钠及其氧化物(课堂PPT)

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钠及其氧化物-2024年高考化学一轮复习备课精选课件(新教材新高考)

钠及其氧化物-2024年高考化学一轮复习备课精选课件(新教材新高考)
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲
第9讲 钠及其衍化物
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课标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析:认识物质的多样
1.掌握钠的主要性质
性,能从钠元素的原子结构认识钠的性 质,理解“结构决定性质”的内涵。
及其应用。
2.掌握钠的重要化合 物的主要性质及其 应用。
2.科学探究与创新意识:能发现和提出有 探究价值的有关钠及其化合物性质的探 究方案并进行实验探究。
C 溶液的冷水中
发出“嘶嘶”的响声,反应后溶液变蓝
把一小块钠迅速投入热坩埚中, 钠熔成小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,
D
继续加热坩埚片刻
生成淡黄色固体
解析
切开钠,钠与空气中的O2反应生成Na2O,切面颜色变暗,但最后不会呈淡黄色, A项错误; 把一小块钠投入CuSO4溶液中,钠先与水反应生成NaOH与H2,钠熔化成闪亮 的小球,在液面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,NaOH与CuSO4反应生成 Cu(OH)2蓝色沉淀,B项正确; 把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中,钠与水反应生成NaOH与H2,钠熔化成闪亮 的小球,在液面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,反应后溶液变蓝,C项正 确; 钠的熔点低,加热熔化,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体,D 项正确。
3.钠的制取及保存 (1)制取:化学方程式为 2NaCl(熔融)=电==解==2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,通常保存在 石蜡油或煤油 中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。 (2)用作电光源,制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。
易错辨析
1.钠可以保存在四氯化碳溶液中( × )
2.化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

高中化学必修一 专题第2章第1节 钠及其氧化物备课堂课件))

高中化学必修一 专题第2章第1节 钠及其氧化物备课堂课件))
常温下:4Na+O2=2Na2O 银白色→变暗(灰白)
人教版 必修第一册
【讨论】根据上述现象,解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此,在实 验室中,要把钠保存在石蜡油或煤油中, 以隔绝空气。
人教版 必修第一册
【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠,在加热条件下是否也是生成氧化钠呢? 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中。 继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象。
钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外,还可隔绝空气中的水分。 火灾现场存放有大量活泼金属时,不能用水灭火,应该用干燥的沙土。
人教版 必修第一册
【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式,用双线桥表示电子转移的方向和数目,指 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
失2e-,化合价升高,被氧化
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑

4Na+O2=2Na2O
2Na+O2== Na2O2
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
人教版 必修第一册
【新概念】 碱性氧化物:与酸反应生成一种盐和水的氧化物。 特征:都是金属氧化物。如:CaO、Na2O 等。
人教版 必修第一册
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述 实验现象。分析实验现象,你能得出哪些结论?
实验现象
钠浮在水面上
分析及结论
钠的密度比水小
熔成光亮小球且周围有水雾产生 反应放热,且钠的熔点低

人教版-化学必修一几种重要的化合物钠的氧化物(一氧化钠、二氧化钠)-课件

人教版-化学必修一几种重要的化合物钠的氧化物(一氧化钠、二氧化钠)-课件

普通高中课程标准实验教科书化学1(必修)
总反应
得2×e-
-1
-2 0
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O + O2 ↑
失2×e-
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物( 一氧化 钠、二 氧化钠 )-课 件(优 秀课件 )
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物( 一氧化 钠、二 氧化钠 )-课 件(优 秀课件 )
普通高中课程标准实验教科书化学1(必修)
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物( 一氧化 钠、二 氧化钠 )-课 件(优 秀课件 )
和Na2O一样, Na2O2也能发生类 似的反应吗?
-1
Na2O2:O22-
氧化性
0价 O2 -2价
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物( 一氧化 钠、二 氧化钠 )-课 件(优 秀课件 )
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 氧化剂、供氧剂、漂白剂
密封保存,远离可燃物
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物( 一氧化 钠、二 氧化钠 )-课 件(优 秀课件 )
普通高中课程标准实验教科书化学1(必修)
学以致用
1、下列关于Na2O与Na2O2的叙述,正确的是( ) A、都是白色的固体 B、均与水反应生成NaOH,均是碱性氧化物 C、均可与H2O、CO2反应 D、均是强氧化剂和供氧剂
A1 酚酞 A2 品红
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物( 一氧化 钠、二 氧化钠 )-课 件(优 秀课件 )
普通高中课程标准实验教科书化学1(必修)
实验现象:
空白对照

