鲁科版化学必修2《元素周期表的应用》PPT
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元素周期表的应用PPT课件1 鲁科版2优质课件
砹的化合物不可能具有的性质是（ C ）。
A.砹是有色固体
B.砹易溶于有机溶剂
C.砹化氢很稳定
D.砹化银不溶于水
课堂练习
2、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其 化合物的叙述中，正确的是( C ) A. B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 C. D.
作业：
课本28页“本章自我评 价”第4题
（1）元素名称X 、Y 、Z
；
（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式
；
（ 3 ） 两 个 由 X、Y、Z 三 种 元 素 所 组 成 物 质 的 化 学
式
。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
F
2金
3
属 性
4
逐 渐
5
增 强
6
7 Fr
B
Al
最活 泼
的金 属
Si
最活泼 非 的非金 金
16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 10 、如果你岁之后，花的钱还是伸手向父母要的，那么你的满身名牌只能衬托出你的无能。 8 、环境和条件不是学习的决定因素，只有人的内因最重要，不能借口学习条件不好而不努力学习。 18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。
原子结构
电子层数 金属性、非金属性强弱
最外层电子数 （主族）化合价 最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
表中位置
鲁科版化学必修二132《元素周期表的应用》PPT课件
10
实验步骤
• 分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2， 然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金 属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观 察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。 待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴 酚酞，观察实验现象。
23.09.2020
11
实验现象
• 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速 的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，
卤族元素单质与氢气化合的反应条件
反应条件 反应程度
F2 暗处 爆炸
Cl2
Br2
光照或 加热 点燃
剧烈 缓慢
I2 不断 加热
缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定
不稳定 易分解
23.09.2020
8
小结
•
对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依
次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐
增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸
You Know, The More Powerful You Will Be
16
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
17
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃ 沸点℃
-219.6 -188.1
-101
-34.6
-7.2
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt7(2份打包) 鲁科版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
1、元素单质与氢气化合的难易程度，一 般说来，反应越容易进行，元素原子得电 子的能力越强。
2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反 应难易
高温 磷蒸汽与 氢气反应
节元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM 5/18/2019 9:52 PM
第三节 元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM
耐高温、耐腐蚀的特种合金材料
第一章 第三节 元素周期表的应用
第1课时 同周期元素性质的递变规律
【复习回顾】
在学案的相应位置写出第3周期主族 元素的元素符号、画出对应的原子 结构示意图
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
1、元素单质与氢气化合的难易程度，一 般说来，反应越容易进行，元素原子得电 子的能力越强。
2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反 应难易
高温 磷蒸汽与 氢气反应
节元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM 5/18/2019 9:52 PM
第三节 元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM
耐高温、耐腐蚀的特种合金材料
第一章 第三节 元素周期表的应用
第1课时 同周期元素性质的递变规律
【复习回顾】
在学案的相应位置写出第3周期主族 元素的元素符号、画出对应的原子 结构示意图
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第1课时)
第十八页，共七十四页。
(2)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。 ()
