高三化学一轮复习 物质的量浓度
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第三讲 物质的量浓度
[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解物质的量浓度的含义。 3.能按要求配制一定物质的量浓度的 溶液，会进行有关误差分析。 4.会根据物质的量与溶液的体积、溶 液的物质的量浓度之间的相互关系进行 有关计算。
一、溶液
一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。 分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
例 T0C，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的 硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g水后溶液达到饱和。 测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为Vml， 则下列关于饱和溶液表达式的是（ A ） A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) ×100﹪ B该饱和溶液的物质的量浓度为 1000ad/[ 101b(100+a)]mol/L C该饱和溶液的物质的量浓度为 (b－c)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(b－c)/100 g
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：实验室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。 8.0 g。 1.需称取NaOH固体 2.某同学用托盘天平 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量一个烧杯的质量， 用“↓”表示在天平托 取用砝码情况 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ 盘上放上砝码，用“↑” 表示从托盘上取下砝 码，称量过程如下： 此时天平平衡，则烧杯的质量为_______g 31.2 ，右盘再放___g 5 砝 4.2 码，将游码移至______g 位置，继续称量NaOH质量。
二）溶液的性质 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂 长期不会分离； 混合物：溶液一定是混合物。 三）溶液的分类 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续被溶解的溶液。
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：现有四种化学仪器： A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯 C (1)标有“0”刻度的化学仪器为_________ ；(填代号，下同) C (2)实验时，要用所装液体润洗的是________ ； BC ； (3)使用前要检验是否漏水的仪器是________ (4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL， 俯视时读数为ymL，若x＜n＜y，则所用仪器为______ A 。 例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是： D ①用托盘天平称取5.85g氯化钠②用100mL的量筒量取80.8mL盐酸 ③用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液④用碱式滴定管量取 25.00mL高锰酸钾溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4 A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤
11 整个配置过程未摇动
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题： 1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有： 玻璃棒、胶头滴管、药匙等 _______________________________。 2.根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0 ________g。 3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作： A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线， 再加水至刻度线 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母) AC 。 偏大的有________
三、一定物质的浓度溶液的配置
1.仪器：天平(含砝码)、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶、量筒、药匙 2.容量瓶 ①外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶
②标：刻度、容量、温度
③规格的选择
加水→倒立→观察是否
漏水→正立→瓶塞旋转
100/250/500/1000mL；150mL 180°→倒立→观察是否
漏水 ④握瓶姿势与检漏方法 ⑤注意：不能用来溶解或稀释；不能作 为反应器；不能用来长期贮存溶液
3.配制过程
计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤 →振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签
4.误差分析 ①称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 ②定容时仰视刻度 ③量筒量取液体药品时俯视读数 ④未等溶液冷却就定容 ⑤摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线 ⑥定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液 ⑦未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 ⑧量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶 ⑨原容量瓶洗净后未干燥 ⑩称取物体所用的砝码生锈了
例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁
离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中 CIˉ离子的物质的量约等于（D ） A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moI
二、关于物质的量浓度的计算
1.两浓度之间的转换：C=1000ρω/M(单位、氨水的M) 例：密度为ρg· mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成 沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：C A．25.4ρmol· L-1 B．12.7ρmol· L-1 C．6.97ρmol· L-1 D．6.35ρmol· L-1 2.标况下气体溶于水后的物质的量浓度 例：标准状况下 V L 氨气溶解在 1L 水中 ( 水的密度近似为 1 g·mL－1，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质 的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是： A
**答题要领**
解答要素： (1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上 (2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切 得分点及关键词： 前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低 点+切线” (1)“平视”、“刻度线”、“凹液面” (2)“液面最低点”、“相切”
概念之间的关系（以物质的量为中心）
三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
1000 C M
例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶 于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶 液的物质的量浓度是（ C ） A、MV/22.4d(V+0.1) B、1000VdM/(MV+2240) C、1000Vd/(MV+2240) D、Vd/(MV+2240)
