钠及其化合物PPT课件
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2
P46 复习策略
3
一、金属的通性 1、存在： （1素； （2）形式：
｛化合态： 活泼金属 游离态： 极少数不活泼的金属（Ag、Au、Cu 、 Pt等） 2、结构：
大多数金属原子最外层有 1～2 个电子，少数金属
原子最外层有 3～6 个电子，金属元素在同周期
（色、态、味、熔沸点、密度、硬度、导电导热性）
（1）不透明的固体； （2）金属光泽； （3）大多数是银白色； Cu：红色，Cs：略带金色 （4）大多数金属具有延展性，是电和热的良导体； 5
一、金属的通性 5、常识： 人类最早发现和使用的金属之一——Cu； 应用最广泛的金属——Fe； 导电性最好的金属——Ag； 导电性最好的金属——Ag； 常温下唯一呈液态的金属——汞。
_(是钠空3_)_与气_如__水混__果__反合_往___应，试_白___剧易管__色_烈燃_中__，烧__加__放发_入___出生汽____大油__爆_量沉后_炸的_淀立_。热生_即_量成投__，。入__使钠_生_粒_成_，_的可__H能_2_、发__汽生_油_爆_和炸__试，__管其。里原的因 (_4_)_写__出2_钠_N_a与_＋_硫_F_酸_e_亚2_＋铁_＋_溶_2_液H__2反_O_应=_的=__=离_F_子e_(_方O__H程_)式_2_↓_＋__2_N_a__＋_＋__H__2↑。 17
12
P46 例 1
把小块金属钠分别投入到盛有饱和NaCl溶液、饱和NH4Cl溶液、 FeCl3溶液的烧杯中,填写下表:
现象
化学方程式
饱和
NaCl 溶液
钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小 球,小球四处游动,并发出嘶嘶的声 2Na+2H2O 音,小球逐渐减小,最后消失,放出无 2NaOH+H2↑
色无味气体,析出晶体
(5)与熔融盐反应
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
10
二、钠的性质 3、钠的制取与安全：
(1)制取金属钠的化学方程式:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
(2)钠着火一般用沙子扑灭,而不能用水、泡沫灭火器或干
粉灭火器来扑灭。
11
P45 即时训练 1
下列说法中正确的是 ③④ 。 ①钠与煤油、CCl4均不反应,所以可以保存在煤油或CCl4 中； ②钠可以保存在酒精中； ③在自然界中,没有游离态的钠； ④1 mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时,均转移 1 mol电子； ⑤钠与水反应可能产生O2； ⑥Na可以把Cu从其盐溶液中置换出来； ⑦钠在常温下与空气充分接触,因为氧气过量,所以会生成 Na2O2。
16
课堂练习
2、钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现 象。有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫 酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧 杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅 速塞上带有导管的单孔橡胶塞。
受热时气化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的 (F1e)(实O验H)中2不汽被油氧的化作为用F是e(O__H_)_3的__作__用__。_____________ 。 (2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有
宜昌市夷陵区小溪塔高中2015届高三化学第一轮复习
金属及其化合物
第一节
钠及其化合物
1
【考纲要求】
1．了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。 2．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解 钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及 制法。 3．以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。 4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
6、化学性质： -ne-
M → Mn+
表现出还原性!
6
二、钠的性质 钠与水的反应.f lv 1、物理性质： (1)钠、水、煤油三者密度关系: 水>钠>煤油 。 (2)熔点: 小于 100 ℃。 (3)硬度: 较小 。
7
二、钠的性质 2、化学性质： (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
8
二、钠的性质 2、化学性质： (2)与水反应 ①离子方程式: 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 。 ②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释:
元素中 原子半径 较大。
4
一、金属的通性
2、结构：
金属元素的主要化合价为 ＋1、＋2、＋3 价，也有
少数金属能表现较高的化合价如 Sn、Mn、Cr等。金属
元素原子只能 失去 电子，不能 得到 电子，所以金
属只有正化合价，没有 负
化合价。金属单质
只有 还原 性，没有 氧化 性。
3、地壳中元素含量：
前四位：O、Si、Al、Fe 4、物理性质：
9
二、钠的性质 2、化学性质： (3)与盐酸反应
由于金属钠很活泼，HCl电离出H＋的能力远远强于水的电离，所以 钠直接与酸电离出的H＋进行反应。
(4)与盐溶液反应
将钠投入CuSO4溶液中,反应方程式为2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑;现象:钠浮在溶液面上,发生剧烈反应并熔 化成一个闪亮的小球,小球四处游动发出嘶嘶的声音,小球逐渐减小, 最后消失,溶液中生成蓝色沉淀。
色无味气体,有红褐色沉淀生成 H)3↓
13
P46 拓展训练 1 将金属钠投入到盛有下列溶液的烧杯中,既有气体产生,又 有白色沉淀生成的是 ABC 。 A.MgSO4溶液 B.Ca(HCO3)2溶液 C.饱和澄清石灰水 D.氢氧化钠溶液 E.FeCl3溶液
14
思考与交流 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关 的方程式。
饱和 NH4Cl 溶液
钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小 球,小球四处游动,并发出嘶嘶的声 2Na+2NH4Cl 音,小球逐渐减小,最后消失,有刺激 2NaCl+H2↑+2NH3↑
性气味气体放出
FeCl3 溶液
钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小 6Na+6H2O 球,小球四处游动,并发出嘶嘶的声 +2FeCl3 音,小球逐渐减小,最后消失,放出无 6NaCl+3H2↑+2Fe(O
15
课堂练习 1、在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互 不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度
为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( D )
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动
P46 复习策略
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一、金属的通性 1、存在： （1素； （2）形式：
｛化合态： 活泼金属 游离态： 极少数不活泼的金属（Ag、Au、Cu 、 Pt等） 2、结构：
大多数金属原子最外层有 1～2 个电子，少数金属
原子最外层有 3～6 个电子，金属元素在同周期
（色、态、味、熔沸点、密度、硬度、导电导热性）