提示:×。应该是最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。
第十九页，共七十四页。
(3)同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY。 ( ) 提示:×。同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则原子序数X<Y,因 此原子的得电子能力X<Y,故气态氢化物的稳定性HmX一定小 于HnY。
第十四页，共七十四页。
提示:由于S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半径 r(Cl)<r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的氧化性强 于S。
第十五页，共七十四页。
二、同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及原 因
1.变化规律 同周期从左到右,元素原子的得电子能力_______逐__渐,失增强 电子能力_________。
第二十页，共七十四页。
知识点一 同周期原子结构与元素性质的递变规律【重
点释疑】
项目 原子半径 主要化合价 元素原子失电子能力
同周期(从左到右) 逐渐减小
+1→+7(O、F除外), -4→-1 逐渐减弱
第二十一页，共七十四页。
项目
元素原子得电子能力
单质
氧化性 还原性
离子
阳离子的 氧化性
阴离子的 还原性
逐渐减弱
第十六页，共七十四页。
2.同周期元素的性质递变的原因 同周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数 _相__同__,随着核电荷数的递增:
第十七页，共七十四页。
【巧判断】 (1)PH3的稳定性比SiH4强。 ( ) 提示:√。P和Si元素同位于第3周期,P的非金属性比Si强,因 此PH3的稳定性比SiH4强。
(2)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。 ()
提示:×。应该是最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。
第十九页，共七十四页。
(3)同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY。 ( ) 提示:×。同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则原子序数X<Y,因 此原子的得电子能力X<Y,故气态氢化物的稳定性HmX一定小 于HnY。
第十四页，共七十四页。
提示:由于S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半径 r(Cl)<r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的氧化性强 于S。
第十五页，共七十四页。
二、同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及原 因
1.变化规律 同周期从左到右,元素原子的得电子能力_______逐__渐,失增强 电子能力_________。
第二十页，共七十四页。
知识点一 同周期原子结构与元素性质的递变规律【重
点释疑】
项目 原子半径 主要化合价 元素原子失电子能力
同周期(从左到右) 逐渐减小
+1→+7(O、F除外), -4→-1 逐渐减弱
第二十一页，共七十四页。
项目
元素原子得电子能力
单质
氧化性 还原性
离子
阳离子的 氧化性
阴离子的 还原性
逐渐减弱
第十六页，共七十四页。
2.同周期元素的性质递变的原因 同周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数 _相__同__,随着核电荷数的递增:
第十七页，共七十四页。
【巧判断】 (1)PH3的稳定性比SiH4强。 ( ) 提示:√。P和Si元素同位于第3周期,P的非金属性比Si强,因 此PH3的稳定性比SiH4强。
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时)
的金属易与H2O反应,故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属,
错误;B项,锂在空气中燃烧生成的是氧化锂,而不是过氧化锂,
错误;D项,碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低
,错误;C项,碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气,只是反
应越来越剧烈,正确。
第三十页，共九十三页。
【误区警示】碱金属元素性质的差异性 同主族元素的性质,不但要记住其相似性和递变性,还要
1.原子结构特点 (1)原子结构
第三页，共九十三页。
(2)对比归纳 ①相似性:最外层电子数都是__1。
②递变性:随着核电荷数的增加,电子层数_____逐__渐__增, 多
原子半径__逐__渐__增_大__。
第四页，共九十三页。
2.单质及化合物性质的递变性
第五页，共九十三页。
3.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系
质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐增多,原子半 径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱,元素 的金属性增强,非金属性减弱。
第二十页，共九十三页。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性
【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
第二十一页，共九十三页。
第二十二页，共九十三页。
C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
第二十八页，共九十三页。
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)明确碱金属的物理和化学性质; (2)明确碱金属性质上的差异性。
第二十九页，共九十三页。
