第2课时 反应焓变的计算

•2．根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来 计算
•焓变等于破坏旧化学键吸收的能量与形成新化 学键所放出的能量之差。
•ΔH＝E(断键吸收能量)－E(成键释放能量)
3．根据物质所具有的能量计算 ΔH＝E(生成物的能量和)－E(反应物的能量和) 4．根据 Q＝－C(T2－T1) 利用 ΔH 的绝对值与Qn 的绝对值相等进行计算。
•2．已知
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝Q kJ·mol－1
则答Q案为：( A )
A．+44
B．－44
C．+88
D．－88
•3.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学 方程式分别为
•第2课时 反应焓变的计算
1．理解盖斯定律的含义。
2．能运用盖斯定律计算化学反 应中的焓变。
3．通过盖斯定律的应用，体会 其在科学研究中的意义。
•盖斯定律
•1．内容
•化学反应的焓变只与反应的 始态和终态 有关，
与反应的途径无关。一个化学反应无论是一步
完成还是分几步完成，其反应
焓变都是一样
的。如图所示：
•5．根据盖斯定律进行计算 •其计算步骤一般是： •(1)确定待求的反应方程式； •(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式 的什么位置；
•(3)根据未知方程式中各物质的化学计量数和位 置的需要对已知方程式进行处理，或调整化学 计量数，或调整反应方向；
•(4)叠加并检验上述分析的正确与否。
•运用盖斯定律解题通常有两种方法： •(1) 虚 拟 路 径 法 ： 如 C(s) ＋ O2(g)===CO2(g) 可 设 计如下： •ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的高
•一、计算焓变的常用方法
•1．根据热化学方程式计算
•其计算方法与根据一般方程式计算相似，可以 把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应的焓 变与参加反应的各物质的物质的量成正比。
•(2)加合法：以反应的中间产物为桥梁对方程式 进行加合，得到所求的总方程式。
• 发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料、二氧化 氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸 气。已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1； N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2 的是答(案双：选)( AC )
1 ． 已 知 ： H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) ΔH ＝ － 184.6

kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===21H2(g)＋12Cl2(g)的 答ΔH案为：( D )
A．+184.6 kJ·mol－1
B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1
D．+92.3 kJ·mol－1
• (2011·汕头高二质检)同温同压下，已知下
列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中 放出热量最•答少案的：是( A )
•A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 •B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2 •C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3 •D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4
2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) 由题意可知：
•N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1① •N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1②
②×2－①得：
2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ/mol
•据此判断，下列说法•正答确案的：是( A )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的高
•(1)写出肼与二氧化氮反应生成N2(g)和H2O(g)的 热化学方程式。
•(2)试计算1 mol N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成 N2(g)和水蒸气时放出的热量。
•思路点拨： 写出肼与二氧化氮反应的化学方 程式―→对照题给化学反应确定被消去的物质 ―→确定加合思路。
•肼与二氧化氮反应的化学方程式为：
ΔH＝2ΔH2－ΔH1＝＝－1 135.7 kJ·mol－1。
则
1
mol
N2H4
反应放出的热量为1
135.7 2
kJ＝567.85
kJ。
•－1．Q1已kJ知·m：oCl－H14(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
•ΔH＝ ΔH1＋ΔH2
＝ ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
•2．利用盖斯定律应注意的问题
•(1)一个热化学方程式中分子式前的系数同时扩 大一定的倍数时，焓变 也相应扩大相同的倍数。
•(2)若将一个热化学方程式的反应物与生成物颠 倒，焓变的 正负号 也相应改变，但焓变的绝 对值不变。
•(3)若热化学方程式相加，则 焓变也相加 ，反 之亦然。
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体
11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放
出的热量答为案：( A)
A．0.4Q1＋0.05Q3 C．0.4Q1＋0.1Q3
B．0.4Q1＋0.05Q2 D．0.4Q1＋0.2Q2
•二、反应热大小的比较
•依据盖斯定律，对热化学方程式进行相减，即 得ΔH相减的计算式，依据相减得到的化学反应 的特点判断相减的ΔH计算式与零的关系，即判 断ΔH的大小。