高考离子推断题专项练习非常全面汇编
新高考化学二轮复习《离子共存及推断》专题训练及其答案
离子共存及推断、离子方程式选择题：共19小题(A组)1．下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B.K wc（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C.在pH＝1的溶液中：K＋、Al3＋、SO2－4、F－D.由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCO－3 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B.中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C.K wc（OH－）＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3D.0.1 mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SO2－43．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明溶液：H＋、MnO－4、SO2－4、NO－3B.能使石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－C.c(NaClO)＝1 mol·L－1的溶液：Ca2＋、Na＋、Cl－、S2－D.能与铝反应产生H2的溶液：Na＋、NH＋4、HCO－3、SO2－44．[2021·辽宁沈阳一模]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B.b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4C.c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D.d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋5．[原创题]某固体混合物中可能含有K＋、NH＋4、Al3＋、Br－、HCO－3、SO2－3、SO2－4等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：下列说法中正确的是()A.气体A中可能含有SO2B.固体混合物中一定含有Br－、HCO－3和SO2－4C.固体混合物中一定不含Al3＋D.为确定固体混合物中是否含有K＋，需进行焰色试验6．[2021·辽宁葫芦岛一模]某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B.原溶液中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4C.无法确定沉淀C的成分D.滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋7．[2021·河北衡水中学期中]下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(滴入)X试剂后发生的离子方程式书写正确的是()8.[2021·河北衡水中学期中]常温下，pH＝1的某溶液A中除H外，还含有NH4、K、Na＋、Fe3＋、Al3＋、CO2－3、NO－3、Cl－、I－、SO2－4中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。
历年高考经典离子推断训练
离子推断训练试卷第1页，共1页 1．某白色粉末样品，可能含有24Na SO 、23Na SO 、223Na S O 和23Na CO 。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是A ．24223Na SO Na S O 、B ．23223Na SO Na S O 、C ．2423Na SO Na CO 、D ．2323Na SO Na CO 、2．某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl －、OH －、CO 23-、SO 24-中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是A ．无法确定含有K +、Cl －B ．可能含有Cl －、OH －C ．一定不含有Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl －D ．一定含有K +、OH －、CO 23-、SO 24-3．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、NH +4、Ba 2+、CO 2-3、Cl -、SO 2-4。
现取两份200mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体1.36 g ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A ．一定存在NH +4、CO 2-3、SO 2-4，一定不存在Ba 2+、Cl -B ．一定存在NH +4、CO 2-3、Cl -、SO 2-4，可能存在K +C ．c (SO 2-4)=0.2mol·L -1，c(NH +4)>c(SO 2-4)D ．若溶液中存在NH +4、Cl -、CO 2-3、SO 2-4、K +五种离子，则c (K +)>0.2mol·L -1 4．有一包白色粉末，可能含有Ba(NO 3)2、MgCl 2、K 2CO 3、Na 2SO 4，现做以下实验：实验Ⅰ： 将部分粉末加水溶解振荡，有白色沉淀生成；实验Ⅱ： 取实验Ⅰ的沉淀物加入到过量稀盐酸中，白色沉淀部分消失，有气泡生成；实验Ⅲ： 取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
高考离子推断题专项练习(非常全面)
高考离子推断题的类型一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。
如：（1）特征颜色：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe[(SCN)]2+（红色）、Fe[(C6H5O)6]3-（紫色）；（2）特征现象：焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)，Na+：黄色；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+；与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+；加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。
例1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+例2.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。
为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。
该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①____________________________________________________实验②____________________________________________________实验③____________________________________________________实验④____________________________________________________实验⑤____________________________________________________（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。
