物质的量浓度的概念

a
30
(3)量筒量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏 大使c偏大。
(4)除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏 大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在 器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的 物质的量偏大，造成c偏大。 (5)定容时仰视刻度，则V偏大，使c偏小。 (6)定容时俯视刻度，则V偏小，使c偏大。 (7)若容量瓶使用前有少量蒸a 馏水，则无影响。 31
D．5.00 mol/L
【解析】设溶剂的质量为1 kg，则硫酸的体积为(5 mol×98 g·mol－1＋1000 g)÷1.2894 g/cm3×10－3 L·mL － 1≈1.155 L ， 故 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 c ＝ 5 mol/1.155 L≈4.33 mol/L。
a
21
1.(2010·四川)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的
密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol ·L－1，则下列关
系中不正确的是( A) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22400)
a
26
1.(1) 已 知 H2SO4 溶 液 浓 度 越 大 密 度 也 越 大 ， 40% 的
H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合，所得溶 液溶质的质量分数 等于 (填“大于”“小于”或“等于”，
下同)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液
溶质的质量分数 大于 45%。
(2) 已 知 98% 的 H2SO4 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 18.4
NaOH溶液的质量分数为b%，则a与b的关系正确的
是( B )
A．a>b
B．b>a
C．a＝b
D．不能确定
a
28
重要考点3
有关溶液的配制
1．所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质
时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积
来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配
制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，需取固体NaOH
后溶液的密度，则有体积效应，即V1＋V2≠V3(体积 没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液
的密度来计算。
c1V1＋c2V2＝c混V混，V混＝
a
。
23
【考点释例2】将溶质的质量分数为a%、物质的量
浓度为c1 mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水， 使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量
浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是( )
A．c2＝2c1
B．c2<2c1
C．c2>2c1
D．c1＝2c2。
a
24
【 解 析 】 由 换 算 公 式 c ＝ 1000ρw/M 得 ： c1＝1000×ρ1×a%/98 ；c2＝1000×ρ2×2a%/98 由此可知：c1∶c2＝ρ1∶(2ρ2) 因为ρ2>ρ1，故有c2＞2c1。 混合(稀释)后溶液浓度的推算规律： 浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度大于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数大于浓溶液溶质质量 分数的一半。如酸溶液、除氨水外的碱溶液、盐溶液。
来判断，看m、V是变大还是变小
，然后确定c的变化。
a
7
【基础题二】配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作
正确的是( E )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶
解，定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶
解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶 中
溶 质 为 NH3 ； SO3 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 为
H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶
质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质
为CuSO4。
a
3
【基础题一】下列说法正确的是( D ) A．117 g NaCl溶于500 mL水中所得溶液的浓度为4
c＝
a
12
【考点释例1】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体 积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，溶质的质量分数为 w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠 质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)。 ______________________________________________ 。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c。 ______________________________________________ 。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c。 ______________________________________________ 。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数。 ________________________a ______________________13 。
mol/L B．16 g胆矾溶于水中得到0.5 L溶液的浓度为0.2
mol/L
C．12.4 g Na2O溶于水中得到0.5 L溶液的浓度为0.4
mol/L
D．从1.8 mol/L的H2SO4中取出100 mL溶液的浓度
仍为1.8 mol/L
a
4
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．使用的主要仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、托 盘天平及砝码、药匙、容量瓶、玻璃棒等。
标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或
其他的特定组合，物质的量的单位是mol；体积指溶
液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质
的量浓度的单位是mol·L－1a。
2
3．明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液
的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但 我们习惯上，计算氨水的质量分数时认为氨水的
使溶液充分混合；
a
6
(4)定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度 线1～2 cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹 液面正好与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒， 摇匀；
(5)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规 定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量 浓度。
3．误差分析：
根据c＝n/V＝
【基础题三】将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水 中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量 浓度是( D )
A.
mol/L B.
mol/L
C.
mol/L D.
mol/L
a
10
重要考点1
有关物质的量浓度的计算
1．溶液中各种物理量之间的关系
溶质的物质的量浓度
溶质的物质的量
D．c＝1000Vρ/(17V＋2240a0)
17
【解析】本题考查物质的量浓度、质量分数之间的 计算等知识。 在1 L溶液中：w＝
＝ w＝
பைடு நூலகம்
，B项正确。
＝
，C项正确。
a
18
根据定义式： c＝ ＝
＝
，D项正确。
a
19
2.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该 物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每 毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分 子质量为( C )
A.
B.
C.
