碱铜的分析方法
氰化镀铜（碱铜）常见不良现象与解决方案
氰化镀铜（碱铜）常见不良现象与解决⽅案氰化物镀铜是应⽤最⼴泛镀铜⽅法，镀液以氰化钠作络合剂，络合铜离⼦，有很强的活化能⼒和络合能⼒、其具有以下⼏个特点：1、这个电镀⼯艺的镀液有⼀定的去油和活化的能⼒;2、氰化物络合能⼒很强、槽液的阴极极化很⾼，所以具有优良的均镀能⼒和覆盖能⼒，能在各种⾦属基体上镀上结合⼒很好的铜层;3、各种杂质对镀液影响较少，⼯艺规范要求较宽，容易控制，基本上能适应各种形状复杂的零件电镀要求;4、氰化镀铜所获得的镀层表⾯光亮，结晶细微，孔隙率低。
容易抛光，具有良好的导电性和可焊性;氰化物镀铜在整个电镀⼯序中是⼀个较重要环节，因此，⼀个电镀师付的现场控制⽔平决定了产品的电镀质量。
今天我们乐将团队就与⼤家⼀起探讨这个镀种在⽣产中常见不良现象与解决⽅案。
⼀．镀层粗糙⾊泽暗红。
解决⽅案：1.从简⾄难排除原则。
先检查是不是温度太低，再有这种现象最多的氰化物不⾜引起，要经常分析与补加氰化物含量，正常镀液中铜离⼦可以由铜阳极补充，游离氰化钠要靠每⽇补加。
2.再有就是阳极钝化了，⼤家可以观察下阳极附近溶液是否发浅蓝⾊。
阳极发⽣钝化现象，这时就应取出阳极清理并增加阳极⾯积，还有增加酒⽯酸钾钠含量。
⽽如果是阳极表⾯⽣成较致密的⿊⾊氧化铜，外层还附着⼀层胶体状沉积物的话，向镀液中补加酒⽯酸钾钠，提⾼游离氰化钠的浓度也⽆济于事。
根据我们团队经验判断，这故障就是锌杂质对镀液的污染所致。
这时就应先调整氰化钠正常含量, 去除铅和锌杂质时可以先将镀液加温到60℃，在搅拌下加⼊0.2-0.4g/L的硫化钠，再加⼊2-4g/L的活性炭搅拌2⼩时后过滤。
也可进⾏⼩电流电解处理。
⼆.镀层有针孔。
解决⽅案：1.先看下是否产品本⾝基体表⾯粗糙。
2.这种不良最多的是因镀液有油污或有机杂质引起，可⽤活性炭粉处理去除，在此我们乐将团队建议⼤家碱铜缸要时常⽤碳粉处理，保持镀液的⼲净。
3.铜含量过低或氰化钠含量过⾼，镀液析氢较⼤，可以化验分析成分,调整铜与游离氰化钠⾄正常范围4.阴极电流密度过⼤。
酪氨酸水杨醛缩席夫碱铜三元配合物的合成与晶体结构分析
（ ｍ １ 醋酸铜溶于 ３ Ｌ无水 甲醇所得 到的蓝 １ｍ ｏ） ０ｍ 色透 明溶液 ， 滴加到三颈烧瓶 中． 在滴加过 程 中， 反 应体系 由黄 色 逐 渐 变 为 蓝 色 ， 后 为 深 蓝 绿 色 ． 最
５ ℃下 回流搅 拌 反应 １ｈ 滴加 １ｍ ｏ ２ ２一 吡 ０ ． ｍ ｌ ， 联
第 ２期
陈鸿雁 ： 氨酸水杨醛缩席夫碱 铜三元配合物的合成与晶体结构分析 酪
１７ ２
２ １ 元素分 析 ．
行 了红 外 振 动 光 谱 分 析 ， 果 见 图 ２ 由 图 ２可 结 ． 见 ， 第一 配体 的 图谱 相 比 ， 合 物 的 ｃ Ｎ吸收 与 配 — 中 １０ ｍ 左右 向低 波 数 移 动 ， 说 明 氨 基 氮 ６０ｃ 这 与 铜 离 子 配 位 ； ５ ０ １０ ｍ 左 右 的 … １０ － ６ ０ ｃ Ｃ Ｏ 和 Ｃ Ｏ 振 动 向 低 波 数 移 动 ， ＞ ＝ … ＝ △ ２０ ｃ ０ ｍ～， 说 明 羧 基 是 单 齿 配 位 ； ２ ０ 这 １Ｏ— １０ ｍ 左 右 的 一 Ｏ（ 氧 ） ３ ０ｃ 酚 向高 波 数 移 动 ， 同
定 表 明 ，ｕ 的 配位 数 为 ５ 呈 四方 锥 型 ． Ｃ ，
关 键 词 ： 氨 酸 水 杨醛 缩 席 夫 碱 ； 酪 晶体 结 构 ； 离 子 铜 中图 分 类 号 ： ６ １４ Ｏ ４ ． 文 献 标 志码 ： Ａ 文章 编 号 ：６ ３８ ２ （０ １ ０ －１６０ １７ — ０ ２ １ ）２０２ － ０ ５
体 ， 成 了 ｃ 的 固体 单 核三 元 混配 配 合 物 Ｊ 合 ｕ ， 并 对该配 合物 的结 构 、 质进行 了研究 ， 性 以期 为研
制放 射性 药物奠定 理论基 础．
碱式磷酸铜受热分解温度
碱式磷酸铜受热分解温度摘要：一、碱式磷酸铜的性质和用途1.碱式磷酸铜的化学性质2.碱式磷酸铜的常见用途二、碱式磷酸铜受热分解的原理1.受热分解的概念2.碱式磷酸铜的热分解反应三、碱式磷酸铜受热分解温度的测定方法1.温度测定的原理2.测定实验的具体步骤四、碱式磷酸铜受热分解温度对性能的影响1.分解温度对产品性能的影响2.分解温度与产品应用领域的关联正文：碱式磷酸铜是一种常见的无机化合物，具有很好的稳定性和催化活性。
它广泛应用于化工、石油、环保等领域，作为催化剂、促进剂等。
碱式磷酸铜的化学性质稳定，但在受热条件下会分解。
碱式磷酸铜受热分解的原理是，在高温下，化合物中的铜离子与磷酸根离子发生反应，生成氧化铜和磷酸。
这个反应过程会随着温度的升高而加快。
碱式磷酸铜的热分解反应可以表示为：Cu2(OH)2PO4 → 2CuO + P2O5 +2H2O。
要测定碱式磷酸铜受热分解温度，可以采用差热分析法（DTA）。
差热分析法是通过测量样品与参比物在温度变化时的热效应差异，来确定样品分解温度的一种方法。
具体实验步骤包括：准备样品、安装试样和参比物、进行升温实验、记录和分析热效应曲线等。
碱式磷酸铜受热分解温度对产品性能的影响较大。
一般来说，分解温度越高，产品的稳定性和催化活性就越好。
但是，过高的分解温度可能导致产品的结构发生变化，从而影响其性能。
因此，在实际应用中，需要根据具体需求来选择合适的碱式磷酸铜产品，以保证其性能满足要求。
总之，碱式磷酸铜受热分解温度是一个重要的参数，对产品的性能和应用领域具有重要影响。
碱铜的分析方法精编WORD版