【解析】选C。A项,碱金属元素的单质具有强还原性,但活泼
颜色
状态 密度 熔、沸点
F2
浅黄 绿色 气体
Cl2
错误;B项,锂在空气中燃烧生成的是氧化锂,而不是过氧化锂,
错误;D项,碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低
,错误;C项,碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气,只是反
应越来越剧烈,正确。
第三十页，共九十三页。
【误区警示】碱金属元素性质的差异性 同主族元素的性质,不但要记住其相似性和递变性,还要
1.原子结构特点 (1)原子结构
第三页，共九十三页。
(2)对比归纳 ①相似性:最外层电子数都是__1。
②递变性:随着核电荷数的增加,电子层数_____逐__渐__增, 多
原子半径__逐__渐__增_大__。
第四页，共九十三页。
2.单质及化合物性质的递变性
第五页，共九十三页。
3.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系
质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐增多,原子半 径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱,元素 的金属性增强,非金属性减弱。
第二十页，共九十三页。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性
【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
第二十一页，共九十三页。
第二十二页，共九十三页。
C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
第二十八页，共九十三页。
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)明确碱金属的物理和化学性质; (2)明确碱金属性质上的差异性。
第二十九页，共九十三页。
【解析】选C。A项,碱金属元素的单质具有强还原性,但活泼
颜色
状态 密度 熔、沸点
F2
浅黄 绿色 气体
Cl2
鲁科版高中化学必修二 1.3《元素周期表的应用》课件
思考：科学家们应用周期律表 “搜索”到的这些元 素有怎样的位置关系？
交流研讨 在周期表中寻找新材料
研讨学案中以下三个材料，关注涉及到的元素，结 合元素周期律表，探究周期表中其它区域与新材料 的关系。
材料一：常见化学反应催化剂成分 材料二：过渡金属单质性质 材料三：常见农药有效成分
交流研讨 在周期表中寻找新材料
第3节 元素周期表的应用
第3课时 实践应用元素周期表
学习目标
1.了解原子结构、元素性质及该元素在周期 表中的位置三者间关系。 2.了解元素周期表在科学研究、生产实践中 的指导应用。 3.初步学会运用元素周期律表指导化学学习。
学习重点:“ 位、构、性”之间的关系以及 运用元素周期律表指导化学学习。
题西林庐壁山
决定
物质
决定
反映
反映
物质 性质
碱性
物理性质 化学通性 氧化/还原性
科技史事
寻找超导材料
1953年美国化学家马迪亚斯在寻找超导材料时遇到 困难，当时物理学家费米让他“看看周期表”“那 里有那么多的元寻素找，新组材合料起的来依，据有无限大的可能性 发现元你素所周需期要表的中东位西置”靠，近经的过元1素7年具的有漫相长似探性索。，最 终得到20.8k的新超导材料，1986年，德国和瑞士 科学家发现La-Ba-Cu-O的复合氧化物， 此后化学 们顺着元素周期表进行了“全面搜索”，找到一系 列高温超导材料—— Tl-Ba-Ca-Cu-O体系, Hg-BaCa-Cu-O体系，FeAs层取代CuS层的铁基高温超导体 系，后又通过稀土元素替换，得到SmFeAsO体系， 更是大大提高了超导温度。另外还有重费米子超导 体CeCoIn5，MgB2超导体等。
一、元素“位、构、性”关系
交流研讨 在周期表中寻找新材料
研讨学案中以下三个材料，关注涉及到的元素，结 合元素周期律表，探究周期表中其它区域与新材料 的关系。
材料一：常见化学反应催化剂成分 材料二：过渡金属单质性质 材料三：常见农药有效成分
交流研讨 在周期表中寻找新材料
第3节 元素周期表的应用
第3课时 实践应用元素周期表
学习目标
1.了解原子结构、元素性质及该元素在周期 表中的位置三者间关系。 2.了解元素周期表在科学研究、生产实践中 的指导应用。 3.初步学会运用元素周期律表指导化学学习。
学习重点:“ 位、构、性”之间的关系以及 运用元素周期律表指导化学学习。
题西林庐壁山
决定
物质
决定
反映
反映
物质 性质
碱性
物理性质 化学通性 氧化/还原性
科技史事
寻找超导材料
1953年美国化学家马迪亚斯在寻找超导材料时遇到 困难，当时物理学家费米让他“看看周期表”“那 里有那么多的元寻素找，新组材合料起的来依，据有无限大的可能性 发现元你素所周需期要表的中东位西置”靠，近经的过元1素7年具的有漫相长似探性索。，最 终得到20.8k的新超导材料，1986年，德国和瑞士 科学家发现La-Ba-Cu-O的复合氧化物， 此后化学 们顺着元素周期表进行了“全面搜索”，找到一系 列高温超导材料—— Tl-Ba-Ca-Cu-O体系, Hg-BaCa-Cu-O体系，FeAs层取代CuS层的铁基高温超导体 系，后又通过稀土元素替换，得到SmFeAsO体系， 更是大大提高了超导温度。另外还有重费米子超导 体CeCoIn5，MgB2超导体等。
一、元素“位、构、性”关系
高中化学鲁科版必修二1.3元素周期表的应用课件1
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
Na Mg Al Si P S Cl
预 失电子能力减弱，得电子能力增强 测：金属性减弱，非金属性增强
P20 科学探究
1.实验: 钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
失电子能力： Na>Mg
第三组实验
NaOH溶液
MgCl2溶液
AlCl3溶液
白色沉淀Mg(OH)2 白色沉淀Al(OH)3
加稀硫酸 加NaOH溶液 加稀硫酸 加NaOH溶液
现象：沉淀溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解
2.讨论:
原子序数
11
12
13
元素符号
Na
Mg
Al
单质与水(或 与冷水反应剧 热水较快;
