化学反应中物质变化和能量变化知识归纳总结

化学反应中物质变化和能量变化知识归纳总结

一、氧化还原反应

1电子转移的表示方法：（1）双线桥法

得到电子，化合价降低，被还原

氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物

失去电子，化合价升高，被氧化

理解：a桥线连接反应物和生成物，箭头只想生成物。b 得电子数=元素化合价降低数*该元素的原子数失电子数=元素化合价升高数*该元素原子数

（2）单线桥法：

ne-

氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物

理解：a桥线只在反应物一侧，箭头指向氧化剂。b 桥线上只标电子数，不标得到或失去

2氧化性，还原性强弱的判定方法

口诀：失电子价升高被氧化还原剂氧化产物

得电子价降低被还原氧化剂还原产物

（1）根据方程式判断氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

（2）根据物质的活动顺序比较a金属活动性顺序

K Ca Na…Fe …Cu Hg Ag

原子还原性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性增强

b 非金属活动性顺序F cl Br I S

原子或单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂作用同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件来的高低来进行判断。例如：

16Hcl+2Kmno4=2Kcl+Mncl2+8H2o+5cl2↑4Hcl+Mno2=Mncl2+2H2o+cl2(加热) 4Hcl+O2=2H2o+2cl2↑（加热，Cucl2作催化剂）可得氧化性：Kmno4>Mno2>O2（4）根据氧化产物价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂的强弱。如：

2Fe+3cl2=2Fecl3Fe+S=FeS 氧化性cl2>S

（5）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较，例如

酸性：Hclo4>H2so4>H3po4>H2co3可判断氧化性：cl>s>p>c

（6）根据物质的浓度大小比较：具有氧化性或还原性的物质的浓度越大，其氧化性或还原性越强，反之，其氧化性或还原性越弱。例如：氧化性：浓硝酸大于稀硝酸。

（7）根据原电池，电解池的电极反应比较：a两种不同的金属构成原电池。负极金属是电子流出的级，正极金属是电子流入的级。其还原性：负极大于正极b用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极

先放电的阴离子的还原性较强。

（8）根据元素周期表判断：a同主族元素从上到下非金属原子或单质氧化性逐渐减弱，对应的阴离子的还原性逐渐增强；金属原子还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱。b 同周期主族元素从左到右单质的氧化性逐渐减弱，氧化性增强；阳离子氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。

3氧化还原反应的分类

（1）不同物质、不同元素间的氧化还原反应：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(No3)2+2NO2↑+2H2o

（2）不同物质、不同价态的同种元素的氧化还原反应：

2H2s+SO2=3S+2H2o KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

（3）同一物质、不同价态的同种元素间若价态处于相间位置，反应，反之不发生氧化还原反应：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O(加热)

（4）同一物质、相同价态的同种元素间的氧化还原反应：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

4 氧化还原反应的基本规律

（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低的总数相等，失电子总数与得电子总数相等。（2）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有还原性又有氧化性，但主要呈现一种性质。

（3）强弱律：较强的氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

（5）难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。

5典型计算

计算公式：氧化剂物质的量*变价元素的个数*化合价的变化值=还原剂物质的量*变价元素的个数*化合价的变化值

二、离子反应的本质

1、离子反应

（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

（2）本质：离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。

（3）离子方程式的书写步骤：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）；“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

（4）离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

2、离子反应的类型

置换反应

氧化还原反应类型

一般离子间的氧化还原

复分解反应

非氧化还原反应类型碱性氧化物与酸的反应

酸性氧化物与碱的反应

3离子反应的条件

（1）生成难容物常见的难溶物

a.一些金属、非金属：Fe、Cu、S、Si等。

b.某些氧化物：Al2O3、CuO、SiO2等。

c.难溶的酸：H2SiO3。

d.难溶的碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。

e.难溶的盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。

注：由微溶物生成难容物的反应也能发生。如：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- (2)生成难电离的物质①常见的难电离的物质

弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等。

弱碱：NH3*H2O等。