2019高考化学考前指导选做题

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2019高考化学考前指导选做题

1.(2018·课标全国Ⅰ,35)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。

(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是________。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中,存在________(填标号)。

A.离子键B.σ键

C.π键D.氢键

(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol-1,O===O键键能为________kJ·mol-1,Li2O晶格能为________kJ·mol-1。

(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为________g·cm-3(列出计算式)。

解析 (1)根据能级能量E (1s)

(4)锂原子的第一电离能是指1 mol 气态锂原子失去1 mol 电子变成1 mol 气态锂

离子所吸收的能量,即为1 040 kJ·mol -12

=520 kJ·mol -1。O===O 键键能是指1 mol 氧气分子断裂生成气态氧原子所吸收的能量,即为249 kJ·mol -1×2=498 kJ·mol -1。晶格能是指气态离子结合生成1 mol 晶体所释放的能量或1 mol 晶体断裂离子键形成气态离子所吸收的能量,则Li 2O 的晶格能为2 908 kJ·mol -1。(5)1个氧

化锂晶胞含O 的个数为8×18+6×12=4,含Li 的个数为8,1 cm =107 nm ,代

入密度公式计算可得Li 2O 的密度为8×7+4×16N A (0.466 5×10-7)3 g·cm -3。 答案 (1)D C (2)Li +核电荷数较大

(3)正四面体 sp 3 AB (4)520 498 2 908

(5)8×7+4×16N A (0.466 5×10-7)3

训练:A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的前四周期元素。已知A 元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道;B 元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍;C 元素是同周期元素中电负性最大的元素;D 元素基态原子的L 层与M 层的电子数相等,且与s 能级的电子总数相等;E 元素可与C 元素形成2种常见化合物,其中一种为棕黄色,另—种为浅绿色。

请回答下列问题:

(1)E 元素基态原子的价层电子排布式为 ,属于 区的元素。

(2)A、B两元素的氧化物的晶体类型分别为、;写出B元素的最高价氧化物与HF溶液反应的化学方程式:_______________________。(3)元素A的一种氢化物是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,该分子中σ键和π键的数目分别为和。(4)原子总数和价电子总数都相同的分子、离子或基团属于等电子体,由A~

E中的元素形成的微粒中,与SO2-4互为等电子体的分子是(填分子式,任写一种),SO2-4中的键角为。

(5)D元素与最活泼的非金属元素形成的化合物的晶胞结构如图所示,其中“”代表的微粒是(用元素符号或离子符号表示),该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是(写出表达式即可)。

解析本题考查物质结构和性质,涉及晶胞计算、晶体类型判断等知识点,意在考查考生的分析判断及计算能力。根据题意可知A为C(碳),B为Si,C为Cl、D为Ca、E为Fe。(1)E元素(Fe)基态原子的价层电子排布式为3d64s2,属于d区的元素。(2)CO2、SiO2分别属于分子晶体、原子晶体。SiO2与HF溶液反应的化学方程式为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。(3)H2C===CH2的产量常作为衡量石油化工发展水平的标志,该分子中σ键和π键的数目分别为5、1。(4)由“原子总数和价电子总数都相同的分子、离子或基团属于等电子体”可知,由A~E中元素形成的微粒中,与SO2-4互为等电子体的分子有SiCl4、CCl4。SO2-4的中心原子S的杂化方式为sp3杂化,SO2-4为正四面体结构,则SO2-4中的键角为109°28′。(5)钙元素与最活泼的非金属元素形成的化合物为CaF2,由题

给晶胞图可知,“”微粒数为8×18+6×12=4,“”微粒数为8,则“”代

表的微粒是F -。

答案 (1)3d 64s 2 d

(2)分子晶体 原子晶体 SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O

(3)5 1

(4)SiCl 4或CCl 4 109°28′

(5)F - 4×78 g·mol -1a g·cm -3×6.02×1023 mol -1

举一反三:【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题:

(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图1所示,则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示,每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a 点代表的是___________。判断依据是____________。

(3)CO 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

(4)第一电离能介于Al 、P 之间的第三周期元素有____种。GaCl 3原子的杂化方式为_________,写出与GaCl 3结构相同的一种等电子体(写离子)

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