化学基本理论讲解课件(高考)
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原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）
金刚石(C) > 水晶(SiO2) > SiC > Si 分子晶体：比较分子间力
1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高 F2<Cl2<Br2<I2 ; HCl< HBr <HI; CF4< CCl4 < CBr4 < CI4; N2<O2 ;
2）同分异构体：支链越多熔沸点越低 正戊烷>异戊烷>新戊烷
(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、 分子晶体、金属晶体)及其性质。
2020/5/9
元素周期律和周期表
(1)掌握元素周期律的实质，了解元素周期 表 (长式)的结构(周期、族)
(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性 质(如：原子半径、化合价、单质及化合 物性质)的递变规律与原子结构的关系； 以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元 素性质递变规律与原子结构
(2) (3) (4)了解水的电离、溶液pH (5) (6)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解
化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 (7)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、
氯碱工业反应原理。
2020/5/9
二、能力要求：
1、理解能力 理解化学原理和规律，不仅要理解其涵义，
还要知道其前应后果，以及与相关知识的联系。 2 、推理能力
物 1.三种微粒六种量，两素概念算清帐；
质 结
2.一种状态二原理，一套规律要记详；
构 3.三键一力四数据，两种分子四晶体；
4.四种符号四图式，一定联系周期律。
元 1.周期表格要牢记，变化体现周期律； 素 2.七主七副七周期，VIII族零族镧锕系； 周 期 3.同族金增非递减，同周金减非增递； 律 4.元素排布分四区，三角变化有联系。
键角
描述
键能 极性键 共价键 非极性键
配位键 网状结构
极性分子
非极性分 子
范德华力
2020/5/9
影响物质的物理性质 原子晶体
分子晶体
三键一力四数据，两种分子四晶体
1.三键比较
相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用
化学键
概念
作用点 特征 形成条件和规律 示例
阴阳离子间 离子键 静电作用
离子
无方向性 无饱和性
同分异构体：支链越多，力越小。如
如熔沸点 正戊烷>异戊烷>新戊烷
4）与化学键的比较
化学键
分子间力
概念
原子或离子间强烈相互作用
分子间微弱的相互作用
范围 分子内或离子、原子、金属晶体内 分子间
能量
键能一般为120~800kJ/mol
约几个~十几个kJ/mol
性质影响 主要影响物质的化学性质
2020/5/9
论知识相结合解决新问题。以“汲取－组织－ 分析－运用”为运行机制，提高接受新信息、 运用新信息来解决问题的自学能力。 5 、分析综合能力
要能够通过分析抓住问题的要害，将复杂 问题进行分解，综合运用学科内原理和规律解 决问题。
2020/5/9
三. 知识要求
第一部分. 物质结构、元素周期律
Байду номын сангаас
一.知识要点：（口诀）
知识要系统化、网络化、有序地储存，结 合题目信息和条件，对相关问题进行逻辑推力 和论证。 3 、设计和完成实验能力
要注重通过设计实验验证或导出化学原理， 通过分析处理实验结果和数据得到正确结论， 还要运用化学原理和实验方法解决相关问题。
2020/5/9
4 、获取知识的能力 要善于敏捷地接受新信息，再与学过的理
化学基本理论复习
2020/5/9
2004－10
一、新课程大纲和旧大纲的区别：
物质结构
(1)了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子 序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数，以及质量数与质子数、中子数之间的
(2)以第1、2、3周期的元素为例，了解核外电
(3)理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和 非极性键。了解极性分子和非极性分子。了
2020/5/9
(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的 表示方法，理解外界条件(浓度、温度、 压强、催化剂等)
(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡
(3)理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、 温度、压强等条件对化学平衡移动的影
