钠及其氧化物(课堂PPT)
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(1)实验中汽油的作用是_______________________ 。
15
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有 ____________________沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生 爆炸，其原因是________________________________。
13
解析 此题考查综合分析能力。苯与水互 不相溶，且钠的密度处于苯和水之间，加入钠 后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应， 且钠与水反应放出氢气，所以会使钠在苯和水 的界面处反应并可能作上下跳动。
答案 D
14
即时巩固 1 钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察 到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行 实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上 覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待 试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并 迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。
止 Na 与空气中的 O2 和 H2O 发生反应。
4
思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有 关的化学反应方程式。
提示
5
二、钠的氧化物 请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）
6
7
思考 2 (1)Na2O2 中，阴、阳离子个数 比是多少？它是碱性氧化物吗？
(3)钠、铝混合物加入水中，钠与水 先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢 氧化钠再与铝反应产生氢气。
12
例 1 在烧杯中加入水和苯 (苯的密度为 0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL，将 一小粒金属钠(密度为 0.97 g/cm3)投入烧wenku.baidu.com中，观察 到的现象可能为( )
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动
18
答案 (1)受热时气化，其蒸气将反应体系中的 空气排净，起保护生成的 Fe(OH)2 不被氧化为 Fe(OH)3 的作用
(2)白色 (3)钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成 的 H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生 爆炸 (4)2Na＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋＋ H2↑
10
2．钠跟酸、盐溶液的反应： (1) 钠 跟 酸 反 应 时 ， 应 分 两 种 情 况 来 考 虑：①若酸过量，则只考虑钠与酸的反 应；②若钠过量，则过量的钠还要与水 反应，不能认为钠先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与酸发生复分解反应。 不论哪种情况，都是钠先与酸反应
11
(2)钠与一些盐溶液反应时，均为钠 先与水反应，生成的碱再与盐反应生成 氢氧化物，不发生简单的置换反应。
17
(3)由于钠与水反应剧烈且放出大量的热 量，使生成的 H2、汽油和试管里的空气混合， 易燃烧发生爆炸。
(4)Na 与 FeSO4 反应的化学方程式为：2Na ＋ FeSO4 ＋ 2H2O===Fe(OH)2↓ ＋ Na2SO4 ＋ H2↑ ， 离 子 方 程 式 为 ： 2Na ＋ Fe2 ＋ ＋ 2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
20
答案 在三种溶液中共同出现的现象是：钠 浮在液面上，熔化成小球，迅速游动，并发 出嘶嘶声音，最后消失。不同之处是：①中 有白色沉淀生成；②中溶液变浑浊；③中有 刺激性气味的气体放出。
21
即时巩固 3 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内
分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和
氢氧化钠，然后各加入 100 mL 的水，搅拌，
第三章 常见的金属及其化合物
第 1 讲 钠及其氧化物
一、钠 1．物理性质
颜色
基础盘点 密度
熔点
银白色
比水 小 比煤油 大
低于100℃
1
2. 化学性质 （1）主要化学反应
2
3
3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
4．钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防
提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。
8
(2)Na2O2 为什么表现强氧化性和漂 白性？
提示 因结构中有活泼的－1价氧原子，易 得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其 强氧化性。
9
考点精讲
考点一 钠的性质 1．钠的性质可用一句话表示：钠与酸、 水、氯、氧、硫(均反应)，安全保存在煤油中。 或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电， 遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔 游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶
质的质量分数大小的顺序是
()
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
22
解析 (1)甲、丁相比：
甲：Na―→NaOH 丁：NaOH 无反应
消耗 H2O，溶剂减少 溶剂不变
故 NaOH 的质量分数：甲>丁。
(2)乙、丙相比：
乙：2Na2O—H—2O→4NaOH
丙：2Na2O2—H—2O→4NaOH＋O2
NaOH相等 消耗H2O相等 溶剂相等
(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式 。
16
解析 (1)由于 Fe(OH)2 极易被氧化，要完 整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现 象，务必要将反应体系中的空气排净。汽油具 有挥发性且不溶于水，它的作用是受热时变为 蒸气，可以将试管内的空气排净。
(2)金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶 液中的水反应生成 NaOH 和 H2，然后生成的 NaOH 再 与 硫 酸 亚 铁 反 应 产 生 白 色 沉 淀 Fe(OH)2。
19
即时巩固 2 将同样大小的金属钠块分别 投入到①MgCl2 溶液，②饱和 NaCl 溶液， ③NH4Cl 溶液中，各会出现什么现象？
解析 Na 分别投入到上述三种盐溶液中， 首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 在 ① 中 又 发 生 了 反 应 Mg2 ＋ ＋ 2OH － ===Mg(OH)2↓；在②中 Na＋数目增多，而 H2O 的量减少，故有 NaCl 晶体析出；在③中发生 反应 NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O，而且反应放热， 故有 NH3 放出。
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(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有 ____________________沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生 爆炸，其原因是________________________________。
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解析 此题考查综合分析能力。苯与水互 不相溶，且钠的密度处于苯和水之间，加入钠 后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应， 且钠与水反应放出氢气，所以会使钠在苯和水 的界面处反应并可能作上下跳动。
答案 D
