金属的电化学腐蚀及防腐1
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D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
例2：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 （C） A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
（3）、溶液中发生反应的化学方程式： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe–4e-＝2Fe2+ 例6、 镍—镉可充电电池可发生如下反应： O2+2H2O+4e-＝4OH-
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
放电 充电
Cd+2NiO(OH)+2H2O
特点：反应简单、金属与氧化剂之间 的氧化还原反应。
电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电 解质溶液接触，会发生原电池反应，比 较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
钢铁表面形成的微小原电池示意图
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈酸性。
件
水膜呈中性或酸性很弱。
例3： 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
例4： 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
例5、 分析右图，按要求写出有关反应方程式：
（1）、铁棒上的电极反应式为：
（2）、碳棒上的电极反应式为：
电 负极Fe(- )
极 反
正极C(+)
应 总反应:
Fe-2e=Fe2+ 2H2O + 2e－ = H2↑+2OH－
Fe + 2 H2O == Fe(OH)2+ H2↑
2Fe-4e=2Fe2+
O2+2H2O+4e=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
由此可知，该电池的负极材料是 （ D ）
A. Cd, B. NiO(OH), C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2
例7、 盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜
〔(CH3COO)2Cu〕，将产生两种影响生成速率的因素，其 一是：Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率Leabharlann Baidu，
例8、
其二是：H+与CH3COO－结合生成CH3COOH，使H+浓度减
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护 的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主
要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
例1 ：下列制氢气的反应速率最快的是 （ D ） A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 硫酸；
第四节 金属的腐蚀和防护
金属的腐蚀和防护
1、 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）
反应而腐蚀损耗的过程。
2、
金属腐蚀的本质： 金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
化学腐蚀
3、 金属腐蚀的类型
析氢腐蚀
电化腐蚀
（常见普遍） 吸氧腐蚀
金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发 生化学反应而引起的腐蚀。
小，从而减慢了反应速率。
；
有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生H2速率相近， 试设计一个实验比较M、N两种金属的活泼性。
祝同学们学习进步 再见
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得 多。
二、金属的电化学保护
1、牺牲阳极保护法
原理 ： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反 应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
牺牲阳极的阴极保护法示意图
2、外加电流法
例2：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 （C） A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
（3）、溶液中发生反应的化学方程式： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe–4e-＝2Fe2+ 例6、 镍—镉可充电电池可发生如下反应： O2+2H2O+4e-＝4OH-
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
放电 充电
Cd+2NiO(OH)+2H2O
特点：反应简单、金属与氧化剂之间 的氧化还原反应。
电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电 解质溶液接触，会发生原电池反应，比 较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
钢铁表面形成的微小原电池示意图
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈酸性。
件
水膜呈中性或酸性很弱。
例3： 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
例4： 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
例5、 分析右图，按要求写出有关反应方程式：
（1）、铁棒上的电极反应式为：
（2）、碳棒上的电极反应式为：
电 负极Fe(- )
极 反
正极C(+)
应 总反应:
Fe-2e=Fe2+ 2H2O + 2e－ = H2↑+2OH－
Fe + 2 H2O == Fe(OH)2+ H2↑
2Fe-4e=2Fe2+
O2+2H2O+4e=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
由此可知，该电池的负极材料是 （ D ）
A. Cd, B. NiO(OH), C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2
例7、 盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜
〔(CH3COO)2Cu〕，将产生两种影响生成速率的因素，其 一是：Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率Leabharlann Baidu，
例8、
其二是：H+与CH3COO－结合生成CH3COOH，使H+浓度减
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护 的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主
要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
例1 ：下列制氢气的反应速率最快的是 （ D ） A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 硫酸；
第四节 金属的腐蚀和防护
金属的腐蚀和防护
1、 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）
反应而腐蚀损耗的过程。
2、
金属腐蚀的本质： 金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
化学腐蚀
3、 金属腐蚀的类型
析氢腐蚀
电化腐蚀
（常见普遍） 吸氧腐蚀
金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发 生化学反应而引起的腐蚀。
小，从而减慢了反应速率。
；
有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生H2速率相近， 试设计一个实验比较M、N两种金属的活泼性。
祝同学们学习进步 再见
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得 多。
二、金属的电化学保护
1、牺牲阳极保护法
原理 ： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反 应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
牺牲阳极的阴极保护法示意图
2、外加电流法