【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
高三化学离子共存及综合推断题1
（３）生成难电离物质。如： ① H+与弱酸根离子不能共存：SiO32－、AlO2－、ClO－、F－、
CN－、PO43－、SCN－、HCOO－、CH3COO－、C2O42－、S2O32－、
C6H5-COO－、CH2（NH2）COO－、C6H5O－、C17H35COO-等；
② H+ 或OH－与弱酸的酸式根离子不能共存：HCO3－、HSO3－、
C. Na+、K+、AlO2-、NO3D. Na+、K+、SO42-、S2O32-
4. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不
产生沉淀的是
A．Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42B．K+ 、AlO2- 、NO3- 、OHC．H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42D．H+ 、Cl- 、CH3COO- 、NO3-
2.下列反应的离子方程式正确的是（ A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B.氯化铁溶液滴入沸水 Fe3++3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3H+ C.惰性电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H
-+H ↑+Cl ↑ O = 2OH 2 2 2
）
电解
D.氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OH- ＝ Cl-+ClO-+H2O
（1）1∶2时_________________
（2）3∶2时__________
（3）3∶4时__________
_____
___
3.向FeI2溶液中通入少量Cl2
____________ ______
高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。
【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
离子型综合推断题汇总
离子型综合推断题汇总定性推断1、有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加溶液，有白色沉淀产生。
入BaCl2（2）第二份逐滴滴加NaOH浓溶液至过量，先产生沉淀不溶解，并有气体逸出。
根据上述实验，以下说法错误的是（）A.该混合溶液中一定不含Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-溶液，红色褪去，并产生白色沉B.在溶液中滴加酚酞试液后呈红色，加入BaCl2淀C.该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-D．通过进行焰色反应可以确定是否含有I-3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；③第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为。
（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是（写沉淀化学式），其物溶液的，下同)是，↓433法不正确的是（）A．溶液中一定不存在Fe2+、Cu2+B．溶液中一定不存在SO32-C．沉淀B中肯定含有Fe（OH）3，可能含有Mg（OH）2D．溶液中一定存在SO42-、B r-、Fe2+、Al3+7、（2014·宁波五校联考）某强酸性溶液X可能含有Al3+、NH4＋、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程及现象如下：根据以上信息可知下列推断正确的是（）A．沉淀C可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4的混合物B．沉淀G一定含有Fe（OH）3，可能含有Fe（OH）2C．溶液B与溶液J混合能产生白色沉淀，且该沉淀能被溶液E溶解D．从化合价变化看，A和F不可能发生氧化还原反应1 AC2B345B6 AC．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-。
高考化学总复习《离子检验与推断》专项复习
高考化学总复习《离子检验与推断》专项复习1．（2020·天津高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是2．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是A ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO 42-B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+C ．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH 4+D ．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 32-3．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是A ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO 42-B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+C ．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH 4+D ．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 32-4．（2017·浙江高考真题）已知：24Ag SO 微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X 中可能含有22222334Na Ca Fe Cl Br CO SiO SO +++-----、、、、、、、中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A ．溶液X 中一定含有Na +、Cl -和23SiO -B ．溶液X 中一定不含2Ca +、Br -C ．为确定溶液X 中是否含有24SO -，可取溶液2，加入2BaCl 溶液D ．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色5．（2016·浙江高考真题）某固体可能含有NH 4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀。
离子推断题汇总(一)