钠的两种重要氧化物——NaO和NaO张教学课件

钠的两种重要氧化物——NaO和NaO张教学课件

• (2)判断③、④反应中可能发生的现象:
• _______________________________________________________________。
• (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象:
• ______________________________________________________________。
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
• 【答案】(1)①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 • ②Na2O2+SO2===Na2SO4 • (2)③溶液红色褪去,加热后又恢复红色;④溶液红色褪去,加热后不
能恢复红色 • (3)⑤溶液变蓝;⑥溶液先变蓝后褪色
)
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张

(5)1 NA(
mol)钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失去的电子数目均为
• (6)Na2O2与H2O反应时,Na2O2既是还原剂又是氧化剂( )
• (7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,最终产物是NaOH( )
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
2
考点突破
Na2O、Na2O2与CO2或水反应原理及应用)★★★
• 1.(2018·河南郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是( ) • A说.明向N包a2O有2与NaH2O2O2粉反末应的放脱热脂且棉有上氧滴气加生几成滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来, • B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应 • C剂.,N又a2O是2在还空原气剂中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化

《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1

《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
质软,易被氧化 4Na+O2 = 2Na2O(白色)
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球,剧烈燃 烧,生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2

3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美,家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ,“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ,“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子, 表示亲 热的人 物。

4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同,我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ,而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹,愈 推愈远 ,愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水,向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠,用滤纸擦干表面的煤油,用小刀切取1个绿豆大小的 钠,用镊子小心放入水中,观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2

1.学习可以彻底的改变自己,即使失 去原来 改变的 条件, 人也不 会退回 到原来 的样子 ,因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ,变成 一个新 我.

2.这一段介绍了怎样学习,也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素,也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ,可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得,圣 心备焉 ”从人 的角度 ,来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果,体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。

钠极其氧化物课件

钠极其氧化物课件

过氧化钠的安全性及防护措施
过氧化钠的化爆炸性。
过氧化钠的安全存储
过氧化钠应存储在密封、干燥、阴凉的地方,远离水源、火源和 还原剂。
过氧化钠的运输
在运输过程中,过氧化钠需要使用特殊的容器和标签,以防止意 外事故发生。
THANKS
感谢观看
业中被广泛应用。
过氧化钠还可以用于合成过氧化 氢,进而制备一些有机化合物。
05
钠及其氧化物的制备方法
钠的制备方法
电解法
利用电解熔融的氯化钠或氢氧化 钠的方法来制备金属钠。这种方 法需要高温熔融的盐和电流的作 用,制得纯度较高的金属钠。
化学反应法
利用金属锂与氯化钠反应生成氯 化锂和金属钠。这种方法常用于 实验室制备,但纯度相对较低。
钠极其氧化物课件
目 录
• 钠的简介 • 钠的氧化物 • 钠及其氧化物的化学性质 • 钠及其氧化物的应用 • 钠及其氧化物的制备方法 • 钠及其氧化物的安全性及防护措施
01
钠的简介
钠的基本性质
原子序数:11 原子质量:22.99
电子排布:2,8,1
钠的基本性质
离子半径:0.097 nm 电荷数:+1

氧化钠的应用
氧化钠是碱性氧化物,可以与 酸性氧化物反应生成盐和水, 因此在实验室中被用作试剂。
氧化钠可以与水反应生成氢氧 化钠,被用作生产氢氧化钠的 原料。
氧化钠还可以用于生产硫酸钠 、亚硫酸钠等盐类。
过氧化钠的应用
过氧化钠可以与二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气,因此被用作氧
气源。
过氧化钠可以用于漂白、消毒、 杀菌,在化工、造纸、纺织等行
3. 用于生产合成树脂和合成橡胶。
05
06