2020/5/9
电解质溶液
(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解
主要影响物质的物理性质
物质熔沸点高低的比较
1.晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键 2.不同晶体（一般）：原子晶体>离子晶体>分子晶体
熔点范围 ： 上千度~几千度 > 近千度~几百度 > 多数零下最多几百度
3.同种晶体
2020/5/9
离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔 沸点越高 MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr
金属(NH4+)与非 金属或酸根
盐、碱金 属氧化物
共 极性键
原 子
偏
不同 原子
有 方
原子 不同非金属
有未 成对
元素之间
CO HX
间
向 电子
价 非极 性键
键
共 用
不偏
电
相同 原子
性 和 饱
电子 同种非金属 X2 O2
云要 元素之间
重叠
H2O2
配位键
子 对
一方 提供
特殊 原子
和 性
一方有孤对电子， 一方有空轨道
H3O+ NH4+
金属键
2020/5/9
金属离子和 自由电子间 的静电作用
金属离子 和自由电 子间
无方向性 无饱和性
金属单质和合金
2.一力：分子间作用力（范德华力） 1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有） 2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高
3）影响 因素：
组成和结构相似：分子量越大，力越大。 如熔沸点 CF4<CCl4<CBr4<CI4; HF>HCl<HBr<HI
物 质 结 构
核 运动状态（电子云）
性质递变规律：同周期、同族
外 电 排布规律：最多2n2；最外层<8；次外层<18;能量最低原理 子 最外层电子决定元素化学性质
决定分子的稳定性
键长
原子通过电子转移或共用电子对
决定分子构型
分子的形成
分 子
分子的极性
分子的作用力
离子键 离子化合物 离子晶体
化学键
金属键 金属晶体
2020/5/9
二.知识体系
原子 序数
随着原子序数的递增，原 子结构 原子半径、主要化
原 质子
合价呈周期性变化
子 核
质量数
核电 荷数
元素
元素 周期
原
律
子
中子
同位素
原子量
元素 周期 表
1.按序数从左到右
编排 2.电子层同则同行 原则 3.最外电子数同则同纵
短（1.2.3） 周期 长（4.5.6）
不完全（7） 族：7主、7副、零、VIII
金刚石(C) > 水晶(SiO2) > SiC > Si 分子晶体：比较分子间力
1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高 F2<Cl2<Br2<I2 ; HCl< HBr <HI; CF4< CCl4 < CBr4 < CI4; N2<O2 ;
2）同分异构体：支链越多熔沸点越低 正戊烷>异戊烷>新戊烷
(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、 分子晶体、金属晶体)及其性质。
2020/5/9
元素周期律和周期表
(1)掌握元素周期律的实质，了解元素周期 表 (长式)的结构(周期、族)
(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性 质(如：原子半径、化合价、单质及化合 物性质)的递变规律与原子结构的关系； 以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元 素性质递变规律与原子结构
(2) (3) (4)了解水的电离、溶液pH (5) (6)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解
化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 (7)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、
氯碱工业反应原理。
2020/5/9
二、能力要求：
1、理解能力 理解化学原理和规律，不仅要理解其涵义，
还要知道其前应后果，以及与相关知识的联系。 2 、推理能力
物 1.三种微粒六种量，两素概念算清帐；
质 结
2.一种状态二原理，一套规律要记详；
构 3.三键一力四数据，两种分子四晶体；
4.四种符号四图式，一定联系周期律。
元 1.周期表格要牢记，变化体现周期律； 素 2.七主七副七周期，VIII族零族镧锕系； 周 期 3.同族金增非递减，同周金减非增递； 律 4.元素排布分四区，三角变化有联系。
键角
描述
键能 极性键 共价键 非极性键
配位键 网状结构
极性分子
非极性分 子
范德华力
2020/5/9
影响物质的物理性质 原子晶体
分子晶体
三键一力四数据，两种分子四晶体
1.三键比较
相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用
