物质的量复习课精品PPT教学课件
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m(剂)
物质的量浓度 CB= —nB V
m ρ= —
V
CB=1—01—0L0—mM—Lρ—ω—
C(浓)V(浓) = C(稀)V(稀)
2020/12/6
11
1A3所盐25..0、下 将2得酸m05标列盐溶mL0水准溶mL酸液2L,状液溶的下m2况中m液 物o列lo下C·的 质说Lll·的--L密 的的法1氯-1a度 量浓中的L化H为 浓度正硫镁C度d最确酸l溶(g为气大的溶液·c_)的是液溶m_是(_中-于3D_，(,_1加)_A则L_入水该_)_中_, BA..混10合00溶m液L2的.5物m质ol·的L-量1氯浓化度钠为溶1液mol·L-1 CB..溶50合m液L1中m含ol有·L-01氯.2m化o铝lH溶2S液O4 DC..混30合0m液L中5m的o体l·L积-1恰氯好酸为钾1溶0液0mL
2020/12/6
6
例题Biblioteka Baidu析
32、. 在同标温准同状压况下下，,1等个质装量满的HC2的O容和器CO的2相质 比 量较 为，2g不,若正装确满的O是2为（17Dg）,则此容器的体积 A为.所__1含1_._2质_L子数目之比为1:1 B.密度之比为7:11 C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.体积之比为7:11
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的 溶液润洗过 D、以上三项都要求 （4）若实验遇下列情况,溶液的浓度有何影响？
A.加水时越过刻度线_________ B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________ 202D0/1.2溶/6 解后没有冷却便进行定容______________ 16
感谢你的阅览
Thank you for reading
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D.无法正确计算混合液的物质的量浓度
2020/12/6
12
4. 在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体 积为bmL。将其蒸干后得到c g摩尔质量 为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。 计算：
1)此物质在t℃时的溶解度； 2)在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的 物质的量浓度。
2020/12/6
13
÷22.4 (L/mol)
物质的粒子数(mol/L)
标况时 气体体 积(L)
2020/12/6
4
1、有关气体摩尔体积的计算
相关公式：
m ρ= —
V
V ——
Vm
m 1) ——
M
2) PV=nRT
2020/12/6
n
N ——
—V1= V2
—nn21
=—N1N(AT,P一定)
N2
—ρρ— PP12—12
3）阿伏加德罗常数 4）气体摩尔体积
5）阿伏加德罗定律
6）物质的量浓度
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二、以物质的量为中心建立各物理 量之间的关系
物质的量浓度(mol/L)
物质的 质量(g)
×M ×V(L) ÷V(L) (g/mol)
物质的量(mol) ÷M (g/mol) ÷NA ×NA
×22.4 (L/mol)
5.若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和 b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a =b， 则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水 的小）（ ）
A.2w1 = w2 C.w2 > 2w1
B.2w2 = w1 D.w1 < w2 < 2w1
2020/12/6
14
4、配制一定物质的量浓度的溶液 相关知识点：
2020/12/6
1
一、理清概念体系，重在理解记忆
1、关系 基本物理量
导出物理量
N = NA× n
微粒数
物质的量
单位：mol
2020/12/6
M=—mn— 摩尔质量 (g·mol-1) Vm=—Vn 气体摩尔体积 (L·mol-1)
物C质B=的—nV量B—浓度 (mol·L-1)
2
2、理解概念
1）物质的量 2）摩尔质量
8
例题分析
1.某元素一个原子的质量为a g,又知一个 C-12原子的质量为b g,则该原子的相对 原子质量可表示为( AC ) A.12a/b B.12a C. NA·a D.b/12a
2020/12/6
9
例题分析
2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同 压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质 量为_2_0_g_·_m_o_l_-1_,混合气体中CH4所占的 质量分数为_5_3_._3_%_.