离子推断题汇总(一)1．对某酸性溶液(可能含有br－、so42―、h2so3、nh4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③重新加入氯水时，溶液颇为黄色，再重新加入bacl2溶液时，产生的白色结晶不溶叶唇柱硝酸对于以下物质无法证实其在溶液中与否存有的就是a．brb．so42―c．h2so3d．nh4+－2.(2021浙江)某钠盐溶液中可能含有no2―、so42―、so32―、co32―、cl―、i―等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用ph计测得溶液的ph大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③重新加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色结晶，且释出有色刺激性气体④加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤提足量bacl2溶液，产生白色结晶，在滤液中重新加入酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液，再碱液kscn溶液，显出红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含co32―、no2―、cl―三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
a．①②④⑤b．③④c．③④⑤d．②③⑤3.某无色溶液中含有k+、cl―、oh―、so32―、so42―，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中oh-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别就是①________，②________，③________，④________，⑤________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____、b．_____、c．_____。
1(3)白色沉淀a加试剂②反应的离子方程式是。
(4)无色溶液a加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀a若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。
高中化学离子鉴别离子反应推断题专项训练(附答案)
2020年03月14日高中化学离子鉴别离子反应推断题专项训练学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、填空题Ag ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Na ＋中的几种。
请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________ 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为____________ 。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH ，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A ．Cl －B ．3NO -C ．23CO -D ．OH－二、推断题Ba 2+、Ag +、Na +、Cu 2+ 和3NO -、24SO -、Cl -、23CO -（离子在物质中不能重复出现）．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的 气体逸出．（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________， B___________ （2）写出醋酸与D 反应的离子方程式：________________（3）将含相同物质的量A 、B 、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比____________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：________________________ （4）C 溶液中阴离子的检验方法：_________________________3.现有A 、B 、C 、D 、E 五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．生（沉淀包括微溶物，下同）；③A 溶液与C 溶液反应只有气体产生．④D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且C 只能与D 反应产生沉淀． 试回答下列问题：（1）写出化学式：D___________（2）E 可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）______________________ （3）A 溶液与足量C 溶液反应的离子方程式______________________ （4）A 溶液与E 溶液反应的离子方程式________________________4.已知无色溶液X 可能含有H +、Na +、+4NH 、Mg 2+、Al 3+、23CO -、3NO -、24SO -中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：回答下列问题：(1)实验Ⅱ可确定无色溶液X 中一定不存在的离子有_____________。
高中化学学考离子推断复习试题
学考专题复习-离子推断姓名 班级1．某100mL 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32－、SO 42－、Cl －中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确．．．的是 A ．原溶液一定存在CO 32－和SO 42－，一定不存在Fe 3+B ．原溶液一定存在Cl －，可能存在Na +C ．原溶液中c (Cl －) ≥0.1mol ·L－1D ．若原溶液中不存在Na +，则c (Cl －)＜0.1mol ·L －12．已知：Ag 2SO 4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X 中可能含有Na +、Ca 2+、Fe 2+、Cl —、Br —、CO32－、SiO 32－、SO 42－中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A ．溶液X 中一定含有Na +、Cl —和SiO 32-B ．溶液X 中一定不含Ca 2+、Br —C ．为确定溶液X 中是否含有SO 42－，可取溶液2，加入BaCl 2溶液D ．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质 分别由NH 4+、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3-、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c (H ＋)>0.1 mol/L ；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是( )A ．甲溶液含有Ba 2＋B ．乙溶液含有SOC ．丙溶液含有Cl －D ．丁溶液含有Mg2＋4．某无色溶液中只可能含有：①Na +、②Ba 2+、③C1—、④Br —、⑤SO 32—、⑥SO 42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下操作步骤现象（1）用pH 试纸检验溶液的pH 大于7 （2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色 （3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 （4）过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3的白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ） A ．肯定含有离子的①④⑤ B ．肯定没有的离子是②⑤ C ．可能含有的离子是①⑥ D ．不能确定的离子是①③⑥5．在一含Na +的澄清溶液中，可能还存在NH 4+．Fe 2+．I -．Br -．CO 32-．SO 32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色 ②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl 2溶液时无沉淀生成 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
