焓变反应热分析解析

差。即：ΔH ＝H(生成物)－H(反应物)
符号： ΔH 单位 ：kJ/mol或 kJ· mol－1
焓变ΔH 有三种表达方式： (1)ΔH＝生成物的能量－反应物的能量。 (2)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。 (3)ΔH＝吸收的能量－释放的能量。
（2）恒压下，用“焓变”表示反应热。
(3)符号： ΔH
（8）计算反应热的方法：
△H = E化学键断裂吸收总能量 — E化学键形成释放总能量 △H = E生成物总能量 — E反应物总能量
ΔH =E（反应物总键能） — E（生成物总键能）
特别提醒 物质键能越小，破坏它需要的能量就越小，稳定性越弱，说
明本身具有的能量越高；反之物质键能越大，破坏它需要的
能量就越大,稳定性越强，说明本身具有的能量越低。
(4)单位：
kJ/mol 或 kJ • mol–1
（5）研究对象：一定压强下，敞口容器中发生的反应。 (6)产生原因： 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 说明： ①反应热可以通过实验直接测得。 ②反应热描述的是化学反应前后的热量变化。 ③反应热描述的是一定温度下的热量变化。 ④任何化学反应都有反应热。
E生成物分子成键时释放的总能量 > E反应物分子化学键断裂时吸收的总能量
放热反应
E生成吸收的总能量
吸热反应
2.从能量守恒的角度：
产物的 总能量
产物的 总能量
E反应物总能量>E生成物总能量
放热反应
E反应物总能量<E生成物总能量
吸热反应
反应物和生成物总能量通常不相等 结论：任何化学反应都伴随着能量的变化！
第一章 化学反应与能量
本章包括“化学反应与能量的 变化”、“燃烧热 能源”和“化
学反应热的计算”三节，属于热化 学基础知识．热化学是研究化学反
应热现象的科学．
2018年10月20日星期六
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时 焓变 反应热
知识回顾
1．化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。 光能 电能 这种能量的变化常以____热能 、_______ 、_______ 等形式表现出
焓变的理解 ΔH 有三种表达方式： (1)ΔH＝吸收的能量－释放的能量。
(2)ΔH＝生成物的能量－反应物的能量。
(3)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。 对表达式(1)的理解：ΔH>0 或ΔH 为“＋”，反应吸热； ΔH<0 或ΔH 为“－”，反应放热。
该反应的反应热计算为（放热反应）：
ΔH =E（反应物总键能）- E（生成物总键能） =（436+243）-（431+431）=-184.6（ kJ／mol） (7)反应热表示方法： 当生成物分子总键能大于反应物分子中总键 放热反应： 能时。 △H 为“-”或△H <0 吸热反应： 当生成物分子总键能小于反应物分子中总键 能时。 △H 为“+”或△H >0
2.从物质自身具有的总能量角度来看，对于一个 化学反应，反应物和生成物的总能量不相等。
能 量
反应物
能 量
生成物
反应物
生成物 反应过程（I） 反应过程（II）
说说：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？
能量的差值表示什么？
反应物的总能量高 放 反应体系 热 能量降低 生成物的总能量低
生成物的总能量高 吸 热 反应体系 能量升高
一．反应热 （1）定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述， 叫做反应热。
焓变和反应热是什么关系？ 在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．它们的符号均为ΔH，单位也相同．
二、焓变 1．焓和焓变 (1)焓：是一个与内能有关的物理量，符号： H。 (2)焓变：一个化学反应的生成物与反应物的焓值之
思考：如何计算反应热的大小呢？
1.实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时 放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？
键能数据： H-H : 436 kJ/mol H-Cl : 431 kJ/mol Cl-Cl :243 kJ/mol
E断键=436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol
反应物的总能量低
由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的 能量升高)，故放热反应的ΔH为“－”，ΔH＜0；而吸热反 应使反应体系的能量升高(使环境的能量降低)，ΔH为“＋”， ΔH＞0。 对反应研究的对象是反应的反应物和生成物叫反应体系 体系以外的其他部分叫环境
△H = E生成物总能量-E反应物总能量 （宏观）
1.从化学键的角度加以分析 知识回顾：化学反应的本质是什么？ 旧化学键的破坏和新化学键的形成。 吸收能量 例如：H2 + Cl2 = 2HCl 436KJ/mol 吸收 H-H H H 释放能量
Cl-Cl 吸收 243KJ/mol +
+ Cl Cl
键形成
键断裂
H-Cl
释放
431KJ/mol
431KJ/mol H-Cl 键能：破坏一个化学键消耗的能量或生成一个化学键 释放的能量。
化学反应中的能量变化图示
键能 变化 能量 变化 表现 △H﹥0或△H为“+” 行式 △H﹤0或△H为“—” 联系 键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小， 物质能量越高，越不稳定。
. .
放热反应 生成物总键能 大于 反应 物总键能 反应物的总能量 大于 生 成物的总能量
吸热反应 生成物总键能小于 反应 物总键能 反应物的总能量 小于生 成物的总能量
来。
热量 的变化。 2．化学反应中的能量变化，通常主要表现为______ 对化学反应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热 放出 反应和吸热反应两种类型。有热量 ________ 的反应叫做放热 吸收 热量的反应叫做吸热反应。 反应，需要_________
1.化学反应中为何有能量变化？
2.是不是所有的化学反应都有能量的变化？为什么？
E成键=2×431 kJ/mol=862 kJ/mol E反应放出=862 kJ/mol-679 kJ/mol=183 kJ/mol
这一反应对外放出了183 KJ/mol热量
一般用
比较：由实验测得的反应热为184.6kJ/mol
实验数 据表示 反应热
【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总 能量（862 kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能 量（679 kJ）大，故为放热反应.