D.
a
20
3.用1000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液
浓 度 叫 做 质 量 物 质 的 量 浓 度 ， 其 单 位 是 mol/kg 。 5
mol/kg的硫酸的密度是1.2894 g/cm3，则其物质的量浓
度是( C ) A．3.56 mol/L
B．5.23 mol/L
C．4.33 mol/L
的质量应为20.0 g，而不是19.2 g；因为容量瓶只能
配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶
液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。
故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480 mL。
a
29
2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 由c＝n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量 或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小则c偏大， 若n偏小或V偏大则c偏小。 (1)若称量物错放在托盘天平的右盘上，n偏小使c偏 小，因为m(左)＝m(右)＋m(游)。 (2)未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转入容 量瓶中，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n小了。
第4课时 化学计量在实验中的应用（二）
a
1
一、物质的量浓度的概念 1．概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓
度。其数学表达式为：c( B )＝n( B )/V，常用单位是
mol/L。
2．理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量
＝
%
×100 g
×
＝
＝0.25dw mol·L－1 ×100%
a
15
【温馨提示】在使用公式中，应特别注意各物理量 的单位，如在c＝中，c的单位是mol/L，ρ是密度， 单位是g/mL，w是个百分数，M的单位是g/mol，若 遇到题中所给量与公式中单位不符，则必须先进行 单位换算，才能进行计算。
a
16
【解析】(1)溶质的质量分数为w%，相当于w g溶质
溶于100－w g水中，故S＝
；
(2)C ＝
mol·L－1。
(3)c＝
0.25dw mol·L－1。
(4)由公式c＝
可推知w%＝
＝
×100%＝
×100%。
a
14
答案：(1)S＝
(2)c＝1000 mL·L－1×
mol·L－1
(3)c＝
(4)w%＝
重要考点2 有关溶液浓缩、稀释、混合的计算
1．稀释前后溶质的质量不变(质量有加和性)： m浓×w浓＝m稀×w稀 V浓×ρ浓×w浓＝V稀×ρ稀×w稀 c浓×V浓×M＝c稀×V稀×M
a
22
2．稀释前后溶质的物质的量不变：
混合后溶液的体积不变(稀溶液之间混合)：
c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)； 混合后溶液的体积发生了改变：若告诉混合
溶液的体积
溶液的质量
a
11
2．计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度时要
注意：(1)溶液的体积必须用溶液的质量(气体的质
量加上水的质量)除以溶液的密度。
(2)溶液体积要换算成以“L”为单位。
(3)在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质
的量浓度。[设标准状况下气体体积为V(L)，水的体
积为VH2O(L)，溶液的密度为ρ] 计算式为：
2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
(1)计算、称量：求出所配制溶液的溶质的质量。如
果是用浓溶液(如浓H2SO4)来配制一定物质的量浓度的 稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；如果溶质
是固体，用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可
用量筒来量取溶液的体积；a
5
(2)溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯
D．称取10.6 g无水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
转移至100 mL容量瓶，并定容摇匀
E．称取28.6 g十水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
将溶液和洗涤烧杯、玻璃棒后的液体转移至100 mL容量瓶，
定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
a
8
三、关于物质的量浓度的计算
1．利用定义公式直接计算：c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算(设溶 液的密度为ρ)： c＝ 溶解度与溶质的质量分数w的换算：S＝ ，w＝ 3．溶液稀释： 利用稀释前后溶质的物质的a 量相等：c1V1＝c2V2 9
浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度小于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数小于浓溶液质量分数 的一半。如氨水、乙醇溶液。
答案：C
a
25
【解题规律】同种溶质不同质量分数的两种溶液 等质量混合时，混合溶液的质量分数为二者的算 术平均值。若是同种溶质不同质量分数的两种溶 液等体积混合时，由于密度大的一方溶液质量也 大，则此种混合情况可看成是先等质量混合，再 加入少许密度大的对应质量分数的溶液，最终的 质量分数为二者的平均值偏向于密度大的一方。
中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，
并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置，
冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿
玻璃棒注入容量瓶内；
(3)洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质
全部进入容量瓶，防止产生误差；轻轻振荡容量瓶，
mol/L，则49%的H2SO4溶液的物质的量浓度 小于
(填“大于”“小于”或“等于”，a 下同)9.2 mol/L。
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2.含溶质的质量分数相同的浓氨水(密度ρ<1 g·cm－3)
和浓NaOH溶液(ρ＞1 g·cm－3)，各取50 mL，分别与
等 体 积 水 混 合 ， 所 得 稀 氨 水 质 量 分 数 为 a% ， 稀