高中化学之离子反应推断题汇总81-160题(附答案及每题解析)
高中化学之离子反应推断题汇总81-160题（附答案及每题解析）1．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、C的化学式：B _______________ ；C _______________。
（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式_______________。
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为_______________。
（4）写出检验D中阴离子的方法_______________。
【答案】（1）KNO3；KAl(SO4)2；（2）Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；（3）HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)；（4）取样，先加盐酸，再加氯化钡【解析】试题分析：①溶于后D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中中含有Cu2+；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解，此现象为氢氧根离子加入铝离子后的现象，所以E中含有OH-，C中含有Al3+；③B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)说明BC中含有K+；A、E为黄色说明A、E中含有Na+，根据②可知E为NaOH；④各溶液中加入硝酸钡溶液和过量稀硝酸，A中放出无色气体，A中含有HCO3-，则A为NaHCO3；C、D中产生白色沉淀，不溶于稀释的白色沉淀为硫酸钡，所以C、D中含有SO42-，则C为KAl(SO4)2，D为CuSO4；B中无明显现象，B中可能含有OH-、NO3-；⑤B、D两溶液混合后未见沉淀或气体生成，则B只能含有NO3-，所以为KNO3，（1）根据以上分析可知，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl(SO4)2，D为CuSO4，E为NaOH，故答案为：KNO3；KAl(SO4)2；（2）E为NaOH、C为KAl(SO4)2，过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；（3）A为NaHCO3，在A溶液中加澄清石灰水，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)；（4）D为CuSO4，SO42-离子的方法是：取样，先加盐酸，再加氯化钡，生成白色沉淀，故答案为：取样，先加盐酸，再加氯化钡。
高考刷题——专练2 离子型综合推断题
专练二离子型综合推断题题型狂练1．现有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)：已知：①25 小于7，浓度相等的A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液的焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液混合时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合加热时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请回答下列问题：(1)A的名称是________。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：________________。
(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填化学式)。
(4)25 ℃时，用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
(6)25 ℃时，向一定体积0.2 mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol/L的盐酸后，混合溶液的pH＝13，若反应后混合溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积之比是________。
解析(1)由题意知A、C溶液显碱性，一定含有OH－或CH3COO－，B溶液显酸性，只可能含有NH＋4，即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相同，则A应为水解显碱性的物质，一定为含有CH3COO－的盐，C 中含有OH－。
D中含Na＋，其阴离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，A为CH3COOK，溶液显碱性。
(2)Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaOH。
(3)盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。
(4)电解Na2SO4溶液相当于电解水，溶质的浓度增大，但溶液仍为中性。
25离子推断题
25.离子推断题1.某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：A.白色沉淀是BaSO4和BaCO3B.原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+C.若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，无K+D.原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-2.某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na」和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：―溶液1 无出现白色％淀后清火■:现源11—无色溶液E现象2JIU>』白色近淀f现象学无色溶液《现象4JJ固体2 该同学得出的钻泥不正确的是1A.从现象1和3可推断样品中有CaO,没有Na2OB.从现象3可推断样品中有SiO2C.从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgOD.从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO3.溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH+、Ba2+、Mg2+、SO 2-、SO2-、Cl-、OH-。