碱铜的分析方法精编W O R D版IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】碱铜分析方法一、氰化亚铜的测定1.精取1mL样品;2.加过硫酸铵1g;加热至清澈；3.加缓冲液10mL(浓氨水5mL)4.加水50mL;5.PAN 3滴。
6.用0.1N 的EDTA滴定至溶液由蓝色变成绿色为止。
计算方法：CuCN(g/L)= （EDTA）cV×89.56二、游离NaCN的测定1.精取1mL样品;2.加水50mL;3.加10%KI指示剂2mL;4.用0.05M AgNO3滴定至微浑浊。
计算：游离NaCN(g/L)= (AgNO3)cV×49×2三、酒石酸钾钠的测定1.精取1mL样品；2.加水50mL;3.加10mL浓氨水；4.用醋酸铅标准液滴定至开始浑浊。
计算：KNaC4H4O6·4H2O=醋酸铅滴定度T×V滴定度：??概念：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
表示符号：T （标准溶液/待测组分）或T（待测组分/标准溶液）。
单位：g/ml、mg/ml。
例：用T（EDTA/CaO）=0.5mg/ml的EDTA标准溶液滴定含钙离子的待测溶液，消耗了5ml。
则待测溶液中共有CaO2.5mg。
计算方法： T=n*M/V氰化铜镀液分析方法（安美特）(A)铜含量之分析1) 取样本2毫升。
2)加100毫升纯水。
加 2 – 3 克过硫酸铵 ;3)加热至清澈。
4)加10毫升氨水缓冲液。
5)加数滴 PAN 指示剂。
6)用 0.1 N EDTA 滴定至绿色为终点 .金属铜 ( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数 x 3.18氰化铜 ( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数 x 4.48(B)游离氰化根含量之分析1) 取试液10毫升。
2)加50毫升纯水。
3)加入 10 毫升 ( 10 % ) KI 碘化钾。
碱铜的分析方法
碱铜分析方法一、氰化亚铜的测定1.精取1mL样品;2.加过硫酸铵1g;加热至清澈；3.加缓冲液10mL(浓氨水5mL)4.加水50mL;5.PAN 3滴。
6.用0.1N 的EDTA滴定至溶液由蓝色变成绿色为止。
计算方法：CuCN(g/L)= （EDTA）cV×89.56二、游离NaCN的测定1.精取1mL样品;2.加水50mL;3.加10%KI指示剂2mL;4.用0.05M AgNO3滴定至微浑浊。
计算：游离NaCN(g/L)= (AgNO3)cV×49×2三、酒石酸钾钠的测定1.精取1mL样品；2.加水50mL;3.加10mL浓氨水；4.用醋酸铅标准液滴定至开始浑浊。
计算：KNaC4H4O6·4H2O=醋酸铅滴定度T×V滴定度：??概念：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
表示符号：T （标准溶液/待测组分）或T（待测组分/标准溶液）。
单位：g/ml、mg/ml。
例：用T（EDTA/CaO）=0.5mg/ml的EDTA标准溶液滴定含钙离子的待测溶液，消耗了5ml。
则待测溶液中共有CaO2.5mg。
计算方法：T=n*M/V氰化铜镀液分析方法（安美特）(A)铜含量之分析1) 取样本2毫升。
2)加100毫升纯水。
加2 – 3 克过硫酸铵;3)加热至清澈。
4)加10毫升氨水缓冲液。
5)加数滴PAN 指示剂。
6)用0.1 N EDTA 滴定至绿色为终点.金属铜( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数x 3.18氰化铜( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数x 4.48(B)游离氰化根含量之分析1) 取试液10毫升。
2)加50毫升纯水。
3)加入10 毫升( 10 % ) KI 碘化钾。
4)用0.1 N 硝酸银滴定至刚呈混浊为终点。
游离氰化钠( g/L ) = 0.1 N 硝酸银滴定数x 0.981游离氰化钾( g/L ) = 0.1 N 硝酸银滴定数x 1.30(C)氢氧化物含量之分析1)取试液10毫升( 不用加水)。
铜的分析方法1汇总
0.005M滴定至橙红色为终点，计数。
计算
滴定消耗硝酸铅的ml数
硝酸铅标液对锡的滴定度（g/ml）
KI（10%）25ml,搅匀，放置约半分钟，用硫代硫酸钠标液滴定至碘
1%）5ml，继续滴定至蓝色将近消失，再加
10%）10ml，摇匀，继续滴定至蓝色恰好消失。
计算
滴定消耗硫代硫酸钠标液的ml数
每ml硫代硫酸钠标液相当于Cu的克数
Pb的测定
试剂：
1：3
（0.05N）称重铬酸钾基准试剂2.4518g，溶解稀释至
0.005M 1.6562g于先加有1ml浓硝酸的500ml水中，移入
容量瓶，水稀释至刻度，摇匀。
、方法：
0.4g于100ml两用瓶中，加盐酸（1：1 ）15ml，5-10ml过氧化氢，
25ml于250ml的锥形瓶中，加入7mlEDTA，20ml水，加热煮沸1min，
15ml硫脲，充分摇匀（此时溶液透明），加25ml六次甲基四铵，
每ml硫代硫酸钠标液相当于Cu的克数
试剂：
1：3
（0.05N）称重铬酸钾基准试剂2.4518g，溶解稀释至
，摇匀。
15%
10%
苯代邻氨基苯甲酸指示剂：0.2% 称N-苯代邻氨基苯甲酸0.2g溶于0.2%
100ml中，储存棕色瓶中。
+磷+水=150：150：700