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 500 mL容量瓶 。 (1)所需容量瓶规格：______________ 搅拌，加速溶解 。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：________________ (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 引流 。 ②移液中玻璃棒的作用为_____ ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， 将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻 ________________________________________________ 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 胶头滴管 滴加蒸馏水。 1～2 cm 时改用_________ ①当液面距瓶颈刻度线________ 溶液凹液面与刻度线相切 。 ②定容时要平视刻度线，直到_______________________
①③ 。 （4）以下操作，会使实验结果偏高的是_______ ①定容时俯视刻度线；②定容时仰视刻度线；③所用容 量瓶事先用NaOH溶液润洗；④称量NaOH时，称量时间太 长；⑤摇后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶 中。
3.溶液的稀释与浓缩：m1w1=m2w2 C1V1=C2V2
二、关于物质的量浓度的计算
例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是： C A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到 标准状况下SO20.46 mol C.要配制250mL4.6 mol·L－1的稀硫 酸需取该硫酸62.5mL D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液 的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1 4.等质量混合与等体积混合 例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91 g/cm3， 质 量分数为5%的氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液 等体积混合，所得氨水溶液的质量分数： A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算 密度>1时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。
答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10%
二）物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量 ， 叫做溶质B的物质的量浓度。 Ｃ ；常用单位： mol/L 。 2．物质的量浓度的符号：_____ 3．物质的量浓度数学表达式：
例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（D） A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶， 加蒸馏水定容为250ml
三、一定物质的浓度溶液的配置
（3）配制方法：设计五步操作 ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入30 mL蒸馏水使其溶解， 冷却至室温；②继续向容量瓶中加水至液面离刻度1~2 cm ；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；④在烧杯 中加入少量蒸馏水，小心洗涤2~3次，并将洗涤液一并注 入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。 以上操作正确的顺序是 ①③④②⑤ ___ （填序号，下同）。
三、一定物质的浓度溶液的配置
P6［2009·山东高考·T30(4)］请回答下列问题： 欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线 应_____，直到____________________________ 。
【规范答案】 平视凹液面(平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切
二、溶液浓度的表示方法
一）质量百分比浓度
溶质质量 100% 质量百分比浓度= 溶液质量 （质量分数ω）
饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）
例
(1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液 ，则剩余溶液的百分比浓度为 (2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶 解，所得溶液的百分比浓度为 (3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的 百分比浓度为 (4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液 混合，所得溶液的百分比浓度为
[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解物质的量浓度的含义。 3.能按要求配制一定物质的量浓度的 溶液，会进行有关误差分析。 4.会根据物质的量与溶液的体积、溶 液的物质的量浓度之间的相互关系进行 有关计算。
一、溶液
一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。 分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
例 T0C，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的 硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g水后溶液达到饱和。 测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为Vml， 则下列关于饱和溶液表达式的是（ A ） A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) ×100﹪ B该饱和溶液的物质的量浓度为 1000ad/[ 101b(100+a)]mol/L C该饱和溶液的物质的量浓度为 (b－c)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(b－c)/100 g
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：实验室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。 8.0 g。 1.需称取NaOH固体 2.某同学用托盘天平 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量一个烧杯的质量， 用“↓”表示在天平托 取用砝码情况 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ 盘上放上砝码，用“↑” 表示从托盘上取下砝 码，称量过程如下： 此时天平平衡，则烧杯的质量为_______g 31.2 ，右盘再放___g 5 砝 4.2 码，将游码移至______g 位置，继续称量NaOH质量。
二）溶液的性质 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂 长期不会分离； 混合物：溶液一定是混合物。 三）溶液的分类 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续被溶解的溶液。
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：现有四种化学仪器： A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯 C (1)标有“0”刻度的化学仪器为_________ ；(填代号，下同) C (2)实验时，要用所装液体润洗的是________ ； BC ； (3)使用前要检验是否漏水的仪器是________ (4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL， 俯视时读数为ymL，若x＜n＜y，则所用仪器为______ A 。 例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是： D ①用托盘天平称取5.85g氯化钠②用100mL的量筒量取80.8mL盐酸 ③用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液④用碱式滴定管量取 25.00mL高锰酸钾溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4 A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤
11 整个配置过程未摇动
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题： 1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有： 玻璃棒、胶头滴管、药匙等 _______________________________。 2.根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0 ________g。 3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作： A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线， 再加水至刻度线 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母) AC 。 偏大的有________