某同学设 4 43计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A.溶液A中一定存在NH+、SO 2-、SO 2-,可能存在Na+ 44 3B.溶液A中一定存在NH+、Mg2+、SO 2-、SO 2-,可能存在Cl- 4 4 3C.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)三0.20 mol-L-1D.如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有N4+4.已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO?-、SO42r为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.根据上述实验判断，下列结论正确的是( )A.原溶液中一定含有Br-、SO42-B.原溶液一定含有Na+,不含Ba2+C.实验①与上述离子的检验无关，可以省略D.若要判断原溶液中是否含有C1-,所需药品有CCl4溶液、Ba (NO3) 2溶液和稀HNO35.工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是()A. “过量酸〃不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu (OH) 2或Cu2 (OH) 2cO3B.通入的气体A可以是O2或C12。
化学高考一轮复习强化训练——离子推断(1)
高三化学一轮复习：离子推断强化专练一1、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的DA.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2．某无色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3的白色沉淀产生下列结论正确的是（A ）A．肯定含有离子的①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离昌是①③⑥3．某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2 固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是DA．HCO3－B．SO32－C．CO32－D．CH3COO－4．有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是（B ）A．OH—、S2—、CO32—B．MnO4—、SO42—、NO3—C．C1—、NO3—、SO42—D．A1O2—、MnO4—、SO42—5．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
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学习-----好资料高考离子推断题的类型一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理2+2+（浅绿色）、（蓝色）、1）特征颜色：CuFe性质和特征的化学性质必须熟练掌握。
如：（3+-2+3-（紫色）；（2Fe[(CHO)（棕黄色）、MnO]（紫红色）、Fe[(SCN)]）特征（红色）Fe、6654++-生成红褐色沉淀、遇OH Na；遇：黄色现象：焰色反应：K：紫色(透过蓝色钴玻璃)，-3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，Fe显红色的离子是苯酚溶液显紫色、遇SCN-2+；与NaOHFe溶颜色无明显变化、通入Cl后显红色的离子是最后变成红褐色或遇SCN2+；液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+2-2-组成。
SO或S 加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag和3++2+22－－－。
分别取样：、SNH、、、BaI、例1.（2011上海）某溶液中可能含有NaSO44①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）+22++－NH D．C．Ba ．A Na B．SO 44+－NHI、；加氯水和淀粉无明显现象排除（水解显酸性）解析：溶液显弱酸性，说明有4222++－－ASOBaNaS无法排除。
答案：。
所以必需含有。
，故不能有4222－－－－－、、SOClCO、SO、2.(2008例年全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO、4333 一－Br、I 。
为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。
该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl，滴加少量氯水，振荡后，CCl层未变色；44④加BaCl溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；2⑤加HNO酸化后，再加过量AgNO，溶液中析出白色沉淀。
33（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①____________________________________________________实验②____________________________________________________实验③____________________________________________________实验④____________________________________________________实验⑤____________________________________________________（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
解析本题依托离子的检验，考查了卤族、氧族、碳族、氮族等重点离子的检验以及盐类的水解等知识。
―22－－SOOH（1）①该溶液可能含有的阴离子无、，因此只能考虑盐类的水解。
CO3322－－可能存在（至少SO、是弱酸的阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以CO33更多精品文档．学习-----好资料存在其中的一种）。
222－－－溶液反应时与SO②这些阴离子中，只有COHCl、SO溶液反应，但能与HCl33322－－一定存在，SO一定不存在。
生成的SO为刺激性气体，而所得气体为无色无味，故CO332－、层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br③加入少量的氯水后，用CCl萃取，CCl44－层出现橙红色或紫色。
、I，导致CClI，因二者均要与Cl反应生成Br42222222＋－＋－反应生与Ba。
因为④加入BaSO后生成的沉淀部分溶解，说明原溶液中有SO44成不溶于酸的白色沉淀BaSO。
4―2－能溶解在浓度较AgClSO⑤加入AgNO时，能生成白色沉淀的离子有SO，但和4423―。
Cl AgCl，故原溶液中含有高的硝酸中（根据离子极化理论可解释），所以白色沉淀应该为－－无法确定其有无。
NO的鉴定，故NO（2）整个实验过程中都没有涉及到3322－－1）①CO可能存在，因为它们水解显碱性。
和SO答案（3322－－因为没有刺激性气味的气体产SOCO不存在，肯定存在，因产生的气体是CO；②332生。
Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。
2－存在。
因为BaSO不溶于盐酸。
④SO －－③44+－形成白色沉淀。
⑤Cl存在。