稀释至
。
10%
方法：
0.5g于100ml的两用瓶中，加硝盐混酸40ml，温热溶解，加H
O2 2ml，
3-5ml，冷却，加钒酸铵溶液20ml，水稀释至刻度，摇匀。
反萃取一火焰原子吸收法测定纯碱中痕量铜
中图分类号 ： Ｔ Ｑ ０ ７ ３ ． １ ； Ｔ Ｑ １ ３ １ ． ２ １
析纯 ， 所用器 具 需 经 １ Ｏ 的硝酸溶液浸泡 ， 用 纯 水
洗净 ， 备用 。 ＡＰ Ｄ Ｃ溶 液 １ ： 用 时现配， 如有浑浊 ， 过 滤 后
使用 。 甲基 异 丁基 酮 （ Ｉ Ｂ Ｋ） ： 分 析纯 ， 如含 杂质， 需
大 量的背 景干 扰及 其 它 干扰 因素 ， 反萃 取 技 术 已 日
ｗＹＸ 一９ ０ ０ ３ Ａ 原 子吸 收分 光光度 计 （ 沈 阳分析 仪器 厂） 铜空 心 阴极灯 （ 河北 衡水 ）
压缩 空气
乙炔钢瓶
础上 ， 采 用 硝酸溶 液反萃 取有 机相 的铜 ， 待铜 进入水
相 后再 用 于测定 。这样 既减 少 了干扰 又增加 了灵 敏
２ ． ２ 试 剂和 溶 液
渐 被重视 。
１ 原 理 部分
在 ｐ Ｈ ２ ． ２ ～２ ． ８ ， 酒 石 酸 作 掩蔽 剂 条件 下 ， ＡＰ —
用 ５倍 体积 的 １ ＋９ ９的盐 酸振摇 ， 洗 除杂 质 ， 弃 去盐
酸相 ， 再 用 纯水洗 去 过量 的酸 。
氨 水溶 液 ： １ ＋１ （ Ｖ／ Ｖ） 。
姚祖 英 ： 反萃 取一火 焰 原子 吸 收法测 定纯 碱 中痕量 铜
表 １ 电流 对 吸 光 度 的影 响
电流， ｍＡ １ ． ７ ５ １ ． ９ ５ ２ ． ０ １ ２ ． ０ ７ ２ ． １ ２ ２ ． ２ ６ ３ ． ０ １ ４ ． ２ ０ ５ ． ７ ５ 吸 光度 ， Ａ０ ． ０ ９ ４ ０ ． １ ０ ８ ０ ． １ １ ２ ０ ． １ １ ３ ０ ． １ １ ３ ０ ． １ １ ２ ０ ． １ ０ ８ ０ ． ０ ９ ８ ０ ． ０ ９ ２
碱铜溶液分析、光镍溶液分析步骤,硫酸镀锡溶液
碱铜溶液分析一、氰化铜的测定1、吸取渡液1ml于250ml锥形瓶中。
2、加水100ml，加(NH4)2S2O8约2g，充分摇匀，加热至沸。
3、冷却，加PH=10缓冲液10ml至溶液呈蓝色。
4、加PAN指示剂3滴，用标准0.1 mol/L EDTA溶液滴定至黄绿色为终点。
记V.CuCN=C×V×89.628Cu =C×V×63.546V：消耗EDTA标准液的体积；C：EDTA标准液的摩尔浓度。
二、游离氰化钠和氢氧化钠的测定1 、吸取镀液5ml于250ml锥形瓶中，2 、加纯水50ml，加10% Kl溶液10ml..3 、用0.1 mol/L标准AgNO3溶液滴定至开始出现浑浊为终点。
记V.4 、在测定NaCN的溶液中加入10%BaCl2溶液10ml。
5 、加温至30—50o C，加酚酞指示剂3滴。
6 、用0.1 mol/L HCl溶液滴定至红色刚消失为终点。
记V2NaOH=40×C1×V/5NaCN(free)= 98×C2×V2/5C1：盐酸标准液的摩尔浓度，V：消耗盐酸标准液的体积C2：硝酸银标准液的摩尔浓度V2：消耗硝酸银标准液的体积。
二、碳酸钠的测定：1) 、吸取镀液5ml于300ml烧杯中。
2）、加水100ml，煮沸。
3）、加20%氯化钡溶液20ml，不断搅拌，缓慢加入，放置20min。
4）、过滤，用热水洗涤，用硝酸银溶液检查，不含氯离子为止。
5）、将沉淀和滤纸移入原烧杯中，弃去滤液。
6）、加水50ml，加0.1甲基橙指示剂3滴，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至红色。
7）、煮沸2min，充分搅拌。
若转黄色。
8）、继续用0.1mol /L盐酸标准溶液滴定至红色不消失。
Na2CO3（g/l）=53×C×V/ 5C：HCl标准液的摩尔浓度V：耗用盐酸标准液的体积。
光镍溶液分析步骤一、硫酸镍1、取镀液1ml于250ml锥形瓶中，加水100ml。
电镀液分析方法大全(公众版)
目录化学、电化学除油溶液分析 (3)碱铜镀液分析 (5)焦铜镀液分析 (7)酸铜镀液分析 (9)预镀镍镀液分析 (11)光镍、珍珠镍、氨基磺酸镍镀液分析 (12)光铬镀液分析（1） (16)光铬溶液分析（2） (18)电镀黑铬溶液分析 (22)镀金溶液分析 (24)酸性锡镀液分析 (26)酸性锌镀液分析 (28)氰化镀锌镀液分析 (31)银缸镀液分析 (32)黑镍镀液分析 (35)氰化物镀铜锌合金分析 (37)水的总硬度的测定 (38)附录1 常用基准物 (40)附录2 碱、酸的离解常数 (41)附录3 常用酸碱的密度和浓度 (42)附录4 指示剂溶液的配制 (43)附录5 酸碱混合指示剂 (48)附录6 冷却剂 (50)附录7 常用缓冲溶液的配制 (51)附录8 各种溶液的比重 (52)附录9 电镀常用金属化合物的性质 (56)附录10 标准溶液的配制与测定 (61)附录11 电化当量 (76)附录12 镀液的电流效率 (77)附录13 计算公式 (78)附录14 常用电镀药水分析仪器 (80)附录15 化验室常用调缸药品 (85)附录16 常见镀液必用分析试剂 (90)附录17 常见镀液的侯氏槽工作条件 (91)一．氢氧化钠、碳酸钠、磷酸钠的连续滴定1.取1ml样品，加纯水50 ml；2.加酚酞指示剂数滴，以0.1N标准盐酸溶液滴至无色为终点，读数为V1 ml；3.继续用甲基橙作指示剂，再以0.1N标准盐酸溶液滴至出现玫瑰红色为终点，盐酸读数为V2 ml；4.将溶液加热煮沸1分钟，冷至室温，再继续以0.1N标准氢氧化钠溶液滴至返回玫瑰红色为终点，读数为V3 ml。
