最新届浙江省五校联考化学卷

1．下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉 B．石油 C．液氯 D．水玻璃

2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A． B． C． D．

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH3COOH B．SO2 C．K2SO4 D．Cl2

4．下列化学反应属于氧化还原反应的是

A．HCl + NaOH＝ NaCl + H2O B．Na2O + H2O ＝2NaOH

C．Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3 + H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．CH3COONa D．NaCl

6．下列说法不正确的是

A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂

C．碳酸钠可用于中和胃酸过多 D．氢氧化铁胶体能用于净水

7．下列表示正确的是

A．乙炔分子比例模型： B．Cl原子的结构示意图：

C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：

8．下列说法不正确的是

A．核素14C的中子数是6 B．35Cl和37Cl互为同位素

C．O2和O3互为同素异形体 D．CH3CH2O H和CH3OCH3互为同分异构体

9．下列实验操作正确的是

①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

A．①④ B．③④ C．②④ D．①③

10．下列叙述正确的是

A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等

C．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等

D．吸热反应必须要加热才能发生

11．下列说法正确的是

A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰

C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

12．已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。一定条件下将1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为3.2 mol。下列说法正确的是

A．在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.4a kJ

B．在10 min时，Y和Z的物质的量之比为2 : 1

C．升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

13．下列离子方程式书写正确的是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H＋＝ 2Fe3＋ + 3H2↑

B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋ + OH－＝NH3↑ + H2O

C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－ + 2H＋ + H2O2＝I2 + 2H2O

D．HS－的电离：HS－ + H2O ＝ H3O＋ + S2－

14．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．可以形成化合物ZY3 B．非金属性：Z > Y

C．最高化合价：Z > X D．Y和W形成的单质都有较强的氧化性

15．下列说法正确的是

A．含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键

B．乙酸和软脂酸互为同系物

C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐D．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色

16．下列说法正确的是

A．油脂属于高分子化合物，是混合物

B．在人类研究物质的微观结构的过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用

C．一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命

D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

17．下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是

A．a电极是正极

B．b电极的电极反应为：

4OH－- 4e－＝2H2O + O2↑

C．电子从a电极经由电解液传递到b电极

D．氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧

化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

18．某温度下，体积和pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH

变化曲线如右图，下列判断正确的是

A ．a 、c 两点溶液的导电能力相同

B ．b 点溶液中c(H ＋) + c(NH 3∙H 2O) = c(OH －

)

C ．用等浓度NaOH 溶液和等体积b 、c 处溶液反应，消耗NaOH 溶液体积

V b = V c

D ．a 、b 、c 三点溶液水的电离程度a > b > c

19．已知在25 ℃、1.01×105 Pa 下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所

示，下列有关说法正确的是

A ．H 2O 分解为H 2与O 2时放出热量

B ．热化学方程式为：2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH = -490 kJ·mol -1

C ．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D ．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

20．下列说法正确的是

A ．H 2SO 4溶于水能电离出H ＋和SO 42－，所以硫酸是离子化合物

B ．Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键

C ．SiO 2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

21．等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气

体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是 组别 对应曲线 c(HCl) / mol·L -1

反应温度 / ℃ 铁的状态

1

a 30 粉末状 2

b 30 粉末状 3

c 2.5 块状 4

d 2.5 30 块状 A ．第4组实验的反应速率最慢 B ．第1组实验中盐酸的浓度可能最大

C ．第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L

D ．第3组实验的反应温度低于30 ℃

22．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A ．标准状况下，11.2L CCl 4中含有C —Cl 键的数目为1.5 N A

B ．8.7 g MnO 2与40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1 N A

C ．1 mol Na 2O 2固体中含有的离子总数为3 N A

D ．1 L 0.5 mol·L -1K 2CO 3溶液中，阴阳离子总数为1.5 N A

23．常温下，用0．10mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20．00mL 浓度均为0．10 mol·L

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