吉林省延边州2019届高三复习质量检测(2月)理综化学试题

延边州2019年高考复习质量检测

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

7．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

C．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石

8．用N A表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是

A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3N A

B．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A

C．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A

D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A 9．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是

A．制取NO B．收集NO C．分离炭粉和硝酸铜D．蒸干硝酸铜溶液

制Cu(NO3)2·3H2O 10．四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．离子半径大小：e>g>h

B．g位于第三周期V A族

C．e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键

D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值：h >g> z

11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不．正确的是

A．乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应C．甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，但二者所含官能团不相同

D．甲苯的一氯代物的同分异构体有三种

12．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，

充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法不．正确的是

A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

B．放电时，a 极为负极

C．M 是阴离子交换膜

D．充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－= I3－

26.(14分)

钼(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景，成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分MoS2 )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)Na2 MoO 4·2H2O 中Mo 的化合价是。

(2)已知“焙烧”过程中MoS2变成MoO3，则气体 1 中对大气有污染的是。

(3)“碱浸”过程中生成Na2MoO4的化学方程式是；“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，还应采取的方法是。

(4)“滤液”的主要成分是。

(5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧，实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是。

(6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 。

(7)测得碱浸液中部分离子浓度为：c (MoO 42－

) =0.4 mol ·L －

1，c (SO 42－

) =0.02 mol ·L －

1。

结晶前加入氢氧化钡固体除去SO 42－

，不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化，当

BaMoO 4开始沉淀时，SO 42－

的去除率为 (保留三位有效数字)。

[已知： K sp (BaSO 4)=1.1×10－10

，K sp (BaMoO 4)=4.0×10－

8]

27．(14分)

氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。请回答下列问题：

①分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是

。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 。

(2)已知工业固氮反应：ΔH ＝－94.4kJ ·mol －1，

恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，各时间段最终均达平衡状态。

①在2L 容器中发生反应，前20min 内，ν(NH 3) ＝ ②25 min 时采取的某种措施是 ③时段III 条件下反应的平衡常数为 · mol －

2(保留3位有效数字) 。

(3)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷(能传递H +)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电解法合成氨，提高了反应物的

转化率，其实验简图如图2所示，阴极的电极反应式是。

(4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝。

已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 ＝－92.4kJ·mol－1

2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 ＝－571.6kJ·mol－1

28．(15分)

甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质：

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中

加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加

反应)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧

化氢，在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题：

(1)装置a的名称是，主要作用是；三颈

瓶中发生反应的化学方程式为，此反应的原子利用率理论上可达(保留四位有效数字)。

(2)经测定，反应温度过高时，苯甲醛的产量有所减少，可能的原因是。

(3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过、

(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是(按步骤顺序填字母)。

a．对混合液进行分液b．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

c．过滤、洗涤、干燥d．水层中加入盐酸调节pH＝2

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.500g产品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol·L－1KOH标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液