酸 )反应
烈
与盐酸剧烈 与盐酸反应较 快
( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝 片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
视察: 镁、铝和盐酸的反应的现象
镁、铝和盐酸的反应
失电子能力 Mg > Al
Mg
现象 有气泡放出,反应剧烈
反应式 Mg + 2HCl = MgCl2+H2
Al
有气泡放出,反应较剧烈
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
最高价氧化物对 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
应的水化物碱性 强碱
强弱
中强碱
两性
失电子能力 Na Mg Al
失电子能力逐渐减弱
原子序数 14
15
16
Na Mg Al Si P S Cl
预 失电子能力减弱，得电子能力增强 测：金属性减弱，非金属性增强
P20 科学探究
1.实验: 钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
失电子能力： Na>Mg
第三组实验
NaOH溶液
MgCl2溶液
AlCl3溶液
白色沉淀Mg(OH)2 白色沉淀Al(OH)3
加稀硫酸 加NaOH溶液 加稀硫酸 加NaOH溶液
现象：沉淀溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解
2.讨论:
原子序数
11
12
13
元素符号
Na
Mg
Al
单质与水(或 与冷水反应剧 热水较快;
酸 )反应
烈
与盐酸剧烈 与盐酸反应较 快
( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝 片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
视察: 镁、铝和盐酸的反应的现象
镁、铝和盐酸的反应
失电子能力 Mg > Al
Mg
现象 有气泡放出,反应剧烈
反应式 Mg + 2HCl = MgCl2+H2
Al
有气泡放出,反应较剧烈
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
最高价氧化物对 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
应的水化物碱性 强碱
强弱
中强碱
两性
失电子能力 Na Mg Al
失电子能力逐渐减弱
原子序数 14
15
16
鲁科版化学必修2《元素周期表》课件
半金属元素
总结词
半金属元素在周期表中位于金属和非 金属之间，它们的性质介于金属和非 金属之间。
详细描述
半金属元素通常表现出一些金属和非 金属的特性，例如硅、锗和锡等。它 们在电子工业和半导体行业中有着广 泛的应用。
05
元素周期表中的元素性质变化规律
原子半径的变化规律
总结词
随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化。
鲁科版化学必修2《元素 周期表》课件
• 引言 • 元素周期表简介 • 元素周期表的应用 • 元素周期表中的元素分类 • 元素周期表中的元素性质变化规律 • 元素周期表的未来发展
01
引言
课程简介
课程背景
介绍元素周期表的发展历程，以 及在化学学科中的重要地位。
课程目标
阐述本课件的教学目的，旨在帮 助学生掌握元素周期表的结构、 性质和应用。
电负性的变化规律
要点一
总结词
电负性呈现周期性变化，氟的电负性最强，铯的电负性最 弱。
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递增，同周期元素的电 负性逐渐增加，而同主族元素的电负性逐渐减小。这是因 为电负性受到原子半径和核电荷数的影响，随着原子半径 的减小和核电荷数的增加，电子云的密度增加，使得电子 更加稳定，从而提高电负性。在元素周期表中，氟的电负 性最强，铯的电负性最弱。
在化学实验中，元素周期表可以帮助 实验者了解所需试剂的性质和反应条 件，预测实验结果和安全风险。
元素周期表还广泛应用于医药、农业、 环保等领域，为解决实际问题提供科 学依据和技术支持。
04
元素周期表中的元素分类
金属元素
总结词
金属元素在周期表中占据了大部分，它们具有导电、导热和延展性等特性。
鲁科版化学必修2 1.3 《元素周期表的应用》课件 (共29张PPT)
加热
SiH4
PH3 H2S 逐渐增强
从左到右，得电子能力逐渐增强
3.同周期元素的递变规律 同周期元素，从左到右： 1）原子失电子能力逐渐 减弱 ，得电子 能力逐渐 增强 。
即
a.同周期元素，从左到右： 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 b.同周期元素，从左到右： 还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
方法导引 P22
元素原子得电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断：
1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及 气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容 易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电 子的能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸 性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得 电子的能力越强子半径 得、失电子能力 金属单质与水或酸发生 置换反应的难易程度 非金属单质与氢气化合 的难易程度 气态氢化物的稳定性
增多 逐渐_______
金属性或还原性
减小 逐渐________
减弱 失电子能力逐渐______ 增强 得电子能力逐渐______ 非金属性或氧化性
F2 Cl2 Br2 I2 都具有氧化性
2）递变性（从上到下： F
Cl Br I)
