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2021届高一下学期期末化学人教版培优提升卷一试题答案2章化学反应与能量培优提升卷一
2021届高一下学期期末化学人教版培优提升卷一试题答案2章化学反应与能量（培优提升卷一）1．C【详解】A.1mol 石墨转化为 1mol 金刚石要吸收1.895kJ 的热量，石墨的能量小于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故A正确；B.和石墨的微观结构不同，物理性质不同，如不导电、石墨能导电，故B正确；C.1mol 石墨转化为 1mol 金刚石要吸收1.895kJ 的热量，所以1mol 石墨比1mol 的总能量低，故C错误；D.石墨、是不同的物质，所以石墨转化为是化学变化，故D正确；选C。
2．C【解析】在一个原电池中，两种活动性不同的金属和电解质溶液构成了电路。
较活泼的金属作为负极，在这个过程中失去电子并发生氧化反应，从而被腐蚀。
相反，较不活泼的金属作为正极，电流则从正极流向负极。
因此，我们可以得出结论，a的活动性大于b。
在金属与相同浓度的酸反应时，更强的金属反应更为剧烈。
如果将a和d分别投入等浓度的盐酸溶液中，我们发现d比a反应得更剧烈。
由此可见，d的活动性大于a。
在金属的置换反应中，较活泼的金属能够置换出较不活泼的金属。
当铜浸入b的盐溶液中时，没有明显的化学变化发生，这表明b的活动性大于铜。
然而，如果我们将铜浸入c的盐溶液中，会有金属c析出。
这一现象进一步证实了铜的活动性大于c。
综上所述，金属的活动性顺序为：d a b c。
因此，是正确的选择。
点睛：本题考查了金属活动性强弱的判断。
原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属。
3．B【详解】同时M极质量增加，N极质量减少，是负极、M是正极，N的活泼性大于M；M极质量增加，M极析出金属，说明电解质是盐溶液，故B正确。
4．C【解析】试题分析：1减小容器体积，增大压强，反应速率加快，故1正确；2C是固体，增加C的量，不影响反应速率，错误；3恒容下通入CO2,CO2浓度增大，反应速率加快，故3正确；4恒压下充入N2,体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故4正确；5恒容下充入N2,参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故5错误。
高一化学培优材料
高一化学培优材料（两次课用）1．F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O 和另一种气体，该气体是下列中的（）A．H2B．HF C．O2D．OF22．实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O33．已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A．2∶5 B．1∶4 C．4∶1 D．5∶14．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-====Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是（）A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a =4D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol5．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（）A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．9∶46．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶97．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（）A．0.4mol B．0.55mol C．0.6mol D．0.65mol8．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为Na2SO4 B．SO2污染空气C．Na2S2O3中S的化合价为+2 D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存9．某氯化铁与氯化亚铁的混合物。
2022年人教版高中化学必修第一册同步培优第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第2课时物质的转化
第一章 第一节 第2课时一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多；制取它的原料是水，资源不受限制；它的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料。
氢气是理想的“绿色能源”，用水制取氢气的反应属于( B )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：用水制氢气的反应方程式为：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，属于分解反应，选B 。
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( A )A ．金刚石属于金属单质B ．制造过程中元素种类没有改变C ．CCl 4是一种化合物D ．这个反应是置换反应解析：由题意可知，该反应的化学方程式应为CCl 4＋4Na=====700 ℃C ＋4NaCl ，由此可知B 、C 、D 项正确；金刚石是一种非金属单质，A 项不正确。
二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)3．下列有关物质的说法正确的是( CD )A ．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C ．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物解析：CO 既不能跟酸反应，也不能与碱反应，A 项错误；NaHSO 4溶液能与Mg 反应产生氢气，但属于盐溶液，B 项错误；氮元素有多种氧化物，其中NO 2和N 2O 4中的氮元素化合价相同，C 项正确；Mn 2O 7为酸性氧化物，但其为金属氧化物，D 项正确。
4．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下面四组选项中，符合图示要求的是( D )甲乙丙丁A H2SO4Na2SO4NaOH NaClB KCl K2CO3KOH HClC O2CO C CuOD Fe CuCl2Zn HCl解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意；C中乙和丙不发生反应，故C不符合题意；D中，反应依次为甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2；丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；丁和甲：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；丁→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，D符合题意。
