滴定分析法概述 PPT

nB=cBV
由式(2-1)得出溶质的质量为：
(2-3)
mB=nBMB
将式(2-3)代入上式得出溶质的质量为：
mB=nBMB=cBVMB
例题：21页例1
(2-4)
滴定度是指与1 mL滴定剂溶液相当的待测物质的质量 (单位为g)，用T待测物/滴定剂表示。滴定度的单位为g· mL-1。 在生产实际中，对大批试样进行某组分的例行分析， 若用T表示很方便，如滴定消耗V(mL)标准溶液，则被测物 质的质量为: m=TV (2-5) 如，氧化还原滴定分析中，用K2Cr2O7标准溶液测定Fe的含 量时，TFe/K Cr O =0.003 489 g· mL-1，欲测定一试样中的铁 含量，消耗滴定剂为 24.75 mL，则该试样中含铁的质量为 2 2 7 m=TV=0.003489 g· mL-1×24.75 mL=0.08635 g 有时滴定度也可用每毫升标准溶液中所含溶质的质量 (单位为g)来表示。例如TNaOH=0.0040 g· mL-1，即每毫升 NaOH标准溶液中含有NaOH 0.0040 g。这种表示方法在配 制专用标准溶液时普遍应用。
标准溶液浓度的表示方法 一、 物质的量及其单位—摩尔 物质的量(n)的单位为摩尔(mol)，它是一系统的物质 的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012 kg C-12的 原子数目相等。 基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它基本 粒子，或是这些基本粒子的特定组合。 物质B的物质的量与质量的关系是：
(3) 能用比较简便的方法确定滴定终点。 凡能满足上述要求的反应均可用于滴定分析。 二、 滴定方式 由于返滴定法、置换滴定法、间接滴定法的应用， 更加扩展了滴定分析的应用范围。
基准物质和标准溶液 一、 基准物质 能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为基准物质。 在实际应用中大多数标准溶液是先配制成近似浓度，然后用 基准物质来标定其准确的浓度。 基准物质应符合下列要求：
滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶 液，通过滴定管滴加到待测组分的溶液中，直到标准溶液和 待测组分恰好完全定量反应为止。这时加入标准溶液物质的 量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。 这一类分析方法称为滴定分析法。滴加的溶液称为滴定剂， 滴加溶液的操作过程称为滴定。当滴加的标准溶液与待测组 分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点。 通常利用指示剂颜色的突变或仪器测试来判断化学计量 点的到达而停止滴定操作的一点称为滴定终点。实际分析操 作中滴定终点与理论上的化学计量点常常不能恰好吻合，它 们之间往往存在很小的差别，由此而引起的误差称为终点误 差。
(2-1) 式中：mB——物质的质量； MB——物质的摩尔质量。
二、 物质的量浓度 标准溶液的浓度通常用物质的量浓度表示。物质的 量浓度简称浓度，是指单位体积溶液所含溶质的物质的 量。物质B的物质的量浓度表达式为：

(2-2) 式中： cB——物质的量浓度； nB——物质的量； V——溶液的体积。
由式(2-2)得出溶质的物质的量为：
足够的纯度≽ 99.9%
物质的组成与 化学式相符合
基准物质
试剂性质 稳定 基准物质摩尔
质量应尽可能大
能够满足上述要求的物质称为基准物质。在滴定分析 法中常用的基准物质有邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)、 Na2B4O7· 10H2O、无水Na2CO3、CaCO3、金属锌、铜、 K2Cr2O7、KIO3、As2O3、NaCl等，如表2-1所示。 常用基准物质的干燥条件及其应用
例题：23页例2
浓度高的溶液稀释为浓度低的溶液，可采用下式计算：
c1V1=c2V2
式中：c1、V1——稀释前某溶液的浓度和体积； c2、V2——稀释后所需溶液的浓度和体积。 实际应用中，常用基准物质标定溶液的浓度，而基准 物往往是固体，因此必须准确称取基准物的质量m，溶解 后再用于标定待测溶液的浓度。
二、 标准溶液的配制 配制标准溶液的方法一般有两种，即直接法和间接法。 1.直接法 准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶 中，加蒸馏水稀释至一定刻度，充分摇匀。根据称取基准物 的质量和容量瓶的容积，计算其准确浓度。 2.间接法 对于不符合基准物质条件的试剂，不能直接配制成标准 溶液，可采用间接法。即先配制近似于所需浓度的溶液，然 后用基准物质或另一种标准溶液来标定它的准确浓度。例如， HCl易挥发且纯度不高，只能粗略配制成近似浓度的溶液， 然后以无水碳酸钠为基准物质，标定HCl溶液的准确浓度。
教学指导
滴定反应的条件与滴定方式
基准物质和标准溶液 标准溶液浓度的表示方法 滴定分析法计算
教学目标 1、熟练掌握滴定分析中的常用术语 2、熟悉滴定分析的应用范围、特点，了 解滴定反应条件和滴定方式 3、掌握标准溶液的配制方法 4、掌握滴定分析法的计算，能正确选择 基本单元 重点与难点 滴定反应的条件与滴定方式 滴定分析法计算
滴定分析法是分析化学中重要的一类分析方法，它常用 于测定含量≥1%的常量组分。此方法快速，简便，准确度高， 在生产实际和科学研究中应用非常广泛。 滴定分析法主要包括酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还 原滴定法及沉淀滴定法等。 滴定反应的条件与滴定方式 一、 滴定反应的条件 适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件： (1) 反应必须定量地完成即反应按一定的反应式进行完 全，通常要求达到99.9%以上，无副反应发生。这是定量计 算的基础。 (2) 反应速率要快对于速率慢的反应，应采取适当措施 提高反应速率。
滴定分析法计算 滴定分析是用标准溶液滴定被测物质的溶液，由于对反 应物选取的基本单元不同，可以采用两种不同的计算方法。 假如选取分子、离子或原子作为反应物的基本单元，此 时滴定分析结果计算的依据为：当滴定到化学计量点时，它 们的物质的量之间关系恰好符合其化学反应所表示的化学计 量关系。 一、 待测物的物质的量nA与滴定剂的物质的量nB的关系 待测物溶液的体积为VA，浓度为cA，到达化学计量点时 消耗了浓度为cB的滴定剂的体积为VB，则: aA+bB=cC+dD