Calculation:氢氧化钠= ( V1 －V2 ) ×0.1×0.04×1000克/升碳酸钠= ( V2 ×0.1－V3 ×0.1 ) ×0.106×1000克/升Na3PO4·12 H2O = V3 ×0.1 ×0.380×1000克/升二．硅酸钠的测定1.用移液管吸取溶液20ml置于400ml烧杯中，加浓盐酸20ml，加热蒸发至干，再加浓盐酸10ml，加热蒸发至干；2.稍冷后，加浓盐酸10ml润湿残渣，加温水100ml使盐类溶解，用紧密滤纸过滤，用1% 盐酸热溶液洗涤沉淀和烧杯7～8次，再用热水洗涤数次；3.然后将沉淀和滤纸移至已知恒重的瓷坩埚中，灰化，在900～1000℃高温炉中灼烧至恒重，再移至干燥器中冷却，称重为G克二氧化硅。
铜的碱蚀方法
铜的碱蚀方法嘿，朋友们！今天咱来聊聊铜的碱蚀方法。
铜这玩意儿，在咱生活里那可太常见啦！像什么电线啦、管道啦，好多地方都有它的身影。
那怎么对铜进行碱蚀呢？这可得好好说道说道。
你想啊，碱蚀就像是给铜来一场特别的“洗礼”。
就好比咱人要洗澡，把身上的脏东西洗掉一样，铜也要通过碱蚀来去掉一些它不想要的部分。
首先呢，咱得准备好合适的碱蚀溶液。
这就像是给铜准备的“洗澡水”，可不能随便糊弄。
不同的碱蚀溶液效果可不一样哦！得根据铜的具体情况来选择。
然后呢，把铜放进去，让它在里面好好泡泡。
这时候啊，碱蚀溶液就开始发挥作用啦，一点点地侵蚀铜的表面。
哎呀，你说这是不是很神奇？就像一场魔法一样，让铜慢慢发生变化。
在碱蚀的过程中，可得注意时间和温度的控制。
时间太短，可能效果不明显；时间太长，又怕把铜给伤着了。
温度也是一样，太高或太低都可能影响碱蚀的效果。
这就像做饭一样，火候得掌握好，不然做出来的菜可就不好吃啦！还有啊，碱蚀的时候还得注意安全。
这些碱蚀溶液可不能随便乱碰，要是不小心沾到皮肤上，那可不得了。
所以啊，一定要做好防护措施，戴上手套、护目镜啥的，可别不当回事儿。
碱蚀完了之后，别忘了把铜好好清洗干净。
就像咱洗完澡得把身上的水擦干一样，得把铜表面的残留溶液都洗掉。
不然留着那些东西在上面，可不好看也不好用。
你说，这铜的碱蚀方法是不是挺有意思的？通过这样的处理，铜可以变得更加符合我们的需求。
它可以变得更光滑、更漂亮，或者有一些特殊的形状和效果。
这就像是给铜来了一次大变身！咱生活中很多东西都离不开铜的碱蚀处理呢。
想想那些精美的铜制品，它们背后可都有这样一个过程。
没有碱蚀，它们能有那么好看吗？能有那么好用吗？所以啊，可别小看了这铜的碱蚀方法，它的作用可大着呢！总之呢，铜的碱蚀方法是一门很有讲究的学问。
咱得认真对待，仔细研究，才能让铜发挥出它最大的作用。
咱可得把这门学问学好了，让铜为我们的生活增添更多的精彩呀！你们说是不是这个理儿？。
铜的分析方法1汇总
铜的分析方法黄铜一、铜的测定(碘量法)原理：(pH=3-5)2Cu2++4I- =2 Cu I+I22S2O32-+ I2= S4O62-+2I-1．试剂：盐酸浓过氧化氢 30%氨水 1：1氟化氢铵固体（为缓冲剂，pH=3.4-4.0之间，络合共存的Fe3+避免干扰）碘化钾 10%淀粉溶液： 1% 0.5g少量水调成浆状，倾入50mL沸水中。
硫氰酸铵： 10%（将碘化亚铜转化为溶解度更小的硫氰酸亚铜，释放吸附的碘）硫代硫酸钠标液：称硫代硫酸钠25g 溶于1L新煮沸并冷却的水中，加0.1g碳酸钠，搅匀，放置一夜后使用。
2.方法：称试样0.5g于500ml的锥形瓶中，加HCL 5ml及H2O23-5ml，加热溶解后煮沸，多余的过氧化氢分解，冷却，加氨水至出现沉淀，加氟化铵3g，加水100ml，搅匀，加入KI（10%）25ml,搅匀，放置约半分钟，用硫代硫酸钠标液滴定至碘的棕色退至淡黄色，加入淀粉溶液（1%）5ml，继续滴定至蓝色将近消失，再加硫氰酸铵（10%）10ml，摇匀，继续滴定至蓝色恰好消失。
3.计算Cu=T*V/G*100V=滴定消耗硫代硫酸钠标液的ml数T=每ml硫代硫酸钠标液相当于Cu的克数二、Pb的测定1. 试剂：HNO31：3重铬酸钾标准溶液：（0.05N）称重铬酸钾基准试剂 2.4518g，溶解稀释至1000ml，摇匀。
乙酸铵溶液： 15%硝酸锶溶液： 10%N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂：0.2% 称N-苯代邻氨基苯甲酸0.2g溶于0.2%的碳酸钠溶液100ml中，储存棕色瓶中。
硫磷混酸：硫+磷+水=150：150：700硫酸亚铁铵标液（0.02N）：称硫酸亚铁铵7.9g溶于（5+95）的硫酸1000ml的瓶中。
2. 方法称试样1g于300ml的锥形瓶中，加入HNO3（1：3）16ml，温热溶解，如试样溶解慢，为放置酸过多蒸发，随时补充适量水，试样溶解后趁热加入硝酸锶4ml，乙酸铵溶液25ml，及0.05N重铬酸钾标准溶液10ml，煮沸1min，冷却，加水50ml，及硫磷混酸20ml，立即用0.02N硫酸亚铁铵标液滴至淡黄绿色，加N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂2d，继续滴定至溶液由紫红色变亮黄绿色为终点。
碱式磷酸铜受热分解温度
碱式磷酸铜受热分解温度【实用版】目录一、引言二、碱式磷酸铜的概述三、碱式磷酸铜受热分解温度的影响因素四、碱式磷酸铜受热分解温度的测定方法五、碱式磷酸铜在受热分解过程中的应用六、结论正文一、引言碱式磷酸铜是一种广泛应用于农业、环保和工业领域的重要无机化合物。