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5:钠的盐
三种最常见的钠盐:al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应,则反应停止,仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例,则进行第二过程的反应:
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应:2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5:钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管,滴入几滴水后,固体结块变成晶体,
a 2 3 → a 2 3 · x2 (x = 1、7、10);
观察温度计,温度上升,说明溶解过程放热;
加入大量蒸馏水后,固体物质完全溶解,溶液无色透明,说明
可溶于水。

高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件:高温高压
a 2 2
知识点4:钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质,性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4:钠的化学性质
2.与化合物反应

《钠及其化合物》标准课件-PPT【人教版】

《钠及其化合物》标准课件-PPT【人教版】

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递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
5 题组三 6
考点二
知识梳理
递进题组
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递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
题组一 过氧化钠的性质及应用
解析
1.某溶液中含有 HCO3-、SO23-、
CO
2- 3

CH3COO

4
种阴离
子。向其中加入足量的 Na2O2
固体后,溶液中离子浓度基
本保持不变的是(假设溶液体
考点一
知识梳理
题组训练
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题组训练
1
2
3
4
思维建模
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
知识梳理
题组训练
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题组训练
1
2
3
4
2.金属钠与溶液反应现象分析思维模板
(1)共性:因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换
反应,故有共同的现象产生:①浮:钠浮在液面上;
②熔:钠熔化成光亮的小球;③游:在液面上不停地
题组训练
1
2
3
4
4.将一小块金属钠分别投入盛 a 水、b 乙醇、c 稀 H2SO4 的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为
__c_>_a_>_b__。解释反应速率不同的原因:_钠__与___上__述___三__ _种__物__质__反__应__的__实__质__都__是__钠__与___H__+_间__的__置__换__反__应__,__H__+_ _浓__度__的__大__小__决__定__了__反__应__速__率__的__快__慢__,__由__三___种__物__质__电__ _离__H__+_的__能__力__可__知__H__+_浓__度__的__大__小__顺__序__为__c_>_a_>_b_,__因__而__ _反__应__速__率__为__c_>_a_>_b__。 总结 钠与水、酸反应的实质都是与 H+的反应。
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提示 1∶2;不是碱性氧化物,Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。
8
(2)Na2O2 为什么表现强氧化性和漂 白性?
提示 因结构中有活泼的-1价氧原子,易 得电子而表现出强氧化性,其漂白性源自其 强氧化性。
9
考点精讲
考点一 钠的性质 1.钠的性质可用一句话表示:钠与酸、 水、氯、氧、硫(均反应),安全保存在煤油中。 或用一段话记忆:银白轻低软,传导热和电, 遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水记五点,浮熔 游鸣红,遇酸酸优先,遇盐水在前。
(1)实验中汽油的作用是_______________________ 。
15
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出,溶液中有 ____________________沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒,可能发生 爆炸,其原因是________________________________。
(3)钠、铝混合物加入水中,钠与水 先反应产生氢气和氢氧化钠,生成的氢 氧化钠再与铝反应产生氢气。
12
例 1 在烧杯中加入水和苯 (苯的密度为 0.88 g/cm3,与水互不相溶,且不与钠反应)各 50 mL,将 一小粒金属钠(密度为 0.97 g/cm3)投入烧杯中,观察 到的现象可能为( )
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动