三、一定物质的浓度溶液的配置
1.仪器：天平(含砝码)、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶、量筒、药匙 2.容量瓶 ①外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶
②标：刻度、容量、温度
③规格的选择
加水→倒立→观察是否
漏水→正立→瓶塞旋转
100/250/500/1000mL；150mL 180°→倒立→观察是否
漏水 ④握瓶姿势与检漏方法 ⑤注意：不能用来溶解或稀释；不能作 为反应器；不能用来长期贮存溶液
3.配制过程
计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤 →振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签
4.误差分析 ①称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 ②定容时仰视刻度 ③量筒量取液体药品时俯视读数 ④未等溶液冷却就定容 ⑤摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线 ⑥定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液 ⑦未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 ⑧量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶 ⑨原容量瓶洗净后未干燥 ⑩称取物体所用的砝码生锈了
例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁
离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中 CIˉ离子的物质的量约等于（D ） A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moI
二、关于物质的量浓度的计算
1.两浓度之间的转换：C=1000ρω/M(单位、氨水的M) 例：密度为ρg· mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成 沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：C A．25.4ρmol· L-1 B．12.7ρmol· L-1 C．6.97ρmol· L-1 D．6.35ρmol· L-1 2.标况下气体溶于水后的物质的量浓度 例：标准状况下 V L 氨气溶解在 1L 水中 ( 水的密度近似为 1 g·mL－1，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质 的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是： A
**答题要领**
解答要素： (1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上 (2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切 得分点及关键词： 前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低 点+切线” (1)“平视”、“刻度线”、“凹液面” (2)“液面最低点”、“相切”
概念之间的关系（以物质的量为中心）
三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
1000 C M
例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶 于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶 液的物质的量浓度是（ C ） A、MV/22.4d(V+0.1) B、1000VdM/(MV+2240) C、1000Vd/(MV+2240) D、Vd/(MV+2240)
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 500 mL容量瓶 。 (1)所需容量瓶规格：______________ 搅拌，加速溶解 。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：________________ (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 引流 。 ②移液中玻璃棒的作用为_____ ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， 将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻 ________________________________________________ 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 胶头滴管 滴加蒸馏水。 1～2 cm 时改用_________ ①当液面距瓶颈刻度线________ 溶液凹液面与刻度线相切 。 ②定容时要平视刻度线，直到_______________________
①③ 。 （4）以下操作，会使实验结果偏高的是_______ ①定容时俯视刻度线；②定容时仰视刻度线；③所用容 量瓶事先用NaOH溶液润洗；④称量NaOH时，称量时间太 长；⑤摇后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶 中。
3.溶液的稀释与浓缩：m1w1=m2w2 C1V1=C2V2
二、关于物质的量浓度的计算
例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是： C A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到 标准状况下SO20.46 mol C.要配制250mL4.6 mol·L－1的稀硫 酸需取该硫酸62.5mL D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液 的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1 4.等质量混合与等体积混合 例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91 g/cm3， 质 量分数为5%的氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液 等体积混合，所得氨水溶液的质量分数： A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算 密度>1时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。
答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10%
二）物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量 ， 叫做溶质B的物质的量浓度。 Ｃ ；常用单位： mol/L 。 2．物质的量浓度的符号：_____ 3．物质的量浓度数学表达式：
例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（D） A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶， 加蒸馏水定容为250ml
三、一定物质的浓度溶液的配置
（3）配制方法：设计五步操作 ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入30 mL蒸馏水使其溶解， 冷却至室温；②继续向容量瓶中加水至液面离刻度1~2 cm ；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；④在烧杯 中加入少量蒸馏水，小心洗涤2~3次，并将洗涤液一并注 入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。 以上操作正确的顺序是 ①③④②⑤ ___ （填序号，下同）。
三、一定物质的浓度溶液的配置
P6［2009·山东高考·T30(4)］请回答下列问题： 欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线 应_____，直到____________________________ 。
【规范答案】 平视凹液面(平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切
二、溶液浓度的表示方法
一）质量百分比浓度
溶质质量 100% 质量百分比浓度= 溶液质量 （质量分数ω）
饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）
例
(1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液 ，则剩余溶液的百分比浓度为 (2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶 解，所得溶液的百分比浓度为 (3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的 百分比浓度为 (4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液 混合，所得溶液的百分比浓度为