盐类水解的影响因素及应用 课件

3．判断加热蒸发盐溶液析出固体
(1)
不水解不分解的盐NaCl
水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]
溶液 蒸干
盐[NaCl、Al2(SO4)3]
(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3) 溶液 蒸干 氢氧化物 [Al(OH)3] 灼烧 氧化物(Al2O3)
(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2] 溶液 蒸干 盐
盐类水解的影响因素及应用
一、影响盐类水解的因素
1．温度 升高温度，盐类水解程度 增大 ，因为盐类水解 都是吸热 反应。
2．浓度 稀释盐溶液，可以 促进 水解，盐的浓度越小， 水解程度越大 。
3．外加酸或碱 水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，会 促进 水解； 加入酸则 抑水制解。水解呈碱性的盐溶液，若加入 碱，会 抑水制解；加入酸，会 促进水解。
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．①②③
B．②③④
C．①④
D．①②③④
[解析]①NH4Cl 和 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可除 去金属表面的锈；②Al3＋与 HCO－3 水解相互促进，产生 大量 CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分 K2CO3， 水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合使 用；D 项，Na2CO3 溶液呈碱性，玻璃中的 SiO2 会与碱 反应生成 Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏结。
8．判断盐溶液中离子种类 如 Na3PO4 溶液中存在的微粒为：Na＋、PO34－、 HPO24－、H2PO－4 、H3PO4、H＋、OH－、H2O。
[例1] (2012·莱阳一中高二期末检测)下列与盐的水解
有关的是
()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
1．比较溶液中离子浓度大小的基本方法 (1)多元弱酸溶液： 根据多步电离分析。例如：在 H3PO4 的溶液中，c(H＋) >c(H2PO－4 )>c(HPO24－)>c(PO34－)。 (2)多元弱酸的正盐溶液： 根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3 溶液中， c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(HCO－ 3 )。
增大了，使 SO32－＋H2
HSO3－＋OH－的平衡逆向移动，
故 c(SO23－)变大，由于加入了 Na＋，故 c(Na＋)也变大。
[答案] D
解决此类问题时，首先分析离子浓度大小的关 系是相等还是不等。
(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离” 和“水解”。
(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同 情况，从下列几个方面思考：
TiO2·xH2O↓＋4HCl。
1．判断盐溶液的酸碱性或 pH 例如：相同物质的量浓度的下列溶液 NaCl、NaHSO4、 Na2CO3、NaHCO3，pH 由大到小的顺序为： Na2CO3>NaHCO3>NaCl>NaHSO4。 2．比较盐溶液中离子浓度的大小 例如：Na2CO3 溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(Na＋) ＞c(CO23－)＞c(OH－)＞c(HCO－ 3 )＞c(H＋)。
[解析] A 不对，加热会促进该盐的水解，故溶液的碱
性增强即 pH 变大；B 不对，Na2SO3 溶液中的物料守恒表达
式应是 c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO－ 3 )＋2c(H2SO3)；C 不对，
该溶液中的电荷守恒表达式应是 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO23－)
＋c(HSO－ 3 )＋c(OH－)；D 正确，加入氢氧化钠后，c(OH－)
即：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
[例 2] (2011 广东高考)对于 0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液，正
确的是
()
A．升高温度，溶液 pH 降低
B．c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO23－)＋2c(HSO－ 3 )＋c(OH－) D．加入少量 NaOH 固体，c(SO23－)与 c(Na＋)均增大
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(4)不同溶液中同一离子浓度的比较： 要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如： 在相同物质的量浓度的下列溶液中： a.NH4Cl、 b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH＋4 )由大到小的 顺序是 c>a>b。
2．离子浓度大小比较中的“三大”守恒规律 (1)原子守恒(物料守恒)： 指一种微粒的浓度等于它在溶液中各种存在形 式的浓度之和，即原子守恒。如：NaHCO3 溶液中， n(Na＋)∶n(C 元素)＝1∶1， 则 c(Na＋)＝c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)。
的分解产物(CaCO3)
4．判断盐所对应酸的相对强弱 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液， NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和 HB的酸性强弱为HB>HA。 5．盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸， 配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。
6．用盐作净水剂 例如：利用 FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生 胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。 7．判断溶液中离子能否大量共存 例如：Al3＋、Fe3＋与 CO23－、HCO－3 因为能发生相互 促进的水解反应，在溶液中不能大量共存。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液： 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小， 如 HCO－ 3 以水解为主，NaHCO3 溶液中 c(Na＋)>c(HCO－ 3 )> c(OH－)>c(H＋)；而 HSO－ 3 以电离为主，NaHSO3 溶液中 c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(H＋)>c(OH－)。
(2)电荷守恒： 指电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离 子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。 如 NaHCO3 溶液中有 Na＋、H＋、HCO－ 3 、 CO23－、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO－3 )＋c(OH－)＋2c(CO23－)。
(3)质子守恒： 指得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数，如 Na2S溶液中
[答案] D
(1)Al3＋、Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、 AlO－ 2 、ClO－均能发生相互促进的水解，使水解反 应进行到底，因而在溶液中不能大量共存。
(2)碱液及水解显碱性的盐溶液均不能用带磨 口玻璃塞的试剂瓶贮存，如 NaOH、Ca(OH)2、 Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS 溶液等。
5．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产
生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。 离子方程式为 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
6．制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋
2)H2O(过量)
①若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑 电荷守恒。
②若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先 考虑这种元素的原子守恒。
③若等号一端为c(H＋)或c(OH－)时，首先考虑是否 符合质子守恒。
加热 促进 CO23－的水解，溶液碱性 增强 ，去污能力增强。
3．盐溶液的配制和保存
配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时， 加入少量盐酸的目的是 抑制Sn2＋或Fe3＋水解 。
4．制备胶体
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾 以 增大Fe3＋的水解程度 ，从而制备Fe(OH)3胶体。
4．外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程 度 增大。
二、盐类水解的应用
1．盐类做净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸
附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋ 。
2．热碱水去油污
纯碱水解的离子方程式为：
CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－ 。