在生产和使用过程中，了解碱式磷酸铜的受热分解温度对于保证产品质量和安全至关重要。
本文将对碱式磷酸铜受热分解温度的相关知识进行探讨。
二、碱式磷酸铜的概述碱式磷酸铜，化学式为 CuHPO4·2H2O，是一种含铜的磷酸盐。
它是一种蓝色晶体，易溶于水，具有良好的络合性能和生物活性。
在农业上，碱式磷酸铜常用作杀菌剂和植物生长调节剂；在环保领域，可用于废水处理；在工业领域，可用于金属表面处理等。
三、碱式磷酸铜受热分解温度的影响因素1.碱式磷酸铜的纯度：纯度越高，受热分解温度越低。
2.环境压力：压力越大，受热分解温度越高。
3.气氛：不同气氛下，碱式磷酸铜的受热分解温度有所不同。
例如，在惰性气氛中，受热分解温度较低；在氧化性气氛中，受热分解温度较高。
四、碱式磷酸铜受热分解温度的测定方法1.热重分析法：通过测量碱式磷酸铜在加热过程中质量的变化，来确定其受热分解温度。
2.差示扫描量热法：通过测量碱式磷酸铜在加热过程中温度的变化，来确定其受热分解温度。
3.热分析仪法：通过测量碱式磷酸铜在加热过程中各项物理性质的变化，来确定其受热分解温度。
五、碱式磷酸铜在受热分解过程中的应用碱式磷酸铜在受热分解过程中，可以生成磷酸铜、磷酸氢铜等有益物质。
这些物质在农业、环保和工业领域具有广泛的应用价值。
六、结论了解碱式磷酸铜受热分解温度对于保证产品质量和安全具有重要意义。
碱式硫酸铜超微粒子的制备和纯度分析
注意事项： 1、蒸氨时，需要控制保持沸腾，
以确保得到纳米粒的碱式硫酸铜。
2、测定铜样时，称取的铜样量不
宜过高，否则会影响终点观察。
定容50ml容量瓶。
10 ml铜试液 ＋45.00ml0.020 mol/LEDTA二钠盐 ＋ 5ml20％六亚甲基四胺 ＋25mlH2O ＋ 2d XO 浅蓝色
Pb(NO3)2标液滴定
蓝紫色
数据处理：
( C V CV) M ( Cu ) 100 Cu% 1 G 1000 10
Y Y Pb Pb
实验步骤：
1、碱式硫酸铜的制备： 烧杯
8gCuO 75ml氨-铵混合液 室温下 不断搅拌下
溶解的试样
滤去杂质
滤液
聚乙烯吡咯烷酮
转入圆底烧瓶 于磁力搅拌器上 过滤、水洗去杂质 乙醇洗涤两遍
沸腾回流蒸氨 至pH=7.5～8.0 60℃干燥
结束蒸馏
碱式硫酸铜
2、碱式硫酸铜纯度测定： 0.3g铜试样
10ml 1:3HNO3 溶解
碱式硫铜超微粒子 的制备及纯度分析
实验原理：
1、碱式硫酸铜的制备
CuO + NH3· H2O (NH4)2SO4
回流 pH=7.5~8.0 △ 2、碱式硫酸铜纯度分析
PVP
Cu(OH)2CuSO4
按照I型实验中配位滴定法测 定铜的方法测定铜的含量。
试剂配制：
氨-铵混合液 (5mol/L氨-2.5mol/L硫酸铵混合液)： H2O 25g(NH4)2SO4 ＋ 52mlH2O ＋ 28mlNH3·
高纯氢氧化钠中微量铜和铁含量的测定
高纯氢氧化钠中微量铜和铁含量的测定肖燕燕，滕 琪，钟华兵，胡晓辉，贡 宇（江西立信检测技术有限公司，江西 南昌 ３３０１００）摘 要：由于高纯氢氧化钠中铜和铁的含量较低，使用原子吸收分光光度计来分析高纯氢氧化钠中微量铁、铜元素所需的取样量较大，同时由于样品为强碱性，其溶液中钠离子浓度高，对于测定有着较大基体干扰，通过实验比较标准曲线法和标准加入法的检测结果，选出可以有效的减少基体干扰影响，更准确的测定高纯强碱中铁和铜的含量的方法。
关键词：高纯氢氧化钠；强碱；火焰原子吸收分光光度计；铁和铜；标准曲线法；标准加入法中图分类号：Ｏ６５７．７５ 文献标识码：Ａ 文章编号：１００２－５０６５（２０２１）２３－０１３９－３Determination of trace copper and iron content in high purity sodium hydroxideXIAO Yan-yan, TENG Qi, ZHONG Hua-bing, HU Xiao-hui, GONG Yu（Ｊｉａｎｇｘｉ Ｌｉｘｉｎ Ｔｅｓｔｉｎｇ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ Ｃｏ．， Ｌｔｄ．， Ｎａｎｃｈａｎｇ ３３０１００， Ｃｈｉｎａ）Abstract: Ｄｕｅ ｔｏ ｔｈｅ ｃｏｎｔｅｎｔ ｏｆ ｃｏｐｐｅｒ ａｎｄ ｉｒｏｎ ｉｎ ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ ｉｓ ｌｏｗ， ｔｈｅ ｕｓｅ ｏｆ ａｔｏｍｉｃ ａｂｓｏｒｐｔｉｏｎ ｓｐｅｃｔｒｏｐｈｏｔｏｍｅｔｅｒ ｔｏ ａｎａｌｙｚｅ ｔｈｅ ｔｒａｃｅ ｉｒｏｎ， ｃｏｐｐｅｒ ｅｌｅｍｅｎｔｓ ｉｎ ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ ｆｏｒ ｓａｍｐｌｉｎｇ ａｍｏｕｎｔ ｉｓ ｌａｒｇｅｒ， ａｔ ｔｈｅ ｓａｍｅ ｔｉｍｅ ａｓ ｔｈｅ ｓａｍｐｌｅ ｆｏｒ ｓｔｒｏｎｇ ａｌｋａｌｉｎｅ， ｉｔｓ ｈｉｇｈ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｓｏｄｉｕｍ ｉｏｎｓ ｉｎ ｔｈｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ， ｆｏｒ ｔｈｅ ｄｅｔｅｒｍｉｎａｔｉｏｎ ｏｆ ａ ｌａｒｇｅ ｍａｔｒｉｘ ｉｎｔｅｒｆｅｒｅｎｃｅ， ｂｙ ｃｏｍｐａｒｉｎｇ ｔｈｅ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｓｔａｎｄａｒｄ ｃｕｒｖｅ ｍｅｔｈｏｄ ａｎｄ ｓｔａｎｄａｒｄ ａｄｄｉｔｉｏｎ ｍｅｔｈｏｄ ｏｆ ｔｅｓｔ ｒｅｓｕｌｔｓ， Ａ ｍｅｔｈｏｄ ｔｏ ｄｅｔｅｒｍｉｎｅ ｔｈｅ ｃｏｎｔｅｎｔ ｏｆ ｉｒｏｎ ａｎｄ ｃｏｐｐｅｒ ｉｎ ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｔｒｏｎｇ ｂａｓｅ ｉｓ ｓｅｌｅｃｔｅｄ ｔｏ ｒｅｄｕｃｅ ｔｈｅ ｉｎｔｅｒｆｅｒｅｎｃｅ ｏｆ ｍａｔｒｉｘ．