盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液（0.1 mol·L -1）的配制与标定
一、原理
市售盐酸为无色透明的HCl 水溶液，HCl 含量为36%～38%(W/W)。

由于浓盐酸易挥发出HCl 气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂
指示终点。

用Na 2CO 3标定时反应为：2HCl + Na 2CO 3 → 2NaCl + H 2O + CO 2 执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备 二、实验用品
分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL 酸式滴定管，250mL 锥形瓶，工作基准试剂无水Na 2CO 3，浓HCl （浓或0.1mol/L ），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。

三、实验步骤
(1)0.1mol.L -1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml ，注入1000 ml ，摇匀。

(2) 盐酸标准滴定溶液的标定
取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g ，精密称定3份，分别置于250ml 锥形瓶中，加50ml 蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol ·L -1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min 。

冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验
四、实验结果 (1)数据记录
(2)结果计算
盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:
式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);
V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);
V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔
(g/mol),［(1/2Na 2CO 3)=52.994］。

C HCl = M NCO3=105.99
计算步骤：
V 2=0.00 mL I ：M
V V m C HCl
⨯-⨯=
)(100021=
994
.52)00.060.17(1000
1241.0⨯-⨯=0.1331(mol/L)
同理可得II: c(HCl)=0.1327(mol/L) III ：c(HCl)=0.1335(mol/L) 相对平均偏差={
()[()()]
1331
.01331.0-1335.01327.0-1331.01331.0-1331.03
1
++}×
100%=0.20%
极差（X max -X min ）=0.1335-0.1327=0.0008。