2020年-2021年金版新学案高考化学大二轮复习专题突破练14综合实验探究

B
鉴别溴蒸气和 NO2
分别通入硝酸银溶液中， 产生淡黄色沉淀的是溴蒸气
C 证明盐类水解是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
证明难溶物存在沉淀溶解 D
平衡
往黄色固体难溶物 PbI 2 中加水，振荡，静置。取上层 清液，然后加入 NaI 固体，产生黄色沉淀
解析： 在酸性条件下， NO－3 表现强氧化性，也会把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，所以不能证明
消耗盐酸的体积
B 量气法
将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰 吸收
碱石灰增重
2
C 重量法 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸
减轻的质量
D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排水体积
解析： A 项，以甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定 Na2CO3 时，达到滴定终点时发生的
收反应中带出的水蒸气， 会使测定结果偏高，故 B 项不合理； C 项， 测定原理是利用样品和
盐酸反应后减轻的质量即为生成的 CO2 的质量，进而求得 Na2CO3 的质量，但由于 CO2 可溶于
水，产生的 CO2 不能全部逸出， 且部分水蒸气也会逸出， 因此减轻的质量并不是产生的全部
CO2 的质量， 故 C 项不合理； D 项，测定原理是用排水法测出样品与盐酸反应产生的
反应为 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋ H2O，根据消耗的 HCl 的物质的量可求得 Na2CO3 的质
量，进而可求出其质量分数， 故 A 项正确； B 项，测定原理是通过碱石灰吸收样品与盐酸反
应产生的 CO2，利用 CO2 和 Na2CO3 的物质的量关系求得 Na2CO3 的质量，但由于碱石灰还能吸
解析： A 项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备
CO的方法，在操作上是不可行
的。 B 项中用硝酸银溶液与铜反应来制备 Cu(NO3) 2 是不经济的。 D 项中用点燃铁制备氧化铁
在理论上不正确、操作上不可行。
答案： C
3．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜： ①铜与浓硝酸反应； ②铜与稀硝酸反应；
专题突破练 ( 十四 ) 综合实验探究
1．下列制取物质的方案中，最合理的是 ( )
A．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾 (FeSO4·7H2O)
B．铜与浓硫酸反应制 CuSO4
C．过量的 Fe 与 Cl 2 反应制 FeCl 2
D． MnO2与稀盐酸Leabharlann Baidu应制 Cl 2
△ 解析： A 中 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑； B 中 Cu＋ 2H2SO4( 浓 )=====CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O，
钾溶液褪色。 C 项错误，产生的 NO污染空气。 D 项错误，制取乙酸乙酯时需用酒精灯加热。
答案： B
5．(2016 ·湖南六校联考 ) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( )
选项 A
实验目的 证明氧化性： H2O2 比 Fe3＋ 强
实验方案 用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3) 2 溶液中，溶液变 黄色
CO2 的体
积，进而求得 Na2CO3 的质量，但由于 CO2 可溶于水，测得的体积会小于实际产生的
CO2的体
积，从而造成结果偏低，因此 D项也不合理。
答案： A
7．(2016 ·长春模拟 ) 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为 [Fe 2(OH) n(SO4) ] 3－0.5n m，广泛用于
污水处理。 实验室利用硫酸厂烧渣 ( 主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等 ) 制备聚铁和
生空气污染
D．用装置 ( Ⅳ) 制取少量乙酸乙酯 解析： A 项错误，由题给信息可知，草酸晶体的熔点 (101.5 ℃) 低于其分解温度
(150 ℃) ，加热时，草酸晶体先熔化后分解，故试管口应稍向上倾斜。
B 项正确，浓硫酸与
蔗糖 ( 含少量水 ) 作用，有二氧化硫气体生成，该气体能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸
()
在空气中点燃 CuO NaOH溶液 A． C ――→ CO――△→ CO2 ――→ Na2CO3 溶液
AgNO3溶液
NaOH溶液
B． Cu ――→ Cu(NO3) 2 溶液 ――→ Cu(OH)2
H2O
Na2CO3溶液
C． CaO――→Ca(OH)2 溶液 ――→ NaOH溶液
D． Fe―点―燃→ Fe2 O3H2―SO―4溶→液 Fe2(SO4) 3 溶液
答案： C
4．下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是
()
1
A．用装置 ( Ⅰ) 加热草酸晶体获取某些气体 ( 草酸晶体的熔点为 101.5 ℃，分解温度约
为 150 ℃）
B．用装置 ( Ⅱ) 进行实验时，酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．用装置 ( Ⅲ) 进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产
绿矾 (FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1) 验证固体 W焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (2) 实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下。装置 A 产生 SO2，按气流方向连接各 仪器接口，顺序为 a→________→________→________→________→f 。 装置 A 中发生反应的化学方程式为 ___________________________________________ ________________________________________________________________________ 。
H2O2 的氧化性比 Fe3＋强。
答案： A
6．(2016 ·河北石家庄模拟 ) 某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数
( 含少量
NaCl) ，准确称量 Wg 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的
是(
)
实验方法
实验方案
测量数据
A 滴定法
将样品配成 100 mL，取 10.00 mL ，加入甲基橙， 用标准盐酸滴定
③铜与氧气反应生成 CuO， CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 ( )
A．所消耗的硝酸的量：① >②>③
B．对环境造成的危害，③最小
C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D．三种途径所消耗的铜的质量相等
解析： 法①消耗的 HNO3 多，且产生的污染性气体也多，最佳方案应是③。
点燃
△
产生污染性气体 SO2；C 中 2Fe＋ 3Cl 2=====2FeCl 3，无法制得 FeCl2；D 项，MnO2＋ 4HCl( 浓 )=====
MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2H2O， MnO2 与稀盐酸不反应。
答案： A
2．在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是