钠镁及其化合物教案

第五节 钠镁及其化合物 一． 钠的性质 1．钠的物理性质：

银白色，有金属光泽。密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。熔点：低于100 ℃。质地柔软，可以用小刀切割。

2.化学性质：

（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 Na ＋ O 2 === Na ＋ O 2 =====点燃

Na ＋ Cl 2 =====点燃

Na ＋ S =====△

Na ＋ H 2O ===

离子方程式： 钠与滴有酚酞的水反应的现象:

【思考】：钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？

【提示】：Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH ――→H 2O 潮解NaOH 溶液――→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ――→风化

Na 2CO 3

Na ＋ CH 3C H 2OH === Na ＋ HCl === 钠投入CuSO 4溶液中：

将Na 投入到Ca(HCO 3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：

3．钠保存在 4.钠的制取： NaCl(熔融) =====电解

5．钠的用途： 钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 制作高压钠灯。 冶炼某些金属: 4Na ＋TiCl 4=====熔融

4NaCl ＋Ti 。

6.钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

7.钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。

二．过氧化钠的性质 Na 2O 2 . Na 2O 2Na 2O ＋O 2=====△

2Na 2O 2 Na 2O 2 淡黄色固体(非碱性氧化物) Na 2O 白色固体(碱性氧化物) Na 2O 2 ＋ CO 2 ＝ Na 2O ＋ CO 2 === Na 2O 2 ＋ H 2O === Na 2O ＋ H 2O === Na 2O 2 ＋ HCl ＝ Na 2O ＋ HCl === Na 2O 2＋SO 2=== Na 2O 2投入FeCl 2溶液中:

Na 2O 2投入氢硫酸:

Na 2O 2投入Na 2SO 3溶液中:

Na 2O 2投入品红溶液中:

Na 2O 2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 三． 碳酸钠与碳酸氢钠

四． 碱金属与焰色反应

1．碱金属(包括Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 、Fr)

Li ＋O 2=====点燃

=======通电 =======电解 ========催化剂△

Al 2(S O 4)3

Na 2CO 3

CO 2＋H 2O 固

加热液

NaHCO 3

Na ＋O 2=====点燃

=======通电 =======电解 ========催化剂△ K ＋O 2=====点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△

K 、Rb 、Cs 与O 2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。 ②与H 2O 的反应： Li ＋ H 2O === Na ＋ H 2O ===

K ＋ H 2O ===

剧烈程度逐渐增强。 2．焰色反应:

钠元素： 色； 钾元素： 色(透过蓝色钴玻璃)。 （3）操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧火焰无色―→蘸取待测物――→酒精灯

灼烧观察火焰颜色

注意：洗涤铂丝用稀HCl 溶液洗涤，然后在火焰上灼烧，火焰为无色，说明铂丝洗净。

五．．Na 2CO 3、NaHCO 3与盐酸反应的图像分析

（1）Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸：(Oa ＝ab )

盐酸溶液中逐滴加入Na 2CO 3：

（2）NaHCO 3溶液中逐滴加入盐酸：

（3）等物质的量Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸：(Oa

（4）等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸：(Oa>ab)六．将CO2通入NaOH和Ba(OH)2 的混合溶液中：

七.Al2(SO4)3和小苏打反应---------泡沫灭火器灭火

镁及其化合物

一．镁的性质

镁是银白色固体，易导热、导电、密度小属于轻金属。

点燃

Mg ＋O2 =====

点燃

Mg ＋Cl2 =====

点燃

Mg ＋N2 =====

点燃

Mg ＋CO2 =====

△

Mg ＋H2O =====

Mg ＋HCl===

Mg ＋HNO3===

二．从海水中提取镁：

（1）

（2）

(3 )

(4)

(5)

(6)

离子共存：

离子方程式：