Keywords: ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ； Ｓｔｒｏｎｇ ａｌｋａｌｉ； Ｆｌａｍｅ ａｔｏｍｉｃ ａｂｓｏｒｐｔｉｏｎ ｓｐｅｃｔｒｏｐｈｏｔｏｍｅｔｅｒ； Ｉｒｏｎ ａｎｄ ｃｏｐｐｅｒ； Ｓｔａｎｄａｒｄ ｃｕｒｖｅ ｍｅｔｈｏｄ； Ｓｔａｎｄａｒｄ ａｄｄｉｔｉｏｎ ｍｅｔｈｏｄ氢氧化钠被广泛应用于化工行业，作为太阳能光伏储能电池电解液原材料之一，对其纯度有着很高的要求，高纯氢氧化钠所含的铜、铁等杂质含量直接影响到电池质量、性能及寿命。
碱面铜实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 观察碱面铜在加热过程中的颜色变化。
2. 了解碱面铜的制备方法。
3. 掌握实验室安全操作规程。
二、实验原理碱面铜是一种无机化合物，化学式为Cu(OH)2。
在加热过程中，碱面铜会分解生成氧化铜（CuO）和水（H2O）。
实验中，通过观察碱面铜加热过程中的颜色变化，可以了解其分解过程。
反应方程式如下：Cu(OH)2 → CuO + H2O三、实验材料与仪器1. 实验材料：碱面铜、酒精灯、镊子、试管、试管夹、滤纸、滴管、蒸馏水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硝酸溶液、盐酸溶液。
2. 实验仪器：电子天平、研钵、烧杯、玻璃棒、移液管、容量瓶、滴定管、试管架、酒精灯、石棉网、烘箱。
四、实验步骤1. 准备工作：将碱面铜放入研钵中，用研棒研磨成粉末状，备用。
2. 取一小部分碱面铜粉末放入试管中，用滴管加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
3. 用酒精灯加热试管，观察碱面铜的颜色变化。
加热过程中，试管口应略微倾斜，避免水分过多蒸发。
4. 当碱面铜粉末开始变黑时，停止加热，用滤纸擦拭试管内壁，观察颜色变化。
5. 将试管中的黑色物质转移到另一个试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察是否产生蓝色沉淀。
6. 若产生蓝色沉淀，说明黑色物质为氧化铜。
否则，为其他物质。
7. 用移液管取一定量的硫酸铜溶液，滴入黑色物质中，观察是否产生蓝色沉淀。
8. 若产生蓝色沉淀，说明黑色物质为氧化铜。
否则，为其他物质。
9. 将黑色物质放入烧杯中，加入适量的硝酸溶液，观察是否溶解。
10. 若黑色物质溶解，说明其中含有铜离子。
否则，为其他物质。
11. 将黑色物质过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，烘干后称重，计算实验数据。
五、实验结果与分析1. 在加热过程中，碱面铜粉末由白色变为蓝色，最后变为黑色。
这表明碱面铜在加热过程中发生了分解，生成了氧化铜。
2. 加入氢氧化钠溶液后，黑色物质产生蓝色沉淀，说明其中含有铜离子。
3. 加入硫酸铜溶液后，黑色物质产生蓝色沉淀，进一步证实了其中含有氧化铜。
铜的分析方法1汇总
铜的分析方法黄铜一、铜的测定(碘量法)原理：(pH=3-5)2Cu2++4I- =2 Cu I+I22S2O32-+ I2= S4O62-+2I-1．试剂：盐酸浓过氧化氢 30%氨水 1：1氟化氢铵固体（为缓冲剂，pH=3.4-4.0之间，络合共存的Fe3+避免干扰）碘化钾 10%淀粉溶液： 1% 0.5g少量水调成浆状，倾入50mL沸水中。
硫氰酸铵： 10%（将碘化亚铜转化为溶解度更小的硫氰酸亚铜，释放吸附的碘）硫代硫酸钠标液：称硫代硫酸钠25g 溶于1L新煮沸并冷却的水中，加0.1g碳酸钠，搅匀，放置一夜后使用。
2.方法：称试样0.5g于500ml的锥形瓶中，加HCL 5ml及H2O23-5ml，加热溶解后煮沸，多余的过氧化氢分解，冷却，加氨水至出现沉淀，加氟化铵3g，加水100ml，搅匀，加入KI（10%）25ml,搅匀，放置约半分钟，用硫代硫酸钠标液滴定至碘的棕色退至淡黄色，加入淀粉溶液（1%）5ml，继续滴定至蓝色将近消失，再加硫氰酸铵（10%）10ml，摇匀，继续滴定至蓝色恰好消失。
3.计算Cu=T*V/G*100V=滴定消耗硫代硫酸钠标液的ml数T=每ml硫代硫酸钠标液相当于Cu的克数二、Pb的测定1. 试剂：HNO31：3重铬酸钾标准溶液：（0.05N）称重铬酸钾基准试剂 2.4518g，溶解稀释至1000ml，摇匀。
乙酸铵溶液： 15%硝酸锶溶液： 10%N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂：0.2% 称N-苯代邻氨基苯甲酸0.2g溶于0.2%的碳酸钠溶液100ml中，储存棕色瓶中。
硫磷混酸：硫+磷+水=150：150：700硫酸亚铁铵标液（0.02N）：称硫酸亚铁铵7.9g溶于（5+95）的硫酸1000ml的瓶中。
