4OH﹣．（2）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．①如图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为30%．×100%=30%31．（8分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度变化如下表：（1）上述正向反应是：放热反应（选填：放热、吸热）．（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的K；C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：K=（4）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=．K=K1=K2=K=K=；，则：解得：K==故答案为：．。
福建省三明市宁化县第一中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析
福建省三明市宁化县第一中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物在H-NMR上只给出一组峰的是A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3参考答案：A2. 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是：( )A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型C．α粒子散射：玻尔原子结构模型 [来源: ]D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型参考答案：B略3. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体[]。
然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．21︰12︰4 B．5︰5︰4 C．5︰5︰1 D．无法确定参考答案：B略4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a参考答案：B略5. 已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2 2 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( ) A．Q2 =2Q1 B．Q1 ＜ 0.5 Q2 C．Q1 ＜ Q2 ＜ 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ参考答案：C略6. 有关系式：有机物，若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是()A.CH3ClB.CH3CH2BrC.CH3CHBrCH3D.CH3CH2CH2Cl参考答案：A略7. 不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D．做酯化反应后的试管用饱和Na2CO3溶液洗涤参考答案：B略8. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是(CH3)2C＝O＋HCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4CH2＝C(CH3)COOCH3＋NH4HSO490年代新法的反应是：CH3C≡CH＋CH3OH＋CO CH2＝C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的优点是A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质C．原料利用率高 D．对设备腐蚀性较小参考答案：CD9. 若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是()A. 加热至沸腾B. 加絮凝剂C. 加软化剂D. 加灭菌剂参考答案：A有些地下淡水的化学指标符合饮用水的标准，但细菌学指标一般不符合饮用水的标准，饮用前要进行煮沸消毒，故A正确。
福建省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷
福建省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上·安庆月考) 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．下列说法正确的是（）A . H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B . 2NO2⇌N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C . 向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D . H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小2. （2分） (2019高二上·江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液3. （2分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中正确的是（）A . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率4. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（）A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小5. （2分）可确认发生了化学平衡移动的是（）A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D . 可逆反应达到平衡后，使用了催化剂6. （2分）在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如表所示：X Y W Q10min 1.0mol 3.0mol 1.0mol 2.0mol20min0.5mol 1.5mol 2.0mol 1.0mol上述容器中发生的化学反应方程式可能是（）A . X+2Y═2W+2QB . 3X+Y+2W═2QC . X+3Y+2Q═2WD . X+2Y+3Q═2W7. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜08. （2分） (2015高二上·孝感期末) 在0.1mol•L﹣1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）A . 加入水时，溶液中增大B . 降低温度，溶液中c（NH4+）增大C . 加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小D . 加入少量0.1 mol•L﹣1 盐酸，溶液中c（OH﹣）增大9. （2分）水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C . 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性10. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO311. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)12. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) pH=1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是（）A . X是强酸，Y是弱酸B . X是弱酸，Y是强酸C . X是二元酸，Y是一元酸D . 无法判断X、Y的上述性质13. （2分） (2016高二上·上饶期末) 某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积14. （2分）下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A . ①②④③B . ②①④③C . ②③④①D . ④③②①15. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/LB . 15℃时，pH=7的溶液呈酸性C . AB连线上的点均表示中性溶液D . B点对应的温度高于A点对应的温度16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4C . 0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7二、填空题 (共5题；共27分)17. （4分）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32﹣（1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：Ⅰ．写出以上反应的离子方程式________ ．Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择________ （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择________ （填实验编号）（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是________18. （3分）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
福建省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
福建省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二下·东城期末) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B . 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C . 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D . 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁2. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）3. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量4. （2分） (2019高一上·芮城期末) 如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是（）A . X是Cl2 ， Y是NaOH溶液B . X是SO2 ， Y是澄清石灰水C . X是NO，Y是水D . X是NH3 ， Y是氯化钠溶液5. （2分）下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应6. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
福建省三明市凤山中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析
福建省三明市凤山中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱参考答案：A略2. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是A．在催化剂存在下与H2作用 B．与银氨溶液作用C．与NaOH水溶液共热 D．与乙酸发生酯化反应参考答案：B略3. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（夹持仪器略去未画）参考答案：B 略4. 下列离子方程式表达正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH—B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－参考答案：C略5. 下列叙述正确的是A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的轨道表示式：D. N、O、F的电负性逐渐增大参考答案：DA. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；B．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C. 碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D. 元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。