因与Ag－(2) NO3二、定量推断型：主要考查学生在熟练掌握阴、阳离子性质的基础上进行定量推断以及相关化学量的计算能力。
+22＋＋＋、NH、、BaH、Mg分别由例3.[2011·四川] 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质4-2-－－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与、SOOH、Cl、HCO43＋；③)>0.1 mol/L 乙溶液中其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/Lc(H)下列结论不正确的是(向丙溶液中滴入AgNO溶液有不溶于稀HNO的白色沉淀生成。
3322－＋B．乙溶液含有SO A．甲溶液含有Ba 42－＋D．丁溶液含有MgC．丙溶液含有Cl解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO、BaCO、Mg(OH)，因此甲只能是Ba(OH)；2234＋溶液有不溶AgNO）>0.1mol/L，推断乙是硫酸；向丙溶液中滴入乙溶液中0.1mol/Lc（H3D。
答案：NHHCO，所以丁是于稀HNO的白色沉淀生成，说明丙是MgCl3423六种化合物，已知它们的阳离子、F、D、EA年全国II卷29)现有、B、C4.例（2009??2???2????2?32?2?COSO,,,,,KAgCaBaFeAlNO,,,COO,,C1OHCH，阴离子有有，3334更多精品文档．学习-----好资料?1Lmol?0.1现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：A>E>C；、C、E呈碱性，且碱性为①测得溶液A B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；②向)(NOBa D溶液中滴加溶液，无明显现象；③向23 F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
④向:,回答下列问题根据上述实验现象; (1)实验②中反应的化学方程式是; (2)E溶液是,判断依据是.、F 、D (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C—2只能与解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。
根据溶液的性质，确定CO3+由于醋酸的酸性大于碳酸，。
另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)K 形成显碱性的溶液，2为醋酸盐，由②可CKCO，A为Ba(OH)，E为所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此322—2—2+，SO，则FB 中阳离子为Ag中的阴离子为，则肯定为AgNO，由③可得D中无SO得434——3+2+Al若与FeSO，而CHCl由④可得。
F中的阳离子为FeCOO，即F为D中的阴离子为343+为AlCl。
答案如下：也发生水解，所以C为醋酸钙，而D形成溶液时，Al3. +NH+NHNOHO==AgOH↓（1）AgNO33324.O )AgOH+2NHOH+2HHO==Ag(NH22323是碳酸盐。
六种阳离子中可以与碳由①中碱性强弱的顺序可知，E （2）碳酸钾酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。
FeSO COO) AlCl Ba(OH)（3）Ca(CH42233在进行离子推断是应主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力。
三、综合推断型：即考虑加入试剂注意三个原则：互斥原则进出原则即相互反应的离子不能共存；即溶液中阴阳离子电荷守恒，有阳时带入的离子和发生反应时消耗的离子；守恒原则离子则必定有阴离子。
2――2―32＋＋＋＋、某无色溶液，例5.其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba、Al、、AlOS、CO322―2―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
SO、SO43。
试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为。
）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式（2如何用一化学实验确定其成分（3）沉淀丙是。
）气体甲的成分有哪几种可能（45（）综合上述信息，可以肯定存在的离子有，更多精品文档．学习-----好资料一定不存在的离子是，可能存在的离子是。
解析：1.学生容易从“HBr”和“浅黄色沉淀”就轻率地把沉淀甲判断为AgBr。
全面地分析+2-2-2-2--AlO、S、、COSO、一下题给的各种可能存在的离子，若无色溶液中油AgSO，那么2334+。
可判断出沉淀甲就是单质硫，生成甲的离子等都不能大量存在，所以原溶液中不存在Ag2―2―＋）要判断沉淀乙的成分，首先得弄清溶液（23HO 。
＋6H＝3S↓方程式为：2S＋＋SO232-2-+、原溶液中不可能含有SOAg甲中可能存在的离子。
由于原无色溶液中必含有S等离子，、32+3+等离子，溶液甲中自然也不可能有这些离子，要跟NHAlHCOBa反应生成白色沉淀、34乙、气体乙，似乎不可能。
这时就需要换个角度分析，原无色溶液中加入过量HBr后有没-3+,Al HCO反应生成白色沉淀的离子呢?自然就会想到：AlO→有可能生成一种能跟NH234―3＋↓Al(OH)3HCOAl(OH)，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：Al＝＋所以沉淀乙是333-AlO原溶液中应有↑，。
3.从原无色溶液→溶液甲＋3CO→溶液乙，可分析出溶液乙跟过22量Ba(OH)反应生成的白色沉淀中必定有BaCO，还可能有BaSO。
为了进一步确定沉淀丙423中有无BaSO，可在所得沉淀中加入过量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO。
442-2-。
4.CO由此可确定无色溶液中是否含有SO要分析气体甲，综上所述原溶液中可能存在342-2-恰好全部反应生成S，气体可能是CO、SO；的可能组成，需结合定量关系来判断。
若S232-2-过量，气体甲可能是SOSO或S和CO若S混合气体；若过量，气体可能是HS或H222232-2-、、综合上述各个结果，得出原溶液中一定存在的离子只有SSOSO和CO的混合气体。
5.322-三种。
事实上，任何溶液中必定应同时既阴离子，又有阳离子，想到这一层，就得出AlO2+2-2-。
答案如下：SO。
可能存在的是CO 一定存在的离子还有Na、432―2―＋O 3S ↓＋＋SO3H＋6H＝（1）2S23―3＋3CO↑↓＋Al(OH)＋3HCO（2）Al＝233（3）BaCO或BaCO 与BaSO的混合物；）在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部433溶解，说明沉淀丙是BaCO ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO和BaSO的混合物。
433（4）气体甲有5种可能：①HS②S ③CO④CO和HS ⑤CO和SO 2O2222222―2――2―2―32＋＋＋＋、SO SO 、AlO；Ag、Ba 、Al；CO （5）Na、S、4323【巩固练习】2??2??2?-++3+2+COSOSONHCl、1.某无色溶液中可能含有Na、K、Fe、、、Cu、、、3344?Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：试纸检验，①pH和盐酸的混合溶液，无白色沉pH>7溶液的。