2. 方法称试样1g于300ml的锥形瓶中，加入HNO3（1：3）16ml，温热溶解，如试样溶解慢，为放置酸过多蒸发，随时补充适量水，试样溶解后趁热加入硝酸锶4ml，乙酸铵溶液25ml，及0.05N重铬酸钾标准溶液10ml，煮沸1min，冷却，加水50ml，及硫磷混酸20ml，立即用0.02N硫酸亚铁铵标液滴至淡黄绿色，加N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂2d，继续滴定至溶液由紫红色变亮黄绿色为终点。
电镀化验分析作业指导书
V——耗用ETDA溶液的毫升数。
3.3.3氯离子的测定：
a.试剂：1：1HNO3溶液0.05MAgNO3溶液0.01M标准Hg(NO3)2溶液
b.仪器：250 ml锥形瓶25ml移液管100ml量筒
c.分析程序：
3.2焦铜镀液分析
a.仪器：电子分析天平50 ml塑料烧杯
b.试剂：PAR指示剂0.05M标准EDTA溶液
c.方法要点：利用称重法原理测得镀液5ml的重量，在氨性溶液中，以PAR为指示剂，用EDTA溶液滴定。
d.分析程序：
d1、铜的测定：将洁净干燥的50 ml塑料烧杯置于分析天平上称重（准确至0.1mg），得W1，在烧杯中准确吸取5 ml冷却至室温的镀液，再称重，得W2。
式中：C——标准NaOH溶液摩尔浓度。
V——耗用标准NaOH溶液的毫升数。
3.3.2硫酸铜的测定：
a.仪器：10ml量杯50 ml滴定管
b.试剂：PH=10缓冲溶液PAN指示剂0.05M标准ETDA溶液
c.分析程序：
c1、在测定H2SO4溶液加入PH=10缓冲溶液10ml。
c2、加PAN指示剂6滴，以0.05M标准ETDA溶液滴定至由兰色变为绿色为终点。
b.试剂：甲基橙指示剂0.1M标准NaOH标准溶液
c.方法要点：用中和法测定，以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定。
d.分析程序：
d1、吸取镀液1ml于250ml锥形瓶中。
d2、加纯水100ml，甲基橙指示剂3滴。
d3、以0.1M标准NaOH溶液滴定至由红色转为橙黄色为终点。
计算：H2SO4（g/l）=C×V×49
c.方法要点：用（NH4）2S2O8破坏CN－，Cu+氧化成Cu2+，在氨性溶液中，以PAN为指示剂，用EDTA标准溶液滴定。
六大常见电镀工艺故障解决办法之电镀碱铜
六大常见电镀工艺故障解决办法之电镀碱铜
电镀碱铜故障及排除方法
故障现象故障原因排除方法
结合力不好镀前除油不彻底：加强前处理；
酸活化时间太短或
活化液太稀：
调整活化酸；
铜液中游离氰化钠
太少或过低：
分析成分，调整至正常范围；
镀液温度过低：提高温度；
电流密度太大：降低电流密度；
镀铜液中有较多六
价铬离子：
加温至60℃，加入保险粉0.2-0.4克/升，搅拌20-30分钟，趁热
过滤；
镀层粗糙、色
泽暗红
温度太低：提高温度；
阴极电流密度大：降低电流密度；
阳极面积太小：增加铜板或铜粒；
游离氰化钠太低：分析含量，补充至正常范围；
有金属锌、铅杂质：
先调整氰化钠正常含量，加入0.2-04克/升硫化钠，加入1-2克/
升活性炭，搅拌20-30分钟，静止过滤；
镀液中碳酸盐含量
过高：
加温60-70℃，在搅拌下加入氢氧化钠，搅拌30分钟，静止过滤；
镀层有针孔
基体表面粗糙：加强抛光；
镀液中有油或有机
杂质：
活性炭分处理；
铜含量过低或氰化
钠含量过高：
分析成分，调整正常范围；阴极电流密度过大：降低电流密度；
阳极面积太小：增加阳极面积。
本文是由宁波市镇海跃阳电器厂整理编辑。
碱铜及其在家禽中的应用ppt实用资料
梁超博士 Micronutrients, Asia
1
目录
• 同质多晶现象与α 碱铜 • α 碱铜的作用机理 • α 碱铜对家禽的经济效益 • 铜元素：基本需求与最佳效益水平
2
化合物的同质异构现象
同分异构体
构型异构
（葡萄糖 VS 果糖）
几何异构
晶型异构
（钻石VS石墨）
非对映异构
conformations; the structures of seven
60只鸡×6（添加抗生素，一种大环类＋一种四环素类） Peyer’s patch/ 肠道淋巴组织(GALT)
polymorphs (shown)
The simple molecule ROY forms at least ten polymorphs with different colors and molecular conformations; the structures of seven
虫药） ③ 对照＋200ppm Cu (TBCC) ④ 空白对照＋200ppm Cu (TBCC) ⑤ 每个处理： 200只鸡×6组
23
大白鸡饲养试验－效益分析
处理
体重（kg） 死亡率（％） FCR
对照
2.45
15.69
2.12
空白对照
2.55
14.13
2.10
对照＋TBCC
2.61
12.99
2.01
4.3 小淋巴细胞 5. 单核细胞 6. 红细胞 7. 血小板
8. 浆细胞
9.核的残余
猪血
鸡血
猪血涂片 鸡血涂片
17
18
Peyer’s patch/ 肠道淋巴组织(GALT)
分析化学包括碱度、铜、铬锰
实验1 标准溶液的配置以及混合碱度的测定一、实验目的：1.掌握滴定管、移液管、容量管的准确使用，练习滴定操作。
2.学习酸碱溶液浓度的标定方法3.了解双指示剂法测定碱液中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理。
4.了解混合指示剂的使用及其优点。