12-章末培优专练高中化学必修一鲁科版
（1）丙的化学式为_____；丁属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
酸性
【解析】 由图可知，丙中的化合价为，且丙为氧化物，则丙为 ；丁为 ，是酸性氧化物。
（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是___________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质___（填字母）。 .只有氧化性 .既有氧化性又有还原性 .只有还原性
第2章 元素与物质世界
过素养 综合素养创新应用
过高考 高考真题同步挑战
章末培优专练
过素养 综合素养创新应用
考向1 物质性质、分类及其转化
核心素养
考查途径
高考中地位
证据推理与模型认知
从价—类二维图的角度入手，考查物质性质、分类及其转化
物质的分类偶有考查，物质的性质为常考点
1.“价—类”二维图是一种学习元素化合物的归纳方法，碳及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )
、
【解析】 图中甲为，乙为，丁为，戊为 ，其中属于电解质的是、;中元素的化合价为0，为 元素的中间价态，具有还原性和氧化性， 项正确。
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为甲 ，配平后参与反应的甲与 的物质的量之比是_____。
【解析】 电解盐酸的化学方程式为 ，则己为，则参与反应的与的物质的量之比是 。
√
变式5（1） 请回答下列问题。汽车尾气（含、、 等）是城市空气的污染源之一，处理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使和 反应生成可参与大气循环的无毒气体。请写出该反应的化学方程式：__________________________，该反应的还原剂为____（填化学式），氮元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
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高一化学竞赛培优辅导练习(2)三、氧化还原反应1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、氮化铝晶体属于分子晶体C、上述反应中每生成 2 mol AlN，N2得到3 mol电子D、氮化铝中氮元素的化合价为—32．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O.3．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH 的叙述错误的是A.跟水反应时，水作氧化剂B. NaH中H－半径比Li＋半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化4．对于反应H—+ NH3 = H2 + NH2—的正确说法是A．属于置换反应B．被氧化的仅是HC．H2既是氧化产物又是还原产物D．每生成1molH2，必转移电子2mol 5．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应:3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO ↑+4H2O在上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为A．3:8 B．8:3 C．2:3 D．3:27．已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:18．20XX年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4＝N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑；△H<0。
高一化学培优辅导
高一化学培优辅导1．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（）A．21∶5 B．11∶3 C．4∶1 D．3∶12．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）23．两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。
已知硫酸分子中有四个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是（）A．4 B．6 C．7 D．84．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．Na2S B．BaCl2 C．Ba（NO3）2 D．Ca（OH）25．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原成无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，与同条件下的NH33.5L恰好完全反应，则混合气中NO与NO2的体积比是（）A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶16．测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化（电阻越小，电导越大）。
例如测定空气中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测得很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，则仅限于低浓度范围内的H2S，但有高灵敏度。
现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上述方法测定空气中氯气的含量时，最佳吸收剂是（）A．Na2SO3溶液B．KI溶液C．NaOH溶液D．H2O7．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P2O5+H2O，⑤Fe+HCl。
高中化学培优试题及答案
高中化学培优试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水B. 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子C. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水D. 每44份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水答案：C3. 以下物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 植物油答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 银（Ag）答案：D5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C6. 在标准状况下，下列气体中体积最大的是（）。