（1）不透明的固体； （2）金属光泽； （3）大多数是银白色； Cu：红色，Cs：略带金色 （4）大多数金属具有延展性，是电和热的良导体； 5
一、金属的通性 5、常识： 人类最早发现和使用的金属之一——Cu； 应用最广泛的金属——Fe； 导电性最好的金属——Ag； 导电性最好的金属——Ag； 常温下唯一呈液态的金属——汞。
_(是钠空3_)_与气_如__水混__果__反合_往___应，试_白___剧易管__色_烈燃_中__，烧__加__放发_入___出生汽____大油__爆_量沉后_炸的_淀立_。热生_即_量成投__，。入__使钠_生_粒_成_，_的可__H能_2_、发__汽生_油_爆_和炸__试，__管其。里原的因 (_4_)_写__出2_钠_N_a与_＋_硫_F_酸_e_亚2_＋铁_＋_溶_2_液H__2反_O_应=_的=__=离_F_子e_(_方O__H程_)式_2_↓_＋__2_N_a__＋_＋__H__2↑。 17
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P46 例 1
把小块金属钠分别投入到盛有饱和NaCl溶液、饱和NH4Cl溶液、 FeCl3溶液的烧杯中,填写下表:
现象
化学方程式
饱和
NaCl 溶液
钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小 球,小球四处游动,并发出嘶嘶的声 2Na+2H2O 音,小球逐渐减小,最后消失,放出无 2NaOH+H2↑
色无味气体,析出晶体
(5)与熔融盐反应
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
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二、钠的性质 3、钠的制取与安全：
(1)制取金属钠的化学方程式:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
(2)钠着火一般用沙子扑灭,而不能用水、泡沫灭火器或干
粉灭火器来扑灭。
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P45 即时训练 1
下列说法中正确的是 ③④ 。 ①钠与煤油、CCl4均不反应,所以可以保存在煤油或CCl4 中； ②钠可以保存在酒精中； ③在自然界中,没有游离态的钠； ④1 mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时,均转移 1 mol电子； ⑤钠与水反应可能产生O2； ⑥Na可以把Cu从其盐溶液中置换出来； ⑦钠在常温下与空气充分接触,因为氧气过量,所以会生成 Na2O2。
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课堂练习
2、钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现 象。有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫 酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧 杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅 速塞上带有导管的单孔橡胶塞。
受热时气化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的 (F1e)(实O验H)中2不汽被油氧的化作为用F是e(O__H_)_3的__作__用__。_____________ 。 (2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有
宜昌市夷陵区小溪塔高中2015届高三化学第一轮复习
金属及其化合物
第一节
钠及其化合物
1
【考纲要求】
1．了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。 2．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解 钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及 制法。 3．以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。 4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
6、化学性质： -ne-
M → Mn+
表现出还原性!
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二、钠的性质 钠与水的反应.f lv 1、物理性质： (1)钠、水、煤油三者密度关系: 水>钠>煤油 。 (2)熔点: 小于 100 ℃。 (3)硬度: 较小 。
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二、钠的性质 2、化学性质： (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
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二、钠的性质 2、化学性质： (2)与水反应 ①离子方程式: 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 。 ②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释:
元素中 原子半径 较大。
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一、金属的通性
2、结构：
金属元素的主要化合价为 ＋1、＋2、＋3 价，也有
少数金属能表现较高的化合价如 Sn、Mn、Cr等。金属
元素原子只能 失去 电子，不能 得到 电子，所以金
属只有正化合价，没有 负
化合价。金属单质
只有 还原 性，没有 氧化 性。
3、地壳中元素含量：
前四位：O、Si、Al、Fe 4、物理性质：
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二、钠的性质 2、化学性质： (3)与盐酸反应
由于金属钠很活泼，HCl电离出H＋的能力远远强于水的电离，所以 钠直接与酸电离出的H＋进行反应。
(4)与盐溶液反应
将钠投入CuSO4溶液中,反应方程式为2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑;现象:钠浮在溶液面上,发生剧烈反应并熔 化成一个闪亮的小球,小球四处游动发出嘶嘶的声音,小球逐渐减小, 最后消失,溶液中生成蓝色沉淀。
色无味气体,有红褐色沉淀生成 H)3↓
13
P46 拓展训练 1 将金属钠投入到盛有下列溶液的烧杯中,既有气体产生,又 有白色沉淀生成的是 ABC 。 A.MgSO4溶液 B.Ca(HCO3)2溶液 C.饱和澄清石灰水 D.氢氧化钠溶液 E.FeCl3溶液
14
思考与交流 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关 的方程式。
饱和 NH4Cl 溶液
钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小 球,小球四处游动,并发出嘶嘶的声 2Na+2NH4Cl 音,小球逐渐减小,最后消失,有刺激 2NaCl+H2↑+2NH3↑
性气味气体放出
FeCl3 溶液
钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小 6Na+6H2O 球,小球四处游动,并发出嘶嘶的声 +2FeCl3 音,小球逐渐减小,最后消失,放出无 6NaCl+3H2↑+2Fe(O
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课堂练习 1、在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互 不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度
为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( D )
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动