二、实验原理：标定酸溶液和碱溶液所用的基准物质有多种，本实验中各介绍一种常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC H O )以酚酞为指示剂标定NaOH 标准溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾的结构式为其中只有一个可电离的H +KHC 8H 4O 4 + NaOH = KNaC 8H 4O 4 + H 2O邻苯二甲酸氢钾用作为基准物的优点是：①易于获得纯品；②易于干燥，不吸湿；③摩尔质量大，可相对降低称量误差。
用无水Na 2CO 3为基准物标定HCl 标准溶液的浓度。
由于Na 2CO 3易吸收空气中的水分，因此采用市售基准试剂级的Na 2CO 3时应预先于180℃下使之充分干燥，并保存于干燥器中，标定时常以甲基橙为指示剂。
NaOH 标准溶液与HCl 标准溶液的浓度，一般只需标定其中的一种，另一种则通过NaOH 溶液与HCl 溶液滴定的体积比算出。
标定NaOH 溶液还是标定HC1，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。
原则上，应标定测定时所用的标准溶液，标定时的条件与测定时的条件(例如指示剂和被测成分等)应尽可能一致。
碱液中NaOH 和Na 2CO 3的含量，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定，这种测定方法即所谓“双指示剂法”。
此法方便、快速，在生产中应用普遍。
常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。
在试液中先加酚酞，用HCl 标准溶液滴定至红色刚刚退去。
由于酚酞的变色范围在pH = 8～10，此时不仅NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，记下此时HCl 标准溶液的耗用量V 1。
再加入甲基橙指示剂，溶液呈黄色，滴定至终点时呈橙色，此时NaHCO 3被滴定成H 2CO 3，HCl 标准溶液的耗用量为V 2（注意HCl 溶液的总的耗用量为V 1+V 2）。
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碱铜分析方法
一、氰化亚铜的测定
1.精取1mL样品;
2.加过硫酸铵1g;加热至清澈；
3.加缓冲液10mL(浓氨水5mL)
4.加水50mL;
5.PAN 3滴。
6.用0.1N 的EDTA滴定至溶液由蓝色变成绿色为止。
计算方法：
CuCN(g/L)= （EDTA）cV×89.56
二、游离NaCN的测定
1.精取1mL样品;
2.加水50mL;
3.加10%KI指示剂2mL;
4.用0.05M AgNO3滴定至微浑浊。
计算：
游离NaCN(g/L)= (AgNO3)cV×49×2
三、酒石酸钾钠的测定
1.精取1mL样品；
2.加水50mL;
3.加10mL浓氨水；
4.用醋酸铅标准液滴定至开始浑浊。
计算：
KNaC4H4O6·4H2O=醋酸铅滴定度T×V
滴定度：??概念：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
表示符号：T （标准溶液/待测组分）或T（待测组分/标准溶液）。
单位：g/ml、mg/ml。
例：用T（EDTA/CaO）=0.5mg/ml的EDTA标准溶液滴定含钙离子的待测溶液，消耗了5ml。
则待测溶液中共有CaO2.5mg。
计算方法：T=n*M/V
氰化铜镀液分析方法（安美特）
(A)铜含量之分析
1) 取样本2毫升。
2)加100毫升纯水。
加2 – 3 克过硫酸铵;
3)加热至清澈。
4)加10毫升氨水缓冲液。
5)加数滴PAN 指示剂。
6)用0.1 N EDTA 滴定至绿色为终点.
金属铜( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数x 3.18
氰化铜( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数x 4.48
(B)游离氰化根含量之分析
1) 取试液10毫升。
2)加50毫升纯水。
3)加入10 毫升( 10 % ) KI 碘化钾。
4)用0.1 N 硝酸银滴定至刚呈混浊为终点。
游离氰化钠( g/L ) = 0.1 N 硝酸银滴定数x 0.981
游离氰化钾( g/L ) = 0.1 N 硝酸银滴定数x 1.30
(C)氢氧化物含量之分析
1)取试液10毫升( 不用加水)。
2)加10 滴橘橙黄000 指示剂。
3)用1.0 N 盐酸定至橙黄色为终点.
氢氧化钠( g/L ) = 1.0 N 盐酸滴定数x 4.0
氢氧化钾( g/L ) = 1.0 N 盐酸滴定数x 5.6
( D ) 碳酸盐含量之分析
1)取样本10毫升。
2)加100毫升纯水。
3)加热至80 O C。
4)加20毫升20% 氯化钡。
5)用滤纸将沉淀物滤去。
6)用热水重复冲洗沉淀物, 直至滤出液不带碱性( 可用pH试纸测试)。
7)将整张滤纸放入滴定瓶。
8)加入100毫升纯水, 用玻璃棒将滤纸搅碎。
9)加入数滴溴酚蓝( Bromo phenol blue ) 指示剂。
10)用1.0 N 盐酸滴定由蓝色至黄色为终点。
碳酸钠( g/L ) = 所用1.0 N HCl的毫升数x 5.3
碳酸钾( g/L ) = 所用1.0 N HCl的毫升数x 6.9。