用镁条燃烧验证质量守恒定律

用镁条燃烧验证质量守恒定律

1、（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式______________________

(2)小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_______（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为________________ 。

(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，

却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】

①氧化镁为白色固体，

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg

3N

2

)固体．

③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体为Mg

3N 2

【实验探究】请设计实验，验证猜想

【反思与交流】空气中N

2的含量远大于O

2

的含量，而镁条在空气中燃烧生成的Mg0

却远多于Mg

3N

2

，为什么呢？请给出合理的解释_____________________________。

【注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】

（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验．发现均能产生H

2

．实验现象如下：实验序号实验1 实验2 实验3

与镁条反应的溶液NH

4Cl NaCl Na

2

SO

4

H

2

O

实验现象有大量气泡产生有较多气泡有少量气泡气泡极少加热后的现象气泡增多，可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多

上表中，用水进行实验目的是______________。

根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）① ___________ ②__________ ③____________

【反思与交流】氧气的化学性质比氮气活泼。

（4)作对照实验，（1分）

①结论：加热时各组反应速率均加快。原因：温度升高反应加快。

②结论：加热时实验1 的反应中气泡明显增多。原因：实验1不仅有氢气生成，还有氨气逸出。

③结论：实验2比实验3反应快。原因：Cl-比SO42-的作用强。

④结论：实验1反应最快。原因：NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl，从而与Mg反应加快。

⑤结论：加热时，实验1中的反应明显加快。原因：升温使镁与NH4Cl溶液反应加快，消耗HCl，促进NH3逸出；而NH3的逸出，又促使盐酸浓度增大，最终导致反应明显加快。（以上5点，每答对1点给1分，共计3分；其他合理答案均给分）

【解析】：（1）镁在氧气中燃烧生成MgO；（2）要全面理解质量守恒定律，是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这里的“各物质”不单单指固体，还包括液体和气体；（3）镁不但可以和空气中的氧气反应，而且还可以和氮气、二氧化碳反应，不过O2比N2活泼，相同条件下以和O2反应为主。（4）分析表格中现象可以发现，相同条件下镁与不同盐溶液中反应的快慢不同，实验1反应最快，实验2次之，实验3再次之，用水进行实验目的是对照实验最慢。加热时各实验反应均加快。结合NH4Cl和NH3的性质，可以作答。