A. 1mol的H2B. 1mol的O2C. 1mol的N2D. 1mol的Cl2答案：A7. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)正向进行的是（）。
A. 增加N2的浓度B. 减少NH3的浓度C. 增加H2的浓度D. 降低温度答案：A8. 下列元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 铁（Fe）答案：C9. 下列化合物中，属于酸的是（）。
A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3答案：C10. 下列化合物中，属于碱的是（）。
A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硫酸铜：________- 碳酸钙：_______答案：NaOH、CuSO4、CaCO312. 写出下列离子的符号：- 氢氧根离子：________- 硝酸根离子：________- 铵根离子：_______答案：OH-、NO3-、NH4+13. 写出下列化学反应的方程式： - 铁与盐酸反应：________- 碳酸钠与盐酸反应：_______答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑、Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O三、计算题（每题10分，共20分）14. 计算下列化学反应中转移的电子数：- 2H2 + O2 → 2H2O答案：4个电子15. 计算下列化学反应中生成物的质量：- 2Al + 3Fe2O3 → Al2O3 + 3Fe- 已知铝的质量为54g，求生成铁的质量。
高一化学培优补弱卷 文档
高一化学培优补弱卷一、选择题1、．摩尔是( )A．国际单位制的一个基本物理量B．计量微观粒子的物质的量的单位C．表示物质质量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．水的摩尔质量是( )A．18g/mol B．18 C．18 g D．18 mol3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(ω) D．摩尔质量(M) 4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定5．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A 乳浊液B 溶液C 胶体D 悬浊液6．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是（）A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D 萃取、分液、蒸馏7．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖8、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-9、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H ++ 2OH- = H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O10．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸11．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
化学培优秘籍参考答案
化学培优秘籍参考答案化学培优秘籍参考答案化学是一门重要的自然科学，涉及到物质的组成、性质和变化规律。
对于学生来说，掌握好化学知识是提高成绩的关键。
下面将为大家分享一些化学培优的秘籍，希望能够帮助大家在化学学习中取得更好的成绩。
1. 培养兴趣化学是一门需要理解和掌握的学科，而培养兴趣是学好化学的第一步。
可以通过参观化学实验室、阅读科普书籍、观看科学节目等方式，激发对化学的兴趣。
兴趣是学习的动力，只有对化学感兴趣，才能更好地投入学习。
2. 理解基本概念化学是建立在基本概念之上的，因此理解基本概念是学好化学的关键。
例如，理解原子、分子、离子的概念，可以帮助我们理解化学反应的本质。
此外，还要理解化学方程式、摩尔和物质的量等基本概念，这些都是化学学习的基础。
3. 熟悉元素周期表元素周期表是化学的基础工具，熟悉元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和规律。
可以通过背诵元素周期表，了解元素的周期性、族别特性等，从而更好地理解化学反应和化学方程式。
4. 掌握化学方程式的平衡化学方程式是描述化学反应的重要工具，掌握化学方程式的平衡是学好化学的关键。
化学方程式的平衡需要遵循质量守恒和电荷守恒的原则，可以通过观察反应物和生成物的物质的量和电荷来平衡方程式。
此外，还可以通过调整系数来平衡方程式，使得反应物和生成物的原子数量相等。
5. 熟悉常见化学反应常见化学反应是化学学习的重点内容，熟悉常见化学反应可以帮助我们理解化学反应的机理和规律。
例如，酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等都是常见的化学反应。
可以通过实验、观察和分析来熟悉这些反应，并理解其中的原理和规律。
6. 培养实验技能化学实验是化学学习的重要环节，培养实验技能可以帮助我们更好地理解化学知识。
可以通过参加实验课程、进行实验操作和观察实验现象等方式，培养实验技能。
在进行实验时，要注意安全，遵循实验规范，掌握实验操作的步骤和原理。
7. 多做习题化学是一门需要练习的学科，多做习题可以帮助我们巩固和应用所学的知识。
高中化学培优基础教程
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（顺序版）
一、物质的性质和变化
1、物质的定义和性质：物质是构成宇宙的基本组成部分，具有恒定
的组成和性质。
2、物质的状态变化：物质可以从固态转变为液态或者气态，这种状
态变化称为物质的相变。
3、物质的化学变化：在发生化学反应的过程中，原有物质会发生变化，产生新物质，这种变化称为物质的化学变化。
二、物质组成
1、原子：物质最小的组成单元，由原子组成的物质称为原子物质。
2、分子：两个或两个以上原子结合而成的最小物质单位，称为分子。
3、元素：由原子组成的自然界唯一的化学物质，称为元素。
4、化合物：由两种或两种以上的元素组成的物质，称为化合物。
三、物质的比例
1、摩尔比例：不同元素参与化合反应时，可以按固定比例组成化合物，这种固定比例称为摩尔比例。
2、重量比例：不同物质组成化合物时，可以按固定的重量比例组成
化合物，这种固定的重量比例称为重量比例。
四、化学式
1、元素的化学式：用原子的化学符号表示原子物质的化学结构，称为元素的化学式。
2、分子的化学式：用原子的化学符号表示分子物质的化学结构，称为分子的化学式。
3、化合物的化学式：用原子的化学符号和标准质量数表示化合。
新高一暑假化学衔接班培优全套资料.