13
解析 此题考查综合分析能力。苯与水互 不相溶,且钠的密度处于苯和水之间,加入钠 后,钠处在苯与水的中间;由于钠能与水反应, 且钠与水反应放出氢气,所以会使钠在苯和水 的界面处反应并可能作上下跳动。
答案 D
14
即时巩固 1 钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察 到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行 实验改进:先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上 覆盖一层汽油,然后将试管放入盛有热水的烧杯中,待 试管中汽油层消失后,往试管中投入一小粒金属钠,并 迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。
第三章 常见的金属及其化合物
第 1 讲 钠及其氧化物
一、钠 1.物理性质
颜色
基础盘点 密度
熔点
银白色
比水 小 比煤油 大
低于100℃
1
2. 化学性质 (1)主要化学反应
2
3
3.制备:电解熔融氯化钠 化学方程式:2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
4.钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中,目的是防
18
答案 (1)受热时气化,其蒸气将反应体系中的 空气排净,起保护生成的 Fe(OH)2 不被氧化为 Fe(OH)3 的作用
(2)白色 (3)钠与水反应剧烈,放出大量的热量,使生成 的 H2、汽油和试管里的空气混合,易燃烧发生 爆炸 (4)2Na+Fe2++2H2O===Fe(OH)2↓+2Na++ H2↑
止 Na 与空气中的 O2 和 H2O 发生反应。
4
思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化?最终生成什么物质?并写出有 关的化学反应方程式。
提示
5
二、钠的氧化物 请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)
6
7
思考 2 (1)Na2O2 中,阴、阳离子个数 比是多少?它是碱性氧化物吗?
19
即时巩固 2 将同样大小的金属钠块分别 投入到①MgCl2 溶液,②饱和 NaCl 溶液, ③NH4Cl 溶液中,各会出现什么现象?
解析 Na 分别投入到上述三种盐溶液中, 首先与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑, 在 ① 中 又 发 生 了 反 应 Mg2 + + 2OH - ===Mg(OH)2↓;在②中 Na+数目增多,而 H2O 的量减少,故有 NaCl 晶体析出;在③中发生 反应 NH+ 4 +OH-===NH3·H2O,而且反应放热, 故有 NH3 放出。
(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式 。
16
解析 (1)由于 Fe(OH)2 极易被氧化,要完 整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现 象,务必要将反应体系中的空气排净。汽油具 有挥发性且不溶于水,它的作用是受热时变为 蒸气,可以将试管内的空气排净。
(2)金属钠投入硫酸亚铁溶液中,首先与溶 液中的水反应生成 NaOH 和 H2,然后生成的 NaOH 再 与 硫 酸 亚 铁 反 应 产 生 白 色 沉 淀 Fe(OH)2。
10
2.钠跟酸、盐溶液的反应: (1) 钠 跟 酸 反 应 时 , 应 分 两 种 情 况 来 考 虑:①若酸过量,则只考虑钠与酸的反 应;②若钠过量,则过量的钠还要与水 反应,不能认为钠先与水反应生成 NaOH,NaOH 再与酸发生复分解反应。 不论哪种情况,都是钠先与酸反应
11
(2)钠与一些盐溶液反应时,均为钠 先与水反应,生成的碱再与盐反应生成 氢氧化物,不发生简单的置换反应。
使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶
质的质量分数大小的顺序是
()
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
22
解析 (1)甲、丁相比:
甲:Na―→NaOH 丁:NaOH 无反应
消耗 H2O,溶剂减少 溶剂不变
故 NaOH 的质量分数:甲>丁。
(2)乙、丙相比:
乙:2Na2O—H—2O→4NaOH
丙:2Na2O2—H—2O→4NaOH+O2
NaOH相等 消耗H2O相等 溶剂相等
17
(3)由于钠与水反应剧烈且放出大量的热 量,使生成的 H2、汽油和试管里的空气混合, 易燃烧发生爆炸。
(4)Na 与 FeSO4 反应的化学方程式为:2Na + FeSO4 + 2H2O===Fe(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ , 离 子 方 程 式 为 : 2Na + Fe2 + + 2H2O===Fe(OH)2↓+2Na++H2↑。
20
答案 在三种溶液中共同出现的现象是:钠 浮在液面上,熔化成小球,迅速游动,并发 出嘶嘶声音,最后消失。不同之处是:①中 有白色沉淀生成;②中溶液变浑浊;③中有 刺激性气味的气体放出。
21
即时巩固 3 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内
分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和
氢氧化钠,然后各加入 100 mL 的水,搅拌,
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