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即时巩固 1 钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察 到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行 实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上 覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待 试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并 迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。
止 Na 与空气中的 O2 和 H2O 发生反应。
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思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有 关的化学反应方程式。
提示
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二、钠的氧化物 请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）
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思考 2 (1)Na2O2 中，阴、阳离子个数 比是多少？它是碱性氧化物吗？
(3)钠、铝混合物加入水中，钠与水 先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢 氧化钠再与铝反应产生氢气。
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例 1 在烧杯中加入水和苯 (苯的密度为 0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL，将 一小粒金属钠(密度为 0.97 g/cm3)投入烧wenku.baidu.com中，观察 到的现象可能为( )
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动
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答案 (1)受热时气化，其蒸气将反应体系中的 空气排净，起保护生成的 Fe(OH)2 不被氧化为 Fe(OH)3 的作用
(2)白色 (3)钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成 的 H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生 爆炸 (4)2Na＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋＋ H2↑
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2．钠跟酸、盐溶液的反应： (1) 钠 跟 酸 反 应 时 ， 应 分 两 种 情 况 来 考 虑：①若酸过量，则只考虑钠与酸的反 应；②若钠过量，则过量的钠还要与水 反应，不能认为钠先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与酸发生复分解反应。 不论哪种情况，都是钠先与酸反应
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(2)钠与一些盐溶液反应时，均为钠 先与水反应，生成的碱再与盐反应生成 氢氧化物，不发生简单的置换反应。
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(3)由于钠与水反应剧烈且放出大量的热 量，使生成的 H2、汽油和试管里的空气混合， 易燃烧发生爆炸。
(4)Na 与 FeSO4 反应的化学方程式为：2Na ＋ FeSO4 ＋ 2H2O===Fe(OH)2↓ ＋ Na2SO4 ＋ H2↑ ， 离 子 方 程 式 为 ： 2Na ＋ Fe2 ＋ ＋ 2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
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答案 在三种溶液中共同出现的现象是：钠 浮在液面上，熔化成小球，迅速游动，并发 出嘶嘶声音，最后消失。不同之处是：①中 有白色沉淀生成；②中溶液变浑浊；③中有 刺激性气味的气体放出。
21
即时巩固 3 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内
分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和
氢氧化钠，然后各加入 100 mL 的水，搅拌，
第三章 常见的金属及其化合物
第 1 讲 钠及其氧化物
一、钠 1．物理性质
颜色
基础盘点 密度
熔点
银白色
比水 小 比煤油 大
低于100℃
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2. 化学性质 （1）主要化学反应
2
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3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
4．钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防
提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。
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(2)Na2O2 为什么表现强氧化性和漂 白性？
提示 因结构中有活泼的－1价氧原子，易 得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其 强氧化性。
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考点精讲
考点一 钠的性质 1．钠的性质可用一句话表示：钠与酸、 水、氯、氧、硫(均反应)，安全保存在煤油中。 或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电， 遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔 游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶
质的质量分数大小的顺序是
()
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
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解析 (1)甲、丁相比：
甲：Na―→NaOH 丁：NaOH 无反应
消耗 H2O，溶剂减少 溶剂不变
故 NaOH 的质量分数：甲>丁。
(2)乙、丙相比：
乙：2Na2O—H—2O→4NaOH
丙：2Na2O2—H—2O→4NaOH＋O2
NaOH相等 消耗H2O相等 溶剂相等
(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式 。
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解析 (1)由于 Fe(OH)2 极易被氧化，要完 整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现 象，务必要将反应体系中的空气排净。汽油具 有挥发性且不溶于水，它的作用是受热时变为 蒸气，可以将试管内的空气排净。
(2)金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶 液中的水反应生成 NaOH 和 H2，然后生成的 NaOH 再 与 硫 酸 亚 铁 反 应 产 生 白 色 沉 淀 Fe(OH)2。
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即时巩固 2 将同样大小的金属钠块分别 投入到①MgCl2 溶液，②饱和 NaCl 溶液， ③NH4Cl 溶液中，各会出现什么现象？
解析 Na 分别投入到上述三种盐溶液中， 首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 在 ① 中 又 发 生 了 反 应 Mg2 ＋ ＋ 2OH － ===Mg(OH)2↓；在②中 Na＋数目增多，而 H2O 的量减少，故有 NaCl 晶体析出；在③中发生 反应 NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O，而且反应放热， 故有 NH3 放出。