a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 易 到____ 难 b. 卤族元素单质与氢气化合由____ c. 气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI d. 得电子能力：F>Cl>Br>I e. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 F2 反应条件 反应程度 氢化物的 稳定性 暗处 爆炸 很稳定 Cl2 Br2 I2 不断高 温加热 缓慢
同周期元素，从左到右：
2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐 渐 减弱 ，酸性逐渐 增强 。
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版
渐增__强_
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》课件
力_____ 2越.比强较元素最__高__价_氧化物对应水化物—酸的酸性。 一般说来，酸性越强，元素原子得电子能力
越强
______
【阅读】教生材活便P2是1寻、求22新页的“知阅识—读—探门究捷”列。夫
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反应难 易
高温
磷蒸气
加热 点燃或光
照爆炸
气态氢化 物
化学 式
SiH4
PH3
生活便是寻求新的知识——门捷列夫
1、不能根据得电子的多少来判断非金属强弱 2、不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判 断非金属性强弱 3、必须是最高价氧化物水化物酸性比较才能 说明非金属性强弱
生活便是寻求新的知识——门捷列夫
在同一周期中，各元素原子的电子层数相同，但从左 到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 减小（稀 有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐 渐 增强 ，原子的失电子能力渐 减弱 ，得电子能力 逐渐 增强 。元素单质的还原性逐渐减弱，氧化性 逐渐 增强；最高价氧化物对应水化物的碱性减弱， 酸性 增强 ；气态氢化物的稳定性 增强 。
最高 价氧 化物 对应 水化
物
化学式 碱性
与冷水剧烈 反应
NaOH
强碱
与热水反应 迅速
Mg(OH)2
Al(OH)3
中强碱 两性氢氧化物
结 论
钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱
生活【便拓是寻展求研新究的知】识——门捷列夫
判断元素原子失电子能力强弱的方法还有： （3）比较元素在金属活动性顺序表中的相对位 置，金属元素越靠前，其失电子能力 越强 ； （4）依据金属单质间的置换反应，作还原剂的 金属的失电子能力大于作还原产物的金属的失电 子能力。 （5）比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单 金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电 子能力越 弱 。
越强
______
【阅读】教生材活便P2是1寻、求22新页的“知阅识—读—探门究捷”列。夫
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反应难 易
高温
磷蒸气
加热 点燃或光
照爆炸
气态氢化 物
化学 式
SiH4
PH3
生活便是寻求新的知识——门捷列夫
1、不能根据得电子的多少来判断非金属强弱 2、不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判 断非金属性强弱 3、必须是最高价氧化物水化物酸性比较才能 说明非金属性强弱
生活便是寻求新的知识——门捷列夫
在同一周期中，各元素原子的电子层数相同，但从左 到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 减小（稀 有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐 渐 增强 ，原子的失电子能力渐 减弱 ，得电子能力 逐渐 增强 。元素单质的还原性逐渐减弱，氧化性 逐渐 增强；最高价氧化物对应水化物的碱性减弱， 酸性 增强 ；气态氢化物的稳定性 增强 。
最高 价氧 化物 对应 水化
物
化学式 碱性
与冷水剧烈 反应
NaOH
强碱
与热水反应 迅速
Mg(OH)2
Al(OH)3
中强碱 两性氢氧化物
结 论
钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱
生活【便拓是寻展求研新究的知】识——门捷列夫
判断元素原子失电子能力强弱的方法还有： （3）比较元素在金属活动性顺序表中的相对位 置，金属元素越靠前，其失电子能力 越强 ； （4）依据金属单质间的置换反应，作还原剂的 金属的失电子能力大于作还原产物的金属的失电 子能力。 （5）比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单 金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电 子能力越 弱 。
鲁科版化学必修二1.3《元素周期表的应用》课件(共20张PPT)
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
得电子能力
非金属性
H3PO4 H2SO4 中强酸 强酸
Si < P < S < Cl Si < P < S < Cl
3、非金属最高价氧化物对应水化物的酸性： 酸性越强，元素非金属性（得电子能力） 越强。
4、非金属之间的置换反应。(单质氧化性比较）
阅读探究：
请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、 磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。
硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸（H4SiO4）， 它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只有在高温下才可以和氢气 生成少量的气态氢化物—硅烷（SiH4），很不稳定。
预测结论
1.同主族元素原子的最外层电子数目 相同，具有相似的化学性质。即相似 性。
