河北省衡水中学高中化学乙烯试题1新人教版必修2

乙烯

【例1】既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是（）

A 混合气通过盛有水的洗气瓶

B 混合气通过装有过量溴水的洗气瓶

C 混合气和过量氢气混合

D 混合气与足量溴蒸气混合

解析：此题考查的是鉴别并且除去杂质的方法；除杂质时要注意不能引入新杂质；因此题为

除去气体杂质，应该用洗气装置，通过反应去掉杂质气体。A 中两种气体都不与水反

应，无任何现象；B 中乙烷不与溴水反应；乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，

所以可以鉴别出来，并通过洗气瓶洗气使乙烯留在溶液里生成了CH 2一CH 2(1，2—二

溴乙烷)，故B 正确；

C 中乙烷不与H 2反应， 乙烯与H 2要在催化剂Ni 的作用下才可生成乙烷，并不是简单

的混合就可反应，而且还会引入H 2杂质气体；D 中引入杂质溴蒸气也不利于除去杂质，

因此答案为B

【例2】下列各反应中属于加成反应的是（ ）

【例3】某烯烃与H 2

加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可 能有

A ．1种

B ．2种

C ．3种

D ．4种

解析：某烯烃与H 2加成后的产物是，从结构上看，可以有三种物Br

Br O — O — O CH 3—H 答案解析：本题的难点是对C 项的判断 ， 分子里有一个不饱和碳原子，而另一个不饱和原子是氧原子，这些不饱和原子组成的原子团为 。反应是H —H 分子里的氢原子跟随 里的不饱和原子直接结合的反应。由此可知，反应符合加成反应的概念，是加成反应。因此，答案选A 、C 。

A 、CH 2== CH 2 + H —OH CH 3—CH 2—OH 催化剂 加压、加热

B 、H 2 + Cl 2 2HCl 光照 O

C 、CH 3—C —H + H 2 CH 3—CH 2—OH 催化剂

D 、CH 3—CH 3+ 2Cl 2 CH 2Cl —CH 2Cl+2HCl 催化剂

质和氢气反应得到，也就是说可以从产物可以出双键的位置有三种而得出。

答案：C

【练习】

1、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（）

A 乙烷与氯气光照反应

B 乙烯与氯化氢气体混合

C 乙烯与氯气混合

D 乙烯通入浓盐酸

2、制取一氯乙烷最好采用的方法是（）

A.乙烷和氯气反应

B.乙烯和氯气反应

C.乙烯和氯化氢反应

D.乙烷和氯化氢反应

3、相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的

（1）分子数（2）体积（3）密度（4）原子数

A.仅（1）（2）

B.（1）（2）（3）

C.（1）（2）（3）（4）

D.以上都不相同

4、反应中，不能体现乙烯具有不饱和性的是

A.CH2=CH2+H2→CH3-CH3

B.CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O

C.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

D.CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH

5、下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）

A.CH3CH3

B.C H3CHCl2

C.CH3CH2OH

D.CH3CH2Br

6、用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是 ( )

A.涤纶

B.锦纶

C.聚乙烯

D.聚氯乙烯

7、实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使

溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。请回答：

(1)SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式

(2)如何检验C2H4中混入SO2？如何除去？检验SO2除尽的方法是什么？

答案：1C 2C 3B 4B 5B 6C

7.方程式略；通入品红溶液，如果品红溶液退色则说明有二氧化硫；通入到氢氧化钠溶液中，

再通入品红溶液，如果不退色说明二氧化硫被除去。

【科普知识】

乙烯-石油化学工业水平的标志

石油化学工业中大多数中间产品（有机化工原料）和最终产品（三大合成材料）均以烯烃和芳烃为原料，除由重整生产芳烃以及由催化裂化副产物中回收丙烯、丁烯和丁二烯外，主要由乙烯装置生产各种烯烃和芳烃。乙烯装置在生产乙烯的同时，副产大量的丙烯、丁烯、丁二烯、苯、甲苯和二甲苯，成为石油化工基础原料的主要来源。除生产乙烯外，世界上约70％的丙烯、90％的丁二烯、30％的芳烃均来自乙烯的副产。以三烯（乙烯、丙烯、丁二烯）和三苯（苯、甲苯、二甲苯）总量计，约65％来自乙烯生产装置。乙烯装置代表着一个国