第1讲初中化学基本概念和理论复习一、知识要点1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
【方法点拨】1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。
3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。
5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。
由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：二、知识运用典型例题例1、下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）A、FeB、N2C、COD、H+例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：①x的值为____。
②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __（填序号）③溴化氢的化学式为_____ __。
④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是______ __。
例3、下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应例5、由六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_______________；（3）含氧酸__________________ _；（4）盐______________________。
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【2014级高一化学培优资料】第二讲：关于实验与电解质1、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声A．①②B．①②③④C．①②④ D.②④2、实验室需用480mL，0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液3、下列说法错误的是A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中4、对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－5、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/LB. 此溶液中KCl的质量分数为C. 20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm36、已知M2O7 x－＋3S 2－＋14H+=2 M3+＋3S↓＋7H2O则M2O7 x－中的M的化合价为A．＋2价B．＋3价 C．＋4价 D．＋6价7、下列离子检验的方法正确的是A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－8、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9、某溶液用PH试纸检测试纸呈蓝色，可以大量共存的是A．H+、Mg2+、SO42-、Cl-B．HCO3-、HSO3-、NH4+、HPO42-C．CO32-、OH-、K+、CH3COO-D．Ca2+、OH-、Na+、NO3-10、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．Na与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑11、下列离子方程式中，正确的是：A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B. 亚硫酸氢钠溶液与稀盐酸混合：SO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡混合：Cu2++ 2OH-== Cu(OH)2↓D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+ == H2O + CO2↑ +Ca2+12、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质13、以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为__________、__________。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的(填名称)。
(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是(填序号)。
(5)仪器上标有温度的是(填序号)。
14、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu (NO3)2、Na2CO3中的。
一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式(2)写出原白色粉末中一定不含的物质的电离方程式(3)写出下列各步变化的离子方程式：②④15、下列各组物质中括号中为杂质，请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式：（1）NaHCO3溶液(Na2CO3)，用__________ 试剂，离子方程式___________ 。
（2）CO2（HCl），用___________ 试剂，离子方程式。
16、某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+三种离子。
现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示（写出最佳答案）(1)沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；(2)写出混合液+A的离子方程式：。
溶液+B的离子方程式：。
17、写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（3）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应18、用18 mol·L-1浓硫酸配制75 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL（2）第③步实验的操作是。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；D．定容时俯视刻度线________________。
19、右图是长外实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；(3)①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度___ _____ (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____ __。
20、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：，沉淀A：，沉淀B：。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_________（填操作名称）。
21、在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；A+C无明显现象。
（1）由此推断各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：A：B：C：D：（2）A+B反应的离子方程式为（3）A+D反应的化学方程式为22、（1）下列物质：⑴Na⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。
（2）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现，原因：，随后。
原因（用离子方程式表示）23、为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：(1)操作①能否用硝酸钡溶液？_____ (能或否）说明理由__________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO42-已除尽，方法是。
(3)操作②的目的是__________________，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液其理由是__________________________。