化学键
概念
作用点 特征 形成条件和规律 示例
阴阳离子间 离子键 静电作用
离子
无方向性 无饱和性
同分异构体：支链越多，力越小。如
如熔沸点 正戊烷>异戊烷>新戊烷
4）与化学键的比较
化学键
分子间力
概念
原子或离子间强烈相互作用
分子间微弱的相互作用
范围 分子内或离子、原子、金属晶体内 分子间
能量
键能一般为120~800kJ/mol
约几个~十几个kJ/mol
性质影响 主要影响物质的化学性质
2020/5/9
论知识相结合解决新问题。以“汲取－组织－ 分析－运用”为运行机制，提高接受新信息、 运用新信息来解决问题的自学能力。 5 、分析综合能力
要能够通过分析抓住问题的要害，将复杂 问题进行分解，综合运用学科内原理和规律解 决问题。
2020/5/9
三. 知识要求
第一部分. 物质结构、元素周期律
Байду номын сангаас
一.知识要点：（口诀）
知识要系统化、网络化、有序地储存，结 合题目信息和条件，对相关问题进行逻辑推力 和论证。 3 、设计和完成实验能力
要注重通过设计实验验证或导出化学原理， 通过分析处理实验结果和数据得到正确结论， 还要运用化学原理和实验方法解决相关问题。
2020/5/9
4 、获取知识的能力 要善于敏捷地接受新信息，再与学过的理
化学基本理论复习
2020/5/9
2004－10
一、新课程大纲和旧大纲的区别：
物质结构
(1)了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子 序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数，以及质量数与质子数、中子数之间的
(2)以第1、2、3周期的元素为例，了解核外电
(3)理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和 非极性键。了解极性分子和非极性分子。了
2020/5/9
(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的 表示方法，理解外界条件(浓度、温度、 压强、催化剂等)
(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡
(3)理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、 温度、压强等条件对化学平衡移动的影
2020/5/9
电解质溶液
(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解
主要影响物质的物理性质
物质熔沸点高低的比较
1.晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键 2.不同晶体（一般）：原子晶体>离子晶体>分子晶体
熔点范围 ： 上千度~几千度 > 近千度~几百度 > 多数零下最多几百度
3.同种晶体
2020/5/9
离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔 沸点越高 MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr
金属(NH4+)与非 金属或酸根
盐、碱金 属氧化物
共 极性键
原 子
偏
不同 原子
有 方
原子 不同非金属
有未 成对
元素之间
CO HX
间
向 电子
价 非极 性键
键
共 用
不偏
电
相同 原子
性 和 饱
电子 同种非金属 X2 O2
云要 元素之间
重叠
H2O2
配位键
子 对
一方 提供
特殊 原子
和 性
一方有孤对电子， 一方有空轨道
H3O+ NH4+
金属键
2020/5/9
金属离子和 自由电子间 的静电作用
金属离子 和自由电 子间
无方向性 无饱和性
金属单质和合金
2.一力：分子间作用力（范德华力） 1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有） 2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高
3）影响 因素：
组成和结构相似：分子量越大，力越大。 如熔沸点 CF4<CCl4<CBr4<CI4; HF>HCl<HBr<HI
物 质 结 构
核 运动状态（电子云）
性质递变规律：同周期、同族
外 电 排布规律：最多2n2；最外层<8；次外层<18;能量最低原理 子 最外层电子决定元素化学性质
决定分子的稳定性
键长
原子通过电子转移或共用电子对
决定分子构型
分子的形成
分 子
分子的极性
分子的作用力
离子键 离子化合物 离子晶体
化学键
金属键 金属晶体
2020/5/9
二.知识体系
原子 序数
随着原子序数的递增，原 子结构 原子半径、主要化
原 质子
合价呈周期性变化
子 核
质量数
核电 荷数
元素
元素 周期
原
律
子
中子
同位素
原子量
元素 周期 表
1.按序数从左到右
编排 2.电子层同则同行 原则 3.最外电子数同则同纵
短（1.2.3） 周期 长（4.5.6）
不完全（7） 族：7主、7副、零、VIII