家的设备和技术状况。因为在乙烯装置中有1100℃高温压和-175℃低温压，有大型离心压

缩机组，有各种苛刻条件下使用的塔釜设备。据统计，一套30万吨乙烯装置，要用2.2万吨钢材，大小塔40余座，设备近800台，机泵300台，仪器仪表7000余台，乙烯装置的建设和管理，足可以反映出现代工业的综合技术水平。正因如此，常常以乙烯生产作为衡量一个国家和地区石油化工生产水平的标志。

乙烯由两个碳原子和4个氢原子构成，碳碳之间由双键连接，具有很强的反应能力。在石油乙烯出现之前，乙烯主要由粮食酒精脱水以及电石乙炔加氢得到。美国于第一次世界大战期间开始由石油烃裂解制取乙炔-乙烯混合气，用于生产军用芥子气（毒瓦斯）。1930年，美国利用裂解天然气制乙烯，合成出合成酒精。1937年，美孚油公司利用管式炉裂解石脑油，制取高辛烷值汽油同时，从副产的烯烃气体中回收乙烯，成功地生产出汽油抗爆剂-四乙基铅。从20世纪50年代开始，研究提高反应温度(700~1000℃)、加入水蒸气、缩短反应时间的裂解方法，装置生产能力由20世纪50年代的2万-3万吨／年提高到80年代的75万吨／年。目前，全世界的乙烯年产量已经超过了8000万吨。

乙烯之所以成为石油化工产品的基础原料，是由于它易于加工利用。例如乙烯和水反应就可生成乙醇（酒精），这就可以节省大批用于生产酒精的粮食，用乙烯生产的酒精成本只有以粮食生产酒精成本的1/4。

乙烯的自身聚合，是乙烯的最大用量。例如高密度聚乙烯和低密度聚乙烯总量占乙烯总产量的60%以上，再加上聚苯乙烯、聚氯乙烯等塑料树脂，使乙烯在塑料树脂生产中占有绝对优势。乙烯的选择性聚合可生成丁烯-1、己烯-1、辛烯-1等α烯烃，这些烯烃是聚乙烯的共聚单体和表面活性剂原料，也是高档合成润滑油的优质原料。

石油烃热裂解有多种方法，如蓄热炉裂解、流动床裂解、管式炉裂解等。前两种都因投资高、物耗能耗高、污染严重等被淘汰。管式炉具有技术成熟、结构比较简单、运转稳定性好和烯烃收率高等优点，现在世界上约99％的乙烯是由管式炉裂解法生产的。

我们通常说的乙烯装置，主要包括管式炉裂解和深冷分离。

裂解混合碳四须经丁二烯抽提才能得到丁二烯；裂解汽油须经汽油加氢和芳烃抽提才能得到苯、甲苯和二甲苯。

除了烃类裂解生产乙烯外，由炼厂气回收乙烯、丙烯，也是工业上生产烯烃的主要来源之一。炼厂中的热裂化装置、催化裂化装置、延迟焦化装置副产的轻烃含有大量的烯烃，由这些炼厂气回收的烯烃在烯烃生产中占有相当重要的地位，尤其在丙烯和碳四烯烃生产中的

地位不亚于烃类裂解法。

气态植物激素－－乙烯

乙烯是一种气态激素。19世纪中叶，人们已发现泄露的照明气能影响植物的生长发育。1901年俄国学者尼留波夫证实照明气中乙烯的作用，发现植物对乙烯的“三重反应”。20~30年代已查明乙烯对植物的广泛效应，并作为水果催熟剂。1934年美国波依斯汤姆逊研究所克拉克等提出乙烯是成熟激素的概念。50年代末，伯格等把气相层析技术引入乙烯研究中，精确测定追踪组织中极微量的乙烯及其变化。60年代末，乙烯被公认为一种植物内源激素。