课题2酸和碱的中和反应第二课时

④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45
唾液
胃液
6.6 ～ 7.1
0.9 ～ 1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液 粪便
6.6 ～ 7.6
7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
课堂小结 三、 溶液酸碱度的表示法—pH
Baidu Nhomakorabea
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2
NaOH+CO2 NaOH+SO3
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O
碳酸钙
2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O
碳酸钠
2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O
硫酸钠
5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如: HCl+NaOH HCl + NaOH＝ NaCl +H2O
4
7 6-7 6 8
弱酸性 接近中性 弱酸性 弱酸性 弱碱性
4 6-7 7-8 8 6-7
弱酸性 弱酸性 弱碱性 弱碱性 弱酸性
自主探究二
阅读课本63-64页，2分钟后完成下列问题：
了解溶液的酸碱度有哪些重要意义？
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
1、pH的范围在0-14之间 2、pH的测定方法 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 3、 溶液的酸碱性与pH的关系:
⑴pH = 7，溶液显中性 。
⑵ pH﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 ⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
≈7 A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，可用 紫色石蕊溶液 加以区分。 (提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
复习上节知识 课题2 课题2 酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
一、中和反应: 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
3.中和反应的实质： H+ + OHH2O 酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰） 2、处理工厂的废水H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O 3、医药（中和胃酸3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O ） 制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
Mg Zn
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (氯化亚铁，浅绿色) (硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如: 化学方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 +3 +3 -1 Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O +3 +3 -2 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3 H2O (无色) (硫酸铁，黄色)
课题2 酸和碱的中和反应
中和反应中的图像变化 1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部 碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7， 如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以 下。 （中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH 怎样变化？
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反 应过程中溶液的酸碱度变化如图13所 示。 （1）该反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O 。 （2）该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） HCl、NaCl 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加 酚酞溶液，溶液呈 红 色。
H2SO4+Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
三、溶液的酸碱度的表示方法——pH 溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在0～14之 间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 溶液的酸碱性与pH的关系: ①pH = 7，溶液呈中性， ②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
步骤: 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 中性溶液
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 ⑵分别滴加酚酞，振荡。 变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别 滴到另外两只试管中，振荡。 变红的无色液体是蒸馏水， 仍为无色的是稀盐酸。
稀HCl 蒸馏水 NaOH
一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和 酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解 离出金属离子和OH-。碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
人教版九年级《化学》下册
第十单元
课题2 酸和碱的中和反应
（第二课时）
学习目标
1、学会用pH试纸测溶液的酸碱度 2、能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
学习重点
会用pH试纸测溶液的酸碱度。
学习难点
会用pH试纸测溶液的酸碱度。
自主探究一
阅读课本61-63页 ，并观察图10-9、10-10，3分 钟后完成下列问题： 1、怎样表示溶液的酸碱度？ 用pH表示溶液的酸碱度 2、pH的范围在多少之间？pH的范围.ppt pH的范围在0-14之间 3、怎样测定溶液的pH ？pH的测定方法.ppt 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 4、溶液的pH与溶液酸碱度有什么关系？ 溶液的酸碱性与pH的关系.ppt
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH
①测定几种酸或碱的稀溶液的PH实验10-9.flv
pH 稀盐酸 pH 稀硫酸 pH 氢氧化钠溶液 pH 氯化钠溶液
1
1
13
7
②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业） 实验10-10.flv PH 橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水 酸碱性 PH 汽水 自来水 唾液 草木灰水 洗洁精 酸碱性
过关练习: 1.PH=0的溶液是 （ B ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入 无 色，如果要使 试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______ 试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 加碱性溶液 __________ 的 方法。
3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变 化关系不相符合的是( B )
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。 二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显 示不同的颜色。 显示的颜色 石蕊试液 酚酞试液 酸溶液 变红 碱溶液 变蓝 变红
本单元小结
不变色
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