2.同主族元素从上到下，随着原子核外电子 层数增多，原子半径增大，原子核对最外 层电子的引力减小，元素原子得电子能力 减弱，失电子能力增强。即递变性。
元素 最高 正价 最低 负价
自然界中 存在形态
最高价 含氧酸 气态氢
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
化学课件《元素周期表及其应用》优秀ppt 鲁科版
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
得电子能力 Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
5
增 强
6
7
B
氧
化
Al Si
性 逐
Ge As
渐 增
Sb Te
强
Po At
还原性逐渐增强
再见
对角线规则：
在周期表中某一元素的性 质和它左上方或右下方的 另一元素相似，称之为对 角线规则，比较明显的有 Li和Mg、Be和Al、B和Si。 如氢氧化铍和氢氧化铝均 为两性氢氧化物。
价电子:与元素化合价有关的电子
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
失电子能力 Na > Mg > Al
阅读探究：
请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、 磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。
硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸 （H4SiO4），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只 有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物 —硅烷（SiH4），很不稳定。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
高中化学《元素周期表的应用》课件 鲁科版必修2
的是：( C )
A、原子半径X<Y<Z B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序
减弱
作业： 1、预习第二部分：预测同主族元素的
性质。 2、完成课本第28页----第5题。
H2SO4 HClO4
最高价含氧酸酸性 弱酸 强弱
中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
单质与H2反应条件 高温 加热 加热 点燃或光照
气态氢化物及稳定 性
结论
SiH4
PH3
H2S
HCl
逐渐增强
得电子能力逐渐电子层数 相同 ，但从左到右核电荷 数依次 增大 ，最外层电子数依 次 增多 ，原子半径逐渐 减小 （稀 有气体元素除外），原子失电子能力逐 渐 减弱 ，得电子能力逐渐增强 。
第一章
第三节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变
的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外
层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。
交流研讨：
2.尝试根据元素原子结构的递变规律预 测第三周期元素原子失电子能力或得电 子能力的相对强弱。
方法导引
元素原子失电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断：
1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换 出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元 素原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的 碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子 失电子的能力越强。
Na
Mg
Al
单质与水反应 情况
钠与冷水剧 镁与冷水不 烈反应，产 反应，加热 生大量气泡 后反应
A、原子半径X<Y<Z B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序
减弱
作业： 1、预习第二部分：预测同主族元素的
性质。 2、完成课本第28页----第5题。
H2SO4 HClO4
最高价含氧酸酸性 弱酸 强弱
中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
单质与H2反应条件 高温 加热 加热 点燃或光照
气态氢化物及稳定 性
结论
SiH4
PH3
H2S
HCl
逐渐增强
得电子能力逐渐电子层数 相同 ，但从左到右核电荷 数依次 增大 ，最外层电子数依 次 增多 ，原子半径逐渐 减小 （稀 有气体元素除外），原子失电子能力逐 渐 减弱 ，得电子能力逐渐增强 。
第一章
第三节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变
的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外
层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。
交流研讨：
2.尝试根据元素原子结构的递变规律预 测第三周期元素原子失电子能力或得电 子能力的相对强弱。
方法导引
元素原子失电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断：
1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换 出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元 素原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的 碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子 失电子的能力越强。
Na
Mg
Al
单质与水反应 情况
钠与冷水剧 镁与冷水不 烈反应，产 反应，加热 生大量气泡 后反应