步骤
仪器
误差分析
计算
称量(稀释) 溶解
托盘天平或量筒 烧杯、玻璃棒
转移（洗涤） 容量瓶、玻璃棒
定容
胶头滴管
摇匀 2020/12/6
250 mL
15
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问 题
（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放 在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是 ______g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容 量瓶必须是（ ）
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2、有关摩尔质量的计算
M =NA·ma(ma为一个原子的质量) m
M= — n
M = 22.4×ρ(气体,标况)
M1 = M2×D (气体,D为相对密度)
— m1 = M—1 (n相等)
m2
M2
M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分数
或体积分数) 2020/12/6
= —M—1 （P,T一定）
=nn—12 =MNN—212 （T.V一定）5
例题分析
1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 B( E )
A. 23gNa变成Na+时，失去的电子数NA B. 体积为11.2L的氯气中，含有氯原子数约为
6.02 × 1023个 C. 200C,101KPa时，1molCO2的体积比22.4L大 D. 在标准状况下，22.4L由H2和 N2组成的混合气 体所含分子总数为NA E. 水的摩尔质量等于NA水分子质量之和
3.按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2 混合气体68g在标准状况下的体积为 _4_4_.8_L___
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3、有关溶液浓度的计算
质量分数 ω= —m—(质) ×100% [m(液)=m(质)+m(剂)]
ω=
S ——
m(液) ×100% (饱和溶液)
100+S
m(质)
S= ——×100
物质的量浓度 CB= —nB V
m ρ= —
V
CB=1—01—0L0—mM—Lρ—ω—
C(浓)V(浓) = C(稀)V(稀)
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1A3所盐25..0、下 将2得酸m05标列盐溶mL0水准溶mL酸液2L,状液溶的下m2况中m液 物o列lo下C·的 质说Lll·的--L密 的的法1氯-1a度 量浓中的L化H为 浓度正硫镁C度d最确酸l溶(g为气大的溶液·c_)的是液溶m_是(_中-于3D_，(,_1加)_A则L_入水该_)_中_, BA..混10合00溶m液L2的.5物m质ol·的L-量1氯浓化度钠为溶1液mol·L-1 CB..溶50合m液L1中m含ol有·L-01氯.2m化o铝lH溶2S液O4 DC..混30合0m液L中5m的o体l·L积-1恰氯好酸为钾1溶0液0mL
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例题Biblioteka Baidu析
32、. 在同标温准同状压况下下，,1等个质装量满的HC2的O容和器CO的2相质 比 量较 为，2g不,若正装确满的O是2为（17Dg）,则此容器的体积 A为.所__1含1_._2质_L子数目之比为1:1 B.密度之比为7:11 C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.体积之比为7:11
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的 溶液润洗过 D、以上三项都要求 （4）若实验遇下列情况,溶液的浓度有何影响？
A.加水时越过刻度线_________ B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________ 202D0/1.2溶/6 解后没有冷却便进行定容______________ 16
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D.无法正确计算混合液的物质的量浓度
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4. 在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体 积为bmL。将其蒸干后得到c g摩尔质量 为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。 计算：
1)此物质在t℃时的溶解度； 2)在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的 物质的量浓度。
2020/12/6
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÷22.4 (L/mol)
物质的粒子数(mol/L)
标况时 气体体 积(L)
2020/12/6
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1、有关气体摩尔体积的计算
相关公式：
m ρ= —
V
V ——
Vm
m 1) ——
M
2) PV=nRT
2020/12/6
n
N ——
—V1= V2
—nn21
=—N1N(AT,P一定)
N2
—ρρ— PP12—12
3）阿伏加德罗常数 4）气体摩尔体积
5）阿伏加德罗定律
6）物质的量浓度
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3
二、以物质的量为中心建立各物理 量之间的关系
物质的量浓度(mol/L)
物质的 质量(g)
×M ×V(L) ÷V(L) (g/mol)
物质的量(mol) ÷M (g/mol) ÷NA ×NA
×22.4 (L/mol)
5.若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和 b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a =b， 则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水 的小）（ ）
A.2w1 = w2 C.w2 > 2w1
B.2w2 = w1 D.w1 < w2 < 2w1
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4、配制一定物质的量浓度的溶液 相关知识点：
2020/12/6
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一、理清概念体系，重在理解记忆
1、关系 基本物理量
导出物理量
N = NA× n
微粒数
物质的量
单位：mol
2020/12/6
M=—mn— 摩尔质量 (g·mol-1) Vm=—Vn 气体摩尔体积 (L·mol-1)
物C质B=的—nV量B—浓度 (mol·L-1)
2
2、理解概念
1）物质的量 2）摩尔质量
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例题分析
1.某元素一个原子的质量为a g,又知一个 C-12原子的质量为b g,则该原子的相对 原子质量可表示为( AC ) A.12a/b B.12a C. NA·a D.b/12a
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例题分析
2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同 压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质 量为_2_0_g_·_m_o_l_-1_,混合气体中CH4所占的 质量分数为_5_3_._3_%_.
步骤
仪器
误差分析
计算
称量(稀释) 溶解
托盘天平或量筒 烧杯、玻璃棒
转移（洗涤） 容量瓶、玻璃棒
定容
胶头滴管
摇匀 2020/12/6
250 mL
15
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问 题
（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放 在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是 ______g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容 量瓶必须是（ ）
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2、有关摩尔质量的计算
M =NA·ma(ma为一个原子的质量) m
M= — n
M = 22.4×ρ(气体,标况)
M1 = M2×D (气体,D为相对密度)
— m1 = M—1 (n相等)
m2
M2
M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分数
或体积分数) 2020/12/6
= —M—1 （P,T一定）
=nn—12 =MNN—212 （T.V一定）5
例题分析
1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 B( E )
A. 23gNa变成Na+时，失去的电子数NA B. 体积为11.2L的氯气中，含有氯原子数约为
6.02 × 1023个 C. 200C,101KPa时，1molCO2的体积比22.4L大 D. 在标准状况下，22.4L由H2和 N2组成的混合气 体所含分子总数为NA E. 水的摩尔质量等于NA水分子质量之和
3.按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2 混合气体68g在标准状况下的体积为 _4_4_.8_L___
2020/12/6
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3、有关溶液浓度的计算
质量分数 ω= —m—(质) ×100% [m(液)=m(质)+m(剂)]
ω=
S ——
m(液) ×100% (饱和溶液)
100+S
m(质)
S= ——×100