高考离子推断题专项练习非常全面汇编

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高考离子推断题的类型

一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理2+2+（浅绿色）、（蓝色）、1）特征颜色：CuFe性质和特征的化学性质必须熟练掌握。如：（3+-2+3-（紫色）；（2Fe[(CHO)（棕黄色）、MnO]（紫红色）、Fe[(SCN)]）特征（红色）Fe、6654++-生成红褐色沉淀、遇OH Na；遇：黄色现象：焰色反应：K：紫色(透过蓝色钴玻璃)，-3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，Fe显红色的离子是苯酚溶液显紫色、遇SCN-2+；与NaOHFe溶颜色无明显变化、通入Cl后显红色的离子是最后变成红褐色或遇SCN2+；液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+2-2-组成。SO或S 加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag和3++2+22－－－。分别取样：、SNH、、、BaI、例1.（2011上海）某溶液中可能含有NaSO44①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

+22++－NH D．C．Ba ．A Na B．SO 44+－NHI、；加氯水和淀粉无明显现象排除（水解显酸性）解析：溶液显弱酸性，说明有4222++－－A

SOBaNaS无法排除。答案：。所以必需含有。，故不能有4222－－－－－、、SOClCO、SO、2.(2008例年全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO、4333 一－Br、I 。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl，滴加少量氯水，振荡后，CCl层未变色；44④加BaCl溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；2⑤加HNO酸化后，再加过量AgNO，溶液中析出白色沉淀。33（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①____________________________________________________

实验②____________________________________________________

实验③____________________________________________________

实验④____________________________________________________

实验⑤____________________________________________________

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。

解析本题依托离子的检验，考查了卤族、氧族、碳族、氮族等重点离子的检验以及盐类的水解等知识。

―22－－SOOH（1）①该溶液可能含有的阴离子无、，因此只能考虑盐类的水解。CO3322－－可能存在（至少SO、是弱酸的阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以CO33更多精品文档．学习-----好资料

存在其中的一种）。

222－－－溶液反应时与SO②这些阴离子中，只有COHCl、SO溶液反应，但能与HCl33322－－一定存在，SO一定不存在。生成的SO为刺激性气体，而所得气体为无色无味，故CO332－、层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br③加入少量的氯水后，用CCl萃取，CCl44－层出现橙红色或紫色。、I，导致CClI，因二者均要与Cl反应生成Br42222222＋－＋－反应生与Ba。因为④加入BaSO后生成的沉淀部分溶解，说明原溶液中有SO44成不溶于酸的白色沉淀BaSO。4―2－能溶解在浓度较AgClSO⑤加入AgNO时，能生成白色沉淀的离子有SO，但和4423―。Cl AgCl，故原溶液中含有高的硝酸中（根据离子极化理论可解释），所以白色沉淀应该为－－无法确定其有无。NO的鉴定，故NO（2）整个实验过程中都没有涉及到3322－－1）①CO可能存在，因为它们水解显碱性。和SO答案（3322－－因为没有刺激性气味的气体产SOCO不存在，肯定存在，因产生的气体是CO；

②332生。

Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。2－存在。因为BaSO不溶于盐酸。④SO －－③

44+－形成白色沉淀。⑤Cl存在。因与Ag－(2) NO3二、定量推断型：主要考查学生在熟练掌握阴、阳离子性质的基础上进行定量推断以及相关化学量的计算能力。

+22＋＋＋、NH、、BaH、Mg分别由例3.[2011·四川] 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质4-2-－－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与、SOOH、Cl、HCO43＋；③)>0.1 mol/L 乙溶液中其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/Lc(H)

下列结论不正确的是(向丙溶液中滴入AgNO溶液有不溶于稀HNO的白色沉淀生成。3322－＋B．乙溶液含有SO A．甲溶液含有Ba 42－＋D．丁溶液含有Mg

C．丙溶液含有Cl

解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO、BaCO、Mg(OH)，因此甲只能是Ba(OH)；2234＋溶液有不溶AgNO）>0.1mol/L，推断乙是硫酸；向丙溶液中滴入乙溶液中0.1mol/Lc（H3D

。答案：NHHCO，所以丁是于稀HNO的白色沉淀生成，说明丙是MgCl3423六种化合物，已知它们的阳离子、F、D、EA年全国II卷29)现有、B、C4.例

（2009??2???2????2?32?2?COSO,,,,,KAgCaBaFeAlNO,,,COO,,C1OHCH，阴离子有有，3334更多精品文档．

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?1Lmol?0.1现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：A>E>C；、C、E呈碱性，且碱性为①测得溶液A B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；②向)(NOBa D溶液中滴加溶液，无明显现象；③向23 F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。④向:

,回答下列问题根据上述实验现象; (1)实验②中反应的化学方程式是

; (2)E溶液是,判断依据是

.

、F 、D (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C

—2只能与解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO3+由于醋酸的酸性大于碳酸，。另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)K 形成显碱性的溶液，2为醋酸盐，由②可CKCO，A为Ba(OH)，E为所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此322—2—2+，SO，则FB 中阳离子为Ag中的阴离子为，则肯定为AgNO，由③可得D中无SO得434——3+2+Al若与FeSO，而CHCl由④可得。F中的阳离子为FeCOO，即F为D中的阴离子为343+为AlCl。答案如下：也发生水解，所以C为醋酸钙，而D形成溶液时，Al3. +NH+NHNOHO==AgOH↓（1）AgNO33324.O )AgOH+2NHOH+2HHO==Ag(NH22323是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳由①中碱性强弱的顺序可知，E （2）碳酸钾

酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。FeSO COO) AlCl Ba(OH)（3）Ca(CH42233在进行离子推断是应主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力。三、综合推断型：即考虑加入试剂注意三个原则：互斥原则进出原则即相互反应的离子不能共存；即溶液中阴阳离子电荷守恒，有阳时带入的离子和发生反应时消耗的离子；守恒原则

离子则必定有阴离子。2――2―32＋＋＋＋、某无色溶液，例5.其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba、Al、、AlOS、CO322―2―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。SO、SO43

。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为