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S Na
H
H
O
O
Na
Na
S
S
强
O、S同主族，O的原子半径小于S，原子核对最外层电子的吸引大于S，得电子能力强
产生白色沉淀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱSO2+Ba2++2OH-==BaSO3↓+H2O
Li
Be
B
Mg
Ca
（1）正确。Be、B电子层数相同，Be核电荷数小，对外层电子吸引作用弱，原子 半径大 （2）错误。Li、Be同周期，失电子能力Li比Be强，单质Li与酸反应更剧烈。
双选
BD
思路： 由物质性质→元素原子得失电子能力→元素其它性质
A、氢化物稳定性（正相关）：X>Y>Z B、得电子能力：X>Y>Z C、单质氧化性（正相关）：X>Y>Z D、原子序数相邻，最外层电子数不同
D
AP一1>项.原S、>错子C比l：误>较O同、微周粒P、期氧左S化、→性注C右（l同：：得周得氧电电期化子子，能性能力左关力）→系增：右F强，> O氧>化Cl性> PB<rS><IC>l，S半径减小
同主族上→下：得电子能力减弱
2B.项阳离错子误：、元还素原原性子失，电K>子B能a>力Ca越>A强l，对应氧离化子性得：电子能力越弱 K+<Ba2+ < Ca2+ < Al3+ 半径Ba2+>K+>Ca2+>Al3+
二、微粒半径大小的比较规律
1C．项一错看误电：子R层b数、K、Na、Li、同主族， 电还子原层性数R不b>同K>、N最a>外Li层，电半子径数R相b>同K时>N,电a>子Li层数越多,半径越大； 2电D．子项二层：看数还核相原电同荷性时数：,核K电>M荷g数>越Al大>H,半,氧径化越性小； 3K．+<三M看g2电+<子Al数3+<H+,半径，K+、Mg2+、Al3+电子层 核数电相荷同数，相核同时电,电荷子数数A越l>M多g,半>K径,半越径大； K+<Mg2+<Al3+，H+半径最小
2．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E
同主族，B与F同主 族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同， 题眼 D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材
料。则下列推断中正确的是( A ) A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
HA
元素位置
？
认识同周期元素性质的递变
第三节：元素周期表的应用 研究同主族元素的性质
元素性质
预测元素及其化合物的性质
周期表中元素位、构、性的关系
原子序数= 核电荷数
元素位置
周期数= 电子层数
主族序数= 最外层电子数
同 电子层数相同
周 期
递变性（从左到右，失电子能力 减弱，得电子能力增强）
相似性（最外层电子数相同，化学
C、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电
子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D，故错误；
D、同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，同一主族的元素，原子
核外电子层数越少，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性由强到弱的顺序是
PS
B．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种
Ar
元素
C．Z的原子序数比R大17
Br
D．氢化物的稳定性：X＜Z
解析：
A、W为磷元素，Y为硫元素，最高价氧化物的水化物的酸性：P＜S， 即W＜Y，故错误； B、Z为溴元素，溴单质常温下是液体，所在的第四周期中含有18种元 素，故错误；
C、溴为35号元素，氩为18号元素，溴的原子序数比溴大17，故正确； D、得电子能力：F＞Br，即X＞Z，故错误
元素周期表的应用
学习目标
1.复习回顾原子结构、元素周期表元素周期律知识，建立位、构、性认知 模型。
2.利用位、构、性模型解题
3.进一步认识元素周期表中元素性质及其递变规律
原子结构
第一节：原子结构 与元素性质
原子结构
原子结构与元素原子得失电子能力
？
第二节：元素周期律和元素周期表
元素周期律 元素周期表
C
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
NO
C．原子半径由大到小的顺序是E> C > F >D
B
C
D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是Si。
E
F
A、H、N两种元 素可组成化学式为NH3的化合物，正确；
Na Si
B、Si与O形成的化合物SiO2是共价化合物，由于原子间以共价键结合，结合力很强，所 以化学性质很不活泼，但是能够与HF酸反应，故错误；
D>C>B>F，故错误。
感谢您的观看
同
性质相似）
主
族
递变性（从上至下，失电子能力增
强，得电子能力减弱）
原子结构
核电荷数
决定 反映
元素性质
电子层数 最外层电子数 （主族）化合价
影响元素原子得失电子能力 影响原子半径 最外层电子数 = 最高正价
最高正价+ |最低负价| = 8
概括整合
C
判断元素原子得电子能力（元素非金属性）强弱的方法： (1)在元素周期表中的相对位置,在周期表右上方的元素非金属性较强。 (2)跟氢气形成气态氢化物的难易程度,愈易反应,非金属性愈强。 (3)气态氢化物的稳定性,稳定性愈高,非金属性愈强。 (4)最高价氧化物的水化物的酸性强弱,酸性愈强则非金属性愈强。 (5)非金属间置换反应,强置换弱。例：Cl2+2KI=2KCl+I2 氧化性Cl2>I2 (6)与同一种金属反应后金属价态的变化。例：Cl2、S与Fe反应
正确。（3）Be、Ca同主族，失电子能力Ca比Be强，氢氧化钙的碱性强。
（4）错误。Be、Mg同主族，失电子能力Mg比Be强，Mg与冷水反应缓慢， 故Be与冷水不可能反应剧烈。
巩固练习
1．下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素
R、W、X、Y、Z的叙述正确的是( C )
F
A．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y