答案选D。
6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 l4和KCl C.NaCl和HCl D.CO2和H2O参考答案：D7. 某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H+浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10－b mol·L－1，此温度下的K W为A、1×10－14B、1×10－2aC、1×10－(a+b)D、1×10－(7+a)参考答案：C略8. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：D9. 下列说法不正确的是（）A、电子云是笼罩在原子核外的云雾B、下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式C、任何能层中的d能级的轨道数都为5D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式参考答案：AB略10. 观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是 ()A. 模型1对应的物质含有双键B．模型2对应的物质具有漂白性C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略11. 为了准确量取10.00ml的盐酸，可以使用的仪器是A.50ml烧杯B.25ml量筒C.25ml容量瓶D.25ml酸式滴定管参考答案：D12. 1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是（）A．产物相同，反应类型相同 B．产物不同，反应类型不同 ks5uC．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同参考答案：A略13. 关于晶体的下列说法正确的是（）。
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－1－ － － 3+ 三明一中2020-2021(上)高二第一次月考化学试题（20201007）（考试时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64Pb207第I 卷一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法正确的是A ．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B ．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH ＞0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同 2．下列热化学方程式书写正确的是B ．4H 2(g)＋2O 2(g)===4H 2O(l) ΔH ＝－1143.2kJ·mol C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5kJ D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5kJ·mol 3．某原电池总反应离子方程式为：2Fe 3++Fe=3Fe 2+，能实现该反应的原电池是A ．电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液B ．电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO 3)2溶液C ．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl 3溶液D ．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl 2溶液4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量最少的是A ．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH 1B ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH 2C ．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH 3D ．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH 45．用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。
则合适的组合是 阳极 阴极 溶液甲 物质乙 A.Pt Pt NaOH NaOH 固体 B.铜 铁 CuSO 4 CuO C.CPtNaCl 盐酸 D.Pt PtH 2SO 4H 2OA ．4Fe(OH)2+2H 2O+O 2==4Fe(OH)3B ．2Fe+2H 2O+O 2==2Fe(OH)2C ．正极反应：2H 2O+O 2+4e==4OHD ．负极反应：Fe-3e==Fe 7.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1＞ΔH 2的是－1－1－18．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9.在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ·mol2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599kJ·mol则相同条件下时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变ΔH4是A．－226.7kJ·mol－1 B．－326kJ·mol－1C．226.7kJ·mol－1 D．326kJ·mol－110．已知热化学方程式在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ11．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．③＞②＞④＞①D．④＞②＞③＞①12．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒变软C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．碱性氢氧燃料电池负极反应式为：H2－2e－＋2OH－==2H2O13．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO414．下面有关电化学的图示，完全正确的是－1量减小2－－15．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e===4OHC．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H↑16．下列关于右图所示原电池的说法正确的是A．当a为Cu，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上观察不到气泡产生B．当a为石墨，b为Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流C．当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活动性强于Mg的D．当a为石墨，b为Cu，c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过17．关于如图所示装置的叙述正确的是A．甲乙装置中的锌片都作负极B．甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质18．探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是实验现象：时间试纸I 试纸IIlmin a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色244B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快D．对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移19．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l) ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=−1048.9kJ·mol-1A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1B．O2(g)＋2H2(g) 2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染20．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是－－－－－2-－－+ －2 A①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e→4OH③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e→CO2+2H2O④负极的电极反应式是CH4+10OH–8e→CO3+7H2O⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A．②④⑤B．②④⑥C．①③⑤D．①②③21．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH) ＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是A．充电时，阴极附近PH增大B．充电时，阳极反应是Cd(OH)2+2e=Cd+2OHC．该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2D．放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化22．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，下列叙述正确的是A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为：23．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．b极发生的电极反应为：N2+6H+6e==2NH3C．H+向a极区移动D．a极上每产生22.4LO流过电极的电子数为2N第Ⅱ卷二、非选择题（包括5小题，共54分。
）24．（10分）（1）如图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
在锌与稀盐酸的反应中，E1 E2(填“>”或“<”或“=”)（2）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：化学键H—H C—O C≡O H—O C—HE/(kJ/mol) 436 343 1076 465 413则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= kJ•mol（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a．用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入右图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是。
A．一次性快速倒入B．分3次倒入C．边搅拌边慢慢倒入②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为。
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ,请写出该反应的热化学方程式:。
25.（12分）Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。
放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1）写出放电时负极的电极反应式：；（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
当外电路上有1mol 电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为。
（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的正极一端生成。
(填“Pb”或“PbO2”)Ⅱ.人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
如下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。
实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。